甘肅省玉門一中2021-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試卷(解析版)

1、甘肅省玉門一中2021-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試卷相對(duì)原子質(zhì)里：H : 1 N : 14 O : 16 C : 12 F : 19 Na: 23 Al : 27 S: 32 Cl : 35. 5Cu : 64 Pb: 207一、單項(xiàng)選擇題(每題 2分，共計(jì)50分)1短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄 今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于I A族，W與X屬于同一主族。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D. 原子半徑

2、：r(X) v r(Y) v r(Z) v r(W)【答案】B【詳解】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為 F, X原子的最外層有6個(gè)電子，且原 子序數(shù)小于F,應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知 Z為Na元素, W與X屬于同一主族， W應(yīng)為S元素。那么A .元素X、W 簡(jiǎn)單陰離子分別為 O2-、S2-，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B. Y為F, Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故 B正確；C. 非金屬性F> S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D 原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減

3、小，那么半徑 r(F) v r(O) v r(S) v r(Na)應(yīng)選B。2不符合四A族元素性質(zhì)特A.從上到下原子半徑逐漸減C.最高價(jià)氧化物的水化物顯【答案】A【解析】試題分析：A、同大，錯(cuò)誤，選A ; B、最夕卜結(jié)構(gòu)，形成-1價(jià)陰離子，正應(yīng)的水化物都為酸性，正確1核外電子層婁發(fā)生化學(xué)反響時(shí)容易得到WA族元素都為非金屬選 C ； D、|物的穩(wěn)定性依次減斤增多,艮子半徑逐漸增1個(gè)電子而到達(dá)穩(wěn)定切最高價(jià)氧化物對(duì)主族從上到下，非金屬性弱，對(duì)應(yīng)的氫化物3以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的選項(xiàng)是A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：:心S二HB. NH4CI 的電子式為：J p < t 11 Li18C. 原子核

4、內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：8。D. HBr形成過(guò)程：'-【答案】【詳解】A.S原子核外有16個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為B. NH4CI是離子化合物,C原子核內(nèi)有10D.HBr中H原子:Br：，D錯(cuò)誤故合理選項(xiàng)是C。4以下各組物質(zhì)中化NH4CIH2OH：N：HH+ -Br：A. HCI MgCI 2子的氧原子C. CaCl2NaOH+ 16 2 8 65)，A錯(cuò)誤;勺最外層有8個(gè)故該化合物電子式為O，C正確;量2過(guò)程可Na20 CO2H 3H2O CO218,可表示為:【答案】D【詳解】A.HCI中為共價(jià)鍵，MgCl2中為離子鍵，NH4CI中既有離子鍵和共價(jià)鍵，故A不選;B.H2O中為共價(jià)鍵

5、，Na2O中為離子鍵，CO2中含共價(jià)鍵，故 B不選；C.CaCl2中為離子鍵，NaOH中既有離子鍵和共價(jià)鍵，H2O中為共價(jià)鍵，故 C錯(cuò)誤；D.NH3中為共價(jià)鍵，應(yīng)選D。H2O中為共價(jià)鍵，CO2中含共價(jià)鍵，故 D選。HX0 4> H2YO4X > Y > Z,那么原子得電子應(yīng)選A。能力：X > Y > Z,D項(xiàng)、元素非金屬,6以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ))A. H2O2的電子式:C.原子核中有1個(gè)氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個(gè)【解析】A.雙氧k ，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;H原子以共價(jià)鍵結(jié)Z3_> Y2_> X ,18802 0 :2-H +勺復(fù)原性越弱,非金屬性：X > Y

6、>Z,那么陰離子的復(fù)原性:B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:D. HC10的結(jié)構(gòu)式H-Cl-00原子又分別與一個(gè)5同一周期的X、丫、Z三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)?gt; H3ZO4,那么以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 原子半徑：X > Y > ZB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX > H2Y > ZH3C. 元素原子得電子能力：X > Y > ZD. 陰離子的復(fù)原性：Z3>丫2>X 【答案】A詳解】A項(xiàng)、同周期元素從左到右， 原子半徑逐漸減小， 非金屬性依次增強(qiáng)， 那么原子半徑:X v Y v Z,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越

7、穩(wěn)定，非金屬性：X > Y >乙那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX > H2Y > ZH3,故 B 正確;C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性:B. 氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為轡;:,故B 項(xiàng)錯(cuò)誤;18 2C. 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個(gè)中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為 18,表示為：80故C項(xiàng)正確；D. HClO中0原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-0-Cl，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。7反響A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反響速率分別如下,)B.

