黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)2013-2014學(xué)年高一(上)段考化學(xué)試卷

1、2013-2014學(xué)年黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高一（上）段考化學(xué)試卷一選擇題（每小題只有一個選項正確，共20小題，每小題2分，共10分）1（2分）（2013遼寧校級學(xué)業(yè)考試）以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）ABCD2（2分）（2013秋紅崗區(qū)校級期中）下列敘述正確的是（）A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD摩爾是國際單位制中的一個基本物理量3（2分）（2012天心區(qū)校級模擬）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（）A蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾B蒸

2、餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾4（2分）（2013秋紅崗區(qū)校級月考）下列物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是（）A1 mol KClO3B0.5 mol H3PO4C32g O2D3.01×1023 CO25（2分）（2014秋香坊區(qū)校級期中）在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是（）具有相同的密度 具有相同的體積 具有相同的原子數(shù) 具有相同的分子數(shù)ABCD6（3分）（2013秋民樂縣校級期中）奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結(jié)在一起下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是（）ANaClK2SO4KCl（NH4）2SO4BNa

3、2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4AABBCCDD7（3分）（2013秋紅崗區(qū)校級月考）下列行為中符合安全要求的是（）A進入煤礦井時，用火把照明B用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣C實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕抹布撲滅D實驗時，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸8（3分）（2013秋紅崗區(qū)校級月考）下列有關(guān)實驗操作不正確的是（）A蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱B將碘水中的碘萃取出來的實驗中，萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒

4、出D開始蒸餾時，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈9（3分）（2012秋蓮湖區(qū)校級期中）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A質(zhì)量相等、密度不等的O2和COB等體積等密度的CO和N2C等溫等體積的O2和N2D等壓等體積的N2和CO210（3分）（2014秋香坊區(qū)校級月考）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NADNA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7：411（3分）（20

5、13秋華龍區(qū)校級期中）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是（）A1L溶液中含有0.6NA個鉀離子B1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個12（3分）（2013樂安縣校級四模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）ALBCDL13（3分）（2012秋贛州期中）同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17：14若乙氣體是CO，則甲氣體是（）AH2SBHClCNH3DCl214（3分）

6、（2014秋香坊區(qū)校級期中）將一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10個水分子中含有一個Cl，則該MgCl2的物質(zhì)的量是（）A0.05molB0.1molC0.25molD0.5mol15（3分）（2011秋江門校級期末）相同物質(zhì)的量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（）A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2C氧元素的質(zhì)量比為5：6D硫元素的質(zhì)量比為5：416（3分）（2013春朝陽縣校級期末）下列說法中錯誤的是（）A從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C0.5L2

7、mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl總數(shù)為3×6.02×1023D10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的17（3分）（2010秋北京校級期中）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L18（3分）（2010浙江學(xué)業(yè)考試）用10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液恰好可使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4這三種溶液中的SO42完全轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶

8、液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：119（3分）（2013秋西安校級期中）將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（）Ac2=c1Bc2c1Cc22c1D無法確定20（3分）（2013秋紅崗區(qū)校級月考）相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為 gcm3，則下列說法正確的是（）A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=B溶液密度=C物質(zhì)的量濃度c=D相對分子質(zhì)量M=二、

9、填空題（14分）21（14分）（2013秋紅崗區(qū)校級月考）（1）0.5mol CH4的質(zhì)量為g，其中含有個H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的分子數(shù)之比為，所含的原子數(shù)之比為，在同溫同壓下，它們的密度之比為（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中的物質(zhì)的量是mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為g（4）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 含 0.6mol Cl，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為，金屬M的相對原子質(zhì)量為（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是，C和O的原子個數(shù)比是（

10、6）6g H2 2mol NH3 4時9mL 水 1.505×1023個H2SO4分子 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 48g O2，分子數(shù)由多到少的順序是：（填序號）（7）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AnH2O，A的相對分子質(zhì)量為M如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n=三、實驗題（兩個小題，計19分）22（8分）（2012秋梁河縣校級期中）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽濾液精鹽（1）判斷BaCl2已過量的方法是（2）第步中，加入碳酸鈉的作用是（3）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)

11、果產(chǎn)生影響，其原因是（4）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是23（11分）（2013秋市中區(qū)校級期中）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為molL1（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度C溶液中Cl的數(shù)目 D溶液的密度（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是A使用容量瓶前檢驗是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好

