離子反應(yīng)課件PPT課件

1、北方交大附中一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1 1、電解質(zhì)、電解質(zhì)（1 1）定義：）定義：（2 2）注意事項(xiàng)：）注意事項(xiàng)：電解質(zhì)必須是化合物電解質(zhì)必須是化合物化合物不一定都是電解質(zhì)化合物不一定都是電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)在水溶液里在水溶液里或或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物如：如：H H2 2SOSO4 4、 NaOHNaOH、 KCl KCl 、NaNa2 2O O范圍：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物范圍：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物第1頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中2 2、非電解質(zhì)、非電解質(zhì) 定義：定義：如：蔗糖、如：

2、蔗糖、C C2 2H H5 5OHOH、COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等等 在水溶液里在水溶液里和和熔化狀態(tài)下都不熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的能導(dǎo)電的化合物化合物3 3、電離、電離（1 1）定義：）定義： 電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解 成成自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。的過(guò)程。第2頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中3 3、電離、電離如書(shū)如書(shū)p30p30頁(yè)頁(yè) 圖圖2 29 NaCl9 NaCl在水中的溶解和電離示意圖在水中的溶解和電離示意圖第3頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中（2 2）、電離方程式）、電離方程式定義：用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子定義：用離子符號(hào)

3、表示電解質(zhì)電離的式子如：如：NaCl = NaNaCl = Na+ +Cl+Cl- - HCl = H HCl = H+ +Cl+Cl- - H H2 2SOSO4 4 = 2H = 2H+ +SO+SO4 42-2- HNO HNO3 3 = H = H+ +NO+NO3 3- -練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鋇氫氧化鈣氫氧化鈣氯化鎂氯化鎂硫酸銅硫酸銅 碳酸鈉碳酸鈉 硫酸鉀硫酸鉀 氯化鐵氯化鐵 碳酸銨碳酸銨 硫酸氫鈉硫酸氫鈉第4頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中(3)(3)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條

4、件電解質(zhì)必須是電解質(zhì)必須是自身自身能電離成自由移動(dòng)離子能電離成自由移動(dòng)離子 的化合物的化合物【問(wèn)題問(wèn)題】為什么為什么NaClNaCl晶體不導(dǎo)電？晶體不導(dǎo)電？NaClNaCl溶液可以導(dǎo)電？溶液可以導(dǎo)電？自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子所以：所以：COCO2 2 SO SO2 2 NH NH3 3是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)第5頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中4 4、從電離的角度概括酸、堿、鹽、從電離的角度概括酸、堿、鹽物物質(zhì)質(zhì) 概概 念念 舉舉 例例酸酸堿堿鹽鹽電解質(zhì)電離時(shí)生成的電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)陽(yáng)離子離子全全部部是氫離子是氫離子（H H+ +）的化合物的化合物HClHClH

5、H2 2SOSO4 4NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaClNaClNHNH4 4NONO3 3電解質(zhì)電離時(shí)生成的電解質(zhì)電離時(shí)生成的陰陰離子離子全部全部是氫氧根離子是氫氧根離子（OHOH- -）的化合物的化合物電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子（金屬離子或銨根離子（NHNH4 4+ +）, ,陰離子是酸根離子的化合物陰離子是酸根離子的化合物第6頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中練習(xí)：練習(xí)：CuCuNaClNaClNaHSONaHSO4 4SOSO3 3H H2 2SOSO4 4C C2 2H H5 5OHOHCaCOCaCO3 3BaSOBaSO4 4

6、Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3NaOHNaOHNHNH3 3HH2 20 0請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題：請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題：（1 1）屬于電解質(zhì)的是：）屬于電解質(zhì)的是： ，（2 2）能電離）能電離H H+ +的是：的是： ，以下中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)：以下中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)：（3 3）屬于酸的是：）屬于酸的是： ，（4 4）屬于堿的是：）屬于堿的是： ，（5 5）屬于難溶性鹽的是：）屬于難溶性鹽的是： ，第7頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】 【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 21 1】 p31 p31頁(yè)頁(yè) 向向CuSOCuSO4 4溶液里加入溶液里加入BaClBaCl2

7、2溶液溶液【分析分析】 CuSO CuSO4 4=Cu=Cu2+ 2+ + SO+ SO4 42-2- BaCl BaCl2 2=Ba=Ba2+ 2+ + 2Cl+ 2Cl- - CuCl CuCl2 2=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl- - CuSO CuSO4 4+BaCl+BaCl2 2=CuCl=CuCl2 2+BaSO+BaSO4 4 Cu Cu2+2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- -=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl- -+BaSO+BaSO4 4 Ba Ba2+2+SO+SO4 42+2+=BaSO=BaSO4 4第8頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中1

