Ks5u首發(fā)湖北省宜昌一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題Word版含答案wwwks5ucom高考

1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家宜昌一中公安一中 2013年秋季高二年級(jí)期中考試化學(xué)試卷沙市中學(xué)命題學(xué)校：公安一中 審題學(xué)校：宜昌一中 沙市中學(xué)考試時(shí)間：2013年11月16日上午10:3012:00 試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 o 16 c 12 na 23 s 32 ba 137第卷 選擇題（共48分）一、選擇題（本題共有16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 下列說(shuō)法中正確的有（ ）化石燃料優(yōu)點(diǎn)是資源豐富，用之不竭，缺點(diǎn)是不能再生，且污染較嚴(yán)重。氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，資源豐富，無(wú)毒、無(wú)污染，缺點(diǎn)是儲(chǔ)存、運(yùn)輸困難。為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，現(xiàn)在探索的新

2、能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、天然氣、海洋能等。鎂與鹽酸的反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是置換反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量。放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。a. 2個(gè)b. 3個(gè)c. 4個(gè)d. 5個(gè)2. 在密閉容器中a與b反應(yīng)生成c，其反應(yīng)速率分別用v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之間有以下關(guān)系：2v(a)=3v(b), v(c)=2v(b)，則此反應(yīng)可表示為（ ） a. 3a+2b=4cb. 2a+3b=6cc. 3a+2b=cd. 2a+3b=4c3. 常溫下，ph相等的氨水和氫氧化鈉溶液中的c(nh4+)和c(na+)比較，則（ ）a. 相等b.

3、 前者大c. 后者大d. 無(wú)法比較4. 下列變化過(guò)程中h0，s0的是（ ）a. 2so2(g)+o2(g)2so3(g)b. caco3(s)=cao(s)+co2(g)c. (nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) d. 2c2h6(g)+7o2(g)=4co2(g)+6h2o(g)5. 某溫度時(shí)，n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常數(shù)k=a，則nh3(g)h2(g)+n2(g)的平衡常數(shù)為（ ）a. b. c. ad. 6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中敘述不正確的是（ ）a. 向2ml 5% h2o2溶液中滴入0.1 mol/l fecl3溶液1 ml，能較快的產(chǎn)生氣體。

4、b. 向kmno4酸性溶液中加入過(guò)量草酸溶液，溶液紫紅色褪去。c. 向酸性k2cr2o7溶液中加入適量的naoh溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。d. 向5ml 0.1mol/l na2s2o3溶液中加入稀h2so4，一段時(shí)間后溶液變渾濁。7. 對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：x(g)+2y(g)z(g) h0，當(dāng)改變條件時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響描述正確的是（ ）a. 減小壓強(qiáng)（通過(guò)改變?nèi)莘e體積）時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速變?cè)龃?，平衡向逆反?yīng)方向移動(dòng)。b. 增大壓強(qiáng)（通過(guò)改變?nèi)莘e體積）時(shí)，z的物質(zhì)的量濃度增大，x、y的物質(zhì)的量濃度減小。c. 升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。d. 容

5、積體積不變，再通入一定量的x，平衡正向移動(dòng)，z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大。8. 已知h2(g)+o2(g)=h2o(g) h=241.8kj/mol，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）a. 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=483.6kj/molb. 1 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱大于241.8kjc. 斷裂1mol h2o的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol h2和0.5mol o2的化學(xué)鍵所吸收的總能量d. h2的燃燒熱為241.8kj/mol9. 已知室溫時(shí)，0.1mol/l某一元酸ha在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述不正確的是（ ）該溶液的ph=4； 升高溫度，溶液的p

6、h增大；此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107；加水稀釋后，各離子的濃度均減??；由ha電離出的c(h+)約為水電離出的c(h+)的106倍；適當(dāng)增大ha的濃度，ha的電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大；加入少量的naoh固體，減小。a. b. c. d. 10. 將2mol x和2mol y通入2l密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x(g)+3y(g)2z(g)+aq(g)，2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol z，測(cè)得q的濃度為0.4mol/l，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） a. a的值為2b.化學(xué)平衡常數(shù)k=0.5 c. 平衡時(shí)x的濃度為1.6mol/ld. y的轉(zhuǎn)化率為60%11. 下列說(shuō)法或表示方

