學校9月月考卷(教師用卷)

1、評卷人得分一、雙選題：共1題每題6分共6分1下列指定微粒的數(shù)目相等的是A.等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)B.等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)h_ttp:/)/www.w# 未來腦教學云平臺C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數(shù)D.等物質的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)http:/www.%wl*n) 未來腦教學云平臺【答案】BD【解析】本題考查微粒數(shù)目大小比較,意在考查考生對物質構成微粒、氧化還原反應中電子轉移的分析能力。1個H2O和1個D2htt(p:/%/ww 未來腦教學云平臺%O中的中子數(shù)分別為8和10,A項錯誤;烯烴CnH2n共用電子對數(shù)為4n+2n2=

2、3n,設乙烯、丙烯的質量均為m g,則共用電子對數(shù)分別為m28×6×NA=3m14NA、m42×9×NA=3m14NA,B項正確;1個CO和1個NO中的質子數(shù)分別為14和15,同溫、同壓、同體積的CO和NO的物質的量相等,但質子數(shù)不相等,C項錯誤;Fe、Al分別與足量Cl2反應,生成FeCl3、AlCl3,FeCl3、AlCl3中Fe、Al均為+3價,故等物質的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)相等,D項正確。【備注】無 評卷人得分二、單選題：共19題每題6分共114分 未來腦教學云$平臺_(?2在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。

3、下列說法正確的是A.元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)C.在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性D.該反應中化學能全部轉化為熱能【答案】C【解析】本題考查化學基本概念,意在考查考生對相關知識的理解和應用能力。C還存在C60等同素異形體,A項錯誤;Mg的電子層數(shù)比Mg2+多,所以半徑:r(Mg)>r(Mg2+),B項錯誤;反應方程式為 2Mg+CO22MgO+C,還原劑為Mg,還原產(chǎn)物為C,根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性知,Mg的還原性強于C的還原性,C項正確;燃燒過程中化學能除轉化為熱能外,還轉化為

4、光能等其他能量, D項錯誤。【備注】無 3下列說法正確的是A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可B.做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應立即停止加熱,冷卻后補加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在SO42-或SO32-D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法【答案】B【解析】本題考查有關物質檢驗、分離提純、離子鑒定等化學實驗的基本操作和技能,意在考查考生對化學實驗原理的理解與運用能力。由于新制氯水具有強氧化

5、性,所以pH試紙遇到新制氯水時將被漂白,從而無法讀取相應的pH,A項錯誤;若忘記放沸石,在液體沒有沸騰之前,可停止加熱,冷卻后補加沸石,B項正確;由于加入了Cl-,如果原溶液中無SO42-、SO32-,但存在Ag+,也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,C項錯誤;要從含有少量KNO3的NaCl固體混合物中提純得到NaCl,應該采用蒸發(fā)結晶的方法,而不是冷卻結晶的方法,D項錯誤。【備注】【易錯辨析】如果忽視了氯水的漂白性,極易錯選A;而如果不仔細分辨D選項中的雜質到底是什么物質,也會錯選D。 4下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是實驗目的實驗操作A稱取2.0 g NaOH固體先在托盤上各

6、放1張濾紙,然后在右盤上添加 2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗溶液中是否含NH4+取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒【答案】C【解析】本題考查化學實驗操作,意在考查考生對化學實驗操作正誤的判斷能力。NaOH易潮解,且有腐蝕性,不能放在濾紙上稱量,A項錯誤;FeCl3易水解,配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶于蒸餾水并加入少量稀鹽酸,B項錯誤;檢驗NH4+時,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氨氣,C項正確;驗證鐵的吸氧腐蝕

7、,將鐵釘放在試管中,用NaCl溶液浸沒,若用鹽酸浸沒,則發(fā)生析氫腐蝕,D項錯誤。 未來腦教學云平臺【備注】無 5用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4http:/w(ww.w)ln100$.com 未來腦教學云平臺*Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 未!來腦教學%云平臺|D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層http:/www.wln100.c|om) 未來腦教學云平臺$【答案】D【解析】本題考查對化學實驗設計的評價。NaOH溶液也能吸收Cl

