高中化學化學化學與能量的變化學案1新人教版選修4

1、第一章 化學反應與能量本章知識網(wǎng)絡 第一節(jié) 化學反應與能量的變化學習目標：1了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2認識化學反應過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應物和生成物的質(zhì)量。3了解反應熱和焓變的涵義。4認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。學習重點、難點： 學習過程：【溫習舊知】1.化學反應都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時還伴隨著能量變化，請列舉學過的有熱量變化的相關(guān)反應。2. 在這些反應中，哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫降?？【學習新知】 一.反應熱 焓變 1、定義：化學反應過程中所 或 的能量，叫反應熱，又稱為

2、，符號用 表示，其單位常采用 。許多化學反應的反應熱可以通過 直接測量。2、 化學反應中能量變化的原因化學反應的本質(zhì)是 。任何化學反應都有反應熱，這是由于在化學反應過程中，當反應物分子間的化學鍵 _時，需要 _的相互作用，這需要 能量；當 ，即新化學鍵 時，又要 能量 。如果反應完成時，生成物釋放的總能量比反應物吸收的總能量 ，這是放熱反應。對于放熱反應，由于反應后放出能量（釋放給環(huán)境）而使反應體系的能量 。因此，規(guī)定放熱反應的h為“_ ”。反之，對于吸熱反應，由于反應通過 、 等吸收能量（能量來自環(huán)境）而使反應體系的能量 。因此，規(guī)定吸熱反應的h為“ ”。當h為“_ _”或h 0時，為放熱反

3、應；當h為“_ _”或h_ _0時，為吸熱反應。3、放熱反應與吸熱反應比較類型比較 放熱反應吸熱反應定 義形成原因與化學鍵強弱的關(guān)系表示方法圖 示二、熱化學方程式1、 化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式不僅表明了化學反應中的 變化，也表明了化學反應中的 變化。2、h2(g)+o2(g)=h2o(l) ； h=2858 kj·mol1,表示在 ,_ pa, mol h2與 mol o2完全反應生成 態(tài)水時 的熱量是2858 kj。（3）熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)只表示 不表示 ，因此，它可以是 _數(shù)，也可以是 數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應，當化學計量數(shù)不同時，其h 。小結(jié)：書寫

4、熱化學方程式的注意事項標聚集狀態(tài)（s、l、g）右端標熱量數(shù)值和符號， h：吸熱用“ ”，放熱用：“ ”。系數(shù)單位是“ ”，而不是“ ”。系數(shù)可用分數(shù)，但熱量值要相應變化。如：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)，h=-571.6kj/molh2(g)+o2(g)=h2o(l)，h= kj/mol不注明條件，既指: (25， 1.01×105pa)【當堂檢測】1、下列說法正確的是a需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應b放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生c反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小d吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生2、已知在25 、101 kpa下，

5、1 g c8h18(辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出4840 kj的熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是a c8h18(l)+o2(g) 8co2(g)+9h2o(g) ；h=4840 kj·mol1b c8h18（l）+o2(g) 8co2(g)+9h2o(l) ；h=5 518 kj·mol1c c8h18（l）+ o2(g) 8co2(g)+9h2o ；h=+5 518 kj·mol1d c8h18（l）+ o2(g) 8co2(g)+9h2o(l) ；h=4840 kj·mol13、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，h1h2的是a2h

6、2(g)+o2(g)=2h2o(g) ；h12h2(g)+o2(g)=2h2o（l) ；h2b s(g)+o2(g)=so2(g) ；h1s(s)+o2(g)=so2(g) ；h2c c(s)+o2(g)=co(g) ；h1c(s)+o2(g)= co2(g) ；h2d h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) ；h1h2(g)+cl2(g)=hcl(g) ；h2【作業(yè)】1物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是a顏色b狀態(tài)c化學鍵d原子核2下列過程一定釋放出能量的是a化合反應b分解反應c分子拆成原子d原子組成分子3我們把拆開1 mol 共價鍵所吸收的能量或生成1 mol共價鍵所放出的能量叫鍵

7、能，已知clcl鍵的鍵能為247 kj·mol1。下列有關(guān)鍵能的敘述正確的是a要拆開1 mol clcl鍵需吸收247 kj能量b要形成1 mol clcl鍵需吸收247 kj能量c要拆開1 mol clcl鍵需放出247 kj能量d要形成1 mol clcl鍵需放出247 kj能量4“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時，將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學物質(zhì)是a氯化鈉b固體硝酸銨c生石灰d蔗糖5下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是a氫氣在氧氣中燃燒b鐵絲在氧氣中燃燒c硫在氧氣中燃燒d焦炭在高溫下與水蒸氣反應6石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定

8、條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸收e kj的能量，下列說法正確的是（ ）a石墨不如金剛石穩(wěn)定b金剛石不如石墨穩(wěn)定c等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多d等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多7在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時放熱2268 kj,下列熱化學方程式正確的是a ch3oh（l）o2(g) co2(g)+2h2o(l) ；h=+7258 kj·mol1b 2ch3oh（l）+3o2(g) 2co2(g)+4h2o(l) ；h=1 452 kj·mol1c 2ch3oh(l)+3o2(g)

9、 2co2(g)+4h2o(l) ；h=7258 kj·mol1d 2ch3oh（l）+3o2(g) 2co2(g)+4h2o(l) ； h=+1 452 kj·mol18298 k、101 kpa時，合成氨反應的熱化學方程式為n2（g）+3h2(g)2nh3(g)； h=9238 kj·mol1。在該溫度下，取1 mol n2(g)和3 mol h2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在情況下進行反應，測得反應放出的熱量總是少于9238 kj,其原因是什么？9以na代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式c2h2（g）+o2(g) 2co2(g)+h2o(l) ；h

10、=1 300 kj·mol1的說法中，正確的是a當10na個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1 300 kj的能量b當1na個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kj的能量c當2na個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kj的能量d當8na個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kj的能量10一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下： na2s2o3·5h2o cacl

11、2·6h2o na2so4·10h2ona2hpo4·12h2o熔點/405029923238351熔化熱/kj·mol1497373771001根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實用性考慮，實際應用時常采用的物質(zhì)應該是abcd11、1 g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kj的熱量，相應的熱化學方程式為 ( )ac+h2o=co+h2 h=+10.9 kj/ molbc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+10.94 kj/ mol cc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+131.28 kj/ mold1/2c(s)+ 1/2h2o(g)= 1/2co(g)+ 1/2h2(g ) h=+65.64 kj/ mol12已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39 kj熱量，又知：p4(白，s)+5o2 = 2p2o5(s) h1,4p（紅，s）+5o2 = 2p2o5 （s）h2 則h1和h2的關(guān)系正確的是( ) ah1h2 bh1h2 ch1=h2 d無法確定13、 今有如下三個熱化學方程式：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h=a kj/ mol h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h=b kj/ mol 2h2(g)+ o2(g)=2h2o(l) h=c kj/ mol