高三總復(fù)習(xí)：鋁及其化合物

1、第第2講鋁及其重要化合物講鋁及其重要化合物 第三周期第三周期A族族 氧、硅氧、硅 化合化合 銀白銀白延展性延展性導(dǎo)電性導(dǎo)電性知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)一考點(diǎn)一I鋁的性質(zhì)及應(yīng)用鋁的性質(zhì)及應(yīng)用1鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁的結(jié)構(gòu)和存在2金屬鋁的物理性質(zhì)金屬鋁的物理性質(zhì) 色有金屬光澤的固體，有良好的色有金屬光澤的固體，有良好的 、 和傳熱性等，和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。密度較小，質(zhì)地柔軟。3金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式鈍化鈍化深深 度度 思思 考考1 1鋁是活潑金屬，為什么鋁制品常用來(lái)作為各種材料、具有鋁是活潑金

2、屬，為什么鋁制品常用來(lái)作為各種材料、具有一定的防腐蝕能力？一定的防腐蝕能力？答案鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化答案鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護(hù)鋁不再被氧化，因而鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐膜，保護(hù)鋁不再被氧化，因而鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能。蝕性能。2鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？氧化劑是什么？鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？氧化劑是什么？深深 度度 思思 考考3金屬鋁是活潑的金屬，能與酸反應(yīng)，為什么能用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃金屬鋁是活潑的金屬，能與酸反應(yīng)，為什么能用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃H2SO4或濃或濃HNO3?答案常溫下濃答案常溫下濃H H2 2SOSO4 4、濃、濃HNOHNO

3、3 3能使鋁鈍化能使鋁鈍化( (在表面形成一層致在表面形成一層致密的氧化膜密的氧化膜) )，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。4Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說(shuō)既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說(shuō)“Al既有金屬既有金屬性，又有非金屬性性，又有非金屬性”你認(rèn)為這種說(shuō)法是否恰當(dāng)？為什么？你認(rèn)為這種說(shuō)法是否恰當(dāng)？為什么？答案不恰當(dāng)。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性答案不恰當(dāng)。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，都是失去都是失去3e3e化合價(jià)升高為化合價(jià)升高為3

4、3價(jià)，均是還原劑，因而鋁具有較價(jià)，均是還原劑，因而鋁具有較強(qiáng)的金屬性。強(qiáng)的金屬性。5實(shí)驗(yàn)室能否用硫化物與鋁鹽溶液混合制取實(shí)驗(yàn)室能否用硫化物與鋁鹽溶液混合制取Al2S3？用離子？用離子方程式說(shuō)明原因。方程式說(shuō)明原因。答案不能，答案不能，AlAl3 3和和S S2 2在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Al2Al3 33S3S2 26H6H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 33H3H2 2SS。深深 度度 思思 考考知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)1.1.鋁熱反應(yīng)發(fā)生的原因鋁熱反應(yīng)發(fā)生的原因 鎂條燃燒，放出一定的熱量，鎂條燃燒，放出一定的熱量，KClO

5、KClO3 3作為助燃劑在受作為助燃劑在受 熱狀態(tài)下同時(shí)分解，使熱狀態(tài)下同時(shí)分解，使AlAl和和FeFe2 2O O3 3在較高溫度下發(fā)生反在較高溫度下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成的鐵應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成的鐵在高溫下呈熔化狀態(tài)。在高溫下呈熔化狀態(tài)。2.2.鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用（1 1）焊接鐵軌）焊接鐵軌（2 2）冶煉某些難熔金屬，如）冶煉某些難熔金屬，如V V、CrCr、MnMn等等（3 3）定向爆破）定向爆破3.3.鋁熱劑：指鋁粉和某些金屬氧化物的鋁熱劑：指鋁粉和某些金屬氧化物的混合物混合物如如FeO、Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、

6、V2O5、MnO2等等探究高考探究高考2015廣東卷32節(jié)選：流程（1 1）電解制備）電解制備Al(OH)Al(OH)3 3時(shí)，電極分別為時(shí)，電極分別為AlAl片和石墨，片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為電解總反應(yīng)方程式為 。 （2 2）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCAlCl l4 4- -和和AlAl2 2ClCl7 7- -兩種離子在兩種離子在AlAl電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極AlAl的電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式式為為 。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)一考點(diǎn)一I鋁的性質(zhì)及應(yīng)

7、用鋁的性質(zhì)及應(yīng)用4對(duì)比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì)對(duì)比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì)5.鋁的用途鋁的用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車(chē)、飛機(jī)、生活用品等。純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車(chē)、飛機(jī)、生活用品等。1.等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體的體積之比是多少？為什么？積之比是多少？為什么？解析解析根據(jù)化學(xué)方程式：根據(jù)化學(xué)方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得得Al與與H2的關(guān)系式均為的關(guān)系式均為2Al3H2，故只要參加反應(yīng)的故只要參加反應(yīng)的Al相等，所得相等，所得H2必相等。必相等

8、。課堂活動(dòng)區(qū)課堂活動(dòng)區(qū)一、鋁與酸、堿的反應(yīng)一、鋁與酸、堿的反應(yīng)2.足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生液中，產(chǎn)生H2的體積關(guān)系是什么？為什么？的體積關(guān)系是什么？為什么？解析解析因?yàn)樵诜磻?yīng)中因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過(guò)量，產(chǎn)生的過(guò)量，產(chǎn)生的H2由由HCl和和NaOH的量決定。根據(jù)化的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl3H2；2NaOH3H2，故當(dāng)，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為的體積比為1 3。3.足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物

9、質(zhì)的量濃度的足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶溶液中，二者產(chǎn)生的液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則相等，則HCl和和NaOH的物質(zhì)的量濃度是什么關(guān)系？的物質(zhì)的量濃度是什么關(guān)系？為什么？為什么？解析解析因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)關(guān)系式相等，根據(jù)關(guān)系式n(HCl) n(NaOH)3 1，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl) c(NaOH)n(HCl) n(NaOH)3 1。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建【典例導(dǎo)悟【典例導(dǎo)悟1】甲、乙兩燒杯中各盛有】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和的鹽