山東省桓臺(tái)第二中學(xué)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期10月階段檢測(cè)試題

1、山東省桓臺(tái)第二中學(xué)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期10月階段檢測(cè)試題2015年10月本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共4頁(yè)，滿(mǎn)分l00分，考試時(shí)間為90分鐘。注意事項(xiàng)：1答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類(lèi)型（A）涂寫(xiě)在答題卡上。考試結(jié)束時(shí)，將試題和答題卡一并交回。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每題分，共48分。每小題只有

2、一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列有關(guān)儀器用途的說(shuō)法正確的是 ()A試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱B使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時(shí)，用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角C區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管D漏斗可用于過(guò)濾及向滴定管中添加溶液2. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是 ()A可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙C蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3，液體也不能蒸干D將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全3. 分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是 ()ANa2O、Ca

3、O、Al2O3均屬于堿性氧化物B根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D燒堿、純堿均屬于堿4.下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是 ()堿酸鹽酸性氧化物A純堿HNO3膽礬SO2B燒堿H2SO4NaClCOC苛性鈉CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3蘇打SiO25. 利用焰色反應(yīng)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說(shuō)法中正確的是 ()A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色BNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相

4、應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?() 圖1 A用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體C用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 ()A常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子B1 L 0.1 mol·L1的氨水中有NA個(gè)NHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子8. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與

5、CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg29. 水做還原劑的氧化還原反應(yīng)是 ()A氯氣和水的反應(yīng)：Cl22H2O=HClHClO B氟氣和水的反應(yīng)：2F22H2O=4HFO2 C氧化鈣和水的反應(yīng)：CaOH2O=Ca(OH)2 D電解食鹽水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl210. 25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)1×1013 mol·L1的溶液中

6、：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 mol·L1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 mol·L1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO11. R2O在一定條件下可以把Mn2氧化成MnO，若反應(yīng)中R2O變?yōu)镽O，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為 ()A1 B2 C3 D412. 已知強(qiáng)弱順序：還原性IBrFe2Cl，氧化性Cl2Fe3Br2I2，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是 ()ABr22HI=I22HBrB2FeCl2Cl2=2FeCl3 C2FeCl22HClI2=2FeCl32HI DCl2通入到NaBr和NaI的混

7、合溶液中：I先被氧化13. 下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是 ()A鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高B由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用其制造電線、電纜C由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬D常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時(shí)不反應(yīng)，所以可用鋁制槽車(chē)運(yùn)送濃硫酸14. 衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過(guò)氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是 ()ACaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用BCaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為11CCaO2與水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molDCaO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

8、為2CaO22CO2=2CaCO3O215. 常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是 ()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A. BCD161 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則X、Y、Z分別是 ()AAlCl3、 FeCl3、 NaOHBAlCl3、 MgCl2、 NaOHCNaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4DNaAlO2、BaCl2、 H2SO4 縣/區(qū) 姓名 準(zhǔn)

9、考證號(hào) 班級(jí) 高三學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試題第卷 （非選擇題，共52分）二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共52分）17.（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16 g·cm3)配制1 mol·L1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_(kāi)mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要_mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時(shí)

10、，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))_ 。(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。18（12分）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。(2)等溫等壓下，等體積的O

11、2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi) ，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，質(zhì)量比為_(kāi)。(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_ (用含NA的式子表示)。19（8分） NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_。 (2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號(hào))。(3)某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引

12、起二次污染的N2的是_(填編號(hào))。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4 (4)若反應(yīng)10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O轉(zhuǎn)移5 mol e，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)L。20（10分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS28O26SO2Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_mol電子。(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是_。(3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)

13、硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是_ 。(4)鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。21（10分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按照?qǐng)D示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱(chēng)量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g從分液漏斗滴入6 mol·L1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g重復(fù)步驟和的操作，

14、直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置中干燥管B的作用是_。(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)量的結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)步驟的目的是_。(4)步驟的目的是_。(5)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。高三學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試題參考答案一、選擇題答案(每題分，共48分)題號(hào)12345678答案CCBDBDAD題號(hào)910111213141516答案BCBCCCBC二、非選擇題(共52分)17.（12分，每空2分）(1)250(2)21.6C (3) (4)偏低偏低18.（12分，每空2分） (1)32 11(2)11 23 23 (3) L19(8分，每空2分