黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)2013-2014學(xué)年高一(上)段考化學(xué)試卷

1、2013-2014學(xué)年黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高一（上）段考化學(xué)試卷一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，共20小題，每小題2分，共10分）1（2分）（2013遼寧校級(jí)學(xué)業(yè)考試）以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）ABCD2（2分）（2013秋紅崗區(qū)校級(jí)期中）下列敘述正確的是（）A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量3（2分）（2012天心區(qū)校級(jí)模擬）如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）A蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾B蒸

2、餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾4（2分）（2013秋紅崗區(qū)校級(jí)月考）下列物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（）A1 mol KClO3B0.5 mol H3PO4C32g O2D3.01×1023 CO25（2分）（2014秋香坊區(qū)校級(jí)期中）在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是（）具有相同的密度 具有相同的體積 具有相同的原子數(shù) 具有相同的分子數(shù)ABCD6（3分）（2013秋民樂(lè)縣校級(jí)期中）奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是（）ANaClK2SO4KCl（NH4）2SO4BNa

3、2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4AABBCCDD7（3分）（2013秋紅崗區(qū)校級(jí)月考）下列行為中符合安全要求的是（）A進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣C實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕抹布撲滅D實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸8（3分）（2013秋紅崗區(qū)校級(jí)月考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱B將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C分液時(shí)，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒

4、出D開始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈9（3分）（2012秋蓮湖區(qū)校級(jí)期中）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A質(zhì)量相等、密度不等的O2和COB等體積等密度的CO和N2C等溫等體積的O2和N2D等壓等體積的N2和CO210（3分）（2014秋香坊區(qū)校級(jí)月考）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NADNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7：411（3分）（20

5、13秋華龍區(qū)校級(jí)期中）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說(shuō)法中不正確的是（）A1L溶液中含有0.6NA個(gè)鉀離子B1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個(gè)12（3分）（2013樂(lè)安縣校級(jí)四模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）ALBCDL13（3分）（2012秋贛州期中）同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17：14若乙氣體是CO，則甲氣體是（）AH2SBHClCNH3DCl214（3分）

6、（2014秋香坊區(qū)校級(jí)期中）將一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10個(gè)水分子中含有一個(gè)Cl，則該MgCl2的物質(zhì)的量是（）A0.05molB0.1molC0.25molD0.5mol15（3分）（2011秋江門校級(jí)期末）相同物質(zhì)的量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（）A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2C氧元素的質(zhì)量比為5：6D硫元素的質(zhì)量比為5：416（3分）（2013春朝陽(yáng)縣校級(jí)期末）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C0.5L2

7、mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl總數(shù)為3×6.02×1023D10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的17（3分）（2010秋北京校級(jí)期中）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L18（3分）（2010浙江學(xué)業(yè)考試）用10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液恰好可使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4這三種溶液中的SO42完全轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶

8、液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：119（3分）（2013秋西安校級(jí)期中）將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（）Ac2=c1Bc2c1Cc22c1D無(wú)法確定20（3分）（2013秋紅崗區(qū)校級(jí)月考）相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為 gcm3，則下列說(shuō)法正確的是（）A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=B溶液密度=C物質(zhì)的量濃度c=D相對(duì)分子質(zhì)量M=二、

9、填空題（14分）21（14分）（2013秋紅崗區(qū)校級(jí)月考）（1）0.5mol CH4的質(zhì)量為g，其中含有個(gè)H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的分子數(shù)之比為，所含的原子數(shù)之比為，在同溫同壓下，它們的密度之比為（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則溶液中的物質(zhì)的量是mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為g（4）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 含 0.6mol Cl，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是，C和O的原子個(gè)數(shù)比是（

10、6）6g H2 2mol NH3 4時(shí)9mL 水 1.505×1023個(gè)H2SO4分子 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 48g O2，分子數(shù)由多到少的順序是：（填序號(hào)）（7）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AnH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎 g，則n=三、實(shí)驗(yàn)題（兩個(gè)小題，計(jì)19分）22（8分）（2012秋梁河縣校級(jí)期中）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：稱取粗鹽濾液精鹽（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是（2）第步中，加入碳酸鈉的作用是（3）若先用鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)