8、1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（1 1）、定義：）、定義：有有離子離子參加或生成的反應(yīng)參加或生成的反應(yīng)（2 2）、離子反應(yīng)的特點(diǎn)：）、離子反應(yīng)的特點(diǎn)： 離子反應(yīng)總是向著某種離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小離子濃度減小的方向進(jìn)行的方向進(jìn)行如：向稀如：向稀HClHCl中加入中加入AgNOAgNO3 3溶液溶液再如：實(shí)驗(yàn)室制取再如：實(shí)驗(yàn)室制取COCO2 2第9頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中2 2、離子方程式、離子方程式（1 1）、定義：用）、定義：用實(shí)際參加實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)的離子符號(hào)離子符號(hào) 來(lái)表示反應(yīng)的式子來(lái)表示反應(yīng)的式子【探究探究】 【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 22 2

9、】 p32 p32頁(yè)表格頁(yè)表格（2 2）、離子方程式的意義）、離子方程式的意義 離子方程式不僅可以表示某一離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型同一類型的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。第10頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中3 3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)（1 1）寫(xiě)：）寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（2 2）拆：）拆： 把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式形式( (強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽) )（難溶的物質(zhì)、氣體和水仍用化學(xué)式（難溶的物質(zhì)、氣體和水仍用化學(xué)式表示）表示）把不參加反應(yīng)的

10、離子從方程式兩端刪去把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等電荷數(shù)是否相等（3 3）刪：）刪：（4 4）查：）查：如：如：Cu(OH)Cu(OH)2 2和稀和稀HClHCl第11頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中練習(xí)：練習(xí)： 完成下列化學(xué)方程式，并改寫(xiě)為離子方程式完成下列化學(xué)方程式，并改寫(xiě)為離子方程式硫酸和氫氧化鈉硫酸和氫氧化鈉 碳酸鉀和鹽酸碳酸鉀和鹽酸硫酸鈉和氯化鋇硫酸鈉和氯化鋇 鹽酸和氫氧化鉀鹽酸和氫氧化鉀 碳酸鈉和鹽酸碳酸鈉和鹽酸 硫酸鉀和硝酸鋇硫酸鉀和硝酸鋇硫酸和氫氧化鉀硫酸和氫氧化鉀 碳酸鈉和硫酸碳酸鈉和硫酸硫酸鎂和氯化鋇

11、硫酸鎂和氯化鋇第12頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中4 4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1 1）生成難溶于水的物質(zhì)）生成難溶于水的物質(zhì)（2 2）生成難電離的物質(zhì)）生成難電離的物質(zhì) （H H2 2O O、弱酸、弱堿等）、弱酸、弱堿等）（3 3）生成易揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）生成易揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液如：硫酸和氫氧化鈉溶液如：硫酸和氫氧化鈉溶液如：碳酸鈣和稀鹽酸如：碳酸鈣和稀鹽酸第13頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中三、離子方程式正誤判斷三、離子方程式正誤判斷1 1、以客觀事實(shí)為依據(jù)、以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H 2

12、Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 22 2、以質(zhì)量守恒為依據(jù)、以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H Al+3H+ + = Al= Al3+3+H+H2 2第14頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中3 3、以電荷守恒為依據(jù)、以電荷守恒為依據(jù)如：如：2FeCl2FeCl3 3+Fe = 3FeCl+Fe = 3FeCl2 2 ( (正確正確) )FeFe3+3+Fe = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+( (錯(cuò)誤錯(cuò)誤) )4 4、以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)、以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)COCO3 32-2-+2H+2H+

13、+ = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2第15頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中5 5、以物質(zhì)的組成為依據(jù)、以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸如：氫氧化鋇和稀硫酸BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O6 6、注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫(xiě)、注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫(xiě)如：碳酸鉀和稀鹽酸如：碳酸鉀和稀鹽酸COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2第16頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中練習(xí)練

14、習(xí)1 1：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1 1）COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2（2 2）CuCu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2（3 3）Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2（1 1） + 2Ag+ 2Ag+ + = = + 2Ag,+ 2Ag,（2 2）FeFe2 2O O3 3+ + = 2Fe = 2Fe3+3+ + , , （3 3）CaCOCaCO3 3+ + = CO = CO2 2+ + + , ,練習(xí)練習(xí)2 2：完成離子反應(yīng)并改寫(xiě)成化學(xué)方程式：完成離子反應(yīng)并改