12、的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL1的稀鹽酸該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制（保留小數(shù)點后1位）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）a用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)

13、現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（5）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取mL鹽酸假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B配制溶液時，未洗滌燒杯C配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出四、計算題（兩個小題，計12分）（要求寫出計算過程）24（6分）（2013秋寧國市校級月考）取14.3g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，（列式并計算）求：（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度？（2）取出20ml該溶液用水

14、稀釋，使Na2CO3物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求應(yīng)該使用什么規(guī)格的容量瓶？25（6分）（2013秋華龍區(qū)校級期中）在20時，將4.95g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計算（1）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量（2）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度2013-2014學(xué)年黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高一（上）段考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一選擇題（每小題只有一個選項正確，共20小題，每小題2分，共10分）1（2分）（2013遼寧校級學(xué)業(yè)考試）以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）ABCD考點：化學(xué)試劑的分類版權(quán)所有專題：物質(zhì)的

15、分類專題分析：乙醇易燃燒，屬于易燃液體，然后根據(jù)各選項圖標(biāo)的含義解答解答：解：A圖標(biāo)為腐蝕品，故A錯誤； B圖標(biāo)為爆炸品，故B錯誤；C圖標(biāo)為有毒氣體，故C錯誤；D乙醇為易燃液體，圖標(biāo)為易燃液體，故D正確故選D點評：本題考查學(xué)生有關(guān)乙醇的知識知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，較簡單2（2分）（2013秋紅崗區(qū)校級期中）下列敘述正確的是（）A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD摩爾是國際單位制中的一個基本物理量考點：摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的單位-摩爾版權(quán)所有專題：化學(xué)用語專題分析：A、質(zhì)量單位為g；B、摩爾質(zhì)量單位為

16、g/mol；C、依據(jù)n=計算分析；D、物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量，單位為mol；解答：解：A、質(zhì)量單位為g，1 mol H2O的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；C、依據(jù)n=計算分析，3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量=mol×64g/mol=32g，故C正確；D、物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量，單位為mol，故D錯誤；故選C點評：本題考查了摩爾質(zhì)量單位和概念分析，物質(zhì)的量的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單3（2分）（2012天心區(qū)校級模擬）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，

17、可以進行的混合物分離操作分別是（）A蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾B蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾考點：過濾、分離與注入溶液的儀器版權(quán)所有專題：化學(xué)實驗常用儀器分析：蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離；解答：解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不

18、同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)，故選B點評：本題主要考查了物質(zhì)分離的原理和儀器，難度不大，平時注意知識的積累4（2分）（2013秋紅崗區(qū)校級月考）下列物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是（）A1 mol KClO3B0.5 mol H3PO4C32g O2D3.01×1023 CO2考點：相對原子質(zhì)量及其計算版權(quán)所有專題：計算題分析：根據(jù)原子的物質(zhì)的量之比等于原子數(shù)之比進行計算解答：解：1 mol KClO3中含有的氧原子數(shù)為1×3=3mol；0.5 mo

19、l H3PO4中含有的氧原子數(shù)為0.5×4=2mol；32g O2中含有的氧原子數(shù)為=2mol；3.01×1023 CO2中含有的氧原子數(shù)為=2mol；故含氧原子個數(shù)最多的是A，故選A點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，難度不大要注意原子的物質(zhì)的量之比等于原子數(shù)之比5（2分）（2014秋香坊區(qū)校級期中）在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是（）具有相同的密度 具有相同的體積 具有相同的原子數(shù) 具有相同的分子數(shù)ABCD考點：阿伏加德羅定律及推論版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：同溫、同壓條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)、V=nVm、N=nNA結(jié)

20、合分子構(gòu)成分析解答解答：解：同溫、同壓條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)知氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，二者的摩爾質(zhì)量之比未知，所以無法計算其密度之比，故錯誤；根據(jù)V=nVm知，二者的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量相等，則體積相等，故正確；根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量相等則分子數(shù)相等，因為分子的構(gòu)成未知，所以無法計算原子個數(shù)，故錯誤；根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量相等則分子數(shù)相等，故正確；故選B點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計算要注意溫度和壓強，為易錯點6（3