11、果產(chǎn)生影響，其原因是（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)誤是23（11分）（2013秋市中區(qū)校級(jí)期中）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為molL1（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度C溶液中Cl的數(shù)目 D溶液的密度（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是A使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好

12、的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL1的稀鹽酸該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）a用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)

13、現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（5）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取mL鹽酸假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線 D加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出四、計(jì)算題（兩個(gè)小題，計(jì)12分）（要求寫出計(jì)算過(guò)程）24（6分）（2013秋寧國(guó)市校級(jí)月考）取14.3g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，（列式并計(jì)算）求：（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度？（2）取出20ml該溶液用水

14、稀釋，使Na2CO3物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求應(yīng)該使用什么規(guī)格的容量瓶？25（6分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)期中）在20時(shí)，將4.95g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計(jì)算（1）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量（2）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度2013-2014學(xué)年黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高一（上）段考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，共20小題，每小題2分，共10分）1（2分）（2013遼寧校級(jí)學(xué)業(yè)考試）以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）ABCD考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類版權(quán)所有專題：物質(zhì)的

15、分類專題分析：乙醇易燃燒，屬于易燃液體，然后根據(jù)各選項(xiàng)圖標(biāo)的含義解答解答：解：A圖標(biāo)為腐蝕品，故A錯(cuò)誤； B圖標(biāo)為爆炸品，故B錯(cuò)誤；C圖標(biāo)為有毒氣體，故C錯(cuò)誤；D乙醇為易燃液體，圖標(biāo)為易燃液體，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)乙醇的知識(shí)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單2（2分）（2013秋紅崗區(qū)校級(jí)期中）下列敘述正確的是（）A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的單位-摩爾版權(quán)所有專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：A、質(zhì)量單位為g；B、摩爾質(zhì)量單位為

16、g/mol；C、依據(jù)n=計(jì)算分析；D、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，單位為mol；解答：解：A、質(zhì)量單位為g，1 mol H2O的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)n=計(jì)算分析，3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量=mol×64g/mol=32g，故C正確；D、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，單位為mol，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量單位和概念分析，物質(zhì)的量的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單3（2分）（2012天心區(qū)校級(jí)模擬）如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，

17、可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）A蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾B蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器版權(quán)所有專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離；解答：解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；因分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不

18、同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過(guò)濾、分液或萃取、蒸發(fā)，故選B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)分離的原理和儀器，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累4（2分）（2013秋紅崗區(qū)校級(jí)月考）下列物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（）A1 mol KClO3B0.5 mol H3PO4C32g O2D3.01×1023 CO2考點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算版權(quán)所有專題：計(jì)算題分析：根據(jù)原子的物質(zhì)的量之比等于原子數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算解答：解：1 mol KClO3中含有的氧原子數(shù)為1×3=3mol；0.5 mo

19、l H3PO4中含有的氧原子數(shù)為0.5×4=2mol；32g O2中含有的氧原子數(shù)為=2mol；3.01×1023 CO2中含有的氧原子數(shù)為=2mol；故含氧原子個(gè)數(shù)最多的是A，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，難度不大要注意原子的物質(zhì)的量之比等于原子數(shù)之比5（2分）（2014秋香坊區(qū)校級(jí)期中）在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是（）具有相同的密度 具有相同的體積 具有相同的原子數(shù) 具有相同的分子數(shù)ABCD考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：同溫、同壓條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)、V=nVm、N=nNA結(jié)

20、合分子構(gòu)成分析解答解答：解：同溫、同壓條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)知?dú)怏w的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，二者的摩爾質(zhì)量之比未知，所以無(wú)法計(jì)算其密度之比，故錯(cuò)誤；根據(jù)V=nVm知，二者的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量相等，則體積相等，故正確；根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量相等則分子數(shù)相等，因?yàn)榉肿拥臉?gòu)成未知，所以無(wú)法計(jì)算原子個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量相等則分子數(shù)相等，故正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計(jì)算要注意溫度和壓強(qiáng)，為易錯(cuò)點(diǎn)6（3

