鹽類的水解圖像分析

1、-作者xxxx-日期xxxx鹽類的水解圖像分析【精品文檔】鹽類的水解圖像分析單一曲線1、室溫下向10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa點所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH7時，c(Na)c(A)c(HA)Db點所示溶液中c(A)>c(HA)2、常溫下向25 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶

2、液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka10)。下列說法正確的是()A水電離出的c(H)：A點小于B點B在B點，離子濃度大小為c(OH)>c(H)>c (Na)>c(N)C在C點，滴加的V(HN3溶液)12.5 mLD在D點，c(Na)2c(HN3)2 c(N)3、常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）A點所示溶液中：B點所示溶液中：C點所示溶液中：D滴定過程中可能出現(xiàn)：4298K時，在氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示

3、。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN點處的溶液中pH<12多曲線圖像1、25時，將濃度均為0.1 molL-1、體積分別為Va 和Vb 的HA 溶液與BOH 溶液按不同體積比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb 與混合液的pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）AKa(HA)10-6 molL-1Bb 點時，c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) Cc 點時，隨溫度升高而減小Dac 過程中水的電離程度始終增大2、2

4、,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。且HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如下曲線,則下列說法正確的是( )A.X是HA,M是HBB.常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液C.對于c(R-)/c(HR)c(OH-)的值(R代表A或B),一定存在HA>HBH>7,則c(A-)>c(HA)3、40 ，在氨­水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是()A在pH9.0時，c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO)>c(CO)B不同pH

5、的溶液中存在關(guān)系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成4、室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB滴定至P點時，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) CpH7時，三種溶液中：c(A)c(B)c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后： c(HA

6、)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)5、H2C2O4為二元弱酸。20 時，配制一組c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 mol·L1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(雙選)()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)>c(HC2O)Bc(Na)0.100 mol·L1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)>0.100 mol·L1c(HC2O)DpH

7、7.0的溶液中：c(Na)>2c(C2O)6、25 時，取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分別用0.1 mol·L1 NaOH溶液、0.1 mol·L1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是() ，滴加10 mL溶液時：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，滴加20 mL溶液時：c(Cl)c(NH)>c(H)c(OH)，所滴加溶液在1020 mL之間時存在：c(NH)c(Cl)>c(OH)c(H)，滴加10 mL溶液時：c(CH3COO)c(C

8、H3COOH)2c(H)c(OH)7、25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)= mol·L1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述不正確的是（ ）A.pH=：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)點表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)= mol·L1D.向W點所表示溶液中HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)8、濃度均為0.10mol/L、體

9、積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大9、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是 （ ）AKa2（H2X）的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與的變化關(guān)系CNaHX溶液中D當(dāng)混合溶液呈中性時，10、二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述錯誤的是 （ ）BCpH=2.7時，DpH=4.2時，11、298K時，二元弱酸H2X溶液