滬教版中考專題巧解初中化學計算題

1、初中化學復習（三）巧解初中化學計算題一. 有關化合物中元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分數(shù)的計算例1.多少噸nhno的含氮量和1噸尿素co(nh)的含氮量相當？解題思路：由一定量的一種物質(zhì)中所含某元素的質(zhì)量，求含有相同質(zhì)量的該元素的另一種物質(zhì)的量.通常用關系式法進行計算。本題根據(jù)化學式nhno中所含氮原子數(shù)與化學式co(nh)中所含氮原子數(shù)相等這一關系解題。解：設和一噸尿素含氮量相當?shù)膎hno的質(zhì)量為x關系式： co(nh) nhno已知量： 60 80未知量： 1噸 x比例式： x1.33(噸)練習題：18g水(ho)中所含氧元素與多少克co中所含氧元素的質(zhì)量相同？(答案：22g)例2.求氧元素質(zhì)量相等的

2、co和co和質(zhì)量比解題思路由于2co和co的氧原子個數(shù)相等，即氧元素質(zhì)量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化學式”巧解此題。解：關系式： 2co co物質(zhì)質(zhì)量比： 56 44即56份質(zhì)量的co和44份co中所含氧元素的質(zhì)量相等引申發(fā)散求等質(zhì)量的co和co中,所含氧元素的質(zhì)量比(答案:44:56)從此答案中你是否能找到一種解題訣竅?練習題：1.氧原子個數(shù)相等的so和so的質(zhì)量比是多少？(答案:16:15)2.純凈的so氣體和純凈的so氣體各一瓶中,硫元素的質(zhì)量比為5:1，則so和so的質(zhì)量比是( )a.1:1 b.4:1 c.4:5 d.2:5 (答案：b )例3.有一不純的硫酸銨樣品的

3、含氮質(zhì)量百分含量是20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？解題思路: 若樣品中含 (nh)so100%則含氮的質(zhì)量分數(shù)為x100%21.2%解1：設樣品中(nh)so的純度為x%,則： (nh)so 2n 得樣品中(nh)so純度為94.3%解2:關系式法: (nh)so 2n132 28x 20 x94.3 得樣品中(nh)so純度為94.3%很明顯，關系式法解此題方便。練習題：某氨水中氨(nh)的含量為8.5%，1000g該氨水中氮元素的質(zhì)量為( )a.7% b.7g c.70g d.85g (答案:c)引申發(fā)散:某nhno樣品中混有一種其他氮肥，經(jīng)分析產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分數(shù)為20%。那么，該

4、樣品中可能含有的氮肥：( )a. (nh)so b. nhcl c.co(nh) d. nhhco解題思路:在解答混合物成分判斷選擇題中用”平均值”原理，會大大簡化計算中的步驟：樣品含氮元素質(zhì)量分數(shù)的平均值為20%，純nhno含氮元素質(zhì)量分數(shù)為35%。因此混入的氮肥含氮元素質(zhì)量分數(shù)必小于20%。（答案:d）練習題：1.有一不純的nhno樣品，經(jīng)分析知道，200g樣品中含氮元素60g(雜質(zhì)中不含氮元素)。求樣品中nhno的質(zhì)量分數(shù)。(答案:85:72)2.有一不純的石灰石樣品，經(jīng)分析知道它有9%的碳，則該樣品里含caco的質(zhì)量分數(shù)為( )a.9% b.12% c.25% d.75% (答案:d)

5、3.mgo,mgso和mghpo組成的混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為33%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？解題思路: 三種物質(zhì)的組成元素為五種，這為一類特殊的物質(zhì)組成計算題。解題的優(yōu)選方法是 ”拆分法”?？蓪⑷N物質(zhì)分析為mgo、mgo.so、 mgo.hpo。(答案：49%)4.由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物，經(jīng)測定知其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為( )a.1a% b.12a% c.13a% d.無法計算 （答案：c）5.naso、feso、al( so)三種固體的混合物中,na、fe、al三種元素的質(zhì)量百分含量之和為a%，則混合物中硫元素的質(zhì)量百分含量為多少？(答

6、案： )例4.有一由so和so組成的混和氣體,測知其硫元素的質(zhì)量分數(shù)為48%,此混和氣體中so的質(zhì)量分數(shù)為( )a.20% b.80% c.50% d.40%解題思路： 本題的一般解法需分別設出混和氣體中so和so的質(zhì)量，然后根據(jù)含硫的質(zhì)量分數(shù)解代數(shù)式求出so和so的質(zhì)量關系.據(jù)此可得解。但此題可用平分法巧解：so中s元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，若so和so各占50%。則混和氣體中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為45%。此數(shù)值比題設中硫元素48%的質(zhì)量分數(shù)小，由此可見硫元素的質(zhì)量分數(shù)大的so在混和氣體中的含量必大于50%。（答案：b）例5某碳氫化合物ch式量為26，該化合物5.2g完全燃燒。生成的氣體通過濃hs

