高中化學必修一常見物質(zhì)的分離、提純

1、 常見物質(zhì)的分離、提純教學目的：知道物質(zhì)分離和提純的常用方法；初步學會物質(zhì)分離、提純等實驗技能；能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計分離和提純物質(zhì)的方案。相關(guān)知識點：第1課時 物質(zhì)的分離、提純一、物質(zhì)的分離與提純方法1混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl(H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl(NaNO3)升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2(NaCl)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量實驗要“無損”NaCl(CaCO3)液+液萃取溶質(zhì)在互

2、不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO2(HCl)液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2(N2O4)附：常見物質(zhì)的分離和提

3、純裝置：如圖 2混合物的化學分離法方法熱分解法沉淀分離法酸堿分離法水解分離法氧化還原法實例NH4Cl(NaCl)NaCl(BaCl2)MgCl2(AlCl3)Mg2+(Fe3+)Fe2+(Cu2+)二、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。不同點見下表：檢驗類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析

4、判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。檢驗方法若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗敘述順序應(yīng)是：實驗(操作)現(xiàn)象結(jié)論原理(寫方程式)1常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(O3NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{)氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨

5、水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃

6、燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀、溴水褪色。乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙炔無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 2幾種重要陽離子的檢驗(l)H+ ：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2)Na+、K+ ：用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。(3)Ba2+ ：能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2

7、+ ：能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)Al3+ ：能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。(6)Ag+ ：能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(7)NH4+ ：銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。(8)Fe2+ ：能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不

8、顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl(9)Fe3+ ：能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2+ ：藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。3幾種重要的陰離子的檢驗(1)OH ：能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。(2)Cl：能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨

9、水，生成Ag(NH3)2+。(3)Br：能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I ：能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍。(5)SO42：能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32：濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。(7)S2：能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。(8)CO32：能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉

10、淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。(9)HCO3：取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。(10)PO43：含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。(11)NO3：濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。5用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3

11、溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4Cu(OH)2懸濁液等。不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個方面考慮：利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性等)，首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。歸納多功能試劑在解化學實驗的鑒別題時，如能夠快速選用合適的“多功能試劑”，則可大大提高解題速度和質(zhì)量，對限制試劑種數(shù)，特別是需要一種試劑鑒別的題，更具有特殊意義一、化學試劑中的“多面手" - FeCl3溶液1、在苯酚溶液中，滴人兩三滴FeCl3溶液，立即出現(xiàn)紫色。2、與無色透明的硫氰化鉀溶液反應(yīng)，呈血紅色。3、在FeCl3溶液中加入足量的Fe粉，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\

12、綠色。4、把H2S氣體通入FeCl3溶液，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，同時溶液也變渾濁。5、在FeCl3溶液中加入NaI溶液，很快看到有棕色渾濁出現(xiàn)。6、與AgN03溶液反應(yīng)生成不溶于稀HN03的白色沉淀。二、溴水-橙色液體1、其溶質(zhì)易被有機溶劑萃取，有機溶劑層顏色加深。2、能與酚類(如酚酞)發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀。3、能與含雙鍵或三鍵的不飽和有機物發(fā)生加成反應(yīng)而褪色。4、能與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而褪色，如NaOH，Na2C03溶液等。5、具有氧化性，能把一些還原性較強的物質(zhì)氧化，本身褪色，如(H2S、NaI、Na2S03)等。三、新制的Cu(OH)：懸濁液1、具有不溶性堿的通性；加熱可分解成C

13、uO黑色沉淀；遇較強酸溶液能溶解，變?yōu)槌吻逋该鞯乃{色溶液。2、具有弱氧化性；在加熱時能夠把一CHO氧化成一COOH，而本身被還原為Cu20磚紅色沉淀。3、能與多羥基的物質(zhì)(如甘油、葡萄等)反應(yīng)生成絳藍色溶液。四、Ba(OH)2五色透明液體1.3.51、Ba2的功能：能與CO32、P043、SO32等生成溶于HCI溶液的白色沉淀；能與S042生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。1.3.52,4,62、OH的功能：能與許多金屬離子反應(yīng)生成不溶于水的沉淀；能與NH4反應(yīng)生成NH3；能使A1(OH)3、A1203溶解。典型例題【例1】（2010天津卷）下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶

14、液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有還原性

15、的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))，D錯。答案：A命題立意：考查離子方程式的正誤判斷?！纠?】（2010廣東理綜卷，7）能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C【例3】（2010安徽卷，9）在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、M

16、g2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-答案：B解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。【例4】（2010上海卷，9）下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+答案：D解析：此題考查了化學實驗中的離子共存知

17、識。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當其處于4.4-7之間時，NO3-表現(xiàn)強氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反應(yīng)，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO，排除C。知識歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意其與元素化合物知識、電離平衡知識的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答?！纠?】（2010浙江卷，13） 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份

18、此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。A. B. C. D. 試題解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素

19、。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。本題答

20、案：B教與學提示：【例6】（2010重慶卷，9）能鑒別Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO9. 答案A【解析】本題考查物質(zhì)的鑒別。HNO3氧化I生成棕色的碘，與Na2CO3產(chǎn)生無色的CO2氣體，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。【例7】（2010上海卷，15）除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾答案：A解析

21、：此題考查了物質(zhì)的提純知識。HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有還原性，可悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C錯；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。知識歸納：進行物質(zhì)的提純操作時要遵循的兩個原則是：一是不能將要得到的目標產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中A選項就是引入了新雜質(zhì)。知識歸納：進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色

22、的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。【例9】（2010天津卷，3）下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛

23、基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。答案：C命題立意：考查陰陽離子和有機物的鑒別，通過鑒別，考查離子或有機物的化學性質(zhì)。【例10】（2010全國卷1，28）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中

24、，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：（1） 能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式）：（2） 不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（步操作進一步確定）；（II）由題干和步操作可知A為氨水； (III)再由步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：AgNH3·H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由步操作可知B中陰離子應(yīng)

25、為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因為題干所述鹽溶液

26、中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液【命題意圖】考查學生的分析與

27、綜合能力，涉及到無機元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗，常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！【點評】此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相比以前的無機推斷顯然有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進步！但是此題是不是一點瑕疵沒有呢?x顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會給閱卷者帶來喜出望外，只會增加難度，不好統(tǒng)一評分標準，也就缺乏公平性！特別是B和C上就有爭議，如B還可能是(NH4

28、)2CO3，C還可能是BaBr2、BaI2等，當然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義！【例11】（2010廣東理綜卷，32）（16分） 碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g（1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe

29、3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_解析：（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2） 要增強溶液的堿性，只能加入石灰石（3） 可以氧化為，石灰乳和使得沉淀（4） 步驟生成的沉淀是,離子方程式為：（5） 母液中的溶質(zhì)是、，可以回收。答案：（1）加快反應(yīng)速率（2）石灰石（3）（4）（5

30、）。常見物質(zhì)的分離、提純單元測試一、選擇題1以下除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（ ）ANH4Cl（I2）：在空氣中加熱 BNaCl（NH4Cl）：在密閉容器中加熱CNaCl（NaBr）：先溶于水，再通入過量氯氣，最后蒸發(fā)、結(jié)晶DFe（I2）：在空氣中加熱2以下除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選用的試劑正確的是（ ）ASiO2（Ca2CO3）：稀硫酸 BSiO2（Al2O3）：氫氧化鈉溶液CMgCl2（AlCl3）：氨水 DN2（O2）：灼熱銅網(wǎng)3以下除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選用的試劑不正確的是（ ） ANa2CO3溶液（NaHCO3）：稀硫酸 BNaHCO3溶液（Na2CO3）：通入過量二

