反應(yīng)速率的表示方法

1、 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，“快快”與與“慢慢”是相對(duì)而言的，在科學(xué)是相對(duì)而言的，在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要用一個(gè)統(tǒng)一的研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要用一個(gè)統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量或比較。與物理學(xué)中物定量標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度速度”表示相類似，表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中進(jìn)行的快慢用化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)速反應(yīng)速率率”來(lái)表示。來(lái)表示。0.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min請(qǐng)同學(xué)們把表中的數(shù)據(jù)在直角坐標(biāo)系中表示出來(lái)請(qǐng)同學(xué)們把表中的數(shù)據(jù)在直角坐標(biāo)系中表示出來(lái)時(shí)間間隔

2、時(shí)間間隔 0101020203030404050506060707080v(h2o2)0.021 0.0150.011 0.009 0.005 0.005 0.0025 0.0025表示方法：通常用表示方法：通常用單位時(shí)間單位時(shí)間內(nèi)內(nèi)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度（常用（常用物質(zhì)的量濃度）的物質(zhì)的量濃度）的減少減少或者或者生成物濃度的增加生成物濃度的增加來(lái)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式：表達(dá)式：v=v=c ct=|ct=|c反應(yīng)后反應(yīng)后c c反應(yīng)前反應(yīng)前| |t t單位：?jiǎn)挝唬簃olmollsls、molmollminlmin、molmollhlh或者寫(xiě)成或者寫(xiě)成mollmoll1 1ss1

3、1、mollmoll1 1minmin1 1、mollmoll1 1hh1 1、v v通常表示某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化通常表示某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的學(xué)反應(yīng)的平均速率平均速率、c c表示反應(yīng)物濃度的減少量或生成表示反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，物濃度的增加量，始終取正值始終取正值；如果是物；如果是物質(zhì)的量，記得一定要除體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)的量，記得一定要除體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度量濃度、一般不用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)一般不用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，如速率，如c(s)c(s)、h h2 2o(l),o(l),濃度僅指濃度僅指溶液或溶液或氣體氣體對(duì)于化學(xué)反應(yīng) aa+bb=cc+d

4、dv(a)=c(a)/tv(a)=c(a)/t或或v(b)=c(b)/tv(b)=c(b)/t或或v(c)=c(c)/tv(c)=c(c)/t或或v(d)=c(d)/tv(d)=c(d)/t看課本看課本3232頁(yè)交流與討論頁(yè)交流與討論n n2 2o o5 5的分解，分別用反應(yīng)物的分解，分別用反應(yīng)物n n2 2o o5 5、生成物、生成物nono2 2、o o2 2來(lái)表示反應(yīng)的平均速率來(lái)表示反應(yīng)的平均速率t/min012345n2o5c(n2o5)/ mol/l1.001.000.710.710.500.500.350.350.250.250.170.17 c(n2o5)/moi/l no2c(

5、no2)/ mol/l0 00.580.581.001.001.301.301.501.501.661.66 c(no2)/ mol/l o2c(o2)/ mol/l0 00.150.150.250.250.330.330.380.380.420.42 c(o2)/ mol/lc(n2o5)t t/ mol/l.minc(no2)t t/ mol/l.minc(o2)t t/ mol/l.minp31 交流與討論交流與討論0.290.2900.500.2160.650.3320.3750.1660.1880.750.830.4300.5000.5800.150 0.125 0.110 0.09

6、5 0.0840.2500.58 1.001.301.661.500.150.250.330.380.42v v（n n2 2o o5 5）=0.25=0.25molmoll l1 1minmin1 1v v（nono2 2）=0.50=0.50molmoll l1 1minmin1 1v v（o o2 2）=0.125=0.125molmoll l1 1minmin1 1這三個(gè)數(shù)雖然不一樣，但都可用于表示這三個(gè)數(shù)雖然不一樣，但都可用于表示2 2分分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率，也就是說(shuō)，它們鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率，也就是說(shuō)，它們表示的化學(xué)反應(yīng)速率是一樣快的表示的化學(xué)反應(yīng)速率是一樣快的0.250.25：

7、0.500.50：0.125=20.125=2：4 4：1 1化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比之比 、對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率可能不同，但意義相物質(zhì)表示反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，必須同，必須指明所具體對(duì)應(yīng)的物質(zhì)指明所具體對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。 、同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(a)(b)(c)(d)vvvv有abcd正比正比1 1、在一定條件下在一定條件下2升的反應(yīng)容器中充入升的反應(yīng)容器中充入一定量的一定量的n2和和h2發(fā)生下反應(yīng)，發(fā)生下反應(yīng)，n

8、2+3h2=2nh3，5分鐘后測(cè)的分鐘后測(cè)的nh3的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為0.5mol則則 nh3的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為_(kāi)； h2的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為_(kāi)。moll-1min-1moll-1min-1對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)n n2 2+3h+3h2 2 2nh 2nh3 3下列各項(xiàng)所下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率最快的是表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）a av(nv(n2 2)=0.01 )=0.01 moll-1s-1b bv(nv(n2 2)=0.2)=0.2moll-1s-1c cv(hv(h2 2)=0.6)=0.6moll-1min-1d dv(nhv(nh3 3)=1.2 )=1.2

