《化學必修1》精題集萃

1、尖子生學案錯題集（編者：蕪湖一中 高一(13)班 陳宏宇）1. 甲乙兩燒杯中分別裝有等體積、等物質的量濃度的硫酸和氫氧化鈉溶液，現(xiàn)向兩燒餅中加入物質的量相同的鋁，生成的氫氣的比為5:6.則甲乙燒餅中的反應情況可能是（ ）A. 甲乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量 D.甲中酸過量，乙中堿過量2. 用鹽酸代替水做鋁箔包裹鈉塊的實驗會有風險，主要原因是_； 如果不在包裹鈉塊的鋁箔上刺幾個小孔，可能會產生什么結果_。3. 下列說法正確的是（ ）A. 將一小塊鈉放入稀鹽酸中，鈉與水生成NaOH和H2，接著NaOH與HCl反應生成NaCl和H2OB. 將一小塊鈉放入CuS

2、O4中發(fā)生反應：2Na + CuSO4 = Na2SO4 + CuC. 鈉可用于冶煉金屬 D.將鈉放入水中，鈉將沉至水底4. 下列實驗方案不可行的是（ ）A. 加入銅粉除Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B. 用洗氣瓶中的飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl的氣體C. 向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，可經驗出SO42-D. 僅用石蕊試液、BaCl2溶液就可以鑒別出鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉、硝酸鉀5. 做鐵粉與水蒸氣的實驗時，玻璃管中的石棉絨的作用是_；先在燒瓶底部有酒精燈，玻璃管下方有酒精噴燈，實驗前應先點燃_；實驗結束后應先熄滅_。6.把0.5molNa和0.5mol

3、Mg分別投入到足量的m1克水和m2克鹽酸中，分別得到溶液a和b。若m1=m2，則a與b的質量關系是（ ）A.a>b B.a<b C.a=b D.無法確定7. 某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所-得的溶液在標準狀況下能吸收0.56L的氯氣，使其中的Fe2+全部變?yōu)镕e3+。該樣品可能的化學式是（ ）A.Fe203 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O78.有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06g碳酸鈉和0.84g碳酸氫鈉，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（

4、）AA裝置的氣球膨脹速率大B若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/LC若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/LD最終兩試管中Na+、Cl-的物質的量一定相同9.現(xiàn)有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀鹽酸。（1）將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結果是（ ）A.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等  B.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等  D.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等10. 將0.1mol的鎂鋁

5、混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。請回答：（1） 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)_mol，V2_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_mL。（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量的分數(shù)為a，用100mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉

6、淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是_。11. 將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液，混合于容積合適的燒杯內，充分反應后，試填寫下列空白（1）若鐵粉有剩余，則溶液中不可能含有的離子是_（從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填）（2）若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，則不可能有的金屬單質是_（從Fe、Cu中選填）（3）若銅粉有剩余，溶液中不可能含有的離子是_（從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填）12.某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗（1） 氣體A的成分是（填化學式，

7、下同）_，氣體B的成分是_。（2）X溶液中一定存在的離子是_。 （3）寫出步驟發(fā)生所有反應的離子方程式_。 （4）寫出步驟形成白色沉淀甲的離子方程式_。 （5）通過上述實驗，溶液X中還有未完全確定的離子是_；只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是_。13.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）ANH4+BMg2+CFe2+DAl3+14.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含F(xiàn)e2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為（ ）加足量氯水

8、60; 加足量KMnO4溶液  加少量NH4SCN溶液A.      B. C.        D.15.甲乙丙丁四個燒杯中分別依次加入0.1molNa，0.1molNa2O，0.1molNa2O2，0.1molNaOH，然后各加入100ml水攪拌，使固體完全溶解。所得溶液溶質質量分數(shù)大小順序正確的是（ ）A.甲丁乙丙B.丁甲乙丙C.丁乙丙甲D.丁甲乙丙16. 某同學進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并研究鐵及其化合物的部分性質。（1）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的

9、成分，設計了如下實驗方案： 待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是 _，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是_。（2） 該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是_ （用離子方程式表示）。17.將O2、CH4、Na2O2至于密閉容器中,在250攝氏度的溫度下用電火花引發(fā)化學反應，反應停止后使容器內恢復為250攝氏度，容器內的氣壓為零。由此得出的結論正確的是（ ）A.原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為1：2：6，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaHCO3B.原O2、

