2016屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破訓(xùn)練題20

1、化學(xué)反應(yīng)速率題組訓(xùn)練1.已知反應(yīng)A(s) + 2B(gj3Cg) + 4D(g),則某時(shí)刻下列有關(guān)反應(yīng)速率關(guān)系正確的是()A . 2v(A) = v(B)B . 2v(B) = 3v(C)C. 4v(C) = 3v(D)D . v(A) = 4v(D)C正確，需注意的是不能用解析根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng) 固體反應(yīng)物的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率。答案 C2.反應(yīng)4C0(g) + 2NO2卽S(g) + 4CO2(g)開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，CO的濃度為4mol/L , N2的濃度為0, 2min后測(cè)得N2的濃度為0.6 mol/L，則此段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()A . v(C

2、O) = 1.2 mol/(L s) B . v(NO 2) = 0.3 mol/(L min)C. v(N2)= 0.6 mol/(L min)D . v(CO 2) = 1.2 mol/(L min)解析由題意知N2的反應(yīng)速率為 鋼mol/L = 0.3 mol/(L min)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化2 min學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得D選項(xiàng)正確。要注意的是A項(xiàng)中的單位是 mol/(L s),故不正確。答案 D-1 - 1 - 1L-1 s 1, v(B) = 1.5 mol L 13. (2014安慶聯(lián)考)在一定條件下，將 A和B氣體通入1 L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行:mA(g) +山1,

3、 v(C) = 1 mol L2C(®, 2s內(nèi)反應(yīng)速率如下：v(A) = 0.5 mol貝U m和n的值分別為()A .2、3B.3、2C.3、1D.1、3解析對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比，.,、人、r 冃、比r廠廠 i im: n:2= V(A) v(B)=0.5 mol的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以mol1 1L s = 1:3:2，故m和n的值分別為1、3。答案 D4.(2014宿州?？?對(duì)于反應(yīng)2A(g) + 砸$卽 + 4D(g),()A .-1 - 1va = 0.5 mol L sB .1 -1vB= 0.3 mol L sC.-1 -1vc= 0.8 m

4、ol L sD .1 1vD = 1.0 mol L s等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率最快的是l -1 s-mu.-1 s-1解析 用選項(xiàng)所給反應(yīng)速率除以該物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最大者表示該反應(yīng)的速率最快，故選 B項(xiàng)。答案 B5 .在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H202MnO=2H20 + 02 f。若H2O2溶液的濃度由2.0mol/L降到1.0 mol/L需10 s，那么H2O2濃度由1.0 mol/L降到0.5 mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間為 ( )A . 5 sB .大于 5 sC .小于5 sD .無(wú)法判斷解析 H2O2溶液濃度由2.0 mol/L降到1.0 mo

5、l/L需要10 s,可推知降低 0.5 mol/L需要5 s, 但后一次濃度的降低是在前面的基礎(chǔ)上，由于H2O2溶液濃度減小，反應(yīng)速率降低，則后面的反應(yīng)所需時(shí)間大于 5 s,故選B項(xiàng)。答案 B歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1) 看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2) 換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aA + bB=cC + dD，比較 與"g ，若> P ，貝U A 表示的反應(yīng)速率比 B

6、 大。abab考點(diǎn)2利用圖象理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響平衡體系條件變化速率變化乎衡變化速率變化曲線任一平蘭體系增大反應(yīng) 物的濃度1；正、£進(jìn)均 增大且正向移動(dòng)戒d、反應(yīng) 物的濃度均 減小，且 r' >11J進(jìn)土逆向移動(dòng)1kti r増大生成 物的濃度喘"進(jìn)均 増大，且二XL逆向移動(dòng)1g莊；-和t減小生成 物的濃度1正"逹均 減小，且rf正向移動(dòng)kE 一LI正反應(yīng)方向?yàn)闅?體體積增大的放 熱反應(yīng)増大壓強(qiáng) 或升髙溫 度均塔大、且逆向移動(dòng)減小壓強(qiáng) 或降低泯 度聰5均 減小*且 QI正向移動(dòng)kQf任意平衡或反應(yīng) 前后氣體化學(xué)計(jì) 量數(shù)和相尊的 平