31、氧化碳 CNaCl溶液（CaCl2）：硫酸鈉溶液 DNaNO3溶液（NaBr）：硝酸銀溶液4實驗室除去下列氣體中的雜質(zhì)氣體（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（ ）AC2H4（SO2）：氣體通過溴水 BCO2（SO2）：氣體通過酸性高錳酸鉀溶液CC2H6（C2H4）：催化劑作用下加氫氣DNO（NO2）：氣體通過水5以下除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法不可靠的是（ ）ASO2（HCl）：通過飽和NaHSO3溶液BCO2（CO）：點燃C淀粉（NaCl）：滲析 DHBr（溴蒸汽）：通過四氯化碳6以下除去雜質(zhì)所選擇的試劑和關(guān)鍵操作都正確的是（ ）A硝基苯中含有少量的硫酸和硝酸：加入水；洗滌，過濾B溴苯中含有少

32、量溴：加入苯；萃取、分液C乙酸乙酯中含有少量乙酸：加入酒精和濃硫酸；加熱反應(yīng)除去 D酒精中含有少量水：加入生石灰；蒸餾7某些溶液中含有的雜質(zhì)用一般方法難以除去，而用電解法則是一種很有效的方法。以下雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）不能用惰性電極電解法除去的是（ ）ANa2SO4溶液（CuSO4）BNaNO3溶液（CuCl2）CMgSO4溶液（CuCl2）DNaNO3溶液（MgCl2）8下列氣體干燥時所選干燥劑（括號內(nèi)為干燥劑）正確的是（ ）ACl2（堿石灰） BSO2（濃硫酸）CNH3（無水硫酸銅） DHCl（氯化鈣或五氧化二磷）9下列每項中的兩種氣體，都可以用堿石灰干燥的是（ ）AH2S和SO2 BNO2

33、和HBr CCO2和CO DNH3和H210提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀，可以使用的方法為（ ）A溶解，加入過量Na2CO3溶液，過濾、結(jié)晶B溶解，加入過量K2SO4溶液，過濾、結(jié)晶C溶解，加入稍過量Na2SO4溶液，過濾，濾液中再加入適量HNO3溶液，結(jié)晶D溶解，加入稍過量K2CO3溶液，過濾，濾液中再加入適量HNO3溶液，結(jié)晶11為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量溴化鉀，可以采用的方法是（ ）A過濾 B電泳 C滲析 D加入AgNO3溶液，過濾12下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A除去O2中的少量H2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去SO2中的少量HCl：通入Na2SO3溶液，收集氣體C除

34、去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾13選用相應(yīng)的試劑分離下列混合物，能達到目的的是（ ）AMgCl2和AlCl3： 氫氧化鈉溶液、鹽酸 BAl2O3和SiO2： 氫氧化鈉溶液、二氧化碳CAl（OH）3和Mg（OH）2：氨水 DNaCl和BaCl2：硫酸鈉溶液14分離下列各項中的兩種物質(zhì)的方法不可行的是（ ）A醋酸和乙酸乙酯：蒸餾 B水和溴單質(zhì)（少量）：用酒精萃取后分液C苯酚和水：分液 D鋁粉和鐵粉：用磁鐵15分離下列混合物的方法正確的是（ ）A液化氣、汽油和煤油：分餾 B三溴苯酚和酒精：過濾C氯化鈉和

35、碳酸氫銨：加熱 D氫氧化鐵膠體和三氯化鐵：過濾16現(xiàn)有三組混合液：菜子油和醋酸鈉溶液 苯甲酸和乙酸 溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液17從苯酚和乙酸的混合溶液中分離出乙酸和苯酚，有下列操作：氯化鈉溶液 氫氧化鈉溶液 二氧化碳氣體 稀硫酸 氫氣 過濾 分液 蒸餾 蒸發(fā) 結(jié)晶；其中合理步驟是（ ）AB C D18實驗室用碳和濃硫酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和二氧化硫，要得到純凈、干燥的二氧化硫，下列有關(guān)操作合理的是（ ）A先通入飽和NaHCO3溶液中，出來氣體用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集B先通入

