第1課時(shí)_焓變_反應(yīng)熱_熱化學(xué)方程式

1、第1課時(shí) 焓變 反應(yīng)熱 熱化學(xué)方程式生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物E2E1反應(yīng)熱反應(yīng)熱活化分子活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化能活化能:活化分子所多出的那部分能量活化分子所多出的那部分能量E1:反應(yīng)的活化能反應(yīng)的活化能; E2:活化分子變成生成物分子放出的能量活化分子變成生成物分子放出的能量E2- E1:反應(yīng)熱反應(yīng)熱我們知道我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成新物質(zhì)外，還有除了生成新物質(zhì)外，還有能量變化能量變化熱能熱能電能電能光能光能思思考考所有的燃燒反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)所有的中和反應(yīng)所有的中和反應(yīng) 活潑金屬與水、酸、堿的反應(yīng)活潑金屬與水、酸、堿的反應(yīng)

2、大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)如：如：CaCOCaCO3 3高溫分解高溫分解 強(qiáng)堿與銨鹽強(qiáng)堿與銨鹽Ba(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClCl 水煤氣的生成反應(yīng)水煤氣的生成反應(yīng)C+COC+CO2 2 特殊的反應(yīng)：特殊的反應(yīng)：H H2 2+C+Cu uO, C+HO, C+H2 2O ,O ,你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量，有為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量，有的需要吸收熱量呢？的需要吸收熱量呢？ 一個(gè)確定的化

3、學(xué)反應(yīng)，在發(fā)生過程中，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，在發(fā)生過程中，是吸收能量還是放出能量，取決于是吸收能量還是放出能量，取決于 。反應(yīng)物的反應(yīng)物的能量能量與與生成物的生成物的能量能量的的相對(duì)大小。相對(duì)大小。問題探究一問題探究一（宏觀角度）（宏觀角度）生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量圖圖1 1吸收吸收熱量熱量放出放出熱量熱量反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物生成物圖圖2 2反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量=

4、=生成物的總能量生成物的總能量+ +放出的熱量放出的熱量生成物的總能量生成物的總能量= =反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量+ +吸收的熱量吸收的熱量 化學(xué)反應(yīng)的過程，可以看成是能量的化學(xué)反應(yīng)的過程，可以看成是能量的“貯存貯存”或或“釋放釋放”的過程的過程反應(yīng)物的能量之和反應(yīng)物的能量之和 E E反反生成物的能量之和生成物的能量之和 E E生生（1 1）若）若E E反反 E E生生，（2 2）若）若E E反反 E E生生，放出能量放出能量吸收能量吸收能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)規(guī)規(guī) 律律回回憶憶HH 氫原子和氫原子分開時(shí)氫原子和氫原子分開時(shí)，化學(xué)鍵怎么變？化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了

5、？能量怎么變化？多了？少了？從哪來？到哪去？從哪來？到哪去？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？HH回回憶憶 氫原子和氫原子靠近時(shí)，氫原子和氫原子靠近時(shí)，化學(xué)鍵怎么變？化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？能量怎么變化？多了？少了？ 從哪來？到哪去？從哪來？到哪去？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？問題探究二問題探究二（微觀角度）（微觀角度）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要舊鍵斷裂需要 能量，能量，新鍵形成會(huì)新鍵形成會(huì) 能量。能量。放出放出吸收吸收化學(xué)反應(yīng)中能

6、量變化的原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸收能量吸收能量新鍵形成新鍵形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862 kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和反應(yīng)熱反應(yīng)熱所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于取決于斷鍵吸收的斷鍵吸收的總總能量能量與與形形成新鍵放出的成新鍵放出的總總能量能量的相對(duì)大小的相對(duì)大小一一 、反應(yīng)熱、反應(yīng)熱 焓變焓變1 1、定義：、定義：2 2、符號(hào)：、符號(hào)：H H3 3、單位：、單位：kJmolkJmol-1-1或或k

7、J/molkJ/mol 在在恒壓恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的放出或吸收的熱量熱量稱為反應(yīng)的稱為反應(yīng)的焓變焓變。 化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量（或放出或吸收的熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）叫做化學(xué)反應(yīng)的叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱。反應(yīng)熱描述的是反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化的熱量變化反應(yīng)熱描述的是反應(yīng)熱描述的是一定溫度下一定溫度下的熱量變化的熱量變化任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)應(yīng)或者放熱反應(yīng)注注意意放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或或 H為

8、為“”H0 或或H為為“”放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 0吸熱吸熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 04 4、規(guī)定：、規(guī)定：請(qǐng)同學(xué)們分析請(qǐng)同學(xué)們分析 P3 的能量變化圖的能量變化圖焓變與鍵能的關(guān)系式如何表達(dá)？焓變與鍵能的關(guān)系式如何表達(dá)？5、焓變與鍵能的關(guān)系、焓變與鍵能的關(guān)系H = 反應(yīng)物的反應(yīng)物的鍵能鍵能總和總和生成物的生成物的鍵能鍵能總和總和例例 1：1 mol C與與 1 mol H2O(g) 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 l mol CO(g) 和和1 mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5 kJ的熱量，的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為該