10、CH4、Na2O2物質的量之比為2：1：4，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaOHC.原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為1：2：6，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaOHD.原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為2：1：4，反應后容器內生成的固體是NaOH和NaHCO318. 將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入鐵粉收集到1.68LH2（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為（ ）A.1.5mol/L B.0.5mol/L C.2mo

11、l/L D.1.2mol/L19.取agNa2O2與Al粉組成的混合物，投入足量的水中，固體完全溶解，在標況下放出氣體VL（設產生的氣體全部放出），求V的取值范圍。20.為了探究鎂鋁合金中各成分的含量,某同學將一定質量的鎂鋁合金投入到200mL一定物質的量濃度的硫酸中,合金全部溶解，然后又滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀物質的量n與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。則鎂的質量分數(shù)是_。21.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應：AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2，有關敘述正確的是（ ）A該反應的氧化劑是水B若反應過程中轉移5 mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為11.2 LC該

12、反應的氧化產物是N2D當消耗1 mol Al時，生成標準狀況下N2的體積為22.4 L22.三聚氰胺C3N3(NH2)3可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應原理為C3N3(OH)3=3HNCO；8HNCO6NO2=7N28CO24H2O，下列說法正確的是（ ）AC3N3(OH)3與HNCO為同一種物質 BHNCO是一種很強的氧化劑C1 mol NO2在反應中得到的電子為4 mol D反應中NO2是還原劑23.人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2。若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中Fe2轉化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是（ ）A亞硝酸鹽是還原劑 ! T; T G

13、* J- V: Y( J8 N3 0 B維生素C是氧化劑 # V- L2 / c$ C維生素C將Fe3還原為Fe2' V * D) U O 8 ) i+ C D亞硝酸鹽被氧化24. 實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg = Cu2HgI4 +2Cu（1） 上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯價。（2） 以上反應中的氧化劑為，當有1molCuI參與反應時，轉移電子mol。25.已知：Se+2H2SO4(濃)2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO

14、42-+4H+  SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_。26.在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中，只能作氧化劑的是_，只能作還原劑的是_；既能作氧化劑又能作還原劑的是_。27.已知Co2O3 在酸性溶液中易被還原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（   ） A3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3/ L A3 Q j I* P BCl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl = CoCl3 + Cl

15、2+ 3H2O 1 Q( K& 7 g$ Z& e. K6 ?1 g8 W D2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I228. 已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有下列轉化關系(未配平)： GQ+NaCl Q+H2O(電解)X+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（ ） A、GYQZX B、XZQGY C、XZQYG D、GQYZX 29.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.

16、2 mol Cl2，再加入含0.1 molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n的值為(   )A2B3C4D530.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH（ ）A.失去1mol電子 B.得到1mol電子 C.失去2mol電子 D.無電子得失31.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為（ ）A3.0 molB1.5 molC1.0 molD0.75 mol32.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

17、H2O2H2O IO3I2MnO4Mn2HNO2NO 如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO233.已知下列變化過程中，有一個RxO72-；離子反應時，反應就轉移6個電子；_RxO72-+_Fe2+_H+_R3+_Fe3+_H2O (1)x值為_。 (2)配平上述離子方程式（直接在括號內寫出）。(3)發(fā)生還原反應的是_；還原產物是_。34.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到N2多1.4g。求：以上反應進行完

18、全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少。35. 下列物質的狀態(tài)，既屬于電解質又可以導電的是（ ）A.MgCl2固體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)HCl D.熔融KOH36. 如下圖所示，縱坐標表示導電能力，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應，符合該圖的是（ ）A Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 BNaOH溶液中滴加稀HClCCH3COOH溶液中滴加KOH溶液 DCu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液37.限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽在溶液中反應，符合離子方程式2H+SO32- = H2O+SO2的化學方程式個數(shù)有（ ）A3B5C8D1238.

