云南省師范大學(xué)附屬中學(xué)2015屆高三理綜(化學(xué)部分)下學(xué)期適應(yīng)性考試試題(七)

1、云南師大附中2015屆高考適應(yīng)性月考卷（七） 理綜化學(xué)云南師大附中2015屆高考適應(yīng)性月考卷（七）理科綜合參考答案化學(xué)部分第卷（選擇題，共42分）選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分）題號(hào)78910111213答案ACBDBCA【解析】7減少機(jī)動(dòng)車尾氣的排放，可以降低固體小顆粒的排放，降低霧霾的發(fā)生，故A正確?；剂蠈儆诓豢稍偕茉?，加強(qiáng)化石燃料的開采利用，不能從根本上解決能源危機(jī)，應(yīng)開發(fā)新能源，故B錯(cuò)。煤液化后，可充分燃燒，但燃燒后仍會(huì)產(chǎn)生大量CO2，故C錯(cuò)。綠色食品是無污染、無公害的食品，食品中一定含有化學(xué)物質(zhì)，故D錯(cuò)。8苯中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)。n(OH)=0.1mol/L

2、15;1L=0.1mol，故B錯(cuò)。0.1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，均生成+2的Mg2+，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故C正確。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，而稀硫酸不與Cu反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2小于1mol，故D錯(cuò)。9燒杯中鐵片表面有氣泡，說明Fe是正極，Al是負(fù)極，活動(dòng)性Al>Fe，燒杯中銅片表面有氣泡，說明Cu是正極，F(xiàn)e是負(fù)極，活動(dòng)性Fe>Cu，所以活動(dòng)性：Al>Fe>Cu，故A正確。濃硝酸與銅反應(yīng)生成紅棕色的NO2，由于與水反應(yīng)生成NO，所以試管中收集到無色氣體，故B錯(cuò)。試管b中加入的FeCl3溶液濃度大于試管a中FeCl3溶液濃度，

3、溶液顏色加深，說明增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，故C正確。只要止水夾關(guān)閉，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變，則氣密性良好，故D正確。10分子式為C10H10O3，故A錯(cuò)。1mol Na2CO3最多能消耗2mol M，故B錯(cuò)。1mol M和足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，故C錯(cuò)。M中含碳碳雙鍵，能與H2發(fā)生還原反應(yīng)，還能發(fā)生加聚反應(yīng)，能燃燒即可以發(fā)生氧化反應(yīng)，醇羥基和羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確。11由圖象可知越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越低，故A錯(cuò)。不變時(shí)，若升溫，平衡正向移動(dòng)，n(NH3)增大，而氣體的總物質(zhì)的量減小，因此NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故B正確。溫度不變時(shí)，平衡常數(shù)不變

4、，故C錯(cuò)。設(shè)n(N2)=1mol，則n(CH4)=0.75mol，利用三段式并結(jié)合甲烷的轉(zhuǎn)化率為22%可算出NH3的體積分?jǐn)?shù)為13%，故D錯(cuò)。12當(dāng)K閉合時(shí)，左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池，SO從右向左通過交換膜移向M極，說明M極為負(fù)極，N極為正極，X極為陰極，Y極為陽(yáng)極。負(fù)極反應(yīng)式為：M2e=M2+，因此c(M2+)增大，故A錯(cuò)。N極的電極反應(yīng)式為N2+2e=N，故B錯(cuò)。X電極上H+得電子被還原為H2，故C正確。Y電極上是Cl失電子被氧化為Cl2，故D錯(cuò)。13混合液中各種離子濃度如下：c(K+)，c(NO)，c(Ag+)c(Cl)=c(I)，由于c(Ag+)·c(I)Ksp(AgI)，