7、衡正催化割 或增大壓 強(qiáng)%、j同等倍數(shù) 增大平衡 不移動(dòng)o譏卜二心g墾圭鑒黑黑遂罷鑒負(fù)催化劑 或滅小壓強(qiáng)% 5同 等倍數(shù) 減小0F叫：二叭：-t題組訓(xùn)練6.（2014哈爾濱三中模擬）對(duì)于反應(yīng) 4A+3C, 下列說(shuō)法中正確的是 （）A 某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B .其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小C .其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D .若增大或減小 A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化解析 A項(xiàng)，對(duì)于該反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值不相同，錯(cuò)；C項(xiàng)，如果反應(yīng)物、生成物都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反

8、應(yīng)速率無(wú)影響，錯(cuò)；D項(xiàng)，若A是固體或液體，增大或減小 A的物質(zhì)的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有明顯影響，錯(cuò)。答案 B7. （2012福建）一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是（）2.0t L61.20.80*40.0CW 丫 0172)3rlrITrlr71pH=2 I i01020304050f/minA .在050 min之間，pH = 2和pH = 7時(shí)R的降解百分率相等B .溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C. R的起始濃度越小，降解速率越大-1 - 1 D .在2025 min之間，pH = 10時(shí)R的平均降解速率為 0.04 mol L mi

9、n解析 在050 min之間，pH = 2和pH = 7時(shí)R的降解百分率相等，A項(xiàng)正確；液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題給信息，無(wú)法得出該結(jié)論，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在2025-4- 10.2 氷0 mol L-6-1-1min , pH = 10時(shí)R的平均降解速率為Z:= 4X10 mol L min 。5 min答案 A& 合成氨反應(yīng)：N2（g） + 3H2（卽27113（g） H = - 92.4 kJ/mol，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：下列說(shuō)法正確的是(A . ti時(shí)升咼了溫度C . t3時(shí)增大了壓強(qiáng)B . t2時(shí)使用了催化劑D . t4時(shí)降低了溫度解析 升溫正逆

10、反應(yīng)速率同時(shí)升高，但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 逆反應(yīng)的速率增加的幅度更大一些，A項(xiàng)不對(duì)；加壓，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增加，C項(xiàng)不對(duì)；降溫，正逆反應(yīng)速率瞬間降低，D項(xiàng)不對(duì)。答案 B9 向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、丫，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g) +川 盹) H<0如圖是容器中 X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是()A .用X表示010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為 v(X) = 0.045 mol/(L min)B .根據(jù)圖中信息可求得方程式中a:b = 1:3C .推測(cè)在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫D 推測(cè)在第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是

11、降溫解析0.45 mol/L 0.20 mol/L10 mina:b= (0.45 =0.025 mol/(L min), A項(xiàng)錯(cuò)誤；系數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度的變化量之比, 0.20):(0.50 0)= 1:2, B項(xiàng)錯(cuò)誤；第7 min瞬間濃度不變，但反應(yīng)速率加快，可能是升溫或使用催化劑；第13 min平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C10. (2014荊門(mén)五校聯(lián)考)下表所示的是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn) 庁號(hào)金屬 質(zhì)量/名金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol L 解析 (1)4和5的區(qū)別是金屬的狀態(tài)不相同，粉末狀態(tài)下反應(yīng)速率較快。1和2也屬于此類(lèi)情況。

12、(2)研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須保證其他條件一致。分析表格可知1、3、4、6、8為一組，2和5為一組。(3)7和8這一組可以看出開(kāi)始反應(yīng)溫度也是影響反應(yīng)速率的外部 因素。(4)金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。一定量的該金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)放出的熱量相 同。答案 (1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2 1、3、4、6、8; 2、5 反應(yīng)溫度 6和7; 8和9 一定量的同種金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同( h2so4)/mL溶液溫度/遲金屬消失 的時(shí)間/§反應(yīng)刖反應(yīng)后1CL 10：0.550203450020. 10粉末0.55020355030. 100,750203625040. 10絲0.850203520050. 10粉末0.85020362560. 10絲1.050203512570. 10絲L05()35505080.10絲1. 150203410090. 10k 150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1) 實(shí)驗(yàn)4和5表明，對(duì)反應(yīng)速率有影響，