8、v(B)=0.06mol (L min)D. v(D)=0.01mol (L -s)-1其中反響速率最大的是(A. v(C)=0.04mol (L C. v(A)=0.15mol (L min)【答案】A【詳解】以A為根底，根據(jù)反響速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知A、v(A ) =v(C ) /2=0.02 mol/(L s); B、v(A) =v(B ) /3=0.06/(60 3)Xmol/(L s) =0.001/3 mol/(L s);-C、v(A) =0.15/60mol/(L s) =0.0025 mol/(L s) ;D、v(A ) =v(D ) /2=0.005mol/(L s)

9、;即反響速率最快的是選項(xiàng)A，應(yīng)選項(xiàng)A正確。8. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反響可表示為：5MnO2+ 2Ag + 2NaCI=Na2Mn5O10+ 2AgCl，以下 水電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 正極反響式：Ag + C e =AgClB. 每生成1 mol Na2Mn501o轉(zhuǎn)移2 mol電子C. Na +不斷向 水電池的負(fù)極移動(dòng)D. AgCl是復(fù)原產(chǎn)物【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)總反響：5MnO2+2Ag+2NaCI=Na 2Mn 5O10+2AgCI，可知，Ag的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的

10、負(fù)極，錯(cuò)誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O1o,化合價(jià)共降低了 2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn 5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、在原電池中 陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、Ag的化合價(jià)升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤。9. 以下圖各個(gè)裝置中能組成原電池的是()C.A.B.CuS04f 液Fsm1 FTi g酒精涪液AL1_1艮| C 口-r1 -i-D.稀硫酸秫硫取【答案】B【詳解】A兩電極的活潑性相同， A項(xiàng)錯(cuò)誤;B. 符合原電池的構(gòu)成條件，B項(xiàng)正確；C. 酒精溶液為非電解質(zhì)， C項(xiàng)錯(cuò)誤；D該裝置為斷路狀態(tài)，不能形成閉合回路，D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。10以

11、下各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是A. 銅片、石墨棒，蔗糖溶液B.鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液C.鋅片、銅片，稀鹽酸D.銅片、銀片，硝酸銀溶液【答案】A【詳解】A 蔗糖屬于非電解質(zhì)，缺少電解質(zhì)溶液，故A不能組成原電池；B 鋅片、石墨棒都能導(dǎo)電，硫酸銅溶液屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化復(fù)原反響，符 合原電池的構(gòu)成條件，故 B能組成原電池；C.鋅片、銅片都能導(dǎo)電，稀鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化復(fù)原反響，符合原電 池的構(gòu)成條件，故 C能組成原電池；D 銅片、銀片都能導(dǎo)電，硝酸銀溶液屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化復(fù)原反響，符合 原電池的構(gòu)成條件，故 D能組成原電池；答案選A。11.

12、復(fù)印機(jī)工作時(shí)，空氣中的氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧：302=203,以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 該變化屬于物理變化B. 1mol臭氧比1mol氧氣的能量高C. 空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定D. 氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會(huì)放出能量【答案】B【解析】A.02、03是不同物質(zhì)，該變化屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.臭氧性質(zhì)活潑，能量高，1mol臭氧比1mol氧氣的能量高，故 B正確；C.臭氧性質(zhì)活潑，空氣中臭氧不如氧氣 穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.斷鍵吸收能量，所以氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會(huì)吸收能量，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選B。12. 有人設(shè)計(jì)出利用 CH4和02的反響，用鉑電極在 K0H溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反響 類似于CH4在02中

13、燃燒，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 每消耗1molCH4可以向外電路提供 8mole- 負(fù)極上CH4失去電子，電極反響式 CH4+100H-8e'=C0 32-+7H20 負(fù)極上是 02獲得電子，電極反響式為02+2H20+4e-=40H- 電池放電后，溶液 pH不斷升高A. B.C.D.【答案】A【解析】通入CH4的電極為負(fù)極，電極反響為：CH4+100H-8e-=C0 32-+7H20，每消耗1molCH4可以向外電路提供 8mole-，故正確； 通入CH4電極為負(fù)極，失電子反響氧化反響，電極反響為：CH4+100H-8e-= C032-+7H20, 故正確； 通入氧氣的一極為原電池的