7、o時，濃hso增重了3.6克。再通過澄清石灰水時，析出40克的白色沉淀，求該碳氫化合物的化學式。解題思路：求碳氫化合物ch的化學式，實際是求x，y值。據(jù)題目說給條件。濃hso增重是因為產(chǎn)物中有水被濃hso吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因為產(chǎn)物中有co。故可以分別從生成ho和co的量求出碳氫化合物中含碳，氫的質(zhì)量比，原子個數(shù)比，再根據(jù)題目給出的質(zhì)量求出化學式。解：關系式法：設5.2g ch中含碳的質(zhì)量為a，含氫的質(zhì)量為bcaco c ho 2h100 12 18 2 40 a 3.6 ba4.8g b0.4g碳氫原子個數(shù)比 c:h:1:1x:y據(jù)題知：ch式量為26列方程組：所以，ch的化學式為

8、ch練習題：醫(yī)藥上用的阿司匹林經(jīng)測定知道，它的成分里含有氫4.5、氧35.5、碳60，其式量為180，設阿司匹林的化學式為cho，則a（ ），b（ ），c（ ）。（答案：a9，b8，c4）二 解有關晶體問題的計算題.例1.一定溫度下，將25g膽礬溶解在39g水中，恰好配成飽和溶液。求此溫度下溶液的溶解度。解題思路：溶解度所指克數(shù)是指無水物的質(zhì)量。結(jié)晶水合物溶于水，其中所含結(jié)晶水在溶解后，成為溶劑的一部分。所以，本題目先求出無水cuso的質(zhì)量，結(jié)晶水應作為溶劑計算，不可忽略。解:無水cuso膽礬x25x16g 其中結(jié)晶水的質(zhì)量為25169g該溫度下的cuso的溶解度 sx100g/100g水33

9、.3g/100g水練習題：1一定量的10%的cuso溶液，若蒸發(fā)掉7.1g水或加入2.5g膽礬，都可以恰好得到t°c時的cuso飽和溶液，則該cuso溶液的質(zhì)量是多少克？(答案：17.75g)2綠礬的化合物feso·xho,若加熱27.8g綠礬至結(jié)晶水全部失去。剩余的殘渣為15.2g,求綠礬的化學式。(答案： feso·7ho)例2.某化工廠為了測定產(chǎn)品硫酸鈣晶體caso·xho中x的值，做下列實驗：將含結(jié)晶水的硫酸鈣晶體放在坩堝中加熱，至不再含結(jié)晶水為止。測得數(shù)據(jù)如下表：物品質(zhì)量(g)坩堝19.13坩堝+硫酸鈣晶體20.85坩堝+硫酸鈣20.49根據(jù)測

10、得的數(shù)據(jù)，試計算x的值。解題思路: 本題以文字和圖表的形式介紹了化工廠測定caso·xho中x值的方法，融計算于實驗之中，題型較新穎別致，本題可根據(jù)化學式進行計算，也可以根據(jù)化學方程式caso·xho casoxho進行計算。解：由表中數(shù)據(jù)得，caso·xho的質(zhì)量：20.8519.131.72(g)，caso的質(zhì)量：20.4919.131.36(g)，ho的質(zhì)量：20.8520.490.36（克）。，解得x2。練習題：為測定綠礬fe so·xho中x值，某學生將一定量的綠礬放入坩堝內(nèi)灼燒脫水，生成無水fe so。實驗測得：坩堝質(zhì)量為w克，坩堝和fe s

11、o·xho的質(zhì)量為w克，坩堝和fe so的質(zhì)量為w克。請寫出計算x的數(shù)學表達式：答案： x例3.20°c時,將1.6g無水cuso投入到足量的cuso的飽和溶液中，將會析出膽礬晶體多少？(20°c時cuso20g/100gho)解題思路:1.6g無水cuso與飽和溶液中的水結(jié)合，析出帶結(jié)晶水的晶體，使溶液中的水減少。而溶液中的水減少又會使溶質(zhì)析出.故飽和溶液中溶質(zhì)，溶劑均減少；而且溶質(zhì)減少后又要帶出結(jié)晶水···這樣無窮盡的計算很難出結(jié)果，因此需理解下列幾條：a. 析出晶體的質(zhì)量大于2.5g。b. 析出晶體后母液仍是飽和溶液。溶液的溶質(zhì)

12、,溶液均減少，但溶液的濃度不變。c. 析出晶體后，溶液質(zhì)量減少(x1.6)g。根據(jù)以上三條，可以解一些選擇題，也可以計算析出晶體的質(zhì)量。解：從溶劑的角度考慮，析出x克晶體中的水來源于減少的飽和溶液中的水。 x·(x1.6)· x2.82g答：可析出膽礬晶體2.82g。例4某溫度下，在100克水中加入m克cuso或加入n克cuso·5ho均可使溶液達到飽和，則m與n的關系符合（ ）a.m b.m c.m d.m解題思路：本題為1995連全國高考試題,但對初中生來說,并不算難題。解題的關鍵是抓住在同一溫度下的飽和溶液里，物質(zhì)的溶解度是相同的。100克水中加入m克m克c

