高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)鞏固訓(xùn)練84難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

1、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡練習(xí)一、選擇題2下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()a反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等b沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變d沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解3下列說法正確的是()a向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象b將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以cu(oh)2為主，說明了在相同條 件下cu(oh)2的溶解度比cuco3的更小c在0.01 mol·l1 nacl溶液中加入少量的agno3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述 溶液中加入足量的濃氨

2、水，白色沉淀不會溶解dcaco3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因為caco3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡： caco3ca2co4已知25 時，ka(hf)3.6×104，ksp(caf2)1.46×1010，現(xiàn)向1 l 0.2 mol·l1hf溶液中加入1 l 0.2 mol·l1 cacl2溶液，則下列說法中，正確的是 ()a25 時，0.1 mol·l1 hf溶液中ph1 bksp(caf2)隨溫度和濃度的變化而變化c該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 d該體系中hf與cacl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀5往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入agno3

3、溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(i)/c(cl)的比值為()a. b. c. d. 6海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備mgo的實驗方案：模擬海水中的離子濃度/(mol·l1)namg2ca2clhco0.4390.0500.0110.5600.001 注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×105 mol·l1，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。ksp，caco34.96×109ksp，mgco36.82×106ksp，ca(oh)24.68×106ksp，mg(oh) 25.61×10

4、12下列說法正確的是 ()a沉淀物x為caco3 b濾液m中存在mg2，不存在ca2c濾液n中存在mg2、ca2d步驟中若改為加入4.2 g naoh固體，沉淀物y為ca(oh)2和mg(oh)2的混合物8已知25 時，agi飽和溶液中c(ag)為1.23×108 mol·l1，agcl的飽和溶液中c(ag)為1.25×105 mol·l1。若在5 ml含有kcl和ki各為0.01 mol·l1的溶液中，加入8 ml 0.01 mol·l1 agno3溶液，下列敘述正確的是 ()a混合溶液中c(k)>c(no)>c(ag)

5、>c(cl)>c(i) b混合溶液中c(k)>c(no)>c(cl)>c(ag)>c(i) c加入agno3溶液時首先生成agcl沉淀d混合溶液中約為1.03×103二、非選擇題11已知 ：難溶電解質(zhì)cu(oh)2在常溫下的ksp2×1020，則常溫下：(1)某cuso4溶液里c(cu2)0.02 mol·l1，如要生成cu(oh)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的ph，使之大于_。(2)要使0.2 mol·l1 cuso4溶液中的cu2沉淀較為完全 (使cu2濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入naoh溶液，使溶液的ph為_。 12已知ksp(agcl)1.8×1010，ksp(ag2cro4)1.9×1012，現(xiàn)在向0.001 mol·l1 k2cro4和0.01 mol·l1 kcl混合液中滴加0.01