大學(xué)化學(xué)2013年期末考試三套試卷加答案

1、大學(xué)化學(xué)2013年期末考試三套試卷加答案（適合所有大學(xué)哦!）學(xué)院_ 姓名_ 學(xué)號(hào)_ 閉卷考試 時(shí)間：120分鐘一、選擇題（每小題1.5分，共24分）1、某反應(yīng)的rHm<0 ，當(dāng)溫度升高時(shí)，其平衡常數(shù)的數(shù)值將（ ）。A、 增大 B、不變 C、減小2、當(dāng)主量子數(shù)n=3時(shí)，則角量子數(shù)l的取值為（ ）。A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、3、某溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達(dá)到平衡，是因?yàn)椋?）。A、反應(yīng)已停止 B、反應(yīng)物中的一種已消耗完 C、正逆反應(yīng)的速率相等 4、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（ ）。A、H2O B、 Na

2、Br C、 CH3OH D、Na2O25、蔗糖的凝固點(diǎn)為（ ）。A、0 B、高于0 C、低于0 D、無(wú)法判斷6、已知某元素核外電子排布式為1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為（ ）。A、 s區(qū) B、d區(qū) C、 f區(qū) D、 p區(qū)7、質(zhì)量作用定律只適用于 （ ）A、實(shí)際上能進(jìn)行的反應(yīng) B、一步完成的簡(jiǎn)單反應(yīng)C、化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式系數(shù)均為1的反應(yīng) 8、對(duì)于反應(yīng) Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其rGm= nFE，式中n等于（ ）。 A、1 B、6 C、3 D、129、下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是（ ）A、Si B、C

3、O2 C、ZnS D、Fe3C10、下列敘述中錯(cuò)誤的是( )。 A、 原電池的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B、 原電池的能量變化是由化學(xué)能變?yōu)殡娔?C、 原電池的能量變化是由電能變?yōu)榛瘜W(xué)能 D、 原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)11、某元素原子的外層電子構(gòu)型為3s23p3原子中未成對(duì)電子數(shù)為（ ）。A、1 B、2 C、3 D、012、等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是A、H<0 B、S<0 C、G<0 D、fHm<013、水具有反常的沸點(diǎn)，是因?yàn)榉肿娱g存在（ ）。A、色散力 B、 誘導(dǎo)力 C、 取向力 D、 氫鍵14、欲配制pH=5.0的緩沖溶液，則下列哪一種化合物及

4、其鹽的混合溶液合適？（ ）A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75) C、NH3·H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31)15、對(duì)于下列基元反應(yīng)：A + 2B = C，其速率常數(shù)為k，若某個(gè)時(shí)刻(時(shí)間以s計(jì))，A的濃度為2mol/L，B的濃度為3mol/L，則反應(yīng)速率v=（ ） 。A、 6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-116、在溫度T的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，

5、若已知反應(yīng)A2B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓rHm,1，與反應(yīng)2AC的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓rHm,2，則反應(yīng)C4B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓rHm,3與rHm,1及rHm,2的關(guān)系為rHm,3=（ ）。A、 2rHm,1+rHm,2 B、 rHm,1-2rHm,2 C、 rHm,1+rHm,2 D、 2rHm,1-rHm,2二、填空題（21分）1、原電池 (-)Pt |Fe2+(C1)，F(xiàn)e3+(C2)| Fe2+(C3)，F(xiàn)e3+(C4)| Pt()負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:_；正極上發(fā)生的電極:_。該電池屬于_電池。1、根據(jù)熱力學(xué)第一定律，封閉體系的熱力學(xué)能變化值反應(yīng)的U=_。2、決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)中，_反映

