北京市豐臺區(qū)普通高中校-第一學(xué)期高一化學(xué)期中階段練習(xí)卷2含答案

1、北京市豐臺區(qū)普通高中校2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)期中階段練習(xí)卷2班級姓名相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 N 14 Fe 56 Mg 24第一部分(選擇題 共50分)每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分1 .當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.蔗糖溶液B.鹽酸C.氯化鈉溶液 D. Fe (OH)3膠體2 .下列儀器中，可用酒精燈直接加熱的是A.蒸發(fā)皿 B.燒瓶C.錐形瓶 D.燒杯3 .下列物質(zhì)中，不屬于 電解質(zhì)的是 A. NaOH B. NaClC. CO2D. H2SO44 .氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A.電子轉(zhuǎn)

2、移 B.元素化合價變化C.氧元素參加反應(yīng)D.原子重新組合5 .超臨界CO2流體是一種具有和水相似、能阻燃、溶解能力強(qiáng)的溶劑，被譽(yù)為綠色環(huán)保溶劑”。下列說法正確的是超臨界CO2流體性質(zhì)特殊，因此，與干冰的化學(xué)組成不同CO2是自然界中存在的物質(zhì)，它參與自然界的碳元素循環(huán)超臨界CO2流體是一種特殊的物質(zhì)，容易燃燒超臨界CO2流體可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑A.B.6.下列電離方程式中，正確的是A . Na2SO4=2Na+SO4-2C. Al2(SO4)3=2A13+3SO42-C.D.B. Ba(OH)2=Ba2+OH2-D. Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-7. 一化學(xué)興趣小組在家

3、中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好 線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A . NaCl是非電解質(zhì)B . NaCl溶液是電解質(zhì)。C. NaCl在水溶液中電離出可以自由移動的離子。D . NaCl溶液中水電離出大量的離子8 .下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO 3CaCO3CaOSO39 .下列儀器中，常用于溶解固體和稀釋溶液的是A.容量瓶 B.燒杯C.量筒D,燒瓶10 .從氮元素的化合價判斷，下列物質(zhì)只

4、能具有還原性的是A. NH3B. NOC.NO2D. HNO311 .下列各組離子在溶液中能大量共存的是A . Ca2+ Na+ CO32NO 3B. Cu2+ ClNO3OHC. Na+ Al3+ ClSO42D. H +SO42NO3OH12.下列類型的反應(yīng)中,A .化合反應(yīng)定屬于氧化還原反應(yīng)的是B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)13 .在下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是A .單質(zhì) 化合物 B.電解質(zhì) 化合物C.濁液膠體D.混合物溶液14 .科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)15 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積

5、最大的是A. 2 g H2 B. 71 g Cl2 C. 2 mol O2D. 54 g H2O16 .同一狀態(tài)下，20 mL A2氣體與30 mL B2氣體恰好完全反應(yīng)生成20 mL某氣體X,則X的化學(xué)式為A . A2 B3B. AB2C. AB3D. A3 B217 .繼 分子足球”頷之后，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)另一種分子足球” N60o 一定條件下 N60中積累的巨大能量會在一瞬間釋放出來，是未來的火箭燃料,N60屬于A.金屬單質(zhì)B.非金屬單質(zhì)C.化合物D.混合物18 .下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯誤的是:A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B.蒸儲操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒

6、瓶的支管口處C.蒸儲中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。D.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分蒸干后，才能停止加熱。Cl ,消耗等物質(zhì)的量的 AgNO3,三種溶液的物19 .體積相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的 質(zhì)的量濃度之比為：A. 3 ： 2 ： 1B. 1 ： 2 ： 3C. 6 ： 3 ： 2D. 2 ： 3 ： 620.卜列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿 . CuO 一 CuB. Fe f FeQC. H2SO4 f SO2D. HNO3 - N2OA.完全不同 B.完全相同C.僅c(K+)相同D.僅c(C1-)相同有體積相同的兩份營養(yǎng)液，其配方如下

7、:KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3 mol0.2 mol0.1mol第二份0.1mol0.3 mol0.1mol兩份營養(yǎng)液中各離子濃度22.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO 3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所 示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是A. HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B. AgNO 3、HCl、Na2CO3、BaCl2C. BaCl2、Na2CO3、AgNO 3、HCl D. AgNO 3、HCl、BaCl2、Na2CO3 2

8、3.下列敘述中，正確的是A. H2O的摩爾質(zhì)量是18B.等質(zhì)量的02和03中所含的氧原子數(shù)相同C.常溫下，22.4 L NO 2中所含的氧原子數(shù)為 2 NaD. 4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol - L 124. Na代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)Na的敘述中，正確的是A . 1 mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為 NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NaC. 14 g氮?dú)馑腘原子數(shù)為NaD.在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為 2 Na25.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A .實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳2