21、分）（2013秋民樂(lè)縣校級(jí)期中）奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是（）ANaClK2SO4KCl（NH4）2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4AABBCCDD考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題分析：根據(jù)鹽電離出的陰陽(yáng)離子的種類分類即可，例如陽(yáng)離子為鈉離子的鹽統(tǒng)稱為鈉鹽，陰離子為硫酸根離子的鹽統(tǒng)稱為硫酸鹽解答：解：ANaCl屬于鹽酸鹽，不是硫酸鹽，（NH4）2SO4屬于硫酸鹽，不是鹽酸鹽，故A錯(cuò)誤；B各項(xiàng)均符合，

22、故B正確；CNaCl屬于鹽酸鹽，不是硫酸鹽，故C錯(cuò)誤；D（NH4）2SO4屬于硫酸鹽，不是鹽酸鹽，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的分類，把握分類依據(jù)分析即可解答，難度不大7（3分）（2013秋紅崗區(qū)校級(jí)月考）下列行為中符合安全要求的是（）A進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣C實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕抹布撲滅D實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體； B可燃性氣體遇到明火會(huì)產(chǎn)生爆炸；C根據(jù)燃燒需要同時(shí)滿足的三個(gè)條件，因此滅火的原理則有：隔斷氧氣、降低溫度至著火點(diǎn)以下、

23、撤離可燃物；D濃硫酸的稀釋是放熱的，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸會(huì)引起液體飛濺解答：解：A煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產(chǎn)生爆炸，故A錯(cuò)誤； B若有漏氣，用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣會(huì)引起爆炸，故B錯(cuò)誤；C用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上，能使酒精與氧氣隔絕，又能起到降溫的作用，故C正確；D配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)安全及事故的處理，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累8（3分）（2013秋紅崗區(qū)校級(jí)月考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱B

24、將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C分液時(shí)，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出D開始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用版權(quán)所有專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A蒸發(fā)時(shí)應(yīng)防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致藥品變質(zhì)；B萃取劑與水互不相溶，且比水更容易使碘溶解才能起到萃取的作用；C分液時(shí)應(yīng)防止液體重新混合而污染；D蒸餾時(shí)，應(yīng)防止冷凝管破裂解答：解：A蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，以防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致藥品變質(zhì)，故A正確；B萃取劑與水互不相溶，且比水更容易使碘溶解才能起到萃取的作用，故B正確；C分液時(shí)

25、，下層液體流出，上層液體從上口倒出，以防止液體重新混合而污染，故C正確；D蒸餾時(shí)，應(yīng)防止冷凝管破裂，蒸餾完畢，應(yīng)該先撤酒精燈再關(guān)冷凝水，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐詹僮鞯闹饕马?xiàng)，難度不大9（3分）（2012秋蓮湖區(qū)校級(jí)期中）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A質(zhì)量相等、密度不等的O2和COB等體積等密度的CO和N2C等溫等體積的O2和N2D等壓等體積的N2和CO2考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：在相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的氣體所含分子數(shù)目相等，可根據(jù)n= 或P=nRT判斷解答：解：A

26、氧氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)，根據(jù)n= 可知分子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B體積相等，密度相等的CO和NO的質(zhì)量相等，由于M（CO）=M（N2），則物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故B正確；C根據(jù)P=nRT可知，如果壓強(qiáng)不相等，溫度相同，體積相同的O2和N2的物質(zhì)的量不等，則分子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D如果溫度不同，壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和N2的物質(zhì)的量不等，則分子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，特別是氣體存在的條件，為解答該題的關(guān)鍵10（3分）（2014秋香坊區(qū)校級(jí)月考）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A標(biāo)

27、準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NADNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7：4考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)為液體，不是氣體；B氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol，14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，氮?dú)夥肿又泻?4個(gè)電子；C二氧化碳和氧氣分子中都含有2個(gè)氧原子，NA個(gè)由CO2和O2組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA；DNA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g，0.