36、飽和NaHSO3溶液中，出來氣體用氯化鈣干燥，用排飽和NaHSO3溶液法收集C先通入飽和NaHSO3溶液中，再向溶液中滴加足量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體用排飽和NaHSO3溶液法收集D先通入足量品紅溶液中，再加熱品紅溶液，產(chǎn)生的氣體用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集氣體19下列提純物質(zhì)的方法中，正確的是（ ）A除去KCl中的K2CO3：加入過量的BaCl2溶液后過濾B除去甲苯中的苯酚：加入足量的Br2水后過濾C除去乙酸中的混有的乙醇：向混合物中加入生石灰后蒸餾D除去豆?jié){中少量的食鹽：將裝有混合物的半透膜放入流水中滲析20某氣體可能含有Cl2、HCl、H2S、SO2中的一種或幾種，將氣體通過BaCl2溶液

37、時產(chǎn)生白色沉淀，若將氣體通過AgNO3溶液，也會產(chǎn)生一種白色沉淀。下列有關(guān)該氣體的判斷正確的是（ ）A氣體中一定含有SO2，一定沒有Cl2和H2S，可能含有HClB氣體中一定含有HCl和SO2，一定沒有H2S，可能含有Cl2C氣體中一定含有SO2和Cl2，一定沒有H2S，可能含有HClD氣體中一定含有SO2和Cl2，可能含有H2S和HCl21為了從皂化反應(yīng)后的混合物中分離出高級脂肪酸鈉，正確的分離方法是（ ）A蒸餾 B結(jié)晶 C滲析 D鹽析22化學工作者從C2H6（g）+Cl2（g） C2H5Cl（l）+HCl（g）受到啟發(fā)，提出農(nóng)藥和有機合成工業(yè)上可獲得副產(chǎn)品鹽酸。這一設(shè)想已成為現(xiàn)實，試指出從

38、上述反應(yīng)產(chǎn)物中得到鹽酸可能用到的最佳分離方案是（ ） A蒸餾法 B水洗分液法 C升華法 D過濾法23下表AD各項中，在有乙與甲共存的情況下，用丙檢驗甲的存在，不能成功的是（不得使用加熱、過濾、萃取等實驗操作）序號甲乙丙ASO42SO32稀鹽酸、BaCl2溶液BIClAgNO3溶液CFe2+Fe3+KSCN溶液DAl3+Ag+稀氨水二、填空題24實驗室有一包 KCl和 AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定 KCl和 AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關(guān)問題： (1)調(diào)整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向 旋動。 (2)某學生用已知質(zhì)量為 y g的表面皿準

39、確稱取 W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上(Wy)g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應(yīng)怎樣操作 ；(3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是 ；(4)過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應(yīng)怎樣糾正？ 答： ；(5)甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是 ；(6)乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計算式為 。 25回答下面問題：(1)分離沸點不同但又互溶的液體

40、混合物，常用什么方法？(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。26實驗室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下；在一蒸餾燒瓶中加人95%的乙醇和濃硫酸(體積比為l：3)，再加入少量干凈的河沙；瓶口插上帶塞的溫度計；加熱并迅速使反應(yīng)溫度上升到170；氣體通過稀NaOH溶液進行洗氣后，用酸性KMnO4溶液檢驗乙烯的還原性。據(jù)此回答下列問題：(1)步驟中混合乙醇和濃硫酸時應(yīng)注意的問題是 。(2)在反應(yīng)液中加入河沙的原因是 。(3)步驟中溫度計水銀球的正確位置是 。(4)加熱時，使反應(yīng)液溫度迅速升高到I7O的原因是 。(5)步驟中.用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體是 。27實驗室用Zn粒和鹽酸反應(yīng)制H2，其中含酸霧、水氣、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學設(shè)計了以下幾種裝置，按一定順序連接，氣體通過時，達到每一裝置除去一種氣體的目的。 (1)它們連接的順序為 ； (2)除去H2S的離子方程式為 ； (3)除去O2觀察到的現(xiàn)象為 。28實驗室可用氯氣與金屬反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100左右時升華。下圖是兩個學生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如()和()所示。試回答：(1)B中反應(yīng)的化學方程式為：_；(2)D中的反應(yīng)開始前，需排