浙江省杭州市2015年高考化學(xué)模擬命題比賽試卷(2)及答案

1、2015年高考模擬試卷（化學(xué)卷）注意事項(xiàng):1本試卷滿分為100分，考試用時(shí)為50分鐘。2答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆寫(xiě)在試卷及答題卡上。3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。4作答非選擇題，必須用05毫米黑色簽字筆在答題紙上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7.【改編自“嚴(yán)州中學(xué)2015屆第一學(xué)期一月份階段測(cè)試”】下列說(shuō)法不正確的是（ ）A合成高效、穩(wěn)定

2、、廉價(jià)的太陽(yáng)能光電轉(zhuǎn)化材料，是開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能的關(guān)鍵B大量焚燒田間秸稈會(huì)產(chǎn)生霧霾，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒相同C肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能電離出鈉離子(親水基團(tuán))和硬脂酸根離子(親油基團(tuán))，在它們的共同作用下，通過(guò)搓洗，將衣服上的油污“拖下水”D我國(guó)已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過(guò)激光熔化逐層堆積，來(lái)制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦8. 【改編自“姜山中學(xué)2015屆高三理科綜合測(cè)試題”】 下列實(shí)驗(yàn)操作中，說(shuō)法正確的是（ ）A滴定管、移液管以及滴定過(guò)程中用于盛待測(cè)液的錐形瓶，使用前都需要洗滌與潤(rùn)洗B實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，先裝好二氧化錳，再檢查裝

3、置的氣密性C檢驗(yàn)紅色磚塊中是否含三價(jià)鐵的步驟為：樣品粉碎加水溶解過(guò)濾向?yàn)V液中滴加KSCN溶液D在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度9【改編自“姜山中學(xué)2015屆高三理科綜合測(cè)試題”】短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A離子半徑：W3+- Z+Y2-BX、Y、R都存在同素異形現(xiàn)象CZ和Y形成的化合物中只存在離子鍵D常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液 10. 【原創(chuàng)】下列說(shuō)法正確的是（ ）A醫(yī)用酒精是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液B用過(guò)濾的方法可以分離乙酸乙酯和乙酸C葡萄糖、氨基酸在一定條件下都

4、能發(fā)生酯化反應(yīng)D在蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無(wú)機(jī)鹽（如(NH4)2SO4、CuSO4等），可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出，這個(gè)過(guò)程稱之為變性11【改編自“河南省鄭州四十七中高三期中化學(xué)試卷”】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（ ）AK1、 K2閉合時(shí)，Na+均移向鐵棒BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體12【原創(chuàng)】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A常溫下，01 mol·L1Na2S溶液中存在：c(OH)c(H) + c(HS) +

5、 c(H2S)BpH =3的醋酸溶液中：c(H)=c(CH3COO)=3.0molL-1C某溶液中由水電離出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7時(shí)，則該溶液的pH可能為aDpH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)>c(NH4 )>c(H)>c(OH)13【改編自“北京市大興區(qū)20142015學(xué)年度高三第一學(xué)期期末試卷”】某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無(wú)現(xiàn)象。為確定該

6、溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有（ ）A取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體B取樣，加氯水和CCl4，振蕩、靜置C取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D取樣，滴加硫氰化鉀溶液第卷（填空題 共58分）二填空題26. 【改編自“20132014學(xué)年高一化學(xué)同步訓(xùn)練”】 (12分)已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，B中決定性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型

7、。_，反應(yīng)類型：_。_，反應(yīng)類型：_。（3）能與NaOH反應(yīng)的F的同分異構(gòu)體有_種27. 【改編自“2010年雁塔區(qū)模擬卷”】（16分）下圖是無(wú)機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是第三周期離子半徑最小的金屬元素，K是一種紅棕色氣體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族，并寫(xiě)出試劑NaOH的電子式_（2）在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）在、中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（4）反應(yīng)的離子方程式是_（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明M中陽(yáng)離子_.（6）將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈

8、水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。28. 【改編自嚴(yán)州中學(xué)2014年高三階段卷】 (14分)（ I ）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol?；卮鹣铝袉?wèn)題：若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的H 0; 熵變S_ _0 ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在 （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。該反應(yīng)的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變

9、，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說(shuō)法正確的是 a1>a2 b1<b2 t1>t2 右圖中陰影部分面積更大兩圖中陰影部分面積相等若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 。A A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：AC B A、C兩點(diǎn)的氣體密度：AC C B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：BC D 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 E. A、C兩點(diǎn)X的濃度：AC（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) ,在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分

10、別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106c(A)/mol·L-10.080.200.44當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡 移動(dòng)（填：向左， 向右 ，不） 維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是 mol.當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖，請(qǐng)

11、在圖中補(bǔ)充畫(huà)出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。29. 【改編自“泰州市姜堰區(qū)20142015學(xué)年度高三期中考試】 （16分）三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如下圖所示：（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？ 。（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是 。（3）用下圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3

