初三化學(xué)金屬復(fù)習(xí)精講第八單元

1、一、第八單元內(nèi)容提要1通過日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。3認(rèn)識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。4知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。5初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。6能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。二、重點(diǎn)難點(diǎn)內(nèi)容講解1、金屬物理性質(zhì)的相似性和差異性根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和

2、對課本表81中所列出的一些金屬物理性質(zhì)的比較，我們可以發(fā)現(xiàn)，金屬的物理性質(zhì)特征與非金屬不同，金屬具有一些共同的物理性質(zhì)：常溫下金屬都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)金屬是電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。但各種金屬的顏色、硬度、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)差別也較大。物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性Ag Cu Au Al Zn Fe Pb導(dǎo)電性逐漸減弱密度Au Pb Ag Cu Fe Zn Al密度逐漸減小熔點(diǎn)W Fe Cu Au Ag Al Sn熔點(diǎn)由高到低硬度Cr Fe Ag Cu Au Al Pb硬度由大到小2、如何考慮物質(zhì)的用途根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和對課本表81所提供的信息，

3、分析我們熟悉的金屬制品所選用的特定金屬材料，我們就能知道，物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。 3、合金合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物。金屬制成合金后，由于組成的改變，使得合金性能也隨之發(fā)生改變。合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途。我們常見的生鐵和鋼，都是鐵的合金。4、金屬的化學(xué)性質(zhì)我們可以將金屬的化學(xué)性質(zhì)歸納為下表：金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)例說明（1）金屬與氧氣的反

4、應(yīng)2Mg+O22MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2 Fe3O42Cu+O2 2CuO大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫時幾乎不與氧氣反應(yīng)，金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。（2）金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，而位于氫后面的金屬則不能。（3）金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO

5、4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。鋁具有很好的抗腐蝕性，是因?yàn)殇X的表面在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氧化膜，可阻止鋁進(jìn)一步被氧化。 5、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。金屬活動性順序排在氫前的金屬與鹽酸或稀硫酸等酸的反應(yīng)，以及類似鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)（金屬活動性順序里前面的金屬與后面的金屬鹽溶液的反應(yīng)）等都屬于置換反應(yīng)。 鐵跟酸（鹽酸、稀硫酸）及某些化合物溶液（如CuSO4）發(fā)生置換反應(yīng)時，其化合價(jià)由0 2，而不是

6、0 3，即生成低價(jià)鐵的化合物而不是高價(jià)鐵的化合物。 歸納已學(xué)過的反應(yīng)類型，有以下三類：化合反應(yīng)：AB AB分解反應(yīng)：AB AB置換反應(yīng)：ABC ACB 6、金屬活動性順序經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)探究和去偽存真的分析，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序可采用“五元素一句”的方法記憶，即“鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金”。金屬活動性順序可以作為金屬能否與某些化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。7、幾種常見的金屬礦物地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除金、銀等少

7、數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。幾種常見的金屬礦物的名稱和主要成分見下表。金屬礦物赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S8、鐵的冶煉在實(shí)驗(yàn)室按照課本圖822進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)時，可以觀察到的現(xiàn)象為：紅色的氧化鐵粉末逐漸變成黑色粉末（鐵粉），生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁（CO2）。多余的一氧化碳?xì)怏w有毒，尾氣必須處理（如燒掉）。 工業(yè)上冶煉鐵的原料、反應(yīng)原理及主要設(shè)備見下表。原料鐵礦石、焦炭、石灰石等主要反應(yīng)原理在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。其主要反應(yīng)原理

8、為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2主要設(shè)備高爐9、根據(jù)化學(xué)方程式對反應(yīng)物或生成物中含有某些雜質(zhì)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算化學(xué)方程式表示各種反應(yīng)物和生成物純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。在實(shí)際生產(chǎn)時，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算用料或產(chǎn)量時，對于含雜質(zhì)的物質(zhì)（不管是反應(yīng)物還是生成物），必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 10、鐵制品生銹的條件及防銹方法設(shè)計(jì)證明鐵制品在什么條件下容易銹蝕的實(shí)驗(yàn)，首先要根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)對鐵制品生銹的條件進(jìn)行假設(shè)。鐵制品在干燥的空氣中不容易生銹，而在潮濕的空氣中容易生銹，說明鐵制品生銹可能與空氣（氧氣）和水都有關(guān)。再控制條件，設(shè)計(jì)以下三個對比實(shí)驗(yàn)進(jìn)