9、反應(yīng)的反應(yīng)熱為H = kJ/mol。131.5例例 2：拆開：拆開 1 mol HH鍵、鍵、1 mol NH鍵、鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則則1mol N2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為H= ，92.0 kJ/mol放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)鍵能鍵能變化變化生成物總鍵能生成物總鍵能 反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能物總鍵能生成物總鍵能生成物總鍵能 反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能物總鍵能能量能量變化變化反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量 .生生成物的總能量成物的總能量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量 .生生成物的總能量成物的總能量表現(xiàn)表現(xiàn)行式行式聯(lián)系聯(lián)系

10、 鍵能越鍵能越大大，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越低低，物質(zhì)越，物質(zhì)越穩(wěn)定穩(wěn)定；反之鍵能；反之鍵能越越小小，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越高高，越，越不穩(wěn)定不穩(wěn)定。大于大于大于大于H0或或H為為“”小于小于小于小于H0或或H為為“+”鍵能越鍵能越大大，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越低低，物質(zhì)越，物質(zhì)越穩(wěn)定穩(wěn)定；反之鍵能；反之鍵能越越小小，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越高高，越，越不穩(wěn)定不穩(wěn)定。練習(xí)練習(xí) 1.1.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱熱C.C.若若H0H0H0，

11、則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量C2.2.已知：已知：H + H H + H H H2 2； H = H = 436KJ/mol436KJ/mol，則下列敘述正，則下列敘述正確的是（確的是（ ） A. H A. H 原子的能量高于原子的能量高于 H H2 2 的能量的能量 B. H B. H 原子的能量低于原子的能量低于 H H2 2 的能量的能量 C. H C. H 原子比原子比 H H2 2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D. HD. H2 2分子比分子比 H H 原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定A D4下列過程中，需要吸收能量的是（下列過程中，需要吸收能量的是（ ） AH+H=H2 BH

12、+Cl=HCl CI2I+I DS+O2=SO2C二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。部分，二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化 能表示能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量參加反應(yīng)物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的關(guān)系的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式的化學(xué)方程式叫做熱

13、化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于對(duì)于 25 101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。 普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2二、熱化學(xué)方程式

14、二、熱化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式4 4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量

15、，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù), ,其其H H與系數(shù)對(duì)應(yīng)成與系數(shù)對(duì)應(yīng)成比例。比例。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol書寫熱

16、化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：1、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)； (如在如在25 101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明)2、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；3、對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其、對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H對(duì)應(yīng)成比例。對(duì)應(yīng)成比例。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285

17、.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol例例1：當(dāng)：當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6 kJ的熱量，請(qǐng)寫出該的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(

18、g) H =92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g) 與適量與適量O2(g) 反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2 (g)，需吸收需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol例例3、沼氣的主要成分是甲烷。、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒完全燃燒生成生成CO2和和H2O時(shí)，放出時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（學(xué)方程式中正確的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = +

19、 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol CH = 445 kJ/molA例例4、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生氫氣燃燒生成水蒸氣放出成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）

20、 H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g） 2H2O（l） H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g） H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g） 2H2O（g） H484kJmol1 練習(xí)：練習(xí)：A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/

21、mol 已知充分燃燒已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是熱化學(xué)方程式正確的是A2、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、

22、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C3 3、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知破壞破壞1 mol 1 mol H HH H鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q1 1kJkJ，破壞破壞1 mol 1 mol O O 、 O O鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q2 2kJkJ，形成形成1 mol 1 mol H HO O鍵釋放的能量為鍵釋放的能量為Q Q3 3kJkJ。下列關(guān)系式中正確的是（下列關(guān)系式中正確的是（ ） A. 2QA. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q

23、2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q Q3 3 D. QD. Q1 1 + Q + Q2 2 = Q = Q3 3B B課堂練習(xí)課堂練習(xí) 實(shí)踐活動(dòng)實(shí)踐活動(dòng) 中和反應(yīng)中和反應(yīng) 反應(yīng)熱的測(cè)定反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)習(xí)重點(diǎn) 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理和方法。實(shí)驗(yàn)用品 大燒杯（大燒杯（500 mL500 mL）、小燒杯（）、小燒杯（100 mL100 mL） 溫度計(jì)、量筒（溫度計(jì)、量筒（50 mL50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料）兩個(gè)、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、小孔）、環(huán)形玻璃攪

24、拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液實(shí)驗(yàn)步驟：閱讀實(shí)驗(yàn)步驟：閱讀P4-5并回答問題并回答問題1.1.中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？你有何更好的建議？2.溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 答案：答案：1.1.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量

25、蓋嚴(yán)，兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。結(jié)果更準(zhǔn)確。2、因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，、因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而放熱使溫度計(jì)溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而放熱使溫度計(jì)測(cè)量堿的溫度不準(zhǔn)確，故要沖洗干凈；沖洗后的溶測(cè)量堿的溫度不準(zhǔn)確，故要沖洗干凈；沖洗后的溶

26、液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。議一議如果你所測(cè)得的數(shù)據(jù)不是議一議如果你所測(cè)得的數(shù)據(jù)不是57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，分析產(chǎn)生誤差的原因可能有哪些？分析產(chǎn)生誤差的原因可能有哪些？可能的原因有：可能的原因有：1.1.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50 mL50 mL的的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 mL50 mL或小或小于于50 mL50 mL都會(huì)造成誤差）都會(huì)造成誤差）2.2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。

27、溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。4.4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.5.隔熱裝置不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)隔熱裝置不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。致誤差。6.6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。溫度，致使熱量損失而引起誤差。 討論下列問題討論下列問題 1.本實(shí)驗(yàn)中若把本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？為什么？答案：答案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？2.2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成否。因中