2005年山東青島科技大學(xué)無機(jī)化學(xué)考研真題A卷

1、2005年山東青島科技大學(xué)無機(jī)化學(xué)考研真題A卷一、選擇題（每題2分，共40分）1、當(dāng)基態(tài)原子的第六電子層中只有1個(gè)電子時(shí)，則該原子的第五電子層中的電子數(shù)是A.8電子；B.18電子；C.818電子；D. 832電子；2、某原子軌道中的一個(gè)電子用波函數(shù)表示時(shí)，下列表示正確的是A.；B.；C.；D. ；3、在下列各種電子構(gòu)型的正離子中，極化力和變形性均較小的是A.8電子；B.917電子；C.18電子；D.1832電子4、下列分子和離子中，呈逆磁性的是A.O；B.N；C.NO；D.CO； 5、下列分子和離子中,鍵角最小的是A.NH3 ；B.NC13 ；C.BF3 ；D.NF3 ；6、據(jù)VSE

2、PR理論，I的幾何結(jié)構(gòu)是A.直線 B.三角錐   C.三角雙錐體   D.T形7、已知CoF63-與Co3+的磁矩相同，則配離子的中心離子雜化軌道類型及空間構(gòu)型為： A . d2SP3正八面體； B. d2SP3正四面體；C. SP3d2正八面體； D. SP3d2正四面體；8、下列配合物中,磁矩最小的是A. Cr(H2O)62+B. Mn(CN)64-  C. Co(H2O)62+D. Co(NH3)63+9、  任意溫度下都是“非自發(fā)過程”的是A. H<0, S<0 ；B.H>0, S<0

3、0;；C.H>0, S>0 ；D.H<0, S>0 ；10、根據(jù)“酸堿質(zhì)子理論”，都屬于“兩性物質(zhì)”的是A . HF,F,HSO4 ；B. NaB4O7.10H2O,H2O,HPO4 ；C. HCO3,CO32,HS ；D. OH,H2PO4 ,NH4+ ；11、酸性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是A. H2SeO4>H2SO4 ；B. H2SO4<H2S2O7 ；C. H4SiO4>H3PO4 ；D. HClO>HClO3 ；12、氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確是A.  HClO4<HBrO4&l

4、t;H5IO6；B.  H2SO4<H2SeO4>H6TeO6；C.  HClO4<H2SO4<H3PO4；D.  HNO3<H3PO4<H3AsO4；13、某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)min-1，則初始濃度為0.10mol.L-1反應(yīng)物的半衰期為A.15min ；B.30min；C.216min；D.無法計(jì)算；14、下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是A.ZnCl2；B.FeCl2；C.CaCl2；D.HgCl2；15、已知，欲配制1.0L pH=10.00,CNH3.H2O=0.10 mol.L-1的緩沖

5、溶液，需用（NH4）2SO4的物質(zhì)的量為A.mol.L-1；B.mol.L-1；C. mol.L-1；D. mol.L-1；16、實(shí)驗(yàn)測得0.01 mol.L-1MOH溶液的pH=10.00，則該堿的為A.；B.；C.；D.；17、下列電對(duì)中，最小的是A. Ag+/Ag；B. AgBr/Ag；C. Ag(NH3)/Ag； D. Ag(CN)/Ag；18、下列各組離子的混合溶液中，加入Na2S溶液時(shí)沒有黑色沉淀生成的是 A. Cd2+,Mn2+； B. Sb3+,Bi3+ ； C. Ag+,Cu2+ ； D. Pb2+,Hg2+；19、下列各組離子在酸性溶液中不能共存的是 A . Cr2O72-

6、, MnO4-, Fe3+； B . Co2+, Cu2+,Sb3+ ； C . Fe2+, I-,Mn2+ ； D . Cr3+,Sn2+ ,Fe3+；20、下列離子在水溶液中不發(fā)生歧化反應(yīng)的是A.Mn3+；B. Fe2+；C. MnO42-；D. Cu+；二、填空題（每空1分，共35分）1、已知某元素在Kr以前，（指周期表中的位置）。當(dāng)此元素失去兩個(gè)電子后，它的角量子數(shù)為2 的軌道內(nèi)電子恰好為半充滿，此元素為 。2、有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次為14，6，53和74，它們的單質(zhì)屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是 ，屬于金屬晶體的是 ，既有原子晶體又有層狀晶體的是 。3、的