21、分）（2013秋民樂縣校級期中）奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結(jié)在一起下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是（）ANaClK2SO4KCl（NH4）2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4AABBCCDD考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題分析：根據(jù)鹽電離出的陰陽離子的種類分類即可，例如陽離子為鈉離子的鹽統(tǒng)稱為鈉鹽，陰離子為硫酸根離子的鹽統(tǒng)稱為硫酸鹽解答：解：ANaCl屬于鹽酸鹽，不是硫酸鹽，（NH4）2SO4屬于硫酸鹽，不是鹽酸鹽，故A錯誤；B各項均符合，

22、故B正確；CNaCl屬于鹽酸鹽，不是硫酸鹽，故C錯誤；D（NH4）2SO4屬于硫酸鹽，不是鹽酸鹽，故D錯誤；故選B點評：本題考查了鹽的分類，把握分類依據(jù)分析即可解答，難度不大7（3分）（2013秋紅崗區(qū)校級月考）下列行為中符合安全要求的是（）A進入煤礦井時，用火把照明B用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣C實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕抹布撲滅D實驗時，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸考點：化學(xué)實驗安全及事故處理版權(quán)所有專題：實驗評價題分析：A煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體； B可燃性氣體遇到明火會產(chǎn)生爆炸；C根據(jù)燃燒需要同時滿足的三個條件，因此滅火的原理則有：隔斷氧氣、降低溫度至著火點以下、

23、撤離可燃物；D濃硫酸的稀釋是放熱的，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸會引起液體飛濺解答：解：A煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產(chǎn)生爆炸，故A錯誤； B若有漏氣，用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣會引起爆炸，故B錯誤；C用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上，能使酒精與氧氣隔絕，又能起到降溫的作用，故C正確；D配制稀硫酸時，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故D錯誤故選C點評：本題考查實驗安全及事故的處理，難度不大，平時注意知識的積累8（3分）（2013秋紅崗區(qū)校級月考）下列有關(guān)實驗操作不正確的是（）A蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱B

24、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出D開始蒸餾時，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用版權(quán)所有專題：化學(xué)實驗基本操作分析：A蒸發(fā)時應(yīng)防止溫度過高而導(dǎo)致藥品變質(zhì)；B萃取劑與水互不相溶，且比水更容易使碘溶解才能起到萃取的作用；C分液時應(yīng)防止液體重新混合而污染；D蒸餾時，應(yīng)防止冷凝管破裂解答：解：A蒸發(fā)時，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱，以防止溫度過高而導(dǎo)致藥品變質(zhì)，故A正確；B萃取劑與水互不相溶，且比水更容易使碘溶解才能起到萃取的作用，故B正確；C分液時

25、，下層液體流出，上層液體從上口倒出，以防止液體重新混合而污染，故C正確；D蒸餾時，應(yīng)防止冷凝管破裂，蒸餾完畢，應(yīng)該先撤酒精燈再關(guān)冷凝水，故D錯誤故選D點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握操作的主要事項，難度不大9（3分）（2012秋蓮湖區(qū)校級期中）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A質(zhì)量相等、密度不等的O2和COB等體積等密度的CO和N2C等溫等體積的O2和N2D等壓等體積的N2和CO2考點：阿伏加德羅定律及推論版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：在相同溫度和壓強下，等體積的氣體所含分子數(shù)目相等，可根據(jù)n= 或P=nRT判斷解答：解：A

26、氧氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時，根據(jù)n= 可知分子數(shù)不相等，故A錯誤；B體積相等，密度相等的CO和NO的質(zhì)量相等，由于M（CO）=M（N2），則物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故B正確；C根據(jù)P=nRT可知，如果壓強不相等，溫度相同，體積相同的O2和N2的物質(zhì)的量不等，則分子數(shù)不等，故C錯誤；D如果溫度不同，壓強相同，體積相同的O2和N2的物質(zhì)的量不等，則分子數(shù)不等，故D錯誤；故選B點評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，注意相關(guān)計算公式的運用，特別是氣體存在的條件，為解答該題的關(guān)鍵10（3分）（2014秋香坊區(qū)校級月考）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A標(biāo)

27、準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NADNA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7：4考點：阿伏加德羅常數(shù)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)為液體，不是氣體；B氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol，14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，氮氣分子中含有14個電子；C二氧化碳和氧氣分子中都含有2個氧原子，NA個由CO2和O2組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA；DNA個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g，0.