6、了原子軌道的形狀；_反映了原子軌道的空間取向；對(duì)于自旋量子數(shù)ms，可以取的數(shù)值只能為_。3、在等溫等壓條件下，某反應(yīng)的K=1，則其rGm的值等于_。4、同離子效應(yīng)能使弱電解質(zhì)的解離度_。 如HAc溶液中加入_或_（兩類物質(zhì)）均能起到同離子效應(yīng)的作用。5、在等溫下，若化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，其平衡常數(shù)_(填減小、增大、不變)。 6、原子軌道沿兩核連線以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵叫_鍵，以“肩并肩”方式重疊形成的共價(jià)鍵叫_鍵。 7、根據(jù)雜化軌道理論，BF3分子中B采取_雜化，BF3的空間構(gòu)型為_；NH3分子中N采取_雜化, NH3的空間構(gòu)型為_。8、已知PbI2的溶度積Ks=8.49×10

7、-9，則PbI2在0.010 mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度為_ mol/dm3。9、已知MnO+8H+5e=Mn2+4H2O，(MnO/Mn2+)=1.51V。試根據(jù)能斯特公式確定(MnO/Mn2+)與pH的關(guān)系式是_。10、CCl4分子與H2O分子間的相互作用力有_。三、問(wèn)答題（每題6分，共計(jì)18分）1、寫出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外電子排布式？7N ：25Mn：20Ca2+2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有哪些？質(zhì)量作用定律的意義是什么？對(duì)一般的化學(xué)反應(yīng)，速率方程式的反應(yīng)級(jí)數(shù)能否直接根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)寫？為什么？    

8、;3、當(dāng)銅鋅原電池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) | Cu2+(1mol/L)| Cu()工作一段時(shí)間后，原電池的電動(dòng)勢(shì)是否發(fā)生變化？為什么？   四、是非題（每題1分，共計(jì)7分）1、 1、 反應(yīng)的H就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。 （ ） 2、 2、 催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的rGm。（ ）3、 3、 兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH，則這兩種酸的濃度相同。 （ ）4、 4、 多電子原子軌道的能級(jí)只與主量子數(shù)n有關(guān)。 （ ）5、 5、 電極電勢(shì)的數(shù)值與電極反應(yīng)的寫法無(wú)關(guān)，而平衡常數(shù)的數(shù)值隨反應(yīng)式的寫法而變。 （ ）6、對(duì)于某一化學(xué)

9、反應(yīng)，若升高溫度，其正反應(yīng)速率v增加，逆反應(yīng)速率v減小。 （ ） 7、在微觀粒子中，只有電子具有波粒二象性。 （ ）五、計(jì)算題（共30分）1（6分）計(jì)算下列反應(yīng)的(1)rHm(298.15K)；(2) 298.15K進(jìn)行1mol反應(yīng)時(shí)的體積功w 和（3）rUm(298.15K)。R=8.314Jmol-1K-1CH4(g) + 4 Cl2(g) = CCl4(l) + 4 HCl(g)   fHm(298.15K)/kJmol-1 -74.81 0 -135.44 -92.307      2、（6分）某

10、溫度時(shí)，8.0molSO2和4.0molO2在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)生成SO3氣體，測(cè)得起始時(shí)和平衡時(shí)（溫度不變）系統(tǒng)的總壓力分別為300kPa和220kPa。試?yán)蒙鲜鰧?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求該溫度時(shí)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和SO3的轉(zhuǎn)化率。     3、（9分）已知， 如果在溶液中加入NaCl，使產(chǎn)生AgCl沉淀后，溶液中的Cl=1mol/L，試計(jì)算其電極電位。         4、（9分）向含有KCl、KI各0.01mol

11、83;l-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀劑AgNO3溶液，那種離子先沉淀？氯離子沉淀時(shí)溶液中碘離子的濃度是多少？已知：Ks(AgI)=8.51×10-17 ,Ks(AgCl)=1.77×10-10      大學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)試卷2（ 答案）一、選擇題（每小題1.5分，共24分）12345678CBCDCDBB910111213141516ACCCDBCD二、填空題（21分）1. Fe2+ e = Fe 3+、Fe 3+e = Fe2+ 、濃差電池 2.U = q+w_3. 角量子數(shù)，磁量子數(shù)，±1/2 4. 0