9、行證明： 常溫下，在干燥的空氣中鐵釘不易生銹； 在隔絕空氣的條件下，鐵釘與水接觸也不易生銹； 鐵釘只有在潮濕的空氣中（既有、又有氧氣存在的條件下）容易生銹。 通過以上的實(shí)驗(yàn)可以得出結(jié)論：鐵生銹的條件是必須要有水和氧氣。鐵銹（主要成分是Fe2O3·xH2O）很疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。 依據(jù)鐵制品生銹的條件，防止鐵生銹的基本思路是破壞鐵制品銹蝕的條件，使鐵制品隔絕空氣和水。具體措施有：在鐵的表面涂油、刷漆、鍍耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等。11、金屬資源的保護(hù)金屬資源有限。廢舊金屬隨意丟棄，不僅造成資源浪費(fèi)，還會造成環(huán)境污染。保護(hù)金屬資源的有

10、效途徑有： （1）防止金屬銹蝕； （2）金屬的回收利用，既可節(jié)約金屬資源和能源，還可減少對環(huán)境的污染； （3）有計(jì)劃、合理地開采礦物； （4）尋找金屬的代用品（塑料）。三 中考鏈接【例1】下列物質(zhì)中，屬于金屬材料的是（ ）A鋼 B鋁 C氧化鐵 D金剛石【解析】 金屬材料包括純金屬和合金：A是鐵的合金；B是純金屬，都屬于金屬材料；C是金屬氧化物，而D為非金屬，都不是金屬材料。【答案】 A、B【例2】 （2003·吉林省）日常生活中所用的自來水管，你認(rèn)為選用哪種管子既經(jīng)濟(jì)又耐用（ ）A普通鋼管 B塑料管 C不銹鋼管 D鍍鋅管【解析】 要從既經(jīng)濟(jì)又耐用的角度考慮，并要認(rèn)真觀察生活中常見的自

11、來水管?！敬鸢浮?B【例3】（2003·南京市）世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一。鋁的下列應(yīng)用必須加以控制的是（ ）A用鋁合金制門窗 B用鋁合金做飛機(jī)材料C用金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐D(zhuǎn)用金屬鋁制電線【解析】 審題時應(yīng)注意題中的前半部分。經(jīng)排查，只有飲料屬于食品，而其余均不屬于食品類。故鋁的四項(xiàng)應(yīng)用中，必須控制的為C?！敬鸢浮?C【例4】 下列關(guān)于合金的說法正確的是（ ）A合金不能導(dǎo)電、傳熱 B合金屬于純凈物 C合金沒有延展性 D合金的很多性能與組成它們的純金屬不同【解析】 合金是混合物，不是純凈物；合金具有金屬的性質(zhì)，如導(dǎo)熱性、傳熱性、延展性；由于組成的改變使得合金的很多性能與

12、組成它們的金屬不同?！敬鸢浮?D【例5】（2003·江蘇蘇州）我國勞動人民在3000年前的商代就會制造出精美的青銅器。青銅器是銅錫合金，它具有良好的鑄造性、耐磨性和耐腐蝕性。取某青銅樣品8.1g，經(jīng)分析其中含錫0.9g，則此青銅中銅與錫的質(zhì)量比是（ ）A92 B91 C81 D41【解析】 本題以我國古代的青銅器為載體，考查了合金為混合物，其總質(zhì)量等于各組分質(zhì)之和這一知識點(diǎn)。樣品中錫的質(zhì)量為0.9g，則銅的質(zhì)量為8.1g0.9g =7.2g，銅、錫質(zhì)量比為：7.2g0 .9g = 81?！敬鸢浮?B【例1】 （2003·山東濟(jì)南）中華民族在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章，下

13、圖即為我國東漢晚期所鑄的青銅奔馬（馬踏飛燕）。早在2000多年前的西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，從現(xiàn)代化學(xué)的觀點(diǎn)理解，這句話的涵義是（ ） 圖A木炭還原氧化銅生成單質(zhì)銅B氧化銅在單質(zhì)鐵的催化作用下分解生成銅C氫氧化銅和鐵的化合物反應(yīng)生成銅D單質(zhì)鐵從銅鹽溶液中置換出銅【解析】 這里的曾青即銅的化合物，指的是鐵與硫酸銅的反應(yīng)。【答案】 D 【例7】 （2004·佛山市）有X、Y、Z三種金屬，只有Z能與稀H2SO4反應(yīng)，當(dāng)把Y放入X的鹽溶液，Y表面有X析出，則這三種金屬的活動性順序是（ ）AZ > Y > X BX > Z > y CY > x &g