19、下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）A向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 B、向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量的稀硫酸C、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至過量 D、向石灰水中通入過量的CO239.下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（ ）A用明礬凈化飲用水  B用石膏或鹽鹵點制豆腐 C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）40. 下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（ ）A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的B. 通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散系粒子向某一極

20、移動C. 溶液中的溶質粒子運動有規(guī)律，膠體中的分散質粒子的運動無規(guī)律，即做布朗運動D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶而前者沒有41. 磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將：FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物質的量混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質粒子直徑在5.536nm的磁流體。下列說法中，正確的是（ ）A所得的分散系屬于懸濁液 B所得的分散系中分散質為Fe2O3C該分散系能產生丁達爾效應 D該分散系極不穩(wěn)定42. 由硅鋁兩種物質組成的試樣11g，均勻的分成等質量的兩份，一份與足量的鹽酸接觸可

21、產生氣體aL，一份與足量的氫氧化鈉溶液接觸產生同樣的氣體bL，合并兩次收集的氣體共有11.2L（標準狀況）試分析試樣的百分組成。43. 單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關物質的物理常數(shù)見下表：物質SiCl4AlCl3FeCl3沸點/57.7315熔點/-70.0升華溫度/18030

22、0請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式                  。 （2）裝置A中g管的作用是              ；裝置C中的試劑是     ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是  

23、;               。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是             （填寫元素符號）。44. 二氧化硅晶體是由_構成的。45. 某課外活動小組研究Fe3+與I-發(fā)生反應，在2mlFeCl3溶液中加入2

24、mlKI溶液，再加入2ml苯充分振蕩，觀察到的現(xiàn)象是：_，寫出FeCl3和KI溶液反應的離子方程式：_由于Fe3+與I2水的稀溶液顏色接近，肉眼比較難區(qū)分反應是否發(fā)生，如果要看到發(fā)生反應，則應有的操作及實驗現(xiàn)象是_。46.標準狀況下，往100mL，0.2molL-1的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化則通入的氯氣的體積是_。47.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，圖中指定部位顏色依次是_、_、_、_。48.為了證明氯酸鉀晶體中含氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作

25、順序正確的是：（ ）滴加AgNO3溶液  加水溶解  過濾、取濾液   與二氧化錳混合加熱  加稀HNO3與濃鹽酸反應   與NaOH溶液加熱    用淀粉碘化鉀ABCD49. (1)向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此時被氧化的離子是_，物質的量分別為_。 (2)如果向(1)的溶液中通入3molCl2,此時被氧化的離子是_，物質的量分別為_。(3)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通

26、入cmolCl2,當I-、Fe2+、Br-完全被氧化時,c為(用含a，b的代數(shù)式表示) mol。50.PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質的量比是（ ）A1：1混合的Pb3O4、PbO          B1：2混合的PbO2、Pb3O4 C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO 

27、60;  D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO51. 在標準狀況下，有H2、Cl2的混合氣體aL，經點燃完全反應后，所得氣體恰好能使b mol NaOH完全轉變?yōu)辂}，則a、b的關系不可能是（ ）A.b= B.b< C.b> D.b52. 設計實驗，證明Na2SO3已被氧化成Na2SO4 。53.(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式_；54.實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應所得的氯氣（ ）A比多B比多C一樣多D無法比較55. 有一包含有CaCl2，NaBr，NaCl三種物質的混合物粉末，

28、按下列實驗方案測定各組分的質量(1) 氣體X是_，最后得到的白色固體是_(2)加入足量Y溶液的目的是_，過濾后，沉淀必須用蒸餾水沖洗干凈，其目的是_ (3)計算原混合物中CaCl2質量分數(shù)的代數(shù)式。(4)計算原混合物中NaBr質量分數(shù)的代數(shù)式。尖子生學案錯題集參考答案1.B(見P67) 2.反應劇烈易爆炸；鈉長時間置于密閉環(huán)境中會發(fā)生爆炸 3.C(A項直接反應) 4.C(C項還可能含有Ag+、CO32-、SO32-) 5.增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；酒精燈；酒精噴燈 6.C 7.D(見P76) 8.C(1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質的量相同，若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2mol/L)9.D(直接生成CO2，先生成HCO3-，再生成CO2) 10.(1)0.06；440 (2)400 (3),1) 11.Fe3+、Cu2+；Fe、Cu；Fe3(Cu會還原Fe3+) 12.（1）CO2；NH3 （2）CO32-、AlO2-、Na+（3）CO32- + 2H+ = H2O + CO2 （4）Al3+ + 3HCO3