備戰(zhàn)化學(xué)中考同步創(chuàng)新4.3離子課時練習(xí)2

1、精品資源第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子2我夯基我達標1 .鎂原子與鎂離子比較具有相同的 ,它們的不同之處有 。思路解析：原子得失電子變成離子， 所以原子與離子之間只是電子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生變化。答案：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）電子數(shù)2 .元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于（）A.核外電子數(shù)B. 核電荷數(shù) C. 中子數(shù) D.最外層電子數(shù)思路解析：原子的結(jié)構(gòu)都有一個達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，只有通過得失電子使最外層達到一個穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在原子最外層電子的得失上。答案：D3 .對于鈉原子和鈉離子兩種粒子的比較，下列說法不正確的是（）A.它們的電子數(shù)相同B.它們的化學(xué)性質(zhì)不相同C.它們的質(zhì)子數(shù)相

2、同D.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子思路解析：鈉離子是由鈉原子失去最外層的一個電子而形成的，在此過程中，鈉原子失去最外層的一個電子，電子數(shù)變了，化學(xué)性質(zhì)也不相同，但質(zhì)子數(shù)不變。答案：A1.1 個氫原子由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成，不含中子，當(dāng)一個氫原子失去1個電子后，它不會變成（）A.質(zhì)子B. 原子核 C. 陽離子 D. 帶負電的離子思路解析：本題經(jīng)過仔細分析不難得出，一個氫原子失去一個電子后，就變成了一個質(zhì)子，帶一個單位的正電荷。答案：D5 .已知幾種離子或原子的結(jié)構(gòu)、帶電情況如下表所示。 通過此表可以總結(jié)出：帶負電荷的原子屬于陰離子。還能總結(jié)出：粒子結(jié)構(gòu)示意圖9)©)粒子類型陰離子陰離子原子

3、陽離了陽離了粒子所帶電2個單位負電1個單位負電不帶電1個單位正電2個單位正電荷荷荷荷荷(1)。思路解析：可以從多個角度來分析，如最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，離子類型與所帶電荷的關(guān)系，核外電子的排布規(guī)律等。答案：(1)帶正電荷的原子屬于陽離子(2)最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是中性原子(3)核電荷數(shù)大于電子總數(shù)的原子帶正電荷(4)第一電子層最多能容納 2個電子(5)離子所帶電荷與原子得失電子的數(shù)目有關(guān)我綜合我發(fā)展6 .某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成，該粒子是()A.分子 B. 原子 C. 陰離子 D. 陽離子思路解析：此題考查由粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系去判斷粒子種類

4、的能力。解此題的關(guān)鍵在于要明確判斷粒子種類(分子、原子、陰離子、陽離子)的依據(jù)是粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 的大小。當(dāng)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)時，呈中性，為分子、原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)時，帶正電荷，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)時，帶負電，為陰離子。答案：D7 .根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是()A.表示的是三個原子B.表示的元素是非金屬元素C.表示的是陽離子D.表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似思路解析：此題根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷元素種類、粒子種類、元素的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)的穩(wěn) 定性。解題的關(guān)鍵在于：(1)由質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的差值判斷粒子種類(原子、陽離子、陰離子)，為原子，而為陽離子。(2)由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類

5、，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則表示不同元素。（3）由原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，為非金屬元素，為金屬元素。且最外層 電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，如元素化學(xué)性質(zhì)相似。（4）由最外層電子數(shù)決定粒子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。一般最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)稱為“ 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”。答案：D8 .元素Z的核電荷數(shù)為8,陰離子Z2-與元素Y的陽離子Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素 Y的 核電荷數(shù)是。思路解析：離子是由原子失去或得到電子而形成的，且離子所帶的電荷數(shù)等于原子形成離子時失去或得到的電子的數(shù)目，又Z2 一的核外電子數(shù)為 8+2=10,設(shè)Y的核電荷數(shù)為b,則 Y核外電子數(shù)為b-3 ,又Z2-與Y3+電子層結(jié)構(gòu)相同，則 8+2 =

6、 b-3,因此b= 8+2+3=13。答案：13我創(chuàng)新我超越9 .在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（用序號填空，下同） ,屬于陰離子 的有,屬于陽離子的有 ,屬于同種元素的有 ,達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有,具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是 。 GO（3）（+?）j j GO J GO > > © GO通過以上各圖還可總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于：。思路解析：同種元素的粒子，質(zhì)子數(shù)必相同。由于原子呈電中性，對陽離子而言，核電荷數(shù)必大于核外電子數(shù)。問題的關(guān)鍵是如何找出原子和離子的區(qū)別，可以從質(zhì)子數(shù)與核外電子的關(guān)系、粒子的帶電性等方面加以考慮。答案： （1）原子整體上不顯電性，離子顯電性（2）