14、正極，得到電子發(fā)生復(fù)原反響：02+2H2O+4e-=4OH-，故錯(cuò)誤;減少，溶液pH不斷減小，故13.以下關(guān)于甲烷的敘的是)A.天然氣的主要成分B.最簡(jiǎn)單的C.含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是甲烷，正確?！窘馕觥吭囶}分析:然氣的王要元素，具有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)單的有機(jī)物，正確。原子的增多，碳元素的匕該物質(zhì)含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)烷是烷烴，特征反響是:反響，與氯氣在光照條件下能發(fā)溶液中氫氧根離子不斷幾物C .隨著分子中含有的碳勺有機(jī)物，錯(cuò)誤。D .甲，產(chǎn)生一氯甲烷、二故此題選A。下能發(fā)弋反響【答案】C完分子中含有碳元素，氫點(diǎn)和性質(zhì)，是逐漸增加。 電池反響式為：CH4+20H-+20l=C032-+3H20，隨應(yīng)的進(jìn)行, 氯甲

15、烷等，正確。14某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題，以下家庭小實(shí)驗(yàn)中不合理的是A. 用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒B. 用米湯含淀粉檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀KI0 3C. 用食用堿Na2CO3溶液洗滌餐具上的油污D. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物【答案】B【解析】A、酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺菌消毒，A正確；B、碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)，而KIO3中不含碘單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解使溶液呈堿 性，油污屬于酯，酯在堿性條件下發(fā)生徹底的水解，從而洗去油污，C正確；D、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒(méi)有，D正

16、確。正確答案為 B。15以下有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是 CK=CHCN3 CHr=CH-CH = CH;C. QpCHF】D CH=CCH=CH.亠L(fēng)【答案】D【解析】試題分析：ACN代替乙烯分子中的1個(gè)H原子，所有原子能處于冋一平面，故A錯(cuò)誤；B兩個(gè)乙烯基通過(guò)單鍵連接，所有原子能處于同一平面，故B錯(cuò)誤；C苯環(huán)與乙烯基通過(guò)單鍵相連，所有原子能處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D分子中含有甲基，不可能處于同一平面，故D正確。16.在實(shí)驗(yàn)室中，以下除去雜質(zhì)的方法不正確的選項(xiàng)是A. 溴苯中混有溴，加稀 NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液B. 乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過(guò)高錳酸鉀C硝基苯中混有濃硝酸

17、和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D. 乙烯中混有SO2和CO2,將其通過(guò)NaOH溶液洗氣【答案】B【解析】A、溶于氫氧化鈉溶液，溴可以跟氫氧化鈉反響，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液，故 A正確；B、乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過(guò)高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、 硝基苯不溶于水，酸可以和堿反響，硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶 液中，靜置，分液，故 C正確；D、 乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被堿液吸收，乙烯中混有S02和C02,將其通 過(guò)NaOH溶液洗氣，故D正確；故答案選B。17.如下圖的某有機(jī)反響，其反響類型為A

18、. 取代反響B(tài).加成反響C.水解反響 D.氧化反響【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)示意圖考點(diǎn)該反響是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反響生成乙酸乙酯和水,屬于取代反響，答案選A。18.以下物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反響的是A. CH3CIB. CC14C. CH2CI2D. CH 4【答案】B【解析】試題分析：氯代烴與氯氣發(fā)生取代反響時(shí)，分子中必須有氫原子，沒(méi)有氫原子那么不能發(fā)生取代反響。答案選 B。19以下關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是B.能使Br2的CCI4溶液褪色D.能發(fā)生加成反響B(tài)r2的CCI4溶液褪色，B正確；C正確；A. 分子式為C9H9O2C. 能發(fā)生酯化反響【答案】A【詳解】A.分子式為C9H

19、8O2, A錯(cuò)誤；B. 由于該物質(zhì)的側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使C. 由于該物質(zhì)含有羧基，所以能發(fā)生酯化反響，D正確。D.由于該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反響, 答案選A。20. 乙醇分子中的化學(xué)鍵如下圖，那么乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是H HA.B.C.D.【答案】B【解析】乙醇在催化劑作用下與。2反響生成乙醛和水，-CH20H結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu),斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳?xì)滏I，即斷裂，答案選B。21. 利用以下實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.濃硫酸稀釋B.C.D.制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性除去酒精中溶有的少量水實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水C3【答案

