浙江省紹興市諸暨中學2021-2021學年高二上學期期中考試(實驗班)

1、浙江省紹興市諸暨中學 2021-2021學年高二上學期期中考試實驗班可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56 Cu: 64Ba:137一、選擇題每題只有一個最適宜的選項；每題 2分，共50分1、 以下別離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進行別離的是A .萃取B .蒸餾C .過濾D .紙層析2、在高溫下某溶液中，溶解硝酸鉀、氯化鈉均達飽和，冷卻析出晶體的成分是A .純硝酸鉀晶體B .大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉C.等量的硝酸鉀和氯化鈉D .大量氯化鈉，少量硝酸鉀3、輔以必要的操作，僅用以下一種試劑就可鑒別失去標簽的乙醇、丙三醇、

2、乙醛、乙酸、甲酸五瓶無色液體的是A 溴水B. FeCl3溶液C.銀氨溶液D 新制氫氧化銅懸濁液4、 亞硝酸鈉又稱為工業(yè)鹽，在新聞報道中曾出現(xiàn)因誤食工業(yè)鹽而導致中毒的事件。以下相關表達不正確的選項是A .亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，也具有咸味B .食鹽可用作食品的添加劑而亞硝酸鈉絕對不可用作食品添加劑C.亞硝酸鈉和食鹽可用 NH 42FeSO42溶液鑒別D .亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液中滴加硝酸銀溶液均可產(chǎn)生白色沉淀5、以下有關分液漏斗的使用正確的選項是A .分液漏斗在使用之前必須檢漏，旋塞處不漏水即可使用B .分液漏斗內(nèi)的液體不能過多，否那么不利于振蕩C.分液漏斗振搖幾次后，翻開玻璃塞放氣D .充分振

3、蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即翻開旋塞進行分液6、如右圖所示，比擬不同濃度的硫代硫酸鈉溶液和同濃度的硫酸反響的速率大小的實驗中，錐形瓶瓶底襯有畫了十字的白紙，先向瓶內(nèi)參加硫代硫酸鈉溶液，再參加硫酸溶液。需記錄反響所需的時間，正確的計時方法是Na232O3溶液的霰化A 參加硫代硫酸鈉溶液后即開始計時，瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時計時結束B 參加硫代硫酸鈉溶液后即開始計時，參加硫酸溶液后計時結束C.參加硫酸溶液后即開始計時，瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象計時結束D 參加硫酸溶液后即開始計時，至看不到瓶底十字計時結束7、 現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液乙醇和丁醇溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，別離以上各混合液的正

4、確方法依次是A .分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.蒸餾、萃取、分液D.分液、蒸餾、萃取8、 以下離子方程式書寫正確的選項是A . CI03+ 2NO2+ Ag + =AgCl J+ 2NO3B. NO2 + 2Fe2+ + 2H +=NOT + 2Fe3+ + H2OC. IO3 + 5+ 6H + =3I2+ 3H2OD. 4MnO4 + 5HCHO + 10H =4Mn2 + 5CO2f+ IOH2O9、埋在地下的鋼管道可以用右圖所示方法進行電化學保護，以下說法正確的選項是A .鋼管道外表發(fā)生了復原反響B(tài) .該方法將電能轉化為了化學能C.該方法稱為 外加電流陰極保護法D .鎂塊上發(fā)

5、生的電極反響：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-10、以下實驗能到達預期目的的是A .紙層析實驗時，應沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部B .向乙酸乙酯中參加飽和 Na2CO3溶液，振蕩，分液別離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.向苯和苯酚的混合物中參加濃溴水以除去苯酚D用酒精萃取溶解于水中的溴11、以下說法不正確的選項是A 飽和硝酸鉀溶液緩慢冷卻可以得到較大的晶體顆粒B .用白色粉筆層析紅藍墨水混合染料時，水是固定相C.測定鍍鋅鐵皮鋅層厚度時，當產(chǎn)生氣泡速率顯著減慢時，應立即取出鐵片D .影響 燃糖成蛇實驗的重要因素有：糖與小蘇打的質(zhì)量比、灰燼的種類、混合物的干燥程度與堆放形狀等12

6、、以下有關電化學的圖示，完全正確的選項是負機-正極ACuSO 液EuSCU 落液飽和縱化抽溶訛 D13、一定溫度下，向密閉容器中充入1.6 mol H 2與1.0 mol CO，發(fā)生如下可逆反響并到達平衡：H2g + COg = Cs + H 2O g AH<0。假設壓縮容器體積并同時升高溫度，到達新平衡后，關于以下物理量的變化情況表達錯誤的選項是A .反響速率可能保持不變B.平衡常數(shù)一定減小C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D. H2O g的體積分數(shù)可能增大14、有關如下圖化合物的說法不正確的選項是A 既可以與Br2的CC14溶液發(fā)生加成反響，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反響B(tài). 1