14、t; Z DY > Z > x【解析】 在金屬活動性順序里，排在前面的金屬能將排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。只有Z能與稀H2SO4反應(yīng)，說明Z>H，而Y能與X的鹽溶液反應(yīng)，說明Y>X，故Z>Y>X。 【答案】 AAFeAgCuSO4溶液CuSO4溶液BCuCuFeSO4溶液AgNO3溶液CFeCuAgNO3溶液AgNO3溶液DCuFe稀HCl稀HClCuAgNO3溶液【例8】（2004·河北?。┠郴瘜W(xué)興趣小組，為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag3種金屬活動性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的4種實(shí)驗(yàn)方案。其中不能達(dá)到目的的是（ ）【解析】 在金屬活動性順序里排

15、在前面的金屬能將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，C中Fe、Cu都能將Ag置換出來，故無法排出順序，故C錯?！敬鸢浮?C【例9】 如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的銅球和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列說法中正確的是（ ）A只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加B只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加C兩邊燒杯中的溶液質(zhì)量都增加D取掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡稀H2SO4CuSO4溶液CuZn【解析】 先分別考慮左右兩邊的反應(yīng)情況及引起的溶液質(zhì)量和金屬質(zhì)量的變化，再對照選項(xiàng)綜合考慮。左邊銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，因此沒有任何變化，右邊鋅與硫酸銅反應(yīng)并置換出銅覆

16、蓋在鋅表面，使溶液質(zhì)量增加，金屬質(zhì)量減小?！敬鸢浮?B例10 足量的鎂、鋅、鐵與含等質(zhì)量HCl的稀鹽酸反應(yīng)，下列圖像正確的是（ ） 解析： 鎂、鋅、鐵的金屬活動性依次減弱，因此與鹽酸反應(yīng)的速率也依次減小，反映在圖像中斜線的斜率也依次減小，也就是在反應(yīng)的一段時間內(nèi)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量最多，鋅次之，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣最少。而由于金屬是足量的，金屬與鹽酸反應(yīng)會隨著鹽酸逐漸耗盡而反應(yīng)停止，因此，最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量取決于鹽酸質(zhì)量。所以與含等質(zhì)量HCl的鹽酸反應(yīng)的金屬鎂、鋅、鐵，最終生成氫氣的質(zhì)量是相等的。 答案：D【例11】 實(shí)驗(yàn)室要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑。某學(xué)生設(shè)計(jì)了兩個方案： Cu

17、，F(xiàn)e 過濾洗滌 Cu，F(xiàn)e 過濾洗滌兩個方案中，較好的是_（填序號），理由是：_。你是否有更簡單的方法？若有，請寫出做法：_?！窘馕觥款}目中的兩種方案均可以去掉銅屑中的鐵屑，種方案消耗了鹽酸除去了鐵，沒有增加銅；種方案除去鐵，同時增加了銅?！敬鸢浮?；鐵屑易溶于稀鹽酸，反應(yīng)較徹底，易于分離出銅；用磁鐵吸去鐵屑。【例12】（2004·南昌市）請你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動，并回答相關(guān)問題：發(fā)現(xiàn)問題小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部分最易生銹；小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)現(xiàn)蘋果切開不久，果肉上產(chǎn)生一層咖啡色物質(zhì)，好像生了“銹”一般。提出問題這三種物質(zhì)“生銹”的原因是

18、什么？收集證據(jù)（1）回憶已有知識：鐵生銹的條件是_。（2）查閱有關(guān)資料：“銅銹”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”是果肉里的物質(zhì)（酚和酶）與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應(yīng)，生成咖啡色物質(zhì)。（3）實(shí)驗(yàn)探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現(xiàn)象如下表所示。由實(shí)驗(yàn)可知：銅生銹是銅與水_、_等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。實(shí)驗(yàn)裝置干燥的空氣銅片實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹實(shí)驗(yàn)裝置二氧化碳銅片蒸餾水銅片蒸餾水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴(yán)重得出結(jié)論經(jīng)過交流討論，三位同學(xué)認(rèn)為這些物質(zhì)“生銹”除了可能與水有關(guān)外，還可能都與_（填物質(zhì)名稱）有關(guān)。反思與應(yīng)用（1）寫出一種防