28、5mol甲烷的質(zhì)量為8g解答：解：A標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算5.6L四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯誤；B14g氮氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，0.5mol氮氣中含有7mol電子，含有的核外電子數(shù)為7NA，故B錯誤；C1個CO2分子含有2個氧原子，1個氧氣分子也含有2個氧原子，因此NA個由CO2和O2組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA，故C正確；DNA個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，1molCO的質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g，二者的質(zhì)量之比為：28g：8g=7：2，故D錯誤；故選C點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意

29、明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為易錯點，注意核外電子與最外層電子的區(qū)別11（3分）（2013秋華龍區(qū)校級期中）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是（）A1L溶液中含有0.6NA個鉀離子B1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個考點：阿伏加德羅常數(shù)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、依據(jù)濃度和體積計算微粒物質(zhì)的量；B、依據(jù)濃度和體積計算微粒物質(zhì)的量；C、依據(jù)溶質(zhì)濃度計算離子濃度；D、濃度

30、和體積計算物質(zhì)的量，結(jié)合硫酸鉀的化學(xué)式計算；解答：解：A、0.3mol/L的硫酸鉀溶液，1L溶液中含硫酸鉀物質(zhì)的量0.3mol，含有0.6NA個鉀離子，故A正確；B、1L 0.3mol/L的硫酸鉀溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA，故B正確；C、2L 0.3mol/L的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6mol/L，故C錯誤；D、2L 0.3mol/L的硫酸鉀溶液中含有硫酸根離子0.6NA個，故D正確；故選C點評：本題考查了溶液中溶質(zhì)濃度和溶液體積的換算計算關(guān)系，溶質(zhì)與離子的關(guān)系計算，題目較簡單12（3分）（2013樂安縣校級四模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣

31、體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）ALBCDL考點：氣體摩爾體積版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求出體積解答：解：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，x=個； ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n=mol，其體積為：V=n×Vm =mol×Vm =mol×22.4l/mol=L故選：A點評：本題考查了物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)

32、系，題目難度不大，靈活運用公式是解題的關(guān)鍵，這種類型的題在高考選擇題中經(jīng)常出現(xiàn)13（3分）（2012秋贛州期中）同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17：14若乙氣體是CO，則甲氣體是（）AH2SBHClCNH3DCl2考點：阿伏加德羅定律及推論版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17：14，據(jù)此計算甲的摩爾質(zhì)量，結(jié)合選項解答解答：解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，

33、甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各選項中只有H2S符合，故選A點評：考查阿伏伽德羅定律及討論，難度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論14（3分）（2014秋香坊區(qū)校級期中）將一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10個水分子中含有一個Cl，則該MgCl2的物質(zhì)的量是（）A0.05molB0.1molC0.25molD0.5mol考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算版權(quán)所有專題：計算題分析：根據(jù)n=計算90g水的物質(zhì)的量，進而計算氯離子物質(zhì)的量，而氯離子物質(zhì)的量為氯化鎂的2倍，據(jù)此計算氯化鎂物質(zhì)的量解答：解

34、：90g水的物質(zhì)的量=5mol，使每10個水分子中含有一個Cl，則氯離子物質(zhì)的量=0.5mol，則MgCl2的物質(zhì)的量=0.25mol，故選C點評：本題考查微粒數(shù)目的有關(guān)計算，明確電解質(zhì)與電解質(zhì)離子關(guān)系即可解答15（3分）（2011秋江門校級期末）相同物質(zhì)的量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（）A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2C氧元素的質(zhì)量比為5：6D硫元素的質(zhì)量比為5：4考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，S原子的物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量之比；B、1個S

35、O2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，據(jù)此計算氧原子物質(zhì)的量；C、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，計算氧原子的物質(zhì)的量，氧元素的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比；D、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，計算硫原子的物質(zhì)的量，硫元素的質(zhì)量比之比等于硫原子物質(zhì)的量之比；解答：解：A、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，故B錯誤；C、

