高中化學(xué)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教案2蘇教版選修3

1、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教學(xué)目標(biāo)1、    知識(shí)與技能：掌握同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、    過(guò)程與方法：以探究性實(shí)驗(yàn)為切入口，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及思維的能力，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究一般方法的指導(dǎo)。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，理解元素周期律的重要意義。教學(xué)重點(diǎn)掌握同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)方法“引導(dǎo)探究”教學(xué)法教學(xué)過(guò)程引言：上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)及主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出周期表的大致輪廓，填寫(xiě)周期數(shù)、主族的族序數(shù)

2、及0族，并填寫(xiě)1-20號(hào)元素的元素符號(hào)及已學(xué)過(guò)的鹵族、氧族、氮族及堿金屬元素的元素符號(hào)aaaaaaa0一hhe二libebcnofne三namgalsipsclar四kca as sebr五rbsbtei六csbipoat七fr縱行序數(shù)123456789101112131415161718族序數(shù)aabbbbbbbaaaaa0分類主族副族第族副族主族零族復(fù)習(xí)：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律： 同一主族的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。那么，同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律如何呢？這就是我們今天

3、要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。板書(shū)： 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律要解決這些問(wèn)題，我們給同學(xué)們介紹科學(xué)研究的一般方法：提出問(wèn)題收集材料 設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論首先討論第一個(gè)問(wèn)題：1.      原子半徑：同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)遞增依次減小。解釋： 同一周期中主族元素原子的電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引力增大，因而原子半徑逐漸減小。2.      元素主要化合價(jià)：在元素周期律的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)知道從+1+7，從中部元素開(kāi)始有負(fù)價(jià)，從-4-1aaaaaaa主

4、要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1氣態(tài)氫化物的通式rh4rh3h2rhr最高價(jià)氧化物的通式r2oror2o3ro2r2o5ro3r2o7主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)負(fù)化合價(jià)=8-正化合價(jià)o、f無(wú)最高正化合價(jià)3.      元素的金屬性和非金屬性（以第三周期元素為例）推測(cè)：元素的金屬性應(yīng)該逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。問(wèn)：如何應(yīng)用科學(xué)研究的一般方法，如何設(shè)計(jì)方案進(jìn)行試驗(yàn)驗(yàn)證，從而得出結(jié)論？（1）     na、mg、al金屬性比較的設(shè)計(jì)方案、與h2o反應(yīng)復(fù)習(xí)：na與h2o反應(yīng)學(xué)生

5、實(shí)驗(yàn)：mg、al與水的反應(yīng)現(xiàn)象：與沸水反應(yīng)放出h2與水反應(yīng)很慢（聯(lián)系日常生活中鋁鍋及鋁）mg+2h2o mg(oh)2+h22al+6h2o2al(oh)3+3h2教師演示：鈉與鹽酸的反應(yīng) 現(xiàn)象：na與酸的反應(yīng)比水更劇烈，有燃燒現(xiàn)象。 2na+2hcl 2nacl+h2 學(xué)生實(shí)驗(yàn)：mg、al與2ml 1mol/l鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象：與酸反應(yīng)放出h2速度快與酸反應(yīng)放出h2速度較快mg+2hcl mgcl2+h2 2al+6hcl2alcl3+3h2 結(jié)論：金屬性：na>mg>al提問(wèn)：其氧化物對(duì)應(yīng)水化物naoh為強(qiáng)堿，mg(oh)2為中強(qiáng)堿，al(oh)3的性質(zhì)如何呢？mgcl2+2na

6、oh mg(oh)2 +2naclmg(oh)2+h2so4 mgso4+2h2oalcl3+3naoh al(oh)3+3naclal(oh)3+3h2so4 al2(so4)3+6h2o al(oh)3+naoh naalo2+2h2o兩性氫氧化物：既能與酸起反應(yīng)，又能與堿起反應(yīng)的氫氧化物。小結(jié)：金屬元素的性質(zhì)namgal單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)情況與水劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)放出h2，與酸反應(yīng)放出h2速度快與水反應(yīng)很慢，與酸反應(yīng)放出h2速度較快最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱naoh（強(qiáng)堿）mg(oh)2（中強(qiáng)堿）al(oh)3（兩性氫氧化物）金屬性：na>mg>al 堿性：n

7、aoh>mg(oh)2>al(oh)3講：對(duì)于第三周期si、p、s、cl如何來(lái)比較它們的非金屬性呢？非金屬元素的性質(zhì)sipscl非金屬單質(zhì)與h2反應(yīng)的條件高溫磷蒸汽加熱光照或點(diǎn)燃?xì)鈶B(tài)氫化物的化學(xué)式及熱穩(wěn)定性sih4（很不穩(wěn)定）ph3（不穩(wěn)定）h2s（較穩(wěn)定）hcl（穩(wěn)定）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱h2sio3（弱酸）h3po4（中弱酸）h2so4（強(qiáng)酸）hclo4（最強(qiáng)酸）非金屬性：si<p<s<cl酸性：h2sio3<h3po4<h2so4<hclo4課后小結(jié)：判斷元素金屬性的強(qiáng)弱： 可以從元素的單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易，元素最高

8、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物?氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷。判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱： 可以從元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，或從跟h2生成氣態(tài)氫化物的難易或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。周期表上對(duì)金屬元素和非金屬元素的分區(qū)：p160161反饋練習(xí)：1.       下列原子半徑大小順序正確的是（ ）(a)na>mg>cl>f(b)cl>mg>na>f(c)cl>f>na>mg(d)f>na>mg>cl2.      

9、 下列化合物堿性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）(a)ca(oh)2>mg(oh)2>csoh>koh(b)csoh>ca(oh)2>mg(oh)2>koh(c)koh>csoh>mg(oh)2>ca(oh)2(d)csoh>koh>ca(oh)2>mg(oh)23.       在元素周期表里，金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到( )(a)制催化劑的元素(b)制半導(dǎo)體的元素(c)制農(nóng)藥的元素(d)制耐高溫合金的元素4.       同周期的x、y、z三種元素，已知