8、2http:/%w% _未來腦教學云平臺_，A項錯誤；加熱NH4Cl易分解成NH3和HCl，B項錯誤；純堿是細小的粉末，會漏下去的，同時制取的CO2http:_/www.w$ 未來腦教學云平臺+*中混有HCl和H2O，C項錯誤；I2在CCl4中的溶解度大且CCl4的密度大于水的密度，CCl4和水互不相溶，D項正確。所以選D?！緜渥ⅰ繜o 6下列有關試紙的使用及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是A.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，所測pH一定不準B.使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣C.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2D.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3【答案】D【解析】本題考查試紙

9、的使用與物質的性質。A.用濕潤的pH試紙測定中性溶液的pH，所測pH準確，錯誤；B.使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體可能是溴蒸汽也可能是氯氣，錯誤；C.SO2、氯氣都能濕潤的紅色石蕊試紙褪色，所以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色的氣體不一定是SO2，錯誤；D.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的一定是NH3，正確。所以選D?！緜渥ⅰ繜o 7下列變化一定屬于化學變化的是導電爆炸緩慢氧化SO2使品紅溶液褪色無水硫酸銅由白變藍工業(yè)制O2白磷轉化為紅磷久置濃硝酸變黃16O與18O間的相互轉化A.B.C.D. 未來|腦教學云平臺_!+【答案】B【解析】本題考查化學變化。金屬導電是因為有自由移動的電子；爆炸不一定

10、是化學變化，比如由于氣體膨脹而爆炸就不是化學變化；緩慢氧化是物質發(fā)生氧化反應；品紅褪色，是品紅與通入氣體發(fā)生反應生成一種新物質；無水硫酸銅自白變藍是結合水生成了藍礬；工業(yè)制O2是根據(jù)氧氣和氮氣沸點不同分離出氧氣的，是物理變化；白磷轉化為紅磷是生成了一種新單質；濃硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3中，使得硝酸變黃。16O與18O間的相互轉化質子數(shù)不變，元素不變，是物理變化；其中都有新物質生成，屬于化學變化。所以選B?！緜渥ⅰ繜o 8下列有關膠體的說法錯誤的是A.實驗室常用滲析的方法對膠體提純B.硅酸膠體中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C.所有的膠體均能發(fā)生電泳

11、D.由于土壤膠粒帶負電，因此NH4+的肥效比NO3-高【答案】C【解析】本題考查膠體的滲析、電泳、聚沉等重要性質。A、當膠體中混有小分子或小離子時，可以用滲析的方法除去，正確；B、硅酸膠體中逐滴加入氫氧化鈉溶液，膠體先產(chǎn)生聚沉，變?yōu)楣杷岢恋?，后硅酸又溶于氫氧化鈉，故先有沉淀生成再看到沉淀溶解，正確；C、只有當膠粒帶電時膠體才會發(fā)生電泳，錯誤；D、土壤膠粒帶負電，對NH4+有吸附作用而對NO3-有排斥作用，正確。所以選C?！緜渥ⅰ繜o 9某化學興趣小組同學對有關物質的分類進行討論辨析：生鐵、氯水都屬于混合物 AlCl3溶液、蛋白質溶液都屬于溶液 SiO2、CO都屬于酸

12、性氧化物 含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】本題考查物質的分類。生鐵、氯水都屬于混合物，正確；蛋白質溶液屬于膠體，錯誤；CO不屬于酸性氧化物，它屬于不成鹽氧化物，錯誤；含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽，比如硫酸銨是正鹽，正確。所以選B。http:/www.w*ln10) 未來!腦教學%云平臺【備注】無 10下列兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是A.質量相等密度不等的N和C2H4B.等體積等密度的CO和C2H4C.等溫、等壓，等體積的O和ND.常溫常壓下，等質量的NO和CO【答案】D【解析】本題考查阿伏加德羅定律及推理。只要氣體分子的物

13、質的量相等，其分子數(shù)就一定是相等的。N和C2H4的相對分子質量相同，在質量相等的條件下，氣體的物質的量相等，分子數(shù)相同；等體積等密度，則質量相等。由于CO和乙烯的相對分子質量都是28，所以選項B中氣體的物質的量是相等的，分子數(shù)相等；選項C中，等溫、等壓，等體積的O和N的物質的量一定相等，分子數(shù)一定相等；而選項D中常溫常壓下，等質量的NO和CO物質的量不相等，分子數(shù)一定不相等，所以選D。【備注】無 11下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法AC2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸餾BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和