36、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，氧元素的質(zhì)量比也為2：3；故C錯誤；D、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質(zhì)的量之比為1：1，硫元素的質(zhì)量比也為1：1，故D正確；故選：A點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)元素的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比判斷元素的質(zhì)量關(guān)系16（3分）（2013春朝陽縣校級期末）下列說法中錯誤的是（）A從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L

37、的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl總數(shù)為3×6.02×1023D10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的考點：物質(zhì)的量濃度版權(quán)所有專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：A、依據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的分散系分析判斷；B、依據(jù)氣體體積換算物質(zhì)的量和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量分析判斷；C、依據(jù)體積和濃度計算溶質(zhì)物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式計算離子數(shù)；D、依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算物質(zhì)的量濃度的計算公式計算判斷；解答：解：A、依據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的分散系，從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度

38、仍是1mol/L；故A正確；B、制成0.5L10mol/L的鹽酸溶液中溶質(zhì)氯化氫物質(zhì)的量為5mol，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量=5mol；故B正確；C、0.5L2mol/LBaCl2溶液中，含Ba2+物質(zhì)的量為1mol，含Cl物質(zhì)的量2mol，溶液中離子總數(shù)為3×6.02×1023；故C正確；D、10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）物質(zhì)的量濃度=18.4mol/L，與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是相同的，故D錯誤；故選D點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度概念的分析應(yīng)用，溶液性質(zhì)的應(yīng)用，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度換算是解題關(guān)鍵，題目難度中等17（

39、3分）（2010秋北京校級期中）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算版權(quán)所有專題：守恒法分析：計算1/4V mLAl2（SO4）3溶液中鋁離子的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算1/4V mLAl2（SO4）3溶液Al3+的物質(zhì)的量，由化學(xué)式中離子的關(guān)系可確定1/4V mLAl2（SO4）3溶液SO42的物質(zhì)的量，然后利用c=來計算稀釋到4V mLSO42的物質(zhì)的量濃度解答：解：V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，則1/4V

40、 mLAl2（SO4）3溶液中鋁離子的質(zhì)量為ag；所以V mLAl2（SO4）3溶液Al3+的物質(zhì)的量為=amol所以V mLAl2（SO4）3溶液SO42的物質(zhì)的量為amol×=amol所以稀釋到4V mLSO42的物質(zhì)的量濃度為=mol/L故選B點評：考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，難度不大，注意公式運用，關(guān)鍵確定硫酸根的物質(zhì)的量18（3分）（2010浙江學(xué)業(yè)考試）用10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液恰好可使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4這三種溶液中的SO42完全轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A3：2：2B1：2：3C

41、1：3：3D3：1：1考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算版權(quán)所有專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系來計算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比解答：解：由題意知溶質(zhì)Ba（OH）2的物質(zhì)的量相同，假設(shè)Ba（OH）2的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則由Ba2+SO42BaSO4，可知x

42、×3=y×1=z×1=1mol，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3，故選C點評：本題考查離子的濃度關(guān)系，明確鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系及信息中溶液中的SO42離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀是解答本題的關(guān)鍵19（3分）（2013秋西安校級期中）將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（）Ac2=c1Bc2c1Cc22c1D無法確定考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相

43、關(guān)計算版權(quán)所有專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：利用c=計算硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)硫酸溶液的濃度越大密度也越大，進行判斷解答：解：設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸溶液密度為1，則c1=mol/L=mol/L，設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的硫酸溶液密度為2，則c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=1：22，即c2=c1硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以21，所以2所以c22c1故選：C點評：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算，可利用定義計算，難度中等，關(guān)鍵清楚硫酸溶液的濃度越大密度也越大，注意氨水、酒精濃度越大密度越小20（3分）（2013秋紅崗區(qū)校級月考）相對分

44、子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為 gcm3，則下列說法正確的是（）A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=B溶液密度=C物質(zhì)的量濃度c=D相對分子質(zhì)量M=考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算版權(quán)所有專題：計算題分析：A根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%進行計算；B溶液的密度=，設(shè)溶液體積為VL，據(jù)此計算出溶液的密度；C物質(zhì)的量濃度c=，先計算出溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再計算出溶液的濃度；D先計算出摩爾質(zhì)量M=，根據(jù)水的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量，再計算出該化合物的相對分子量解答：解：A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m