7、法正確的是（ ）a. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多b. 在101kpa時(shí)，2gh2完全燃料生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=285.8kj·mol1c. 由c（石墨，s）=c（金剛石，s） h=+1.90kj/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定d. 由h+(aq)+oh(aq)=h2o(l) h=57.3kj/mol可知，若將含1molch3cooh的稀溶液與含1mol naoh的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kj12. 下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a. 氯水中有下列平衡

8、：cl2+h2ohcl+hclo，當(dāng)加入agno3溶液后，溶液顏色變淺。b. 對(duì)于2hi(g)h2(g)+i2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色加深。c. 合成氨工業(yè)中，為提高氨的產(chǎn)率，采用1030mpa的壓強(qiáng)。d. 反應(yīng)co(g)+no2(g)co2(g)+no(g) h0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深。13. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。hclo是弱酸，所以naclo是弱電解質(zhì)。將鹽酸和醋酸溶液各稀釋10倍，兩者的oh的濃度均減少到原來(lái)的1/2。中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽

9、酸和醋酸溶液，兩者消耗的氫氧化鈉一樣多。物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的po43量相同。a. b. c. d. 14. 可逆反應(yīng)ma (g)nb(s）ec(g)fd(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，c的百分含量（c）與溫度（t）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是（ ） a達(dá)平衡后，加入催化劑，加快反應(yīng)速率，使c增大b達(dá)平衡后，增加b的量有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c化學(xué)方程式中m+ne+fd該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的h015. 在室溫下，將ph=13的氫氧化鋇溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該氫氧化鋇溶液物質(zhì)的量濃度相同的適量鹽酸后，ph都降低了1，則加入的水與鹽酸的

10、體積比為（  ） a6:1b.8:1 c. 10:1 d. 11:116. 向三個(gè)體積相等的密閉容器中分別通入一定量的pcl5、hi、no2，發(fā)生如下反應(yīng)：pcl5(g)pcl3(g) + cl2(g) ，2hi (g)h2(g) + i2(g) ，2no2(g) n2o4 (g)，在一定條件下達(dá)到平衡后，三者的轉(zhuǎn)化率均為a%，在恒溫恒容的條件下向三個(gè)容器中分別再加入pcl5、hi、no2各1mol，再次達(dá)到平衡后，轉(zhuǎn)化率（ ）a均不變 b增大，不變，減小 c均增大 d減小，不變，增大第卷 非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題共有5個(gè)大題，共52分）17. (8分) 已知某可逆反應(yīng)

11、ma(g)nb(g)qd(g)在密閉容器中進(jìn)行。（1）如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間(t)，溫度(t)和壓強(qiáng)(p)與反應(yīng)物b的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空（前三小題填“”、“”或“”）：b的體積分?jǐn)?shù)t(時(shí)間)t1、p1t1、p2t2、p2溫度的關(guān)系:t1_t2；壓強(qiáng)的關(guān)系:p1_p2；化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:mn_q；該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式k=_。（3）若該反應(yīng)在一個(gè)固定容積的容器中進(jìn)行，且結(jié)合（1）中所得的計(jì)量系數(shù)的關(guān)系，可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。=mnq混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 容器內(nèi)的密度保持不變?nèi)萜鲀?nèi)的壓強(qiáng)保持不變

12、a的物質(zhì)的量保持不變18. (14分)按要求完成以下內(nèi)容：（1）判斷溶液的酸、堿性，并用相應(yīng)的方程式解釋原因。khso4溶液顯_性，原因_。h2s溶液顯_性，原因_。（2）有三瓶ph均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液。設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則它們之間由小到大的順序?yàn)開(kāi)（用“”“”或“”表示，下同）。取同體積的三種酸溶液，分別加入足量鋅，反應(yīng)開(kāi)始產(chǎn)生h2的速率依次為v1、v2、v3，則它們之間的關(guān)系是_；反應(yīng)完全后產(chǎn)生h2的物質(zhì)的量分別為n1n2n3，則它們之間的關(guān)系是_。（3）某溫度下，純水中c(h+)=1×106.5mol/l,將ph=2的h2so4溶液與p