12、 kJ/mol5. 降低，醋酸鹽 ，強(qiáng)酸 6. 不變7. 鍵，鍵 8. sp2，平面三角形；不等性sp3，三角錐形 9. 9.2×10-4mol/L。10. (MnO/Mn2+)=(MnO/Mn2+)（0.059175）lgC Mn2+/(C 8H+ C MnO4-) 11. 色散力、誘導(dǎo)力三、問(wèn)答題（每題6分，共計(jì)18分）1、7N：1s22s22p325Mn：1s22s22p63s23p63d54s220Ca2+：1s22s22p63s23p62、影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有：濃度、溫度、壓力和催化劑。質(zhì)量作用定律的意義：對(duì)于元反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度（以反應(yīng)方程式中反應(yīng)物

13、的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為指數(shù)）的乘積成正比。反應(yīng)級(jí)數(shù)指反應(yīng)速率方程中各反應(yīng)物濃度的指數(shù)之和。對(duì)于元反應(yīng)，反應(yīng)速率方程等于反應(yīng)物濃度（以方程式中其系數(shù)為指數(shù)）的乘積，因此其反應(yīng)級(jí)數(shù)為方程式中反應(yīng)物的系數(shù)之和。對(duì)于復(fù)雜反應(yīng)，反應(yīng)速率方程并不一定等于反應(yīng)物濃度（以方程式中其系數(shù)為指數(shù)）的乘積，所以反應(yīng)級(jí)數(shù)不能直接根據(jù)反應(yīng)方程式來(lái)寫。3、原電池的電動(dòng)勢(shì)會(huì)發(fā)生變化。銅鋅原電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，根據(jù)能斯特公式可知，隨著銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，原電池電動(dòng)勢(shì)變小。四、是非題（每題1分，共計(jì)7分）1.（×） 2.（） 3.（×） 4.（×

14、） 5.（） 6.（×） 7.（×）五、計(jì)算題（共30分） 1、（6分）rHm= 4×(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86 kJ/mol w體 p·V= nRT = (-1)×8.314×298.15= 2.48kJ/molrUm=rHm+ w體 =-429.86kJ/mol +2.48kJ/mol=-427.38 kJ/mol2、（6分） 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 起始量(mol) 8.0 4.0 P總壓300kPaP SO2300kPa×8/(8+4) 200

15、 kPa P O2300kPa×4/(8+4) 100 kPa平衡分壓(Pa) 2002x 100x 2x P總壓220kPa 2002x +100x+2x = 220 x=80kPa SO2(g)的轉(zhuǎn)化率2×80/200=80%3、(9分) 解： 根據(jù)電極電位的能斯特公式上面計(jì)算得到的電極電位實(shí)際上是下電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。  4、(9分) （1）開始沉淀時(shí)，需要的Ag+的濃度分別為：mol/Lmol/L故先生成AgI沉淀。(2)當(dāng)有AgCl沉淀生成時(shí)，溶液中Ag+的濃度至少要達(dá)到1.77×10-8mol/L，此時(shí)溶液中I- 的濃度為： 

16、60; 大學(xué)化學(xué)試卷1一、是非題(判斷下列敘述是否正確，正確的畫，錯(cuò)誤的畫×) （本大題共10小題，每小題1分，共10分）1、催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)途徑，而使活化能發(fā)生了變化 。 （ ）。2、功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。（ ）。3、對(duì)于一個(gè)rHmq>0的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率降低，所以平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。（ ）4、所有單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)生成焓都等于零。（ ）5、因?yàn)镾i、C同屬于A族元素，所以CO2，SiO2晶體類型相同 （ ）。6、非極性分子中只有非極性共價(jià)鍵。 ( )7、有氣體參

17、加的反應(yīng)，當(dāng)生成物摩爾總數(shù)大于反應(yīng)物摩爾總數(shù)時(shí)，該反應(yīng)的S定大于零。 （ ）8.有一稀溶液濃度為b,沸點(diǎn)升高值為tb,凝固點(diǎn)降低值為 tf，所以tb=tf。( )9、指定溫度下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的fHmq=0,Smq=0, fGmq=0. ( )10、在定溫定壓條件下，下列兩個(gè)生成液態(tài)水的化學(xué)方程式所表達(dá)的反應(yīng)放出的熱量是相同的值。 ( ) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 二、選擇題（在下列各題中，選擇適合題意的答案，將其代號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）（本大題 共19小題，每小題2分，共38分）1、在下列反應(yīng)中，進(jìn)行1mol反應(yīng)時(shí)放出熱量最大的是-( )A、