14、食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)-灼燒【答案】B【解析】本題考查物質的除雜。 生石灰吸水變成氫氧化鈣，然后利用沸點不同進行蒸餾就可以分離，A項正確；NaOH溶液可與NH4Cl溶液發(fā)生反應NaOHNH4ClNaClNH3H2O，B項錯誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，而HCl在飽和食鹽水中的溶解度很大，混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時HCl氣體被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可除去帶出的水蒸氣，C項正確；灼燒時，雜質NaHCO3發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，D項正確。所以選B?！緜渥ⅰ繜o)http:/*www.wln100.+c

15、om 未來腦教學云)平臺  未來腦教學云平臺)?%)http:*/www|.wln100.c%om 未來腦教學云平臺12下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是無色溶液中：Al3+、Cl-、Na+htt*p:/www.wln10+0.*com 未來腦教學云平臺、HCO3-http:/w+ww.wln|100.c%om 未來腦教學云平臺%、SO42-pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-ht?tp:!/ *未來腦教學云平臺加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-

16、酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-A.B.C.D.【答案】C【解析】本題考查離子共存。Al3+和HCO3-發(fā)生雙水解不能共存；pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-可以共存；加入Mg能放出H2http:/www.wln10+ 未來腦?教學云平臺#的溶液是酸性溶液，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-可以共存；使pH試紙呈紅色的溶液是酸性溶液，F(xiàn)e3+、MnO4-、Na+、SO42-ht*tp:/www.? 未來腦教學云平臺%在酸性溶液中可以共存；酸性溶液中：Fe2+、NO3-、I-不能共存。所以選C?！緜渥ⅰ繜o 13能正確表示下列反應

17、的離子方程式是A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2http:?/ 未來腦教學云平臺|!：2NH3·H2O+SO22NH4+SO32-+H2OB.固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4http:/ww% 未來!腦教學云平臺+2Cl-SO2+Cl2+H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+3H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-http:/+/www.% 未來腦教學云平#臺?+Al3+2SO42-2BaSO4+Al(OH)3【答案】A【解析】本題考查離子方程式的書寫。A、符合原子守恒和電荷守恒，正確；B、固體

18、氯化鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉和氯化氫，錯誤；C、氫原子個數(shù)不守恒，錯誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時鋁元素以偏鋁酸根形式存在，錯誤。所以選A。【備注】無 14設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.1 mol 816OD-含有的質子、中子數(shù)均為9NAB.3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子數(shù)為0.3NAC.含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NAD.標準狀況下，4.48 L HF含有的分子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用。

19、A.1 mol816OD-離子中含有9mol質子、9mol中子，含有的質子、中子數(shù)均為9NA，故A正確；B.3.6 g石墨和C60的混合物中含有3.6gC，含有0.3mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為0.3NA，故B正確；C.4.6g鈉的物質的量為0.2mol，根據(jù)質量守恒，生成氧化鈉和過氧化鈉的物質的量為0.1mol，總共含有0.3mol離子，所含離子總數(shù)為0.3NA，故C正確；D.標況下，HF是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯誤。所以選D。【備注】無 15以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是A.4.8g石墨中的共價鍵數(shù)目B.250 mL 1 mol·L-1

20、FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)C.一定條件下，將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內，充分反應后的生成物分子數(shù)D.在反應KClO4http#:/www.wl* 未來腦教?學云平臺!+8HClKCl+4Cl2+4H2O中，生成0.5mol Cl2轉移的電子數(shù)【答案】B【解析】本題考查物質的量的計算，阿伏加德羅常數(shù)的判斷。A、石墨中每個碳原子含有共價鍵個數(shù)=3×12=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價鍵是0.4mol×1.5=0.6mol，其個數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，故A錯誤；B、250 mL 1 mol&

21、#183;L-1FeCl3溶液中，鐵離子雖然會水解，但是會生成氫離子，所以陰、陽離子總數(shù)大于阿伏加德羅常數(shù)，故B正確；C、二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內，充分反應后的生成物的三氧化硫小于1mol，即產(chǎn)物分子數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，故C錯誤；D、反應KClO4ht?tp:/ 未來腦教學云平臺|#+8HClKCl+4Cl2+4H2O中，每生成4 molCl2轉移的電子數(shù)為7mol，每生成0.5 molCl2轉移的電子數(shù)為0.875mol，小于阿伏加德羅常數(shù)，故D錯誤。所以選B?！緜渥ⅰ繜o