19、止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法_；（2）請你提出一條延長食品保質(zhì)期的建議_?！窘馕觥?本題是一道具有研究性學(xué)習(xí)性質(zhì)的科學(xué)探究題，很好地考查了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。答題時要認(rèn)真分析探究銅生銹的四個實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)一中的銅片只與空氣中氧氣、二氧化碳接觸，實(shí)驗(yàn)二中的銅片只與氧氣、水接觸（NaOH溶液吸收了空氣中CO2）。實(shí)驗(yàn)三中的銅片只與二氧化碳、水接觸。實(shí)驗(yàn)四中的銅片與氧氣、水、二氧化碳都接觸。前三個實(shí)驗(yàn)中銅片都不生銹，只有實(shí)驗(yàn)四中銅片生銹。說明銅生銹是銅與水、二氧化碳、氧氣等物質(zhì)共同作用的結(jié)果，其化學(xué)方程式為：2CuO2H2OCO2 = Cu2（OH）2CO3，由此

20、得出結(jié)論，物質(zhì)生銹除可能與水有關(guān)外，還可能都與氧氣、二氧化碳有關(guān)。根據(jù)生銹的條件可提出防銹措施及延長食品保質(zhì)期的建議，只要合理即可?！敬鸢浮?收集證據(jù)：（1）鐵與氧氣和水同時接觸（3）氧氣 二氧化硫得出結(jié)論 氧氣反思與應(yīng)用 （1）保持金屬制品表面的潔凈和干燥（或表面形成保護(hù)膜）（2）將食品進(jìn)行真空包裝（或充入氮?dú)獾龋┟麕熗近c(diǎn)撥12生鐵和鋼的比較類別生鐵鋼分類白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵碳素鋼、合金鋼含碳量24.30.032機(jī)械性能硬而脆硬而韌、彈性好冶煉主要設(shè)備高爐轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐主要原料鐵礦石、焦炭、石灰石生鐵、氧氣主要原理在高溫下，用還原劑CO從鐵的氧化物中將鐵還原出來。在高溫下，用氧氣或鐵

21、的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w或爐渣而除去。3鋁、鐵、銅等金屬及其合金，都是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料。這幾種常用的重要金屬除有共性之外，更值得注意的是它們有各自不同的特性。考查的目的就是要求學(xué)生比較清楚地了解這幾種重要金屬的性質(zhì)與性能差異，并能根據(jù)其性質(zhì)選擇確定用途，或由其用途推知該金屬的主要特性。因此，這些常用金屬的性質(zhì)以及性質(zhì)特點(diǎn)，它們的應(yīng)用范圍，還有如何區(qū)別它們等都是值得注意的考查熱點(diǎn)。4、金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律與金屬活動性順序以及它們之間的關(guān)系是非常重要的化學(xué)知識，這些知識所涉及到的內(nèi)容都是考查的熱點(diǎn)，具體有： （1）通過一些反應(yīng)事實(shí)、現(xiàn)象分析判斷未知金屬

22、的活動性順序，并作出相應(yīng)的解釋。（2）根據(jù)金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)中的各種物質(zhì)質(zhì)量的變化趨勢進(jìn)行分析判斷。（3）不同金屬與酸、鹽溶液能否反應(yīng)的判斷以及反應(yīng)先后（速率快慢）的分析。（4）一定量的金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)后，對所得濾渣、濾液組成（構(gòu)成）的分析判斷。（5）金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)中所涉及到的相關(guān)因素用函數(shù)圖象表示或與物理學(xué)中力學(xué)、電學(xué)等知識結(jié)合。5、金屬資源與金屬材料及其合金，都是人類生產(chǎn)、生活等各方面應(yīng)用最廣的物質(zhì)材料。作為資源我們應(yīng)該加以保護(hù)，合理的開發(fā)利用；作為材料它的用途與其特性有關(guān)，特性又與其組成結(jié)構(gòu)有關(guān)。不同特性的金屬，在應(yīng)用上有著不同的選擇、不同的范圍。因此，金屬及其合金的性能與組