20、】C【詳解】：A.濃硫酸注入水中稀釋，圖中順序錯(cuò)誤，易造成液滴飛濺，故A錯(cuò)誤;B.酒精與水混溶,不能分層，那么不能利用分液漏斗別離，故B錯(cuò)誤；C.利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水，圖中蒸餾裝置正 確，所以C選項(xiàng)是正確的；D.氫氣不純易發(fā)生爆炸，不能立即點(diǎn)燃，應(yīng)驗(yàn)純后再點(diǎn)燃，故D錯(cuò)誤； 所以C是正確的.22. 以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A.氯化銅溶液與鐵粉反響：Cu2+Fe=Fe2+CuB. 稀 H2SO4與鐵粉反響：2Fe+6H+=2Fe3+3H2fC. 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反響：Ba2+SO4 =BaSO4j2D. 碳酸鈣與鹽酸反響：CO3 +2H +=H2O+CO2f【答案】A【詳

21、解】A .氯化銅溶液中參加鐵粉發(fā)生置換反響：Cu2+Fe= Fe2+Cu , A正確；B .稀H2SO4與鐵粉反響生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H + = Fe2+H2 f, B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4發(fā)生中和反響：2OH +Ba2+SO42一 +2H+= 2H2O+BaSO4j, C錯(cuò) 誤；D .碳酸鈣與鹽酸反響：CaCO3+2H + = H2O+CO2T +C , D錯(cuò)誤。答案選A。23以下關(guān)于C12性質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.密度比空氣小B.是無(wú)色無(wú)味的氣體C.能使枯燥的有色布條褪色D.可與NaOH溶液反響【答案】D【解析】試題分析：A .空氣的相對(duì)分子量為 29,氯氣的密

22、度比空氣大，故A錯(cuò)誤；B .氯氣是黃綠色的氣體，故 B錯(cuò)誤；C .次氯酸的漂白性，所以濕潤(rùn)的布條褪色，而不是枯燥的 有色布條褪色，故 C錯(cuò)誤；D .氯氣與氫氧化鈉反響生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與 NaOH溶液反響，故 D正確；應(yīng)選 D。24以下裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣某化學(xué)性質(zhì)，其中能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖前笔捰幸蝴}騙BD( )A.用裝置甲制取氨氣C.用裝置丙檢驗(yàn)氨氣【答案】C【解析】分析：A 不加熱生成一水合氨;B 氨氣與硫酸反響；C.氨氣與氯化氫反響生成氯化銨；D .苯的密度比水的密度小，在上層，不能隔絕氣體與水。詳解：A .不加熱生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，A錯(cuò)誤；

23、B. 氨氣與硫酸反響，那么不能枯燥氨氣，B錯(cuò)誤；C. 氨氣與氯化氫反響生成氯化銨而冒白煙，可檢驗(yàn)氨氣，C正確；D .苯的密度比水的密度小，在上層，不能隔絕氣體與水，那么圖中裝置不能吸收尾氣，應(yīng)該用四氯化碳，D錯(cuò)誤；答案選Co25. 以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()石泊 一 余播產(chǎn)品一 乙堆一二遲rA.石油主要是由烴組成的混合物B.主要發(fā)生物理變化C.包括裂化、裂解等過(guò)程D.是加成反響，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷【答案】D【解析】石油的主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，即石油主要是由烴組成的混合物，故A正確；分餾是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行別離的，所以分餾屬于物理變化，故B正確；裂化、裂解等過(guò)程是把大分子的烴轉(zhuǎn)

24、化為小分子烴，過(guò)程中有乙烯生成，所以包括裂化、 裂解等過(guò)程，故C正確；乙烯與溴加成生成 CH2BQH 2Br,所以是加成反響，CH 2BrCH 2Br 的名稱為1,2-二溴乙烷，故D錯(cuò)誤。第二卷(共計(jì)50分)二、填空題(每空 2分，共計(jì)14分)26. 人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，答復(fù)以下問(wèn)題。(1) 鉛蓄電池在放電時(shí)的電池反響為Pb+PbO2 +2H 2SO4 =2PbSO4 +2H 2O，那么其正極上的電極反響為o(2) FeCL溶液腐蝕印刷電路銅板時(shí)發(fā)生反響：2FeCl3+Cu=2FeCI 2 +CuCl 2。假設(shè)將此

25、反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，那么負(fù)極所用的電極材料為 ；電極反響式： ；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被腐蝕的銅的質(zhì)量為 g o(3) 甲醇燃料電池的工作原理如下圖。該電池工作時(shí)，b 口通入的物質(zhì)為 _，該電池正極上的電極反響式為 _;當(dāng)6.4g甲醇(CH3OH )完全反響生成CO2時(shí)，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?！敬鸢浮?1). PbO2+4H + +SO7+2e-二PbSO4+2H2。(2). Cu (3). Cu-2eCu2+(4). 6.4(5). CH3OH(6). O2+4H+4e= 2H2O(7). 1.2【詳解】(1)鉛蓄電池在放電時(shí)的電池反響為Pb+PbO2+2H 2SO4=2PbSO4+