22、0;16FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為111時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為A.16B.17C.211D.162【答案】B【解析】本題考查了氧化還原反應的計算。設NO2、N2O4、NO 的物質的量都是1mol，生成物質的量分別都是1molNO2、N2O4、NO時，硝酸得到電子的物質的量=1mol×(5-4)+1mol×2(5-4)+1mol×(5-2)=6mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算n(FeS)，n(FeS)

23、=6mol3-2+6-2=23mol，根據(jù)Fe2(SO4)3中硫酸根離子和鐵離子的關系式知，生成硫酸鐵需要的鐵元素的物質的量=23mol×23=49mol，則剩余的29mol鐵元素生成硝酸鐵，根據(jù)氮原子守恒知，生成Fe(NO3)3的硝酸的物質的量=29mol×3=23mol，根據(jù)氮元素守恒得，生成物質的量分別都是1molNO2、N2O4、NO時消耗硝酸的物質的量=1mol+2mol+1mol=4mol，所以實際參加反應的FeS 與HNO3的物質的量之比=23mol:(23mol+4mol)=1:7，故選B?！緜渥ⅰ繜o 17有M、N兩溶液，各含下列14種離

24、子中的7種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+http:/www.wln100.c*#om 未來腦教學云平%臺%、SO42-、H+。已知兩溶液所含離子各不相同， M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子可能是A.OH-、S2-、CO32-B.MnO4-、SO42-、NO3-C.Cl-、NO3-、SO42-D.AlO2-、MnO4-、SO42-【答案】B【解析】本題考查離子反應與離子共存。由溶液中離子之間的反應可知，Al3+、Fe3+、NH4+、H+與OH-，不能大量共存，且M溶液里的陽離子只有兩種，所以Al3+、

25、Fe3+、NH4+、H+在N溶液中，OH-在M溶液中，由此知，M溶液呈堿性，N溶液呈酸性，N溶液呈酸性，能和酸反應的離子AlO2-、CO32-、S2-不能在N溶液中，只能在M溶液中，高錳酸根離子有強氧化性，不能和氯離子、硫離子共存，所以氯離子和硫離子存在于M溶液中，M溶液里的陽離子只有兩種，Na+http:/www.wln100.c*om 未來腦教學云#平臺#|、K+也在M溶液中，M、N兩溶液各含下列14種離子中的7種，所以NO3-ht+tp:/www.wln# +未來腦教學云平臺(、SO42-在N溶液中。由以上分析知，M溶液中存在的離子為：Cl-、Na+、K+、OH-、S2-|http:/w

26、w+w.wln100.c*om 未來腦教學云平臺%、AlO2-、CO32-。N溶液中存在的離子為：Al3+、NO3-、MnO4-、Fe3+、NH4+、SO42-、H+。故選B?！緜渥ⅰ繜o 18下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是實驗操作實驗目的或結論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp(BaCO3)&l

27、t;Ksp(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170 共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯【答案】B【解析】本題考查對實驗方案的設計和評價。A、某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，這種鹽可能是KHCO3，錯誤；B、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可轉化為Fe(OH)3沉淀而除去，正確；C、常溫下雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但是飽和Na2CO3溶液中碳酸根離子濃度很大，加少量BaSO4粉末，碳酸根離子的濃度和鋇離子濃度的乘積大于碳酸鋇的Ksp(BaCO3)，所

28、以會產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，錯誤；D、揮發(fā)出來的乙醇也能使高錳酸鉀褪色，錯誤。所以選B?！緜渥ⅰ繜o 19在標準狀況下，將aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為g· cm-3，溶質的質量分數(shù)為 未來腦教學云*平)臺_，溶質的物質的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的有=35a22.4V×100%         C=1000a22.4V上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5上述溶液中加入等質量的水后，所得溶液的物質

29、的量濃度大于0.5CA.B.C.D.【答案】C【解析】本題考查物質的量的計算和鹽的水解。A、標準狀況下，aLNH3http#:/w* 未來腦教學云!平臺_的質量為aL22.4L/mol×17g/mol=17a22.4g，氨水溶液的質量為VmL×gcm-3=Vg，所以溶質的質量分數(shù)為=17a22.4gV×100%=17a22.4V×100%，故A錯誤；B、標準狀況下，aLNH3的物質的量為aL22.4L/mol=a22.4mol，所以氨水的物質的量濃度為a22.4molV×10-3L=1000a22.4Vhttp:/$/www.w* 未來腦教+學