15、寫(xiě)成化學(xué)方程式第17頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中練習(xí)練習(xí)3 3：下列離子方程式正確的是（：下列離子方程式正確的是（ ）A:A:鋁和稀硫酸鋁和稀硫酸 Al+2HAl+2H+ +=Al=Al3+3+H+H2 2B:B:石灰石和鹽酸石灰石和鹽酸 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OC:C:氫氧化鋇和稀硫酸氫氧化鋇和稀硫酸 H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OD:D:銅和硝酸銀溶液銅和硝酸銀溶液 Cu+AgCu+Ag+ +=Cu=Cu2+2+Ag+AgE:E:澄清的石灰水和鹽酸澄清的石灰水和鹽酸 H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OF:F:

16、碳酸鋇和稀硫酸碳酸鋇和稀硫酸 BaCOBaCO3 3+2H+2H+ +=Ba=Ba2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O第18頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中四、離子共存四、離子共存（1 1）不能共存：離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之一）不能共存：離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之一生成生成難難溶物或微溶物溶物或微溶物如：如：生成生成氣氣體或體或揮發(fā)揮發(fā)性物性物質(zhì)質(zhì)如：如：生成生成難電難電離物離物質(zhì)質(zhì)如：如：常常見(jiàn)難電見(jiàn)難電離的物離的物質(zhì)質(zhì)： a b ca b c第19頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中（2 2）隱含條件）隱含條件無(wú)色透明溶液中，不存在有色離子無(wú)色透明溶液中，不存在有色離子如：如：弱酸的酸式根離子在較強(qiáng)的酸性和

17、堿性條件下弱酸的酸式根離子在較強(qiáng)的酸性和堿性條件下如：如：HCOHCO3 3- - 、HSOHSO3 3- -練習(xí)：在強(qiáng)酸性溶液中能練習(xí)：在強(qiáng)酸性溶液中能大量大量共存且溶液為共存且溶液為 無(wú)色透明的一組離子是（無(wú)色透明的一組離子是（ ）A:CaA:Ca2 2、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42- 2- B:MgB:Mg2+2+、ClCl- -、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-C:KC:K+ +、ClCl- -、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- - D:CaD:Ca2+2+、NaNa+ +、FeFe3+3+、NONO3 3- -第20頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中

18、五、離子反應(yīng)的應(yīng)用五、離子反應(yīng)的應(yīng)用（1 1）、混合物的分離）、混合物的分離 （2 2）、物質(zhì)的提純）、物質(zhì)的提純?nèi)纾捍蛀}的提純?nèi)纾捍蛀}的提純?nèi)纾悍蛛x銅粉和氧化銅粉末如：分離銅粉和氧化銅粉末（3 3）、物質(zhì)的鑒別）、物質(zhì)的鑒別 如如: :有有A A、B B、C C三種無(wú)色溶液，只知是三種無(wú)色溶液，只知是HCl HHCl H2 2SOSO4 4 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2三種物質(zhì)的溶液的各一種。按一定順序滴入三種物質(zhì)的溶液的各一種。按一定順序滴入NaNa2 2COCO3 3溶液中至恰好完全反應(yīng)溶液中至恰好完全反應(yīng), ,有一下現(xiàn)象有一下現(xiàn)象: :加入加入A A時(shí)生成白色沉淀時(shí)生成白色沉

19、淀向向中沉淀加入中沉淀加入B B時(shí)沉淀溶解時(shí)沉淀溶解, ,并有氣體逸出并有氣體逸出向向中生成的溶液中加入中生成的溶液中加入C C時(shí)時(shí), ,又有白色沉淀生成又有白色沉淀生成第21頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中 根據(jù)以上現(xiàn)象回答下列問(wèn)題根據(jù)以上現(xiàn)象回答下列問(wèn)題: :(1)(1)判斷判斷A A、B B、C C各是什么溶液各是什么溶液? ?A:A: B: B: C: C: . .（2 2）有）有關(guān)關(guān)反反應(yīng)應(yīng)的離子方程式：的離子方程式： ， ， 。Ba(NOBa(NO3 3) )2 2HClHClH H2 2SOSO4 4BaBa2+2+CO+CO3 32 2-=BaCO-=BaCO3 3BaCOBaCO3 3+2H+2H+ +=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4第22頁(yè)/共25頁(yè)北方交大附中（4 4）化合物組成成分的分析和鑒定）化合物組成成分的分析和鑒定如：如何對(duì)無(wú)色氣體如：如何對(duì)無(wú)色氣