5、c(Ag+)·c(Cl)Ksp(AgCl)，且Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，因此先形成AgI沉淀，二者以11形成沉淀后，c(Ag+)·c(Cl) Ksp(AgCl)，又形成AgCl沉淀，二者以11形成沉淀。故最終溶液中離子濃度由大到小的順序如下：c(K+)c(NO)c(Cl)=1.55×103mol/L> c(Ag+)c(I)。第卷（非選擇題，共58分）（一）必考題（共3小題，共43分）26（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）SO2+OH=HSO（2）HSO在溶液中存在電離平衡：HSOSO+H+，加CaCl2溶液后，Ca2+SO=CaSO3，降低

6、SO濃度，使電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大（3分）（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO+4H+（4）a 2HSO+2H+2e=S2O+2H2O（5）（3分）【解析】（1）由裝置I出HSO可知離子反應(yīng)方程式為：SO2+OH=HSO。（4）裝置III的進(jìn)料中有Ce3+，在陽(yáng)極失電子被氧化為Ce4+，故Ce4+從電解槽的a口流出。（5）1mol NO被氧化為1mol NO時(shí)失去2mol電子，而1mol O2得到4mol電子，依據(jù)電子得失守恒可知所需O2的體積為：(1000a÷46)×2÷4×22.4L=。27（每空2分，共14分）（1）A（2）防

7、止溫度降低而使Na2S2O3·5H2O晶體析出（3）直接蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)使Na2S2O3·5H2O熔化分解（4）A（5）滴加足量BaCl2溶液過濾，用蒸餾水洗凈沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl（6）重結(jié)晶【解析】（1）因?yàn)榱騿钨|(zhì)不溶于水，微溶于酒精，用少量乙醇潤(rùn)濕的目的是讓亞硫酸鈉與硫黃充分接觸，利于反應(yīng)。（2）從題中所給信息知：在高溫下Na2S2O3溶解度比較大，不會(huì)析出。（3）Na2S2O3·5H2O熔化、分解溫度很低，如果采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，很容易超過該溫度而使制得的Na2S2O3·5H2O熔化、分解。所以采用了加熱蒸發(fā)到一定濃度，降溫結(jié)晶的方法。（4）N

8、a2S2O3·5H2O不溶于乙醇，所以采用無水乙醇洗滌。（6）Na2S2O3·5H2O在20和70時(shí)的溶解度分別為60.0g和212g，溶解度隨溫度變化較大，故可以用重結(jié)晶法提純。28（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）2CO+2NO2CO2+ N2（1分） <（1分）3200L/mol A（1分）（2）c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H+)（3）5.6×105（4）CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247.3kJ/mol（5）2CO4e+2CO=4CO2 O2+4e+2CO2

9、=2CO【解析】（1）NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F，且變化的物質(zhì)的量之比為2221，故化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+ N2，氣體體積減小，故S<0。（2）0.4mol CO2與0.6mol NaOH反應(yīng)后所得溶液為Na2CO3和NaHCO3且濃度之比為11的混合液，故離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H+)。（3）由可知。（4）設(shè)CH4，H2和CO的表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為、，依據(jù)2（+）可得：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247.3kJ/mol。（二）選考

10、題（共3小題，共15分）36（除特殊標(biāo)注外，每空1分，共15分）（1）B（2分）（2）Fe2O3 電能 熱能 SO2 濃H2SO4（3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分） Ca(H2PO4)2、CaSO4（2分）（4）海水 鎂（或溴）（5）廢氣（主要是高爐煤氣），經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等的燃料。廢渣（主要成分是硅酸鈣），可用作水泥生產(chǎn)原料，也可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料。余熱，為延長(zhǎng)高爐的使用壽命，用水在外部冷卻，廢熱主要轉(zhuǎn)化為熱水用于發(fā)電或取暖（答出2點(diǎn)即可，每點(diǎn)1分，共2分）【解析】（1）A項(xiàng)西部山區(qū)交通不方便，不可?。籅項(xiàng)建在沿海地區(qū)，運(yùn)輸硫鐵礦比較便利，且廢熱利