9、moll-1min-1單位要統(tǒng)一、標(biāo)準(zhǔn)要統(tǒng)一單位要統(tǒng)一、標(biāo)準(zhǔn)要統(tǒng)一練習(xí)練習(xí)已知：反應(yīng)已知：反應(yīng) a + 3b = 2c + 2d a + 3b = 2c + 2d 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(a)=0.3 mol/l(1)v(a)=0.3 mol/ls s (2)v(b)=0.6 mol/l(2)v(b)=0.6 mol/ls s (3)v(c)=0.4 mol/l(3)v(c)=0.4 mol/ls s (4)v(d)=0.45 mol/l(4)v(d)=0.45 mol/ls s則該反應(yīng)速率的快慢順序則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)闉?。(1)(4)(2)

10、=(3)在具體的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率各不相同，科在具體的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率各不相同，科學(xué)家是怎樣來(lái)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的呢？學(xué)家是怎樣來(lái)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的呢？n測(cè)定方法有測(cè)定方法有 n、化學(xué)方法、化學(xué)方法 直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）體系壓強(qiáng)） 鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成co2，通過(guò)測(cè)定一定時(shí)，通過(guò)測(cè)定一定時(shí) 間內(nèi)間內(nèi)co2氣體的體積，可測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速氣體的體積，可測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率率；化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的、物理方法、物理方法（1）比色法）比色法由于物質(zhì)對(duì)特定波長(zhǎng)的光

11、吸收性能不同，因此可以由于物質(zhì)對(duì)特定波長(zhǎng)的光吸收性能不同，因此可以通過(guò)吸光度來(lái)測(cè)定反應(yīng)物的濃度。通過(guò)吸光度來(lái)測(cè)定反應(yīng)物的濃度。（2）電導(dǎo)法）電導(dǎo)法根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過(guò)電導(dǎo)率的變化測(cè)定根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過(guò)電導(dǎo)率的變化測(cè)定反應(yīng)物中離子濃度變化，從而計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)物中離子濃度變化，從而計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。3、此外激光技術(shù)也可以應(yīng)用到化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定此外激光技術(shù)也可以應(yīng)用到化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定在在2l2l的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入1moln1moln2 2和和3molh3molh2 2，發(fā)生，發(fā)生 n n2 2+3h+3h2 2 = = 2nh2nh3 3 ，在，在2s

12、2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol0.4mol的的nhnh3 3，求，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始濃度起始濃度(mol/l)(mol/l)終點(diǎn)濃度終點(diǎn)濃度(mol/l)(mol/l) 22332nhnh變化濃度變化濃度(mol/l)(mol/l) 0.51.500.20.20.30.10.41.2(2)0.1mol/0.05mol/st2snclvl（）（ls）( 2)0.3mol/0.15mol/st2shclvl（ ）（ls）(3)0.2mol/0.10mol/st2snhclvl（ ）（ls）例、某溫度時(shí)，圖中曲線例、某溫度時(shí)，圖中曲線x，y，

13、z是在是在2l容器中容器中x，y，z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)中反應(yīng)物為由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)中反應(yīng)物為生成生成物為物為化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為；反應(yīng)從開(kāi)始計(jì)時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始計(jì)時(shí)，2分鐘分鐘內(nèi)內(nèi)z的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。3x+y=2zmoll-1min-1練習(xí)練習(xí)1、反應(yīng)反應(yīng)a(g) + 3b(g)=2c(g)在在2l密閉容器中反應(yīng)，密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)內(nèi)c的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（應(yīng)速率正確的是（ ）a、v(a)=0.005mol/(ls) b、v(c)=

14、0.002mol/(ls)c、v(b)=v(a)/3 d、v(a)=0.001mol/(ls)a6、在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)h2 2 2，若反應(yīng)物的濃度由若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/l降到降到0.06mol/l需需20s，那么由那么由0.06mol/l降到降到0.036mol/l，所需反應(yīng)時(shí)間所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為應(yīng)為（ ）a、10s b、12s c、12s d、12sc (0.1mol/l0.06mol)/l/20s=0.002mol/l.st=(0.06mol/l 0.036mol)/l/0.002mol/l.s=12s8. 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)a+3b=2

15、c+2d，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )v (a) =0.15mol/(ls) b. v (b) =0.6mol/(l s)c. v (c) =1mol/(l s) d. v (d) =2mol/(l min)7.已知已知2so2+o2=2so3，若反應(yīng)速率分別用，若反應(yīng)速率分別用v（so2） 、 v（o2） 、 v（so3）表示，則下列式子正確的是（）表示，則下列式子正確的是（ ）a 、 2v（so3）=v（o2） b 、v（so2）=v（o2）=v（so3）c 、 1/2v（so2）=v（o2） d 、v

16、（o2）=2v（so2）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比標(biāo)準(zhǔn)一致，單位統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)一致，單位統(tǒng)一cc9. 在在25時(shí)，向時(shí)，向100ml含含hcl 14.6g的鹽酸中，的鹽酸中，放入放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣時(shí)收集到氫氣1.12l(標(biāo)況標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前前2s內(nèi)用內(nèi)用fecl2表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ； (2)后后4s內(nèi)用內(nèi)用hcl表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ； (3)前前2s與后與后4s比較，反

17、應(yīng)速率比較，反應(yīng)速率 較快。較快。0.25mol/ls0.25mol/ls前前2s本課小結(jié)：本課小結(jié)：一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念、概念：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。物濃度的增加來(lái)表示。 單位：?jiǎn)挝唬?moll-1min-1 、moll-1s-1、 moll-1 h-1 等等2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：、數(shù)學(xué)表達(dá)式：v= ct3、對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同的的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同的的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比之比aa + bb