7、 mol該化合物最多可以與 3 mol NaOH反響C.既可以催化加氫，又可以使酸性KM nO4溶液褪色D .既可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反響，又可以與NaHCO3溶液反響放出 CO2氣體15、市場上經(jīng)常見到的標記為 Li - ion的電池稱為 鋰離子電池。它的負極材料是金屬鋰和 碳的復合材料碳作為金屬鋰的載體，電解質(zhì)為一種能傳導 Li +的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反響為：Li + 2Lio.35Ni02 -充 2Lio.85 NQ2。以下說法不正確的選項是A .放電時，負極的電極反響式：Li - e =LiB .放電過程中Li +向負極移動C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D .充電時

8、，Li o.85Ni0 2既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復原反響16、在一定條件下，飽和NaHC03溶液中存在以下平衡：HC03一H+ CO32-。提高該溶液中CO32-的濃度，可采用的方法是忽略溶液體積變化A .參加少量氨氣C.參加少量冰醋酸B .參加足量 BaOH 2固體D .參加少量 NaHCO3固體17、用以下實驗裝置進行的實驗，能到達相應的實驗目的的是A.實驗室制乙烯B .實驗室制備乙酸乙酯D .制取氨氣C .檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的 SO218、如右圖用紙層析法別離Fe'+和 Cu2+后，將濾紙條置于盛有濃氨水的試劑瓶上方進行氨熏，最終濾紙條上顯示的色帶分布正確的選項是A19、溫度為Ti

9、C時，向固定體積密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生反響:2SO2g + 02g 2SO3g AH<0。一段時間后，將反響體系溫度瞬間升至T2C，并開始連續(xù)測定體系內(nèi)S03的物質(zhì)的量濃度并繪制其與時間t的變化關系示意圖。以下示意圖不可A. B.C.D.20、以下結論均出自?實驗化學?中的實驗，其中錯誤的選項是A 提取海帶中碘元素時，參加過量的新制氯水以保證完全氧化為12B .如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液沖洗C.硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結晶時，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出D .往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加少量碘水，溶液顯藍色，

10、用CCI4不能從中萃取出碘21、實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCb。以下設計能到達相應實驗目的的是A用裝置甲制取氯氣B .用裝置乙使Br-全部轉化為溴單質(zhì)C.用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層D 用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl33-甲基-3-丁烯酸22、衣康酸是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料。由 合成衣康酸的路線如下所示：CHjC-CH,<XXHCH,CCft00«8|11|GHjLVOH卅豪亠丁昨扁Ah取臨關于反響iiv的類型表達正確的選項是反響1反響II反響III反響IVA.取代加成消去氧

11、化B .取代加成氧化消去C.加成取代消去氧化D.加成取代氧化消去23、某實驗小組研究水樣中污染物X在不同影響因素下的分解速率，測得X的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下：程度水孔亠010203040I0,80Q. 6S0.550.54U1.60L 34LO：i1,60|I.Ofia 940, 94以下說法不正確的選項是A . Ti下水樣I中，1020 min之間X分解的平均反響速率為0.008 mol/L?minB. T1下水樣II中，25 min時X的濃度小于 1.14 mol? L1C. T2下水樣III中，從反響開始到達平衡，X分解的平均反響速率為0.022 mol/L?minD 由表

12、中數(shù)據(jù)推測，T1 <T224、溫度為T時，在三個容積均為 1L的密閉容器中僅發(fā)生反響：2SO2g + 02g-2SO3g Aid v 0到達平衡時，以下說法正確的選項是容器編號容器類型起始物質(zhì)的量 / mol平衡時SO3的物質(zhì)的量/ molSO202SO3I恒溫恒容2101.2II絕熱恒容002aIII恒溫恒壓210bA .平衡時S03的物質(zhì)的量：a> 1.2、b>1.2B. 容器I中S02的轉化率與容器II中S03的轉化率之和大于1C. 容器II > III中平衡常數(shù)相同D .假設起始時向容器 I 中充入 1.0 mol SO 2g、0.40 mol 02g和 1.4

13、0 mol S0 3g，那么此時 u正V u逆25、固體粉末 X 中可能含有Fe0、F®03、MnO2、K2SQ3、K2S03、KAIO2、MgCI 2、K2C03、NaN02中的假設干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：根據(jù)上述實驗，以下說法正確的選項是A .原混合物中一定含有 Fe2O3B .氣體A和氣體D 一定均為純潔物C.溶液甲中一定含有 K2SQ3、NaN02,可能含有 KAIO 2、K2CO3D 由于在溶液甲中參加足量稀鹽酸后再參加BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2SO3二、填空題此題包括 5小題，共50分26、 8分金屬鋁在酸性

