河北省衡水市衡水中學(xué)2015屆高三化學(xué)下學(xué)期三調(diào)考試試題

1、高三年級(jí)三調(diào)考試 理科綜合試卷 本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分?？偡?00分，考試時(shí)間150分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 016 C12 N i4 S 32 F19 Cl 35.5 Br 80 .1127 Si 28 Na 23 K39 Ca 40 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag108 Zn 65 Ba137 Mn 55 Pb 207 S32 Cr 52 C0 59 Ni 58.7第I卷（選擇題 共1 2 6分）一、選擇題（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的

2、是 A大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量 B通過有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料 C安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率 D開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理8某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是 ( ) A.如果甲中含有S2，則乙是硫磺沉淀 B如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2 D甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3價(jià)9下列說法或解釋不正確的是 ( ) A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中， 由大到小的順序是>>> B室溫下，向0. 01 molNH4HSO4溶液

3、中滴加NaOH溶液至中性： C向0.2 molNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol NaOH溶液： D物質(zhì)的量濃度均為1 mol的NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl的數(shù)目為3 (表示阿伏加德羅常數(shù)的值)10下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 ( )A.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖表示常溫下，0. 100 molL NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 molL HC1溶液所得到的滴定曲線C圖表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<bD圖表示反應(yīng)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2

4、的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a11某溶液中可能含有 等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是 A. 原溶液中一定含有的陽離子是 B原溶液中一定含有SO42和Na C原溶液中含有的Fe3和Al3的物質(zhì)的量之比為1:1 D反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)僅為Na2SO412.還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72和CrO42）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下： 已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為 。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72，下列說法不

5、正確的是 ( ) A溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B若用綠礬作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g C常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×10則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6 D常溫下，要使處理后廢水中的c（Cr3 ）降至1×10molL，應(yīng)調(diào)溶液的pH=513.關(guān)于下列四個(gè)裝置的說明符合實(shí)驗(yàn)要求的是 ( )A. 裝置：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B裝置：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸C裝置：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘D裝置：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物 第卷（

6、非選擇題共1 74分）三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題26. (15分)堿式碳酸鈷 常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：稱取3. 65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中_（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計(jì)算。(2)步驟中緩緩?fù)ㄈ丝諝鈹?shù)分

7、鐘的目的是_.(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_（填字母）連接在_（填裝置連接位置）。(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)。則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_。(5)含有 的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為_。(6) 常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取 的一種工藝如下：凈化除雜時(shí)，加入 H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_.加入CoCO3 調(diào)pH為5.27.6，則操作1獲得的濾渣成分為_.加鹽酸調(diào)整pH為23的目的為_.操作過程為蒸發(fā)濃縮、_（填操作名稱）、過濾。27.（14分）研究和深度開發(fā)CO、CO

8、2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。 (1) CO可用于煉鐵，已知： 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_。 (2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。 (3)CO2和H2充人一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)： 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。曲線I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為 （填“>”或“=”或“<”）。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持

9、化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為_。(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（工、，）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2。在O15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率工、和從大到小的順序?yàn)開（填序號(hào)）。(5)以 為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_.Cu2Al2O可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：_。28.（14分）ILi- AlFeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為，則該電池的總反應(yīng)式為_。 鋰

10、一黃鐵礦高容量電池，由于其污染小、成本低、電容量大、黃鐵礦儲(chǔ)備豐富而有望取代目前市場的堿性電池。制取高純度黃鐵礦的工藝流程如下：(1)已知： ，為得到較純的FeS沉淀，最好在FeCl2 溶液中加入的試劑為_（填序號(hào)）A. (NH4)2S B.CuS C.H2S D. Na2S(2)關(guān)于白鐵礦與黃鐵礦下列判斷錯(cuò)誤的是_（填序號(hào)）A.屬于同素異形體B因?yàn)榫w結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致性質(zhì)有差別C黃鐵礦比白鐵礦更穩(wěn)定(3)反應(yīng)制取 S22時(shí)，溶液必須保持為堿性，除了S2 與酸反應(yīng)外，還有更重要的原因是（用離子方程式表示）_.(4)室溫下，Li/FeS2 二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，放電行為與溫度有關(guān)。

11、該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是_.溫度低時(shí)，鋰與FeS2反應(yīng)只生成A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應(yīng)（產(chǎn)物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進(jìn)行完全且放電量恰好相等。請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：第一次放電：_；第二次放電：_。(5)制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl- KC1低共熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽極，Al為陰極，在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊?。寫出陽極反應(yīng)式_。（二）選考題（共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分）33.略36.化學(xué)化學(xué)與技術(shù)（15分） 往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可

12、增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如下：完成下列填空：(1)精制鹵水中MgCl2的與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)： ，水熱處理后，進(jìn)行過濾、水洗。水洗的目的是_。(3)阻燃型 Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是_。(4)已知熱化學(xué)方程式： Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_。等質(zhì)量 Mg(OH)2和Al(OH)3 相比，阻燃效果較好的是_，原因是_。(5)該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提

13、取金屬鎂。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)提取金屬鎂的工藝流程（框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件）：37.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途。 (1)基態(tài) Cu的最外層核外電子排布式為_. (2)研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 N5N3，若N5 離子中每個(gè)氮原子均滿足8電 子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5 推測正確的是 ( ) A. N5有24個(gè)電子 B N5離子中存在三對(duì)未成鍵的電子對(duì) C N5陽離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵 (3)化合物 是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 。通過 制得。 與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_。（填標(biāo)號(hào)） A.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化

14、類型不變 BCH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形 C第一電離能：N>O>C>B D化合物A中存在配位鍵 1個(gè)分子中有_個(gè)鍵。 (4)在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為_圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為_。(5) NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為_（用含有a的代數(shù)式表示）。在一定溫度下，Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_g（氧離子的半徑為1. 40×10m， l. 732）。38.化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分） 華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如下（部分反應(yīng)