7、分子軌道電子排布式為 ，鍵級(jí)為 。4、離子晶體中影響晶格能的因素有 ， ， 。5、用離子極化理論可推得AuC1的熱穩(wěn)定性比AuC13熱穩(wěn)定性 ，PbC12的溶解度比PbI2溶解度 。6、PH3，AsH3，BiH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?，它們的分子間作用力有 ，NH3的沸點(diǎn)比PH3沸點(diǎn)高的原因是 。7、對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，其反應(yīng)速率常數(shù)K正將 ，K逆將 。當(dāng)反應(yīng)為放熱時(shí)，降低溫度會(huì)使平衡常數(shù)K ，反應(yīng)的將 。8、已知反應(yīng) : 1）Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g） =H12）3Fe2O3（s）+CO（g）= 2Fe3O4（s）+CO2（g） =H2

8、3）Fe3O4（s）+CO（g）= 3FeO（s）+CO2（g） =H3則反應(yīng)FeO（s）+ CO（g）= Fe（s）+ CO2（g）的計(jì)算公式是 9、緩沖溶液的緩沖容量與 和 有關(guān)。10、含有濃度均為0.01 mol.L-1HSO3-和SO32-溶液的pH= ；0.01 mol.L-1Na2SO3的pH= （1.4010-8 6.3110-8）11、實(shí)驗(yàn)測定，H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反應(yīng)機(jī)理是：（1）I2(g) I(g) + I(g)    (快步驟)（2）H2（g）+ 2I(g)2HI(g) （慢步驟）則該反應(yīng)的速率方程式是_ 反應(yīng)級(jí)數(shù)

9、是_若將化學(xué)反應(yīng)2Ag(s)+2H+2I-=2AgI(g)+H2(g)設(shè)計(jì)為原電池，其表達(dá)式是： 12、O3(g)分子含有的化學(xué)鍵包括_；   它是一種_磁性物質(zhì)。13、三草酸根合鐵（III）酸鉀的化學(xué)式是_   ；配合物Cr(H2O)4C12C1 的名稱為 。   14、配合物Fe(CN)64-、Os(CN)64-、FeF64-和Ru(CN)64-的晶體場穩(wěn)定花能由大到小的順序是 。15、既可以用來鑒定Fe3+,也可以用來鑒定Co2+的試劑是 ；既可以用來鑒定Fe3+ ,也可以用來鑒定Cu2+的試劑是

10、；用來定性鑒定Pb2+時(shí)，可用 試劑。三、完成并配平下列各反應(yīng)方程式（每小題2分，共20分）1、Mn2+ + PbO2 + H+ 2、SnC12 + Hg2C12 3、Cu2O + HC1(稀) 4、Cr2O7- + OH-5、Na2B4O7.10H2O + HC1 6、SbCl3 + H2O 7、室溫下碘放入足量NaOH溶液中8、氫氟酸刻畫玻璃的反應(yīng)9、硝酸亞汞溶液與過量KI溶液反應(yīng)10、實(shí)驗(yàn)室棕色環(huán)法檢驗(yàn)NO的反應(yīng)四、簡答題（每小題5分，共20分）1、 為什么在配制SnC12溶液時(shí)，須加鹽酸與錫粒？已知：；2、Fe(F6)3- 配離子的磁矩B.M.,Fe(CN)63- 的磁矩 B.M.,用

11、價(jià)鍵理論解釋兩種配離子的雜化方式并判斷Fe(CN)63- + 6F- Fe(F6)3- + 6CN- 反應(yīng)進(jìn)行的方向。3、解釋化學(xué)用語：（1）d - d躍遷 （2）惰性電子對(duì)效應(yīng)4、某氧化物A，溶入濃鹽酸得溶液B和氣體C。C通入KI溶液后用CC14萃取生成物，CC14層出現(xiàn)紫色。B加入KOH溶液后析出桃紅色沉淀。B遇過量氨水，得土黃色溶液D，放置后則變?yōu)榧t褐色。B中加入KSCN及少量丙酮時(shí)生成寶石藍(lán)溶液E。問A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)。五、計(jì)算題（共35分）1、（6分）計(jì)算298.15K時(shí)反應(yīng)N2(g) + H2 (g)2NH3(g)的及該反應(yīng)逆向進(jìn)行的最低溫度。（已知：） 2、（4分）用Slater經(jīng)驗(yàn)規(guī)則計(jì)算Sn原子中5s亞層中的一個(gè)電子受到其它電子的屏蔽效應(yīng)。3、（10分）已知Cu2+ +C1- + e CuC1