18、CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)B、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)C、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)D、 CH4(g)+3/2O2(g)=CO (g)+2H2O(l)2、下列對(duì)于功和熱的描述中，正確的是( )A、都是途徑函數(shù)，無(wú)確定的變化途徑就無(wú)確定的數(shù)值B、都是途徑函數(shù)，對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定的數(shù)值C、都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無(wú)關(guān)D、都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定3、在溫度T的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若已知反應(yīng)A2B的標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓變,與反應(yīng)2AC的標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓變,則反應(yīng)C4B的標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓變與及的關(guān)系為=( )A、2+ B

19、、-2 C、 + D、 2-4、氮原子的2p能級(jí)電子分布為2px12py12pz1，決定這樣排布原則是 （ ）。A.泡利不相容原理 B.洪特規(guī)則 C.能量最低原理5描述的一組量子數(shù)是（ ）。A. n=2 l=1 m=0； B. n=3 l=2 m=0C. n=3 l=1 m=0; D. n=3 l=3 m=+3 6.某反應(yīng)的Hq0，當(dāng)溫度升高時(shí)，其平衡常數(shù)的數(shù)值將（ ）。A.減小 B、增大 C、不變7、H2S分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式分別為-（ ）。A.直線形、sp雜化 B.V形、sp2雜化 C.直線形、sp3d雜化 D.V形、sp3雜化8、下列晶格能大小順序中正確的是-（ ）。A.C

20、aO>KCl>MgO>NaCl B.NaCl>KCl>RbCl>SrOC.MgO>RbCl>SrO>BaO D.MgO>NaCl>KCl>RbCl9、對(duì)于一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在下列說(shuō)法中正確的是-（ ）。A.G越負(fù)，反應(yīng)速度越快 B.H越負(fù)，反應(yīng)速度越快C.活化能越大，反應(yīng)速度越快 D.活化能越小，反應(yīng)速度越快。10、下列反應(yīng)在常溫常壓下都不自發(fā)，溫度升高時(shí)哪個(gè)反應(yīng)能自發(fā)（ ）。 A.2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=67.7kJ·mol-1 B.2O4(g)+1/2O2(g)= 2O5(g) H=2.14k

21、J·mol-1 C.2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2 (g) H=462.7kJ·mol-111、某溫度下，反應(yīng)2(g)+r2(g)=2 HBr(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=.2×10-2則反應(yīng) HBr(g) =1/22(g) +1/2r2(g)的為（ ）A. B. C.2×10-212下列物理量中屬于狀態(tài)函數(shù)的是（ ）AS B.S C.W D.Q13下列反應(yīng)方程式中，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變（rH）等于生成物標(biāo)準(zhǔn)生成焓的是（ ）。 A.C(石墨)+O2(g)=CO2（g） B.C(石墨)+CO2(g)=2CO（g） C.CO(g)+1/2O2(g)

22、=CO2(g)D.C(金剛石)+O2（g）=CO2(g)14已知fH(CaCO3,s), fH(CaO,s)及fH（CO2,g）則計(jì)算CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)的rH公式為（ ）ArHfH(CaCO3,s) fH(CaO,s)fH（CO2,g）B.rHfH（CO2,g）+fH(CaO,s)fH(CaCO3,s)15同一溫度和壓力下，一定量某物質(zhì)的熵值是（ ）。.（氣）>（液）>（固） .（氣）<（液）<（固）C.（氣）=（液）=（固）16、在溫度和壓力p時(shí)理想氣體反應(yīng)：(1) H2(g)H2(g)O2(g) K1(2).C2(g)CO(g)1/2O

23、2(g) K2則反應(yīng)(3) CO(g)H2(g)C2(g)H2(g)的K應(yīng)為（ ）。.K .KK1·K2 .K D.K17、對(duì)下圖所示，正確的敘述是.（ ）。A.圖形表示py原子軌道的形狀；B.圖形表示py原子軌道角度分布圖；C.圖形表示py電子云角度分布圖；D.圖形表示px電子云的形狀。18下列六組量子數(shù)均可表示一個(gè)2p電子：(1)2，1，0，+；(2)2，1，0，；(3)2，1，1，+； (4)2，1，1，；(5)2，1，-1，+；(6)2，1，-1，。氮原子中的各p電子，其量子數(shù)組合是.（）。A.(1)、(2)、(3)；B.(1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)；C.