9、H+ + CO32 = CO2 f + H2OB.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)2Fe + 6H+ = 3H2 f + 2Fe3+C.氫氧化鋼溶液跟稀硫酸反應(yīng)Ba2+ + SO42 +2H+2OH = BaSO4 /2H2OD.氫氧化鋼溶液跟硫酸銅反應(yīng)Ba2+ SO42 = BaSO4 J第二部分（非選擇題 共50分）26. （4分）下圖所示為按樹狀分類法對一組物質(zhì)進(jìn)行的分類。請?zhí)顚懴铝袠?biāo)注。Na2。、Na2SO4、N2、空氣、NaCl 溶液分類標(biāo)準(zhǔn)127. （3分）紅熱的鐵與水蒸氣可反應(yīng)：3Fe+ 4H2O（g）Fe3O4 + 4H2。該反應(yīng)中氧化劑是 （填化學(xué)式，下同），還原劑是。若消耗了 1.5 mol

10、 Fe ,則生成 mol H 2。28. （8分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A、萃取分液法 B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸儲法F、過濾法（1） 分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3） 分離水和苯的混合物；（4） 分離四氯化碳（沸點(diǎn)為 76.75 °C）和甲苯（沸點(diǎn)為 110.6 °C）,已知四氯化碳和甲苯互溶。29. (14分)用 98%的濃H2SO4 ( p=1.84g/cm3)配制 500ml0.5mol/L 的稀 H2SO4,請按要求填空:（1）所需濃H2SO4的體積為 mL ;（2）如

11、果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有（3）實(shí)驗(yàn)開始前，需要檢驗(yàn)容量瓶是否 。（4）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容 ;定容時俯視刻度線 轉(zhuǎn)移溶液時有少量滴灑 （5）下列主要操作步驟的正確順序是 （填序號）。量取一定體積的濃硫酸，放入燒杯中，用適量蒸儲水稀釋；用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸儲水至凹液面與刻度線相切；待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量的蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。30. （16分）海洋植物

12、如海帶.海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海 帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中）充入適得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I-+ C12=2C1-+I2）晶態(tài)碘. .:殘?jiān)?）指出提取碘的過程中有美麗磷僉輔作名稱I請 （2）過程中充入適量C12的目的是 ; 一- - （3）操作中所用的有機(jī)試劑可以是 （只填一種），簡述要把碘水變成碘有機(jī)溶液 一. . . . . . .- -對于提取晶體碘的優(yōu)點(diǎn) .一工- （4）操作過程可以分解為如下幾步：H 二- - A.把盛有溶彼的分放漏斗放在鐵架

13、臺的鐵圈中； I- 一一- - B.把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分放漏斗中，并蓋好玻璃塞；一 _ _ . . . . . . . . . . .- - C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；線 - 一一 ：- D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；- E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；-F.從分液漏斗上口倒出上層液體；-封 G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；- H.靜置、分層。-（a）過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）;-蜜 （b）上述G步操作的目的是： ;-最后碘的有機(jī)溶液是通過 獲得（填 漏斗上口 ”

14、或 漏斗下口 ”）。31. （5分）2.4 g鎂與100 mL稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計。求：（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（2）反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度。B卷滿分20分1. （6分）判斷下列說法是否正確，若正確畫若錯誤畫“X” （1）酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫（）（2）鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素（）（3）酸、堿、鹽均可以不含金屬元素（）NaCl 和 CaCl2。2. （8分）一學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，從NaCl、CaCl2的固體混合物中分離出回答下列問題：NaCl溶液過濾加入過量Na£Ch溶液麗燕感C蕤發(fā)結(jié)叫嬴麗（

15、1）B物質(zhì)的名稱是 。（2）將此實(shí)驗(yàn)分離得到的 NaCl,經(jīng)分析含雜質(zhì)。是因?yàn)樯鲜龇椒ㄖ心骋徊皆O(shè)計的錯誤，請指出錯誤的一步是： （填寫序號）；該步正確的設(shè)計方案：（3）若要測定該混合物NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量 B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量來確定，這種物質(zhì)3. （6分）有3.2克鐵和銅的混合物，與 100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體1.12L。溶液體積的變化忽略不計。求：混合物中Fe的物質(zhì)的量鹽酸的物質(zhì)的量濃度反應(yīng)完全后，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度。答案題號12345678910111213答案DACABCCDBACBD題號141516171819202122232425答案ACABDCBBDBCC26. (4分)類別1為 混合物 類別2為 單質(zhì)27. (3分)氧化劑是 H2O ,還原劑是 Fe 。 2 mol28. (8 分)(1) F (2) D(3)E(4)A29. (14分)(1) 13.6m mL;(2) 20 mL 有 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶(3)是否漏液 0(4) 偏高; 偏高 偏低(5)順序是13524(填序號)。30. (16分)(1) 過濾，萃取、分液 ;(2)目的是把溶液中的 轉(zhuǎn)化成I2(3)是苯(或四氯化碳)優(yōu)點(diǎn)得到濃度