天津市六校2016屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含答案

1、20152016學(xué)年度第一學(xué)期期末六校聯(lián)考高三化學(xué)試卷命題人：四十七中 靜海一中 相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32 、選擇題（每小題2分，共46分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 A. 為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏 B污水處理可采用混凝法，明礬是一種常用的混凝劑C硅單質(zhì)常作為制備光導(dǎo)纖維的主要材料D. 淘米水中含有淀粉可以直接檢測(cè)加碘鹽中是否含有碘元素2下列化學(xué)用語(yǔ)和描述均正確的是 A空氣中電子式為的分子含量過(guò)多會(huì)造成溫室效應(yīng) B結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡 C球棍模型

2、為的分子可發(fā)生加成反應(yīng) D電子式分別為和的兩種化合物均為常見(jiàn)的氧化劑3下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是A過(guò)渡元素全部是金屬元素B同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值一定是1C催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找D同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為104設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有的原子總數(shù)為0.3 NA17.6 g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為4NA個(gè)1 mol Cu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×10232gDO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA常溫下，1.0 L pH13的NaOH溶

3、液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAFeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl數(shù)目等于3NAA B C D5下列說(shuō)法正確的是ASO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2 + H2O =2H+ + SO32- B在任何條件下都不能發(fā)生CuH2SO4=CuSO4H2反應(yīng)CFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成 D濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣都首先發(fā)生置換反應(yīng)6下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同C蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子

4、化合物，一定條件下都能水解D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵7以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A溶液的pH變小 B陰極逸出氣體C陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色 D陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色8鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO2+2C+2Cl2TiCl42CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是ATiO2是氧化劑 B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1CCl2發(fā)生氧化反應(yīng)D當(dāng)2 mol C參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 mol9俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌。“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法

5、正確的是 A該有機(jī)物的分子式為C7H7O3 B1mol該有機(jī)物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng) C該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng) D該有機(jī)物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀 鏡反應(yīng)10常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A0.1 mol·L1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl、NO3B含有NaNO3的溶液：H、Fe2+、SO42 、ClC能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na、NO3、ClD由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012 mol·L1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl11下列離子方程式與所述事實(shí)不相符的是A苯酚鈉溶液中通少量CO2：C6

6、H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3B向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量SO2：Ca2+ 2ClO +SO2H2O=CaSO42H+ Cl+ HClO C用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH CH3COO+ Cu2O + 3H2OD在碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O12向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過(guò)量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是A原混合物中nBa(OH)2n NaOH=1:2B橫坐標(biāo)軸上p點(diǎn)的值為90Cb

7、點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHCO3Dab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：CO2+2OH- H2O+CO32-，CO2H2O+ CO32-2HCO3-13下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋A常溫下，用pH計(jì)測(cè)定NaHCO3溶液的pHpH8.5HCO3的水解程度大于電離程度B向一定量的濃硫酸中加入過(guò)量的鋅粒，微熱至反應(yīng)結(jié)束產(chǎn)生氣泡該氣體為SO2C往盛有少量水的兩支試管中分別加入Na和Na2O2固體溶解，產(chǎn)生氣泡兩個(gè)反應(yīng)中水都作氧化劑D往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀，后溶解Al(OH)3具有兩性14某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“”

8、代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是AA、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 B虛線相連的元素處于同一族 CB元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大15一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196kJ·moL1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1·min1B相同溫度下，起始

9、時(shí)向容器中充入1. 5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%C 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時(shí)，v (正)v (逆)D保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量16己知： CO(g)+H2O (g) =CO2(g) +H2 (g) H1CH4(g)+H2O (g)= CO (g) +3H2 (g) H2下列推斷正確的是A若CO的燃燒熱為H3，則H2的燃燒熱為H3H1B反應(yīng)CH4(g)+ CO2(g) = 2CO (g) +2H2 (g)的H=H2H1C若反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則H20

10、D若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)前者放熱更多，則H1017常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ApH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO42)+ c(OH)B0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后，c(H+)與c(OH)的乘積不變CpH相同的CH3COONa、NaClO二種溶液的c(Na+)：D0.1 mol/L Na2SO3溶液：c(Na+)= 2c(SO32)+ 2c(HSO3)+ 2c(H2SO3)18電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A溶液中OH向電極a移動(dòng) B負(fù)極的電