28、5mol甲烷的質(zhì)量為8g解答：解：A標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算5.6L四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：=0.5mol，0.5mol氮?dú)庵泻?mol電子，含有的核外電子數(shù)為7NA，故B錯(cuò)誤；C1個(gè)CO2分子含有2個(gè)氧原子，1個(gè)氧氣分子也含有2個(gè)氧原子，因此NA個(gè)由CO2和O2組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA，故C正確；DNA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，1molCO的質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g，二者的質(zhì)量之比為：28g：8g=7：2，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意

29、明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意核外電子與最外層電子的區(qū)別11（3分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)期中）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說(shuō)法中不正確的是（）A1L溶液中含有0.6NA個(gè)鉀離子B1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個(gè)考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、依據(jù)濃度和體積計(jì)算微粒物質(zhì)的量；B、依據(jù)濃度和體積計(jì)算微粒物質(zhì)的量；C、依據(jù)溶質(zhì)濃度計(jì)算離子濃度；D、濃度

30、和體積計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合硫酸鉀的化學(xué)式計(jì)算；解答：解：A、0.3mol/L的硫酸鉀溶液，1L溶液中含硫酸鉀物質(zhì)的量0.3mol，含有0.6NA個(gè)鉀離子，故A正確；B、1L 0.3mol/L的硫酸鉀溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA，故B正確；C、2L 0.3mol/L的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6mol/L，故C錯(cuò)誤；D、2L 0.3mol/L的硫酸鉀溶液中含有硫酸根離子0.6NA個(gè)，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中溶質(zhì)濃度和溶液體積的換算計(jì)算關(guān)系，溶質(zhì)與離子的關(guān)系計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單12（3分）（2013樂(lè)安縣校級(jí)四模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣

31、體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）ALBCDL考點(diǎn)：氣體摩爾體積版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求出體積解答：解：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個(gè)，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，x=個(gè)； ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n=mol，其體積為：V=n×Vm =mol×Vm =mol×22.4l/mol=L故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)

32、系，題目難度不大，靈活運(yùn)用公式是解題的關(guān)鍵，這種類型的題在高考選擇題中經(jīng)常出現(xiàn)13（3分）（2012秋贛州期中）同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17：14若乙氣體是CO，則甲氣體是（）AH2SBHClCNH3DCl2考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17：14，據(jù)此計(jì)算甲的摩爾質(zhì)量，結(jié)合選項(xiàng)解答解答：解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，

33、甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各選項(xiàng)中只有H2S符合，故選A點(diǎn)評(píng)：考查阿伏伽德羅定律及討論，難度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論14（3分）（2014秋香坊區(qū)校級(jí)期中）將一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10個(gè)水分子中含有一個(gè)Cl，則該MgCl2的物質(zhì)的量是（）A0.05molB0.1molC0.25molD0.5mol考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算版權(quán)所有專題：計(jì)算題分析：根據(jù)n=計(jì)算90g水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氯離子物質(zhì)的量，而氯離子物質(zhì)的量為氯化鎂的2倍，據(jù)此計(jì)算氯化鎂物質(zhì)的量解答：解

34、：90g水的物質(zhì)的量=5mol，使每10個(gè)水分子中含有一個(gè)Cl，則氯離子物質(zhì)的量=0.5mol，則MgCl2的物質(zhì)的量=0.25mol，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒數(shù)目的有關(guān)計(jì)算，明確電解質(zhì)與電解質(zhì)離子關(guān)系即可解答15（3分）（2011秋江門校級(jí)期末）相同物質(zhì)的量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（）A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2C氧元素的質(zhì)量比為5：6D硫元素的質(zhì)量比為5：4考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、1個(gè)SO2和SO3分子都含有1個(gè)硫原子，S原子的物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量之比；B、1個(gè)S

35、O2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，據(jù)此計(jì)算氧原子物質(zhì)的量；C、1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，氧元素的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比；D、1個(gè)SO2和SO3分子都含有1個(gè)硫原子，計(jì)算硫原子的物質(zhì)的量，硫元素的質(zhì)量比之比等于硫原子物質(zhì)的量之比；解答：解：A、1個(gè)SO2和SO3分子都含有1個(gè)硫原子，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B、1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，故B錯(cuò)誤；C、

36、1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，氧元素的質(zhì)量比也為2：3；故C錯(cuò)誤；D、1個(gè)SO2和SO3分子都含有1個(gè)硫原子，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質(zhì)的量之比為1：1，硫元素的質(zhì)量比也為1：1，故D正確；故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)元素的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比判斷元素的質(zhì)量關(guān)系16（3分）（2013春朝陽(yáng)縣校級(jí)期末）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L