26、2H 2O ,反響中二氧化鉛得到電子，作正極，那么其正極上的電極反響為 PbO2 +4H + +SO2- +2e-=PbSO4 +2H 2O。(2) FeCb溶液腐蝕印刷電路銅板時(shí)發(fā)生反響：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反響中銅失去電子，因此假設(shè)將此反響設(shè)計(jì)成原電池，那么負(fù)極所用的電極材料為 Cu,電極反響式為Cu-2eCu2+;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.2mol電子時(shí)，被腐蝕的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量為6.4g。(3) 根據(jù)裝置圖可知?dú)潆x子向右側(cè)移動(dòng)，所以右側(cè)電極是正極，左側(cè)是負(fù)極，那么該電池工作時(shí)，b 口通入的物質(zhì)為CH3OH，氧氣在正極上發(fā)生得到電子的復(fù)原反響，因此該電池

27、正極上的電極反響式為 O2+4H+4e = 2H2O; 6.4g甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量是0.2mol，反響中碳元素化合價(jià)從2價(jià)升高到+4價(jià)，失去6個(gè)電子，因此完全反響生成 CO2時(shí)，有1.2mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。三、推斷題27. 某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的根本原料 ，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工開展水平,A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如下圖的一系列化學(xué)反響，其中屬于同種反應(yīng)類型。i ( I?光照E(高分子化合物)根據(jù)圖示答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A,B,C,D,E；(2) 寫出、兩步反響的化學(xué)方程式，并注明反響類型：，反響類型；，反響類型?！敬鸢浮?

28、1)CH 2= CH 2CH 3CH 3CH 3CH 2CI CH 3CH2OH 士CH?CH?玉 |(2) CH2= CH2+HCICH 3CH2CI 加成反響CH 3CH 3+CI2 JL CH 3CH 2CI+HCI 取代反響【解析】由烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的根本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工開展 水平,A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可知A為乙烯,故為乙烯和氫氣的加成反響，為乙烯和氯化氫的加成反響，為乙烯和水的加成反響，為乙烯的加聚反響，為乙烷與氯氣的取代 反響。28. 四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)

29、題:(1) 元素Z位于周期表中第 周期，族；(2) 這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式);(3) XW 2的電子式為 ;(4) Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為【答案】(8分)(1) 3 V A(各 1 分)(2) NH3(2 分)(3) (2 分)(4) 205(2 分)【解析】試題分析：根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X、丫位于第二周期，Z、W位于第三周期，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的 3倍，設(shè)核外最外 層電子數(shù)為x，那么有(2 + 8 + x)=3x，解得x=5，那么Z為P, X為C, Y為N , W為S,據(jù)此回 答：(1) 元素Z為P,有3個(gè)電子層

30、，最外層有 5個(gè)電子，所以元素 Z位于周期表中第3周期 VA族。(2) 它們的氣態(tài)氫化物分別為 CH4難溶于水、NH3 溶于水顯堿性、pH3溶于水顯堿性、 H2S 溶于水顯酸性，pH3微溶于水，其水溶液的堿性弱于氨水， 所以這些元素的氫化物中， 水溶液堿性最強(qiáng)的是 NH 3。(3) X為C, W為S, XW2的化學(xué)式為CS2。(4) Y為N，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為HN0 3。四、實(shí)驗(yàn)題29. 為了驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成C02，選用如下圖裝置(內(nèi)含物質(zhì))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。甲N丙丁(1) 如按氣流由左向右的流向，連接如下圖裝置的正確順序是 (填字母)(2 )假設(shè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)出有 CO2生成，那么裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為裝置乙中 ，裝置丙中(3) 裝置丁中酸性 KMnO4溶液的作用是 。(4) 寫出裝置甲中所發(fā)生反響的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮?1). A ; F; E; C; D; B (2).澄清石灰水變渾濁(3).品紅溶液未褪色(4).吸收 SO2(5). C+2H 2SO4(濃) 山 一 CO2 f +2SOf +2HO【詳解】(1)甲為濃硫酸與碳發(fā)生反響的裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液除S02,再通過(guò)品紅溶液不褪