魯科版化學(xué)必修二1.1原子結(jié)構(gòu)課件

1、 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)1 1、認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和、認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和z za ax x以及元素核素同位素以及元素核素同位素 的含義。的含義。2 2、了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出、了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出1-181-18號(hào)元素的原子結(jié)號(hào)元素的原子結(jié) 構(gòu)示意圖。構(gòu)示意圖。3 3、培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì) 信息進(jìn)行加工信息進(jìn)行加工 4 4、關(guān)注化學(xué)知識(shí)在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。、關(guān)注化學(xué)知識(shí)在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。 重點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)概念，核外電子排布規(guī)律。重點(diǎn)：原子結(jié)

2、構(gòu)的相關(guān)概念，核外電子排布規(guī)律。難點(diǎn)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系，最外層電子排布與元素性質(zhì)之難點(diǎn)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系，最外層電子排布與元素性質(zhì)之 間的關(guān)系。間的關(guān)系。 重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)1原原子核子核 核素核素1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成微粒微粒 電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)9.1099.109101031311.6731.673101027271.6751.67510102727相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量0.0054840.0054841.0071.0071.0081.008電量電量(c)(c)1.6021.602101019191.6021.602101019190 0電荷電荷-1-1

3、+1+10 0構(gòu)成原子的微粒構(gòu)成原子的微粒-電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在什么）在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在什么關(guān)系？關(guān)系？（2）原子的質(zhì)量由哪些微粒決定？）原子的質(zhì)量由哪些微粒決定？（3）忽略電子質(zhì)量，原子的相對(duì)質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么）忽略電子質(zhì)量，原子的相對(duì)質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？關(guān)系？ 關(guān)系關(guān)系：1 1）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2 2）原子質(zhì)量主要集中在原子核上，由質(zhì)子和中）原子質(zhì)量主要集中在原子核上，由質(zhì)子和中 子的質(zhì)量決定子的質(zhì)量決定3 3）原子的相對(duì)

4、質(zhì)量在數(shù)值上）原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)= a - z原子的表示方法原子的表示方法遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用1 1、據(jù)最新報(bào)道，某放射性元素的原子、據(jù)最新報(bào)道，某放射性元素的原子1661666767hoho可有效治療肝癌，該核素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外可有效治療肝癌，該核素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（電子數(shù)之差為（ ）a.32 b.67 c.99 d.166a.32 b.67 c.99 d.1662 2、某陽離子、某陽離子r rn n+ +的核外共有的核外共有x x個(gè)電子，核內(nèi)有個(gè)電子，核內(nèi)有y y個(gè)中子，則個(gè)中子，則r r的質(zhì)量數(shù)為（的質(zhì)量數(shù)為（ ）a ay-x+n

5、by-x+n by-x-n cy-x-n cy+x+n dy+x+n dy+x-ny+x-n ac三種不同的氫原子三種不同的氫原子 觀察思考觀察思考原子原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)氕氕氘氘氚氚1112101231）氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？它們是同）氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？它們是同一種元素嗎？它們是同一種原子嗎？一種元素嗎？它們是同一種原子嗎？2）原子核都是由質(zhì)子和中子組成的嗎？）原子核都是由質(zhì)子和中子組成的嗎？元素：元素：具有具有相同質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。類原子的總稱。核素核素：具有具有一定數(shù)目質(zhì)子一定數(shù)目質(zhì)子和和一定數(shù)目

6、中子一定數(shù)目中子的一種原子。的一種原子。2.核素核素自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)同位素：同位素：質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同而而中子數(shù)不同中子數(shù)不同的的同一元同一元素素的不同核素的不同核素互為互為同位素。同位素。8 o168o178o181hhh11123合作探究合作探究元素、核素、同位素及同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系元素、核素、同位素及同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系 元素元素核素核素同位素同位素同素異形體同素異形體概念概念決定決定因素因素舉例舉例質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)( (核電荷核電荷數(shù)數(shù)) )相同的一類相同的一類原子原子質(zhì)子數(shù)、中子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的一數(shù)都一定的一類原子類原子質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的中子數(shù)不同的核素的