13、h=12的naoh溶液混合，若所得溶液的ph=11，則h2so4溶液與naoh溶液的體積比為_(kāi)。19. (9分)使用酸堿中和滴定法測(cè)定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。. 實(shí)驗(yàn)步驟：（1）滴定前的準(zhǔn)備滴定管：_洗滌潤(rùn)洗裝液趕氣泡調(diào)液面記錄。a. 排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操 作中的_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。b. 記錄盛裝0.1000 mol/l naoh溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時(shí)，液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)ml。錐形瓶：用_量取待測(cè)稀鹽酸20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。（2）滴定用標(biāo)準(zhǔn)的naoh溶液滴定待測(cè)的稀鹽酸時(shí)，左手操作滴定管活

14、塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視 。滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄naoh溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。.實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/ml1234v（樣品）20.0020.0020.0020.00v（naoh）（消耗）15.8015.0015.0214.98. 數(shù)據(jù)處理與誤差分析：（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/l.（2）在本實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有_. a. 錐形瓶水洗后未干燥 b. 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液潤(rùn)洗 c. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) d. 錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出 e. 配制標(biāo)準(zhǔn)液的naoh固體中混有少量koh固體 f

15、. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 20. (12分)反應(yīng)co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如右圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）該反應(yīng)的h= 。（2）在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中投入1molco(g)、1molh2o(g)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為a kj；若條件不變，開(kāi)始投入2 molco(g)、2molh2o(g)，則達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為b kj。下列關(guān)系正確的是_。 a. a41, b2a b. a41, b2a c. a41, b2a d. a41, b2a（3）為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)在某固定容積的容器中進(jìn)行了以下幾組

16、實(shí)驗(yàn)，記錄如下表：組別溫度（）起始濃度（mol/l）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間(min)平衡濃度(mol/l)c(co2)或c(h2)c(co)c(h2o)8001.001.00100.508001.004.00t2c28001.001.0010.5010001.001.0080.4010002.002.00t5c5第組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用co的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(co) ；第組實(shí)驗(yàn)中，平衡時(shí)co2的物質(zhì)的量濃度c2= ；第組實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)相比，還隱含的條件是 ；根據(jù)下圖第組實(shí)驗(yàn)c(co2)隨時(shí)間(t)的變化曲線，在答題卡上畫(huà)出第組實(shí)驗(yàn)中c(co2)隨時(shí)間(t)的變化曲線。（圖中要明

17、確標(biāo)出c5的數(shù)值）800時(shí)，向容器中同時(shí)充入1.0 mol co、3.0 mol h2o、1.0 mol co2和x mol h2，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_。（4）碳與氧氣不完全燃燒可以生成co。已知3.6g碳與6.4g氧氣完全反應(yīng)，放出61.45kj的熱量，且碳的燃燒熱為，則碳與氧氣反應(yīng)生成co的熱化學(xué)方程式為 。21. (9分) 已知x(g)+y(g)2z(g) +w(g) h=q1kj/mol(q10)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入1molx和1moly，在500時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后z的濃度為w mol/l，放出熱量q2kj。（1）若在原來(lái)的容器

18、中，加入2molz和1molw，500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量q3kj，z的濃度_（填“”“”“”）w mol/l，q1、q2、q3之間滿足何種關(guān)系_ （用代數(shù)式表示）。（2）右圖中p是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉k， 在相同溫度下，向a容器中充入2mol x和 2mol y，向b容器中充入1 mol x和1mol y，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知，起始時(shí)容器a和b的體積均為a l。試回答：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器b的體積為1.2 a l，b容器中x的轉(zhuǎn)化率為 ，a、b兩容器中x的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為b a（填“”、“”、“” ）若打開(kāi)k，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器b的體積為 l（連通管中氣體體

19、積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。宜昌一中公安一中 2013年秋季高二年級(jí)期中考試化學(xué)試卷沙市中學(xué)命題學(xué)校：公安一中 審題學(xué)校：宜昌一中 沙市中學(xué)考試時(shí)間：2013年11月16日上午10:3012:00 試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 o 16 c 12 na 23 s 32 ba 137第卷 選擇題（共48分）一、選擇題（本題共有16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 下列說(shuō)法中正確的有（ ）化石燃料優(yōu)點(diǎn)是資源豐富，用之不竭，缺點(diǎn)是不能再生，且污染較嚴(yán)重。氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，資源豐富，無(wú)毒、無(wú)污染，缺點(diǎn)是儲(chǔ)存、運(yùn)輸困難。為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，現(xiàn)在探索的