23、成結(jié)構(gòu)的關(guān)系；性能與用途的關(guān)系；還有在這些內(nèi)容里反映出的量變引起質(zhì)變的辯證關(guān)系；金屬材料的防銹蝕保護(hù)及相關(guān)驗(yàn)證或探究實(shí)驗(yàn)等都是考查熱點(diǎn)。例題分析例1、將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2Al 3Cu+Al2O3。反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否完全反應(yīng)，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，將鐵片插入溶液中。下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應(yīng)的是（ ）加入稀硫酸后，有氣泡生成 加入稀硫酸后，沒有氣泡生成 加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì) 插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出A. 只有 B. C. D. 解析：題中利用鋁和氧化銅在強(qiáng)熱下能發(fā)生反應(yīng)的事實(shí)，

24、設(shè)計(jì)問題，考查了學(xué)生綜合利用所學(xué)知識解決相關(guān)問題的能力。同時也讓學(xué)生認(rèn)識到判斷一個反應(yīng)是否進(jìn)行完全，除了直接觀察分析本身這一反應(yīng)外，還可以用間接的方法進(jìn)行。解題的關(guān)鍵是注意題目要求：能夠說明氧化銅沒有完全反應(yīng)的事實(shí)。另外分析如果CuO沒有完全反應(yīng)，那以后的反應(yīng)事實(shí)應(yīng)該是怎樣的。CuO沒有完全反應(yīng)就是有剩余，那么加入稀H2SO4就有CuOH2SO4CuSO4H2O反應(yīng)發(fā)生，該反應(yīng)生成的CuSO4溶液中插入鐵片就將有CuSO4FeFeSO4Cu反應(yīng)進(jìn)行，該反應(yīng)有一明顯的現(xiàn)象是鐵片表面有紅色物質(zhì)析出。答案：A例2、放在手心里就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點(diǎn)為2403，更奇妙的是鎵熔化后在120仍不易凝固

25、；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應(yīng)，但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；與其它金屬融合可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)鎵的用途的敘述錯誤的是（ ）A. 與硝酸反應(yīng)制氫氣 B. 制作高溫溫度計(jì) C. 制晶體管材料 D. 金與鎵的合金用于鑲牙解析：這是一道信息給予題，考查了學(xué)生學(xué)習(xí)利用信息以及根據(jù)已有的金屬方面的知識解決問題的能力。解題的關(guān)鍵在于學(xué)習(xí)好題中信息知識，特別是金屬鎵的性質(zhì)，另外利用性質(zhì)決定用途的原理與其它一些知識思考確定答案。很顯然，金屬一般不會與氧化性酸（如硝酸、濃硫酸）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的。答案：A例3、鋼鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的材料，但全世界每年都有約四分之一的鋼

26、鐵因生銹損失。某化學(xué)課外活動小組，對鋼鐵制品銹蝕的條件進(jìn)行如下探究，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此回答下列有關(guān)問題：（1）一周后，觀察到編號為_的試管中的鐵釘銹蝕嚴(yán)重。（2）常溫下，鐵生銹的條件是鐵跟_和_等物質(zhì)相互作用的結(jié)果，鐵銹的主要成分是_（用化學(xué)式表示）。（3）欲除去鐵銹，同學(xué)們提出了三種不同的實(shí)驗(yàn)方法：用砂布擦；用稀鹽酸洗；用稀堿液泡。你認(rèn)為最有效的方法是_（填序號）。（4）如何防止家庭中常用的鐵制品生銹，簡單易行的方法有（列舉一種方法_。解析：金屬資源及金屬材料是人類很早就認(rèn)識到并加以利用的，當(dāng)今應(yīng)用更為廣泛，其中鋼鐵是需求量最大的金屬材料。金屬不同，性質(zhì)有差異。鋼鐵應(yīng)用廣泛是因?yàn)樗?/p>

27、著良好的特性，但它也有一個嚴(yán)重不足：在常溫下的自然環(huán)境里易銹蝕。鋼鐵銹蝕不僅影響其構(gòu)件的美觀，而且影響其性能和質(zhì)量，還會造成金屬資源的浪費(fèi)。這就要求我們研究鋼鐵生銹的原理，了解后才能更好、更有效地防止鋼鐵生銹?？疾榈哪康氖桥囵B(yǎng)和提高學(xué)生根據(jù)實(shí)際需要，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、利用實(shí)驗(yàn)研究問題的能力。解題的關(guān)鍵是能依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，用比較的方法和用控制變量的思維方法得出鋼鐵生銹的條件：同時有水和空氣。由此出發(fā)，聯(lián)系所學(xué)的基礎(chǔ)知識即可解答本題。答案：（1）B （2）水（或H2O） 氧氣（或O2） Fe2O3 （3） （4）保持鐵制品的潔凈和干燥；擦干后涂油等（其他合理的方法均可）例4 怎樣用簡單的方法鑒