11、極反應(yīng)式為：2NH36e+6OH=N2+6H2O CO2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng) D反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：519下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述敘述A常溫下，SiO2與氫氟酸和NaOH溶液均可反應(yīng)SiO2是兩性氧化物B常溫下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀CBaSO3難溶于水SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀D非金屬性：Cl > S酸性：HClO > H2SO420某溫度時(shí)，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列 說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp B向CuSO4溶液中加

12、入MnS發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq） C在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）= 2×1023：1 D該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）21. 下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是 A裝置：構(gòu)成鋅銅原電池B裝置：除去Cl2中含有的少量HClC裝置：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOHH2CO3C6H5OHD裝置：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴22在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖表示不同溫度下平衡時(shí)C的

13、體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A200，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)= 0.04 mol·L1·min1 B圖所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的H<0，且a=2 C若在圖所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆) D200時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.52325時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×1054.9×1010K1=4.3×107 K2=5.6&#

14、215;1011下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL1HCN溶液與b molL1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na+）c（CN），則a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性逐漸增大D將0.2 mol·L1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L1 KOH溶液等體積混合：3c(K)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)、填空題（本題共四小題,共54分）24（12分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W

15、能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為 。W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小順序?yàn)?（用離子符號(hào)表示）（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式 ，常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800，DA能與水反應(yīng)放氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比

16、為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為 。25（15分）芳香酯I的合成路線如下：已知以下信息： AI均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CD的反應(yīng)類型為_(kāi) F中不含氧的官能團(tuán)的名稱為_(kāi) I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)（2）EF與FG的順序不能顛倒，理由 （3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) FG的化學(xué)方程式為_(kāi)（4）G還可以通過(guò)縮聚反應(yīng)制得高分子材料，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （5）A的同分異構(gòu)體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有_種寫(xiě)出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 26（15分）某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢渣

17、（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO47H2O）產(chǎn)品，設(shè)計(jì)流程如下：（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84gmL1）配制500mL1.0molL1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外、膠頭滴管，還有（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置模擬廢渣在過(guò)量氧氣中焙燒，并驗(yàn)證廢渣中含硫元素 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；D裝置作用 ，E裝置中的現(xiàn)象是 當(dāng)F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，反應(yīng)離子方程式為 反應(yīng)裝置不完善，為避免空氣污染，在方框中補(bǔ)全裝置圖，并注明試劑名稱。（3）從下列圖中選擇合適的裝置，寫(xiě)出步驟中進(jìn)行的操作順序（填序號(hào)）（4）步驟中由粗銅得到純銅的方法為（填寫(xiě)名稱）（

18、5）為測(cè)定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL19.1020.0219.9820.00第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是（填代號(hào)）a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 b錐形瓶洗凈后未干燥c滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) d滴定前尖嘴有氣泡, 滴定后氣泡消失根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27（

19、12分）化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。 （1）已知：NO(g)+1/2O2(g)NO2(g) H=56.5 kJ·mol1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJ·mol1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=_kJ·mol1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_。a混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變

20、d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為13，則平衡常數(shù)K_（用分?jǐn)?shù)表示）（2）CO綜合利用。CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。得知該反應(yīng)的H 0，該反應(yīng)的實(shí)際生產(chǎn)條件控制在 、1.3×104kPa左右最為適宜。反應(yīng)達(dá)平衡后，下列操作既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的是 a 升溫 b恒容條件下充入H2 c加入合適的正催化劑 d恒容條件下再充入1molCO，2mol H2e壓縮體積 f移走一部分CH3OH電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如下圖所示，寫(xiě)出陰極區(qū)電極反應(yīng)式_20152016學(xué)年度第一學(xué)期期末六校聯(lián)考高三化學(xué)答題紙、選擇題（每小題2分，共46分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案題號(hào)1920212223答案、填空題（本題共四小題,共54分）24（12分）（1） （2） （3） （4） （5） 25（15分）（1） （2） （3） （