45、=nM= M g/mol=g，溶液質(zhì)量為：（m+g）g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w%=，故A錯誤；B設(shè)溶液的體積為VL，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=cmol/L×VL×Mg/mol=cVM g，VL該溶液的質(zhì)量為：，溶液的密度為：=g/mL，故B錯誤；C溶液體積為：V=mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，該溶液的濃度為：c=mol/L，故C錯誤；D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1w%，水的質(zhì)量為m，則溶液的質(zhì)量為：g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：g×w%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，則該化合物的摩爾質(zhì)量為：=g/mol，則該化合物的相對分子量為：M=，故D正確；故選D點評：本題考查

46、了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對分子量、溶液密度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力二、填空題（14分）21（14分）（2013秋紅崗區(qū)校級月考）（1）0.5mol CH4的質(zhì)量為8g，其中含有1.204×1024個H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的分子數(shù)之比為11：7，所含的原子數(shù)之比為22：21，在同溫同壓下，它們的密度之比為7：11（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中的物質(zhì)的量是0.025mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為3.

47、55g（4）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 含 0.6mol Cl，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為135g/mol，金屬M的相對原子質(zhì)量為64（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是1：3，C和O的原子個數(shù)比是4：7（6）6g H2 2mol NH3 4時9mL 水 1.505×1023個H2SO4分子 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 48g O2，分子數(shù)由多到少的順序是：（填序號）（7）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AnH2O，A的相對分子質(zhì)量為M如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n=考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算版權(quán)所有專

48、題：計算題分析：（1）根據(jù)m=nM計算甲烷的質(zhì)量，氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，再根據(jù)N=nNA計算氫原子數(shù)目，根據(jù)V=nVm計算甲烷體積；（2）令CO和CO2的質(zhì)量都是1g，根據(jù)n=計算各自物質(zhì)的量，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；每個CO分子含有2個原子，原子物質(zhì)的量為CO的2倍，每個CO2分子含有3個原子，含有原子物質(zhì)的量為二氧化碳的3倍；相同條件下，密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比；（3）根據(jù)n=計算鈉離子物質(zhì)的量，n（SO42）=n（Na2SO4）=n（Na+），根據(jù)m=nM計算硫酸鈉的質(zhì)量；（4）由Cl的物質(zhì)的量及MCl2來確定MCl2的物質(zhì)的量，利用M=來計算摩爾質(zhì)量，最后利用摩爾質(zhì)

49、量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等來解答；（5）根據(jù)n=計算混合氣體的物質(zhì)的量，令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量及質(zhì)量列方程計算x、y的值，計算C原子、O原子的物質(zhì)的量，據(jù)此解答；（6）根據(jù)m=V計算水的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，由N=nNA可知，物質(zhì)的量越大含有分子數(shù)目越多；（7）根據(jù)晶體的質(zhì)量和殘渣的質(zhì)量可知A和H2O的質(zhì)量，進而計算A和H2O的物質(zhì)的量，AnH2O中的n=解答：解：（1）0.5mol甲烷的質(zhì)量=0.5mol×16g/mol=8g，氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，含有氫原子數(shù)目=0.5mol×4×6.02&#

50、215;1024mol1=1.204×1024，標(biāo)況下甲烷的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：8；1.204×1024；11.2L；（2）令CO和CO2的質(zhì)量都是1g，CO的物質(zhì)的量=mol，CO2的物質(zhì)的量=mol，根CO和CO2分子數(shù)目之比=mol：mol=11：7；每個CO分子含有2個原子，原子物質(zhì)的量為CO的2倍，每個CO2分子含有3個原子，含有原子物質(zhì)的量為二氧化碳的3倍，故CO和CO2含有原子數(shù)目之比=11×2：7×3=22：21；相同條件下，密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，故CO和CO2的密度之比=28：44=7：11；故答案為：11：7；22：21；7：11；（3）n（Na+）=0.05mol，n（SO42）=n（Na2SO4）=n（Na+）=×0.05mol=0.025mol，m（Na2SO4）=0.025mol×142g/mol=3.55g，故答案為：0.025；3.55；（4）由MCl2含有0.6molCl，則MCl2的物質(zhì)的量為0.3mol，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為=135g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，則該氯化物的相對分子質(zhì)量為135，設(shè)金屬M的相對原子質(zhì)量為x，則x+35.5×2=135，解得x=6