溶液中離子濃度的關系

1、2014年南通市部分重點高中“高三后期復習策略”教學研討活動溶液中離子濃度的關系江蘇省江安高級中學 沈百林【學習目標】理解電解質溶液中的電離平衡和水解平衡，弄清電解質溶液中的各種微粒濃度之間的關系?！净顒舆^程】活動一：答題情況分析：1介紹專題“溶液中離子濃度的關系”的完成情況，公布標準答案，學生自主獨立訂正。2小組討論，找出疑難問題展示。典型問題：活動二：1教師點評，引導學生抓出問題癥結，探尋解題的方法。2學生自我總結解題的步驟與方法。解題步驟：解題方法：活動三：（實戰(zhàn)演練）運用總結的方法當堂檢測。1 (2012江蘇高考)25時，有c(ch3cooh)+c(ch3coo)= 0. 1 mol&

2、#183;l-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)與ph 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是 a ph=5. 5 的溶液中： c(ch3cooh)>c(ch3coo)>c(h)>c(oh) b w 點所表示的溶液中： c(na)+c(h)= c(ch3cooh)+c(oh) c ph = 3. 5 的溶液中： c(na) +c(h)c(oh) +c(ch3cooh)= 0. 1mol·l-1 d 向w 點所表示的1. 0 l 溶液中通入0. 05 mol hcl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(h)=

3、c(ch3cooh)+c(oh)2（2011江蘇高考）下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是a在0.1 mol·l1nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)b在0.1 mol·l1na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)c向0.2 mol·l1nahco3溶液中加入等體積0.1 mol·l1naoh溶液：c(co32)c(hco3)c(oh)c(h)d常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph7, c(na)0.1 mol·l1：c(na)c(ch3coo)c

4、(ch3cooh)c(h)c(oh)3（2014考試說明）常溫下，用0.1000 mol·l1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 mol·l1 ch3cooh溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是a點所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)b點所示溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)c點所示溶液中：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)d滴定過程中可能出現(xiàn)：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)【附錄】化學專題 溶液中離子濃度的關系江安中學高三化學組不定項選擇題：每小題只有一

5、個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。1下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系不正確的是aph相等的ch3coona na2co3c6h5ona naoh四種溶液的物質的量濃度大小：b常溫下，將ch3coona溶液和稀鹽酸混合至溶液ph7：c(na)>c(ch3coo)>c(cl)c(ch3cooh)>c(h)c(oh)c常溫下，ph6的nahso3溶液中：c(so)c(h2so3)9.9×107 mol·l1dna2co3、n

6、ahco3的混合溶液，其濃度均為0.1 mol·l1：2c(na)3c(co32)c(hco3)+c(h2co3)2已知在相同條件下酸性強弱順序為：ch3cooh>h2co3>hcn>hco3。下列表述不正確的是 a25時，等物質的量濃度的各溶液ph關系為：ph(na2co3)ph(nacn)ph(nahco3)ph(ch3coona)ba mol·l1 hcn溶液與b mol·l1 naoh溶液等體積混合后，所得溶液中：c(na+)c(cn)，則a一定大于bcnahco3溶液：c(h)c(h2co3)c(oh)c(co)d25時，ph4.75，

7、濃度均為0.1 mol·l1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c(ch3coo)+c(oh)<c(ch3cooh)+c(h+)3下列有關物質濃度關系的描述中，正確的是a25時，nab溶液的ph8，c(na)c(b)9.9×107mol·l1b25時，向0.1mol·l1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(nh4+)c(so42)c(oh)c(h)c常溫下，將50ml0.l mol·l-1的鹽酸與l00ml0.1 mol·l-1的氨水混合，所得溶液中： c(nh3·h2o)> c(c

8、l)>c(nh4+)> c(oh)> c(h+)d物質的量濃度相等的 nh4hso4溶液、 nh4hco3溶液、 nh4cl溶液中，ph的大小關系：>>4在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是a1l0.1mol·l1(nh4)2fe(so4)2·6h2o的溶液中：c(so)>c(nh)>c(fe2)>c(h) > c(oh)b0.1 mol·l1 nh4hs溶液中：c(nh4)c(hs)c(h2s)c(s2)c0.1mol·l1ph為4的naha溶液中：c(ha)c(h2a)c(a2)

9、d等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c(oh)+c(co32)=c(hco3)+3c(h2co3)+2c(h+)5向10ml0.1mol·l1na2co3溶液中逐滴滴加vml0.1 mol·l1hcl溶液，下列有關滴定過程中粒子濃度關系正確的是a當v0時，c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)b當v5時，c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)c當v10時，c(cl)c(co)c(hco)c(h2co3)d當v15時，c(na)c(cl)c(hco)c(oh)c(h)6下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是aph相同的ch3coona、

10、nahco3、三份溶液中的c(na)：ph051020av(ch3cooh)/ml12874·用0.1 mol/l ch3cooh溶液滴定20 ml 0.1mol/l naoh溶液的滴定曲線b0.1mol·l1某二元弱酸強堿鹽naha溶液中：c(na+)=2c(a2-)c(ha-)c(h2a)c右圖中ph7時：c(na)c(ch3coo) c(oh)c(h)d右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(oh)c(h)c(ch3coo)2c(ch3cooh)7常溫下，向25ml0.1moll1 naoh溶液中逐滴加入0.1moll1 ch3cooh溶液，v(醋酸溶液)/ml/a5

11、013 ph 7 0 a b c d 曲線如右圖所示，有關粒子濃度關系正確的是 a只有在a、b間任一點，溶液中才有：c(na+)+c(h+)c(ch3coo)+(oh)b在b點，a25，且有c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)c在c點：c(ch3coo)c(na+)c(h+)c(oh)d在d點：c(ch3coo)+c(ch3cooh)c(na+)825 時，向20 ml 0.1 mol·l1氨水中滴加0.1 mol·l1鹽酸，溶液ph隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是aa點時，c(nh3·h2o)>c(cl)>c(nh)&

12、gt;c(oh)>c(h)bab區(qū)域內可能有c(nh) c(cl)c當v(hcl)10 ml時，c(nh)c(nh3·h2o)2c(oh)c(h)d當v(hcl) 20 ml時，c(h)c(cl)>c(nh)c(nh3·h2o)c(oh)9常溫下，向20.00 ml 0.100 mol/lch3coona溶液中逐滴加入0.1 000 mol/l鹽酸，溶液的ph與所加鹽酸體積的關系如右下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是a點所示溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(oh)c(h+)b點所示溶液中：c(na+)>c(cl)c(ch3coo)c(ch3cooh)c點所示溶液中：c(na+)> c(ch3cooh) c(h+)c(ch3coo)d整個過程中可能出現(xiàn)：c(h+)c(na+)c(ch3cooh)c(ch3coo)10常溫下，向10 ml 0.1 mol·l-1的h2c2o4溶液中逐滴加入0.1