37、的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl總數(shù)為3×6.02×1023D10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度版權(quán)所有專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：A、依據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的分散系分析判斷；B、依據(jù)氣體體積換算物質(zhì)的量和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量分析判斷；C、依據(jù)體積和濃度計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式計(jì)算離子數(shù)；D、依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式計(jì)算判斷；解答：解：A、依據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的分散系，從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度

38、仍是1mol/L；故A正確；B、制成0.5L10mol/L的鹽酸溶液中溶質(zhì)氯化氫物質(zhì)的量為5mol，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量=5mol；故B正確；C、0.5L2mol/LBaCl2溶液中，含Ba2+物質(zhì)的量為1mol，含Cl物質(zhì)的量2mol，溶液中離子總數(shù)為3×6.02×1023；故C正確；D、10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）物質(zhì)的量濃度=18.4mol/L，與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是相同的，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度概念的分析應(yīng)用，溶液性質(zhì)的應(yīng)用，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度換算是解題關(guān)鍵，題目難度中等17（

39、3分）（2010秋北京校級(jí)期中）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算版權(quán)所有專題：守恒法分析：計(jì)算1/4V mLAl2（SO4）3溶液中鋁離子的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算1/4V mLAl2（SO4）3溶液Al3+的物質(zhì)的量，由化學(xué)式中離子的關(guān)系可確定1/4V mLAl2（SO4）3溶液SO42的物質(zhì)的量，然后利用c=來(lái)計(jì)算稀釋到4V mLSO42的物質(zhì)的量濃度解答：解：V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，則1/4V

40、 mLAl2（SO4）3溶液中鋁離子的質(zhì)量為ag；所以V mLAl2（SO4）3溶液Al3+的物質(zhì)的量為=amol所以V mLAl2（SO4）3溶液SO42的物質(zhì)的量為amol×=amol所以稀釋到4V mLSO42的物質(zhì)的量濃度為=mol/L故選B點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，難度不大，注意公式運(yùn)用，關(guān)鍵確定硫酸根的物質(zhì)的量18（3分）（2010浙江學(xué)業(yè)考試）用10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液恰好可使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4這三種溶液中的SO42完全轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A3：2：2B1：2：3C

41、1：3：3D3：1：1考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算版權(quán)所有專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系來(lái)計(jì)算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比解答：解：由題意知溶質(zhì)Ba（OH）2的物質(zhì)的量相同，假設(shè)Ba（OH）2的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則由Ba2+SO42BaSO4，可知x

42、×3=y×1=z×1=1mol，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的濃度關(guān)系，明確鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系及信息中溶液中的SO42離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀是解答本題的關(guān)鍵19（3分）（2013秋西安校級(jí)期中）將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（）Ac2=c1Bc2c1Cc22c1D無(wú)法確定考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相

43、關(guān)計(jì)算版權(quán)所有專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：利用c=計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)硫酸溶液的濃度越大密度也越大，進(jìn)行判斷解答：解：設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸溶液密度為1，則c1=mol/L=mol/L，設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的硫酸溶液密度為2，則c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=1：22，即c2=c1硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以21，所以2所以c22c1故選：C點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算，可利用定義計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵清楚硫酸溶液的濃度越大密度也越大，注意氨水、酒精濃度越大密度越小20（3分）（2013秋紅崗區(qū)校級(jí)月考）相對(duì)分

44、子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為 gcm3，則下列說(shuō)法正確的是（）A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=B溶液密度=C物質(zhì)的量濃度c=D相對(duì)分子質(zhì)量M=考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算版權(quán)所有專題：計(jì)算題分析：A根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%進(jìn)行計(jì)算；B溶液的密度=，設(shè)溶液體積為VL，據(jù)此計(jì)算出溶液的密度；C物質(zhì)的量濃度c=，先計(jì)算出溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再計(jì)算出溶液的濃度；D先計(jì)算出摩爾質(zhì)量M=，根據(jù)水的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量，再計(jì)算出該化合物的相對(duì)分子量解答：解：A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m