12、COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用： ； 。（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過(guò)量2mol·L1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在，于暗處?kù)o置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol·L1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2

13、 = Na2S4O6+2NaI）滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為 ，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_ （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。 加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是 。加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）2015年高考模擬卷理綜化學(xué)部分答題卷一、選擇題78910111213二、填空題26、（12分）（1） （2） （3） 27、（16分）（1）_ _ _（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_28、（14分）（1）_ _ _ （2） ； （3）_ （

14、1） （2） （3）_ （4）29、（16分）（1） _（2） _ （3）_ _（4）_ _ _ _ _ _2015年高考模擬卷理綜化學(xué)部分參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：選擇題：每題6分7、B 解析：“霧”是膠體，直徑在1100nm，“霾”主要指PM2.5，直徑小于等于2.5微米的顆粒物，因此分散至微粒不同。8、D 解析：A：錐形瓶不用潤(rùn)洗；B：裝試劑前應(yīng)先檢查氣密性；C：磚塊中的鐵元素用酸才能溶解，D正確9、B 解析：A：O2-Na+Al3+ ；B:正確； C：Na2O2中有共價(jià)鍵；D：Al和濃硫酸常溫下鈍化10、C 解析：A：醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液；B：乙酸乙酯和乙酸的分離應(yīng)加碳酸鈉后

15、分液； C：葡萄糖中的羥基和氨基酸中的羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確； D：硫酸銨會(huì)造成蛋白質(zhì)鹽析，而硫酸銅會(huì)造成蛋白質(zhì)變性。11、B 解析：A：K1閉合時(shí)，Na+移向碳棒，K2閉合時(shí)，Na+移向鐵棒；B：K1閉合時(shí)，石墨棒為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，有OH-生成；C： K2閉合時(shí)，鐵棒做陰極不被腐蝕；D：電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA時(shí)，兩極共產(chǎn)生8.96L。 12、C 解析：A：Na2S溶液中存在：c(OH)c(H) + c(HS) +2 c(H2S) B：PH=3的醋酸溶液中，C（H+）=10-3mol/L，C（H+）C(Ac-)C：a7時(shí)，水的電離被抑制，可以為酸或堿，溶液PH值可能是a或14-a，

16、所以C正確；D：pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合時(shí)，氨水過(guò)量，所得溶液中：c(NH4 ) > c(Cl) > c(OH)> c(H) 13、A 解析：根據(jù)描述可知：不能確定的是銨根離子，所以選出銨根離子的檢驗(yàn)方法。設(shè)計(jì)意圖說(shuō)明：本題需先對(duì)溶液中離子進(jìn)行推測(cè)，然后排查出還需要進(jìn)一步確定的離子，并找出檢驗(yàn)該離子的方法。二、填空題（共58分）26、（12分）【答案】（1）CH2=CH2（1分） 羥基（1分）；（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分） 催化氧化反應(yīng)（2分）nCH2=CH2（2分）加聚反應(yīng)（2分）（3）5種（2分）設(shè)計(jì)意圖說(shuō)明:本題在

17、推導(dǎo)過(guò)程中主要考察學(xué)生分析處理題目所給信息的能力，綜合分析、解決問(wèn)題的能力。推出結(jié)果后答題時(shí)，5個(gè)小題的設(shè)計(jì)對(duì)化2中的有機(jī)化學(xué)知識(shí)覆蓋面比較廣，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，同分異構(gòu)的書(shū)寫(xiě)，方程式書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)類型判斷，官能團(tuán)判斷等。27、（16分）【答案】（均為2分一空）（1）四 （2）12（3）（4）3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H（5）取適量Fe（NO3）2溶液于試管，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe2+離子。（注意：不能用酸性高錳酸鉀）（6）Fe2O33KNO34KOH=2K2FeO43KNO22H2O設(shè)計(jì)意圖說(shuō)明:本題以工業(yè)流程圖為基礎(chǔ)，考察了元素周

18、期表知識(shí)，結(jié)合電子式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)、以及氧化還原反應(yīng)知識(shí)的運(yùn)用，并考察了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。28、（14分）【答案】（ I ）（1）<（1分），<（1分），低溫（1分） （2）（2分） （3）B D（2分）（II）（1）不（1分） （2）a+b（2分） （3）（2分）（4）（2分）設(shè)計(jì)意圖說(shuō)明:本題結(jié)合焓變、熵變及反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，考察了蓋斯定律，結(jié)合時(shí)間速率圖、和壓強(qiáng)體積分?jǐn)?shù)圖，對(duì)化學(xué)平衡進(jìn)行分析。并安排了表格數(shù)據(jù)分析為基礎(chǔ)的一個(gè)題，考察學(xué)生數(shù)據(jù)分析的能力，和作圖能力。29、（16分）【答案】（1）最后一次的洗滌液呈無(wú)色（2分）（2）水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）(1分)（3）趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣;（1分）鼓氣使