30、云平臺mol/L，故B正確；C、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質量大于2倍的原氨水的質量，溶質氨氣的質量不變，所以所得溶液的質量分數(shù)小于0.5，錯誤；D、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中加入等質量的水后，所得溶液的物質的量濃度大于0.5C，正確。所以選C?！緜渥ⅰ繜o 20向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是A.Cu與Cu2O的物

31、質的量之比為2lB.硝酸的物質的量濃度為2.6 mol/LC.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol【答案】B【解析】本題考查化學計算、銅及其化合物的性質、氮及其化合物的性質。解題關鍵的是會利用守恒法解題，包括元素守恒和得失電子守恒。Cu(OH)2的質量為39.2 g，其物質的量為0.4 mol，設Cu、Cu2O的物質的量分別為x、y，則x2y0.4 mol，64 g·mol1·x144 g·mol1·y27.2 g，解得x0.2 mol，y0.1 mol，故A正確；Cu和Cu2O中的Cu都變成

32、了2價，轉移的電子的物質的量為(0.40.2)mol0.6 mol，根據(jù)得失電子守恒可知，生成的NO應為0.2 mol，故C正確；n(NaOH)1 mol，生成0.4 mol Cu(OH)2時消耗了0.8 mol NaOH，另外0.2 mol NaOH中和了硝酸，故D正確；硝酸總的物質的量為0.2 mol(剩余的)0.2 mol(表現(xiàn)氧化性的)0.8 mol(表現(xiàn)酸性的)1.2 mol，其物質的量濃度為2.4 mol·L-1，故B錯誤。所以選B。【備注】無 第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分三、填空題：共3題每題10分共30分21(1)下列物質中能導

33、電的有_,屬于電解質的有_,屬于非電解質的有_。(選填字母)A.稀硫酸      B.純醋酸      C. 銅絲        D.氨水      E.乙醇   F.硫酸鋇固體       G.熔融氯化鈉   

34、; H.SO3(2)下列配制一定物質的量濃度溶液的操作中使物質的量濃度偏大的是_，偏小的是_，無影響的是_。(選填字母)A.配制硫酸銅溶液時，所用的膽礬部分風化。B.配制氫氧化鈉溶液時，稱量固體時間過長。C.配制稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)。D.配制稀硫酸時，在小燒杯中稀釋濃硫酸后未冷卻立即轉移到容量瓶中并定容。E.轉移溶液前，容量瓶內有水珠。F.定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取液體至刻度線。(3)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，可制得紅褐色的膠體。生成該膠體的離子方程式為_。向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)

35、紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)ACDG；BFG；EH(2)ACD；BF；E(3)Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+2Fe(OH)3+6H+2I-I2+2 Fe2+6H2O【解析】本題考查電解質和非電解質的概念、物質的量濃度配制的誤差分析和膠體的制備。(1) 根據(jù)能導電的物質必須含有自由電子或自由離子；電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；能導電的有ACDG；電解質有BFG；非電解質有EH；(2) A.配制硫酸銅溶液時，所用的膽礬部分風化失水，導致溶質質量增大，結果偏高；B.配制氫氧

36、化鈉溶液時，稱量固體時間過長，氫氧化鈉潮解，溶質質量減少，結果偏??；C.配制稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，溶質增加，結果偏高；D.配制稀硫酸時，在小燒杯中稀釋濃硫酸后未冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，溶液體積減小，結果偏高。E.轉移溶液前，容量瓶內有水珠，無影響；F.定容時，加水超過刻度線，溶液體積增大，用膠頭滴管吸取液體至刻度線，結果偏低；(3)Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；在膠體中加入電解質溶液HI，膠體首先發(fā)生聚沉，然后溶解，鐵離子將碘離子氧化為碘單質，離子方程式為：2Fe(OH)3http:/www.?wln100(.c|om 未來腦教學云平臺(+6H+2I-I

37、2+2Fe2+6H2O?！緜渥ⅰ繜ohttp(:/(/#www.wln10( 未來腦教學云平臺 22高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。 未來腦教學云平臺$#(1)濕法制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的反應體系有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-(http:/www.w# 未來腦教學云!平臺#、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：_。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可