14、或堿性溶液中均可與NO3發(fā)生氧化復原反響，轉化關系如圖:1 將B轉化為Al OH 3的最正確試劑是 填字母。a. CO2b. NaOHc. HCld. NH3?H2OD可以將C、E復原為(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在的情況下, 無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的結構式為。(3) 除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法： (用化學方程式表示)。(4) Al與NO3在酸性條件下反響， Al與被復原的N03的物質(zhì)的量之比為 。(5) Al與NO3在堿性條件下反響的離子方程式為： 。27、( 8分)有機物B中含有甲基，且 B與Na和NaOH反響的物質(zhì)的量之比為 2:1。E是具有水果香味的有機物

15、。相關物質(zhì)的轉化關系如下:淀粉水解催化劑(1) 有機物C中的官能團名稱是(2) E的結構簡式。(3) BD的化學方程式為(4) 以下說法正確的選項是 。A 淀粉與A都能發(fā)生銀鏡反響B(tài) .用分液漏斗可以別離 C和E的混合物C.可以用鈉定量鑒別B和DD .等質(zhì)量的A和B充分燃燒時，消耗等量的氧氣E. B可通過加聚反響形成高聚物(5) ImolB的同分異構體與足量鈉反響生成1mol H 2,寫出所有可能的結構簡式(除題中結構)：。28、(8分)磁性材料 A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：(1) A的組成元素為 (用元素符號表示)，化學式為 。(2) 寫出F-G反響的離子方程

16、式 (3) 化合物A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g )L該氣體分子的電子式為。寫出該反響的離子方程生歧化反響可以制備苯甲醇29、( 13分)苯甲醛(微溶于水、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)(在水中溶解度不大、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度和苯甲酸。反響原理如下:CIIO+ NaOHCltOIi COONCOOWsiCOOTI+ NaCl有關物質(zhì)物理性質(zhì)如下表:殺甲馥176205261255墓串醛在不甲的語護黃ireioorQ.21&實驗流程如下:Ei甌馳(1) 第步如圖1需連續(xù)加熱1小時，其中加熱和固定裝置未畫出。儀

17、器A的名稱為，圖3中儀器B的名稱為。(2) 第步操作主要用到的玻璃儀器有 。(3) 第步用沸水浴加熱蒸餾，先別離出 (填物質(zhì)名稱)，再進行第步(如圖2),收集C的餾分。圖2中自來水進口為 (填“ a “ b)'。(4) 第步如圖3抽濾，以下說法不正確的選項是 。A .濾紙直徑應比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔B 先用傾析法轉移溶液至漏斗中，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀C.燒杯中苯甲酸晶體轉入漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，用蒸餾水沖洗杯壁上殘留的晶體D 吸濾瓶內(nèi)液面過高時，先斷開橡皮管，再從吸濾瓶支管口倒出多余的溶液E. 抽濾完成后用少量冰水對晶體進行洗滌F. 洗滌沉淀時，先關閉

18、水龍頭，用洗滌劑緩慢淋洗，再翻開水龍頭抽濾G. 從漏斗中取出固體時，應將漏斗從吸濾瓶上取下，左手握漏斗頸，倒轉，用右手拍 擊左手，使固體連同濾紙一起落入潔凈的紙片或外表皿上用電子天平準確稱取 0.2440 g苯甲酸樣品于錐形瓶中，加100 mL蒸餾水溶解(必要時可以加熱)，再用0.1000 mol?L一1的標準NaOH溶液滴定，共消耗 NaOH溶液19.20 mL ,那么苯 甲酸樣品的純度為%。30、( 13分)霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物(包括 PM2.5在內(nèi))、氮氧化物 (NOx)、CO、SO2等?；瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用。(1) ：2SO2(g) +O2(g)2SO3(

19、g) AH= 196.6 kJ mol 12N0(g) +O2(g) 2NO2(g)AH= 113.0 kJ mol1那么反響 NO2(g) +SO2(g) = SO3(g) +NO(g )AH=kJ mol1°一定條件下，將 NO2與SO2以體積比1 : 2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反響，平 衡時NO?與SO2體積比為1 : 5，那么平衡常數(shù) K =。(2) CO用于合成甲醇反響方程式為： CO(g ) +2H2(g)CH3OH(g )。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖。實際生產(chǎn)條件控制在 250C、1.3 >104kPa左右，選擇 此壓強的理由是。(3)

20、 CO2用于合成甲醇反響方程式為：CO2(g) +3H2(g) = CH3OH(g ) +H2O(g)一定條件下，將 n(CO2)： n( H2)=1：1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，以下事實可以說 明該反響已達平衡的是(填選項字母)。A 容器內(nèi)氣體密度保持不變B C02的體積分數(shù)保持不變C. H20g與C02g的生成速率之比為 1 : 1D.該反響的平衡常數(shù)保持不變E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變F.容器中壓強保持不變一定條件下，向 2L恒容密閉容器中充入1.2molCO 2和3.6molH 2，在不同催化劑作用下的反響I、反響II與反響III，相同時間內(nèi)C02轉化率隨溫度變化的如圖1所示：T5時，圖1中C點轉化率為Kn844 Ta T, T< T,a、 催化劑效果最正確的反響是反響