11、用，遠(yuǎn)離市區(qū)，用水比較方便，正確；C項(xiàng)建在城市污染會(huì)較嚴(yán)重，影響居民生活，錯(cuò)誤；D項(xiàng)東北內(nèi)陸遠(yuǎn)離海洋，運(yùn)輸海水比較困難，錯(cuò)誤，所以綜合考慮選擇B。（2）硫鐵礦燃燒后得Fe2O3，用于煉鐵；廢熱發(fā)電輸送電能；硫鐵礦燃燒產(chǎn)生的廢熱，用于發(fā)電，所以輸送的是熱能；吸收塔中未反應(yīng)的SO2重新回到接觸室繼續(xù)被氧化為SO3；吸收塔是用硫酸吸收三氧化硫，產(chǎn)生的濃硫酸用于制造化肥。（3）沸騰爐內(nèi)是硫鐵礦的燃燒反應(yīng)，化學(xué)方程式為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；硫酸與磷酸鈣反應(yīng)制取普鈣，主要成分是Ca(H2PO4)2、CaSO4。（4）熱電廠用的冷卻水是海水，因?yàn)檠睾５貐^(qū)有豐富的海水資源；海

12、水中富含鎂、溴等，所以還可以提取鎂、溴。（5）根據(jù)工廠的廢氣、廢渣的成分可知，廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等）可用作水泥生產(chǎn)原料；余熱，為延長(zhǎng)高爐的使用壽命，用水在外部冷卻，廢熱主要轉(zhuǎn)化為熱水用于發(fā)電或取暖。37（除特殊標(biāo)注外，每空1分，共15分）（1）M 9 （2） 1s22s22p63s23p63d104s1（或3d104s1）（3） sp2 四面體 （4）（2分） （5）3Fe2+23=Fe32（2分）（6）CuFeS2（2分） （列式1分，結(jié)果1分，共2分）【解析】A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，

13、A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，則A原子核外電子排布為1s22s22p2，C原子核外電子排布為1s22s22p4，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu元素。（1）基態(tài)S原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層，符號(hào)M，該能層有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9 個(gè)原子軌道。（2）Fe2+的價(jià)層

14、電子排布式為3d6，其價(jià)層電子排布圖是，F(xiàn)為Cu元素，原子核外有29個(gè)電子，原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1。（3）碳元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3，分子結(jié)構(gòu)式為，中心C原子形成3個(gè)鍵、沒有孤電子對(duì)，C原子采取sp2雜化方式；B的氣態(tài)氫化物為NH3，NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4，其VSEPR模型為四面體。（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，含K元素，其內(nèi)界由中心離子Fe3+與配位體CN構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲為K3，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中Fe2+的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式為：3Fe2+23=Fe32。（6）晶胞中D（S）原子位于晶胞內(nèi)部，原

15、子數(shù)目為8個(gè)，E（Fe）原子6個(gè)位于面上、4 個(gè)位于棱上，E（Fe）原子數(shù)目=4，F(xiàn)（Cu）原子4個(gè)位于面上、1個(gè)位于內(nèi)部、8個(gè)位于頂點(diǎn)上，原子數(shù)目=4，晶體中Cu、Fe、S原子數(shù)目之比=448=112，故該晶體化學(xué)式為：CuFeS2，晶體的密度。38（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1） CH3CH=CHCHO 加成（或還原）反應(yīng)（1分）（2）碳碳雙鍵、羥基 鄰二甲苯（或1，2二甲苯）（3）+ 2CH3CH=CHCH2OH+ 2H2O（4）、（每個(gè)1分，共2分）（5）+ 2NaHCO3+2CO2+ 2H2O【解析】（1）根據(jù)A氧化的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知A是；CH2=CH2在催化劑存在下氧化得到C：CH3CHO；C在NaOH作用下加熱得到D：CH3CH=CHCHO，D與H2在Ni作催化劑下加熱按照11發(fā)生加成反應(yīng)（也是還原反應(yīng)）。（2）由于得到的E能夠與發(fā)生酯化發(fā)生，所以得到E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3CH=CHCH2OH；E官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羥基；CH3CH=