38、析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，最可能的原因是_。http:/www.wln100.)c(om 未來$腦教學云平臺+(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2 Na2SO4+O2，該反應中的還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，每生成l mol Na2FeO4轉移_mol電子。【答案】(1)2 Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O高鐵酸鉀溶解度小于高鐵酸鈉(其他合理答案也可)(2) FeSO4、Na2O2；Na2FeO4http:/www.wln100#.*com 未來腦教學云平*臺、O2；5【解析】本題考查氧化

39、還原反應。(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)時，F(xiàn)e(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，則ClO-作氧化劑被還原生成Cl-，氫氧化鐵必須在堿性條件下存在，所以該反應是在堿性條件下進行，該離子反應為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O；低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2http:|/www.wln100|.com )未來腦教學云平臺%FeO4)，說明相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小；(2)該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價，有一部分的O元素的化合價由-1價升高到0價。得電子化合

40、價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以Na2O2、FeSO4是還原劑，Na2O2是氧化劑，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4、O2；根據(jù)Na2FeO4和轉移電子之間的關系式知，每生成l mol Na2FeO4http*:/ 未來_腦教學云平臺$轉移電子的物質的量為5mol。【備注】無 231L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、NH4+、Al3+、K+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如下圖所示。

41、則該溶液中確定含有的離子有_；肯定不含有的離子有_，滴加氫氧化鈉過程中發(fā)生反應的先后順序為(用離子方程式表示)_。(2)若經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl-http:$/_ 未來腦教學云平臺)、Br-http:?/www.? 未來腦教_學云平臺、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br- 未來腦教學云平臺_$、I-的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況下)的關系如下圖所示，回答下列問題：Cl2的體積(標準狀況)2.8L5.6L11.2Ln (Cl-)1.25mol1.5mol2moln (Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)a mol00當通入的Cl2的

42、體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：_，a=_。原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為_?！敬鸢浮?1)H+http:/www.w!ln10* 未來腦教學云!平臺!、NH4+、Al3+；ClO-、AlO2-；H+OH-H2O、Al3+3OH-Al(OH)3、NH4+OH-NH3+H2O、Al(OH)3+OH-AlO2-+H2O(2)Cl2+2I-2Cl-+I2  0.15   10:15:4【解析】本題考查離子的檢驗。(1)根據(jù)第一段，沒有生成沉淀，說明一定含有氫離子，故肯定不含有ClOhttp:/w$+ 未來腦教學云平臺

43、、AlO2-，生成沉淀在后面完全溶解，說明一定含有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體，說明一定含有銨根離子；即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+；肯定不含有ClO、AlO2-；滴加氫氧化鈉過程中發(fā)生反應的先后順序為：H+OH-H2O、Al3+3OH-Al(OH)3、NH4+OH-NH3+H2http:/www.wl+ 未)來腦教學云平臺%O、Al(OH)3+OH-AlO2-+H2O；(2)n(Cl2)=2.8L22.4L/mol=0.125mol，通入氯氣，先與I-htt_p:/ww#w.wln100.$*com 未來腦教學云平臺反應，生成單質碘，方程式為：Cl2+2I-I

44、2+2Cl-；2.8L時，n(Br-)=1.5mol，故原溶液中n(Br-)=1.5mol；n(Cl-)=0.125×2=0.25mol，n(I-)=0.25mol，故原溶液中n(Cl-)=1.25-0.25=1mol；5.6L時，n(Br-)=1.5-1.4=0.1mol，n(I-)=0.25-0.1=0.15，故原溶液中n(I-)=0.25+0.15=0.4mol；故原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為：1:1.5:0.4=10:15:4?！緜渥ⅰ繜o 評卷人得分四、推斷題：共1題每題15分共15分24現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適

45、當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-http:/www.wln10? *未|來腦教學云平臺+的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：(1)寫出下列物質的化學式：試劑1_，試劑2_，試劑4_，沉淀C_。(2)加入過量試劑3的目的是_。(3)在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作1分別是_、_、過濾(填操作名稱)?！敬鸢浮?1)BaCl2或Ba(NO3)2  AgNO3 HNO3， BaCO3和Ag2CO3(2)除去過量鋇離子和銀離子(3)蒸發(fā)濃縮  冷卻結晶【解析】本題考查物質的分離提純。(1)分離溶液中的Cl-，應加入AgNO3，分離溶液中的SO42-，應加入BaCl2或Ba(NO