13、uso可得到飽和溶液，則該溫度下cuso的溶解度為m克；加入n克cuso·5ho到100克水中也恰好形成飽和溶液。則cuso的溶解度也為m克。但在計算時要將cuso· 5ho的質(zhì)量換算成cuso的質(zhì)量，且結(jié)晶水的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成溶劑的質(zhì)量。解：n克膽礬中含cuso為n克，結(jié)晶水質(zhì)量為n克，據(jù)溶解度定義有： mg答案：c練習題：將20°c等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10°c；另一份加入少量cao，溫度仍保持20°c。這兩種情況下，都可改變的量是（ ）a.ca(oh)的溶解度 b.溶劑的質(zhì)量 c.溶液的質(zhì)量 d.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（答案：d）三

14、守恒法在化學反應計算中的運用.例1.把含mno20%的kclo加熱，當mno的含量（指在這個反應的固體中）升高至25時，kclo分解的質(zhì)量數(shù)是多少？解題思路：mno是催化劑，反應前后的質(zhì)量不變。而kclo分解放出o，使固體總質(zhì)量減少，故mno的質(zhì)量分數(shù)是增加的。解題時抓住mno在反應前后質(zhì)量不變這一關鍵，可達到解題目的。解：設反應前混合物總質(zhì)量為100g，則mno為20g，kclo為80g，再設kclo分解放出的o為x，則：反應前混合物的總質(zhì)量放出o質(zhì)量反應后混合物質(zhì)量0.25 x20g設：分解的kclo為y2 kclo2kcl3o245 96y 20 y51kclo分解的質(zhì)量分數(shù)為：x100

15、63.8%。例2.將3.6gcaco固體高溫煅燒一會，冷卻后測量剩余固體中鈣的質(zhì)量分數(shù)為57.6%。試求caco分解的百分率，以及加熱后固體中氧化鈣的百分含量。解題思路：根據(jù)化學反應前后元素守恒，反應前caco中的鈣元素質(zhì)量一定是等于反應后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量。解：關系式法： caco ca100 403.6 x x1.44g設：caco煅燒一會生成co為y克0.576 y1.1設：caco分解z克，生成cao為y克cacocao co100 56 44 z y 1.1 z2.5克 w1.4克caco的分解率x100克69.4加熱后固體中caco的百分含量x10056例3某學生小組對過量碳粉

16、跟氧化鐵反應產(chǎn)物中氣體的成分進行研究。a 假設：該反應的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。b 設計方案：將一定量氧化鐵在隔離氧氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。c 稱取3.20克氧化鐵與2.00克炭粉均勻混和，放入重48.48克的玻璃管中高溫加熱。完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24克。d 數(shù)據(jù)處理：計算反應后氣體產(chǎn)物中碳元素質(zhì)量為（ ）克，氧元素質(zhì)量為（ ）克。e 結(jié)論：通過對以上數(shù)據(jù)的進一步計算，（ ）,用這個計算結(jié)果可得出結(jié)論，原假設不能成立。解題思路：已知氧化鐵完全反應，根據(jù)元素守恒定理，氧化鐵中的氧元素質(zhì)量等于氣體產(chǎn)物中的氧元素質(zhì)量；根

17、據(jù)質(zhì)量守恒定理，反應前后所減少的固體質(zhì)量即是氣體產(chǎn)物的質(zhì)量。即可算出氣體產(chǎn)物中的碳元素和氧元素質(zhì)量，進而認證假設是否成立。d解： x0.96克 （即氣體產(chǎn)物中氧元素為0.96克）3.202.00 48.48 52.241.44 (即氣體產(chǎn)物的質(zhì)量)反應前固體總質(zhì)量1.440.920.48（即氣體產(chǎn)物中碳元素質(zhì)量）e解：如氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳，碳:氧3:8；如產(chǎn)物全部是一氧化碳，碳:氧3:4，現(xiàn)氣體產(chǎn)物中碳:氧0.48:0.963:6。則該氣體產(chǎn)物由一氧化碳和二氧化碳組成，原假設不成立。練習題：在co和co的混和氣體中，碳元素的質(zhì)量百分含量是36。取此混和氣體5克，通過足量的灼熱氧化銅充分反應后，將氣體通人過量的石灰水，能得到白色沉淀（ ）克。（答案：15）例4將10克20的燒堿溶液跟20克10的硫酸溶液混和后。下列物質(zhì)中，跟上述混和液分解不發(fā)生反應的是（ ）a.fecl b.bacl c.co d.koh解題思路：這是一道綜合題，考慮的因素較多，首先是判斷酸、堿是恰好完全反應，還是酸或堿剩余。判斷剩余物質(zhì)的方法之一是將兩物質(zhì)的相對質(zhì)量與題給兩物質(zhì)的質(zhì)量相除，得到商，商小者過剩。2naoh hsonaso2ho80 982 2（40） （49）