20、新能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、天然氣、海洋能等。鎂與鹽酸的反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是置換反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量。放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。a. 2個(gè)b. 3個(gè)c. 4個(gè)d. 5個(gè)2. 在密閉容器中a與b反應(yīng)生成c，其反應(yīng)速率分別用v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之間有以下關(guān)系：2v(a)=3v(b), v(c)=2v(b)，則此反應(yīng)可表示為（ ） a. 3a+2b=4cb. 2a+3b=6cc. 3a+2b=cd. 2a+3b=4c3. 常溫下，ph相等的氨水和氫氧化鈉溶液中的c(nh4+)和c(na+)比較，則（ ）a. 相等b

21、. 前者大c. 后者大d. 無(wú)法比較4. 下列變化過(guò)程中h0，s0的是（ ）a. 2so2(g)+o2(g)2so3(g)b. caco3(s)=cao(s)+co2(g)c. (nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) d. 2c2h6(g)+7o2(g)=4co2(g)+6h2o(g)5. 某溫度時(shí)，n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常數(shù)k=a，則nh3(g)h2(g)+n2(g)的平衡常數(shù)為（ ）a. b. c. ad. 6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中敘述不正確的是（ ）a. 向2ml 5% h2o2溶液中滴入0.1 mol/l fecl3溶液1 ml，能較快的產(chǎn)生氣體

22、。b. 向kmno4酸性溶液中加入過(guò)量草酸溶液，溶液紫紅色褪去。c. 向酸性k2cr2o7溶液中加入適量的naoh溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。d. 向5ml 0.1mol/l na2s2o3溶液中加入稀h2so4，一段時(shí)間后溶液變渾濁。7. 對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：x(g)+2y(g)z(g) h0，當(dāng)改變條件時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響描述正確的是（ ）a. 減小壓強(qiáng)（通過(guò)改變?nèi)莘e體積）時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速變?cè)龃?，平衡向逆反?yīng)方向移動(dòng)。b. 增大壓強(qiáng)（通過(guò)改變?nèi)莘e體積）時(shí)，z的物質(zhì)的量濃度增大，x、y的物質(zhì)的量濃度減小。c. 升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。d.

23、容積體積不變，再通入一定量的x，平衡正向移動(dòng)，z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大。8. 已知h2(g)+o2(g)=h2o(g) h=241.8kj/mol，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）a. 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=483.6kj/molb. 1 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱大于241.8kjc. 斷裂1mol h2o的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol h2和0.5mol o2的化學(xué)鍵所吸收的總能量d. h2的燃燒熱為241.8kj/mol9. 已知室溫時(shí)，0.1mol/l某一元酸ha在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述不正確的是（ ）該溶液的ph=4； 升高溫度，溶液的

24、ph增大；此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107；加水稀釋后，各離子的濃度均減??；由ha電離出的c(h+)約為水電離出的c(h+)的106倍；適當(dāng)增大ha的濃度，ha的電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大；加入少量的naoh固體，減小。a. b. c. d. 10. 將2mol x和2mol y通入2l密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x(g)+3y(g)2z(g)+aq(g)，2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol z，測(cè)得q的濃度為0.4mol/l，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） a. a的值為2b.化學(xué)平衡常數(shù)k=0.5 c. 平衡時(shí)x的濃度為1.6mol/ld. y的轉(zhuǎn)化率為60%11. 下列說(shuō)法或表示

25、方法正確的是（ ）a. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多b. 在101kpa時(shí)，2gh2完全燃料生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=285.8kj·mol1c. 由c（石墨，s）=c（金剛石，s） h=+1.90kj/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定d. 由h+(aq)+oh(aq)=h2o(l) h=57.3kj/mol可知，若將含1molch3cooh的稀溶液與含1mol naoh的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kj12. 下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a. 氯水中有下列平

26、衡：cl2+h2ohcl+hclo，當(dāng)加入agno3溶液后，溶液顏色變淺。b. 對(duì)于2hi(g)h2(g)+i2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色加深。c. 合成氨工業(yè)中，為提高氨的產(chǎn)率，采用1030mpa的壓強(qiáng)。d. 反應(yīng)co(g)+no2(g)co2(g)+no(g) h0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深。13. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。hclo是弱酸，所以naclo是弱電解質(zhì)。將鹽酸和醋酸溶液各稀釋10倍，兩者的oh的濃度均減少到原來(lái)的1/2。中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的