28、別鐵粉和石墨粉？ 解析： 雖然鐵粉和石墨粉都是黑色的粉末，但是它們的其他物理性質(zhì)有很大的差別。例如，鐵粉能被磁鐵吸引而石墨卻不能，石墨粉有滑膩感，石墨粉的密度比鐵粉小等。利用這些物理性質(zhì)的差別可以區(qū)分鐵粉和石墨粉。 答案：取兩種粉末少許，用手觸摸，有滑膩感的是石墨粉，沒有的是鐵粉；或分別用磁鐵接近兩種粉末，能夠被磁鐵吸引的是鐵粉，不能被吸引的是石墨粉。 例5 小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好。該佛像仍未銹蝕的主要原因是（ ）A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C鋁不易被氧化 D鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用 解析： 鋁制品在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一

29、層致密的而且很穩(wěn)定的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。 答案：D例5全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。某同學(xué)想弄清楚鐵生銹是否必須同時有空氣和水。他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支試管中，進(jìn)行研究。（1）在圖的每支試管中畫出并標(biāo)明所需的物質(zhì)和用品。 （2）周后，編號為 的試管中鐵釘最易生銹。 （3）比較吐魯番盆地和海南島兩地，鐵生銹相對較慢的地區(qū)是 ，理由是 。 分析：本題不僅考查了鐵生銹的條件，也考查了研究鐵生銹的過程。鐵生銹與氧氣、水有關(guān)，可以控制條件，設(shè)計(jì)以下三個對比試驗(yàn)進(jìn)行證明：（1）鐵釘只與干燥空氣接觸；（2）鐵釘只與水接觸；（3）鐵釘既與水又與空氣接觸。

30、本題還結(jié)合地理知識考查了不同地理位置、環(huán)境對鐵生銹快慢的影響，體現(xiàn)了研究鐵銹蝕條件的實(shí)際價(jià)值。 答案：（1）如圖（2）B（3）吐魯番 吐魯番盆地氣候干燥。 名師同步選題一、選擇題1下列化學(xué)反應(yīng)中，與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符的是( )A鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅 B鐵和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣C鐵和稀鹽酸反應(yīng)得到氯化鐵D鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 2鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說法中，正確的是( )A鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵B鐵在干燥的空氣中容易生銹C鐵是地殼里含量最多的金屬元素D用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素3聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考察和研究，認(rèn)為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具。并向全世界推

31、廣。其主要原因是( )A價(jià)格便宜，不易生銹 B鐵鍋含有碳元素C烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素D傳熱慢，保溫性能好 4被雨水淋濕的自行車必須先用干布擦凈后，再用帶油的布擦，其理由是( )A使自行車更加潤滑、運(yùn)轉(zhuǎn)靈活B防止鐵在干燥空氣中被氧化C擦油保持自行車的光亮 D防止鐵與水分接觸在空氣中生銹 5今年5月24日中央電視臺報(bào)道，繼“食鹽加碘”后，我國又將啟動“醬油加鐵”工程?！搬u油加鐵”的意義是( ) 補(bǔ)充人體需要的鐵元素 預(yù)防缺鐵性貧血病 改善醬油的味道 增加黑色素 減少廚房污染物 提高人們健康水平A B C D6鋼鐵廠冶煉生鐵的主要反應(yīng)原理是。該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是( )ACO BFe2O3

32、 CFe DCO27據(jù)估計(jì)，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一，為探究鋼鐵銹蝕的原因，某探究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：數(shù)天后，只有試管(I)中鐵在水面處生銹明顯。如下列結(jié)論錯誤的是( ) A常溫下，鐵和氧氣不易發(fā)生反應(yīng) B常溫下，鐵和水不易發(fā)生反應(yīng)C常溫下，鐵跟水、氧氣不易發(fā)生反應(yīng)D鐵的防銹原理是使鐵隔絕空氣和水 8金屬鈦(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必須原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。該反應(yīng)屬于( )A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng) 9將一潔凈的鐵片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量明顯減少的是( )A食鹽溶液 B硫酸鋅溶液 C稀硫酸 D硫酸銅溶液 10生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后總會有殘?jiān)?，殘?jiān)某煞质? )A鐵 B氯化鐵 C氯化亞鐵 D碳和一些雜質(zhì) 二、填空題1