24、(4)、(5)、(6)；D.(2)、(4)、(5)。19、下列水溶液凝固點(diǎn)最高的是( )A、0.1mol/LKCl B、0.1mol/LHAc C、0.1mol/LHCl D、0.1mol/LK2SO4三、填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號(hào)或數(shù)值）（每小格1 分，共26分）1.用稀AgNO3和KI溶液制備AgI溶膠，分別不測(cè)得所加電解質(zhì)的聚沉值為NACl7500nmol/L,MgCl250nmol/L,AlCl30.70nmopl/L,則該AgI溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為 其中各部分的名稱為 、 、 。+2.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下以下四類反應(yīng)得以自發(fā)進(jìn)行的溫度條件： rHmq rSmq 自

25、發(fā)進(jìn)行的溫度條件A) <0 <0 B) <0 >0 C) >0 >0 D) >0 <0 3、已知2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) rHmq=-287.4kJ/molCuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s) rHmq=-11.5kJ/mol則反應(yīng)Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)的rHmq= 。4、已知298K時(shí)N2（g）+O2(g)=2NO(g) K1 S1N2（g）+3H2(g)=2NH3(g) K2 S22 H2(g) +O2(g)=2 H2O(g) K3 S3則4NH3(g) +5O2(g)= 4NO(g)+6 H2O(

26、g)的K與S分別為 和 。5、對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，其速率系數(shù)k(正)將 ，k（逆）將 。當(dāng)反應(yīng)為 熱反應(yīng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K將增大；當(dāng)反應(yīng) 熱反應(yīng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K將減小。6.已知反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)+H2(g) rHmq=131.27kJ/mol若某溫度下達(dá)到平衡，增大系統(tǒng)壓力，平衡向 移動(dòng)，平衡常數(shù)將 ；升高溫度，逆反應(yīng)速率將 ，其速率常數(shù)將 ，平衡將向 移動(dòng)，平衡常數(shù)將 。7.主量量數(shù)n的取值范圍為 ，其物理意義為 ；角量子數(shù)l的取值范圍為 ，其物理意義為 磁量子數(shù)的物理意義為 。 四、簡(jiǎn)答題(每小題3分，共9分)1.原子軌道（）和電子云（|2）角度分布圖有何區(qū)

27、別？3.下述二個(gè)反應(yīng)哪一個(gè)反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量較大？為 什么？ A(g)+B(s)=C(l)+H2O(g)A(g)+B(s)=C(l)+H2O(l)五、計(jì)算題（根據(jù)題意計(jì)下列各題，本大題共2題，總計(jì)17分）1.已知下列化學(xué)方程式：8% Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=-27.6kJ·m ol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H2=-58.6kJ·m ol-1 Fe3O4(s)+ CO(g)=3FeO(s)+ CO2(g) H3=38.1kJ·m ol-1計(jì)算下列反應(yīng)FeO (s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) 的H2、在763K時(shí)，H2(g)+I2(g)=2HI(g)反應(yīng)的Kq=45.9，H2、I2和HI按下列起始濃度混合，反應(yīng)將向何方進(jìn)行：9%實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(H2)/mol·L-1c(I2)/mol·L-1c(HI)/mol·L-110.0600.4002.0020.0960.3000.50030.0860.2631.02 大學(xué)化學(xué)試題填空題 1、含有雜質(zhì)銅的鐵，在溶液中將發(fā)生（ ）腐蝕。此腐蝕電池的陰極反應(yīng)是（ ），可用（ ）檢查；腐蝕電池的陽(yáng)極反應(yīng)是（ ），可用（ ）檢查。2、在單晶