7、互稱核素的互稱同種元素形成同種元素形成的不同的單質(zhì)的不同的單質(zhì)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 組成元素組成元素結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) c 、 h 、o三三種元素種元素 1h hh11123三種核素三種核素 互為同位素互為同位素8 o168o178o18o2與與o3 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)二二 核外電子排布核外電子排布1.核外電子分層排布核外電子分層排布低 高能量高低近 遠(yuǎn)離核距離k、l、m、n、o、p、q電子層符號(hào)1、2、3、4、5、6、7電子層（用n表示）（2 2）各電子層最多容納）各電子層最多容納2n2n2 2個(gè)電子；個(gè)電子；（3 3）最外層電子數(shù)不超過）最外層電子數(shù)不超過8

8、 8個(gè)電子個(gè)電子(k(k層是最外層時(shí)，層是最外層時(shí)，最多不超過最多不超過2 2個(gè)）；個(gè)）；（1 1）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層( (能量最低原理能量最低原理) )。2.核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律3.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖nana+11 2 8 1+11 2 8 1元素符號(hào)元素符號(hào)原子核原子核核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子電子層電子層層內(nèi)電子數(shù)層內(nèi)電子數(shù)通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出

9、還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎？行解釋嗎？ 合作探究合作探究提示：鈉（或鎂）原子最外層只有鈉（或鎂）原子最外層只有1 1（或（或2 2）個(gè)電子，）個(gè)電子，次外層有次外層有8 8個(gè)電子，因此在化學(xué)反應(yīng)中較易失去最外個(gè)電子，因此在化學(xué)反應(yīng)中較易失去最外層電子形成最外層為層電子形成最外層為8 8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使金屬鈉個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使金屬鈉（或鎂）表現(xiàn)出還原性；（或鎂）表現(xiàn)出還原性； 氧（或氯）原子最外層只有氧（或氯）原子最外層只有6 6（或（或7 7）

10、個(gè)電子，因）個(gè)電子，因此在化學(xué)反應(yīng)中較易獲得電子形成最外層為此在化學(xué)反應(yīng)中較易獲得電子形成最外層為8 8個(gè)電子個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使氧氣（或氯氣）在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使氧氣（或氯氣）在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性。氧化性。 精講點(diǎn)撥精講點(diǎn)撥4.最外層電子與元素性質(zhì)的關(guān)系最外層電子與元素性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)得失電子能力化合價(jià)非金屬元素金屬元素稀有氣體元素一般大于一般大于或等于或等于4 4易得電子也易得電子也能失電子能失電子既顯負(fù)價(jià)既顯負(fù)價(jià)又顯正價(jià)又顯正價(jià)只顯正價(jià)只顯正價(jià)易失電子易失電子一般小于一般小于4 48 8（hehe為為2 2）既不易得既不易得也不易失也不易失0 0課堂小結(jié)課堂小結(jié)原子

11、核原子核核外電子（核外電子（z個(gè)）個(gè)）質(zhì)子（質(zhì)子（z個(gè)）個(gè)）中子（中子（a-z個(gè)）個(gè)）原子（原子（ ）xaz1.核素核素核素核素 元素元素(同位素同位素)2.3.核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律“一低兩不超一低兩不超”當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)1 1、已知、已知r r2+2+離子核外有離子核外有a a個(gè)電子，個(gè)電子，b b個(gè)中子，表示個(gè)中子，表示r r原子符號(hào)正確原子符號(hào)正確的是的是 ( )2、某元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的、某元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（ ） a、3 b、7 c、8 d、103、用符號(hào)填空：、用符號(hào)填空：a質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù);b中子數(shù)中子數(shù);c核外電子數(shù)核外電子數(shù);d最外層電子數(shù)最外層電子數(shù).1）、原子種類由）、原子種類由 決定。決定。 2）、元素種類由）、元素種類由 決定。決定。3）、核電荷數(shù)由）、核電荷數(shù)由 決定。決定。 4）、相對(duì)原子質(zhì)）、相對(duì)原子質(zhì)量量 決定。決定。5）