27、鹽酸和醋酸溶液，兩者消耗的氫氧化鈉一樣多。物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的po43量相同。a. b. c. d. 14. 可逆反應(yīng)ma (g)nb(s）ec(g)fd(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，c的百分含量（c）與溫度（t）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是（ ） a達(dá)平衡后，加入催化劑，加快反應(yīng)速率，使c增大b達(dá)平衡后，增加b的量有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c化學(xué)方程式中m+ne+fd該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的h015. 在室溫下，將ph=13的氫氧化鋇溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該氫氧化鋇溶液物質(zhì)的量濃度相同的適量鹽酸后，ph都降低了1，則加入的水與鹽酸

28、的體積比為（  ） a6:1b.8:1 c. 10:1 d. 11:116. 向三個(gè)體積相等的密閉容器中分別通入一定量的pcl5、hi、no2，發(fā)生如下反應(yīng)：pcl5(g)pcl3(g) + cl2(g) ，2hi (g)h2(g) + i2(g) ，2no2(g) n2o4 (g)，在一定條件下達(dá)到平衡后，三者的轉(zhuǎn)化率均為a%，在恒溫恒容的條件下向三個(gè)容器中分別再加入pcl5、hi、no2各1mol，再次達(dá)到平衡后，轉(zhuǎn)化率（ ）a均不變 b增大，不變，減小 c均增大 d減小，不變，增大第卷 非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題共有5個(gè)大題，共52分）17. (8分) 已知某可逆反

29、應(yīng)ma(g)nb(g)qd(g)在密閉容器中進(jìn)行。（1）如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間(t)，溫度(t)和壓強(qiáng)(p)與反應(yīng)物b的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空（前三小題填“”、“”或“”）：b的體積分?jǐn)?shù)t(時(shí)間)t1、p1t1、p2t2、p2溫度的關(guān)系:t1_t2；壓強(qiáng)的關(guān)系:p1_p2；化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:mn_q；該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式k=_。（3）若該反應(yīng)在一個(gè)固定容積的容器中進(jìn)行，且結(jié)合（1）中所得的計(jì)量系數(shù)的關(guān)系，可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。=mnq混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 容器內(nèi)的密度保持不變?nèi)萜鲀?nèi)的壓強(qiáng)保持不變

30、 a的物質(zhì)的量保持不變18. (14分)按要求完成以下內(nèi)容：（1）判斷溶液的酸、堿性，并用相應(yīng)的方程式解釋原因。khso4溶液顯_性，原因_。h2s溶液顯_性，原因_。（2）有三瓶ph均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液。設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則它們之間由小到大的順序?yàn)開(kāi)（用“”“”或“”表示，下同）。取同體積的三種酸溶液，分別加入足量鋅，反應(yīng)開(kāi)始產(chǎn)生h2的速率依次為v1、v2、v3，則它們之間的關(guān)系是_；反應(yīng)完全后產(chǎn)生h2的物質(zhì)的量分別為n1n2n3，則它們之間的關(guān)系是_。（3）某溫度下，純水中c(h+)=1×106.5mol/l,將ph=2的h2so4溶液與

31、ph=12的naoh溶液混合，若所得溶液的ph=11，則h2so4溶液與naoh溶液的體積比為_(kāi)。19. (9分)使用酸堿中和滴定法測(cè)定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。. 實(shí)驗(yàn)步驟：（1）滴定前的準(zhǔn)備滴定管：_洗滌潤(rùn)洗裝液趕氣泡調(diào)液面記錄。a. 排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操 作中的_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。b. 記錄盛裝0.1000 mol/l naoh溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時(shí)，液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)ml。錐形瓶：用_量取待測(cè)稀鹽酸20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。（2）滴定用標(biāo)準(zhǔn)的naoh溶液滴定待測(cè)的稀鹽酸時(shí)，左手操作滴定管

32、活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視 。滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄naoh溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。.實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/ml1234v（樣品）20.0020.0020.0020.00v（naoh）（消耗）15.8015.0015.0214.98. 數(shù)據(jù)處理與誤差分析：（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/l.（2）在本實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有_. a. 錐形瓶水洗后未干燥 b. 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液潤(rùn)洗 c. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) d. 錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出 e. 配制標(biāo)準(zhǔn)液的naoh固體中混有少量koh固體 f. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 20. (12分)反應(yīng)co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如右圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）該反應(yīng)的h= 。（2）在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中投入1molco(g)、1molh2o(g)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為a kj；若條件不變，開(kāi)始投入2 molco(g)、2molh2o(