45、=nM= M g/mol=g，溶液質(zhì)量為：（m+g）g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w%=，故A錯(cuò)誤；B設(shè)溶液的體積為VL，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=cmol/L×VL×Mg/mol=cVM g，VL該溶液的質(zhì)量為：，溶液的密度為：=g/mL，故B錯(cuò)誤；C溶液體積為：V=mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，該溶液的濃度為：c=mol/L，故C錯(cuò)誤；D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1w%，水的質(zhì)量為m，則溶液的質(zhì)量為：g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：g×w%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，則該化合物的摩爾質(zhì)量為：=g/mol，則該化合物的相對(duì)分子量為：M=，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查

46、了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對(duì)分子量、溶液密度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力二、填空題（14分）21（14分）（2013秋紅崗區(qū)校級(jí)月考）（1）0.5mol CH4的質(zhì)量為8g，其中含有1.204×1024個(gè)H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的分子數(shù)之比為11：7，所含的原子數(shù)之比為22：21，在同溫同壓下，它們的密度之比為7：11（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則溶液中的物質(zhì)的量是0.025mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為3.

47、55g（4）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 含 0.6mol Cl，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為135g/mol，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為64（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是1：3，C和O的原子個(gè)數(shù)比是4：7（6）6g H2 2mol NH3 4時(shí)9mL 水 1.505×1023個(gè)H2SO4分子 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 48g O2，分子數(shù)由多到少的順序是：（填序號(hào)）（7）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AnH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎 g，則n=考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算版權(quán)所有專

48、題：計(jì)算題分析：（1）根據(jù)m=nM計(jì)算甲烷的質(zhì)量，氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算氫原子數(shù)目，根據(jù)V=nVm計(jì)算甲烷體積；（2）令CO和CO2的質(zhì)量都是1g，根據(jù)n=計(jì)算各自物質(zhì)的量，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；每個(gè)CO分子含有2個(gè)原子，原子物質(zhì)的量為CO的2倍，每個(gè)CO2分子含有3個(gè)原子，含有原子物質(zhì)的量為二氧化碳的3倍；相同條件下，密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比；（3）根據(jù)n=計(jì)算鈉離子物質(zhì)的量，n（SO42）=n（Na2SO4）=n（Na+），根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量；（4）由Cl的物質(zhì)的量及MCl2來(lái)確定MCl2的物質(zhì)的量，利用M=來(lái)計(jì)算摩爾質(zhì)量，最后利用摩爾質(zhì)

49、量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等來(lái)解答；（5）根據(jù)n=計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量及質(zhì)量列方程計(jì)算x、y的值，計(jì)算C原子、O原子的物質(zhì)的量，據(jù)此解答；（6）根據(jù)m=V計(jì)算水的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，由N=nNA可知，物質(zhì)的量越大含有分子數(shù)目越多；（7）根據(jù)晶體的質(zhì)量和殘?jiān)馁|(zhì)量可知A和H2O的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算A和H2O的物質(zhì)的量，AnH2O中的n=解答：解：（1）0.5mol甲烷的質(zhì)量=0.5mol×16g/mol=8g，氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，含有氫原子數(shù)目=0.5mol×4×6.02&#

50、215;1024mol1=1.204×1024，標(biāo)況下甲烷的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：8；1.204×1024；11.2L；（2）令CO和CO2的質(zhì)量都是1g，CO的物質(zhì)的量=mol，CO2的物質(zhì)的量=mol，根CO和CO2分子數(shù)目之比=mol：mol=11：7；每個(gè)CO分子含有2個(gè)原子，原子物質(zhì)的量為CO的2倍，每個(gè)CO2分子含有3個(gè)原子，含有原子物質(zhì)的量為二氧化碳的3倍，故CO和CO2含有原子數(shù)目之比=11×2：7×3=22：21；相同條件下，密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，故CO和CO2的密度之比=28：44=7：11；故答案為：11：7；22：21；7：11；（3）n（Na+）=0.05mol，n（SO42）=n（Na2SO4）=n（Na+）=×0.05mol=0.025mol，m（Na2SO4）=0.025mol×142g/mol=3.55g，故答案為：0.025；3.55；（4）由MCl2含有0.6molCl，則MCl2的物質(zhì)的量為0.3mol，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為=135g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，則該氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為135，設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則x+35.5×2=135，解得x=6