內(nèi)蒙古某知名中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、2018-2019學(xué)年度高二化學(xué)第一次月考卷一：單項選擇題（每小題3分，共60分） 1、下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是( )a. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： b. 中子數(shù)為8、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子：68cc. 1h與2h互稱同位素 d. 230th和232th的化學(xué)性質(zhì)不相同2、四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中y元素原子電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。下列說法不正確的是（ ） a. z位于元素周期表中第三周期、第iva族b. y 的最高價氧化物不能和x 的簡單氫化物反應(yīng)c. m的非金屬性比z的弱 d. 原子半徑比較: x<m3、短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大。x原子的最外層電

2、子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，y和w同主族，z與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )a. 原子半徑大小順序：r(w)>r(z)>r(y)>r(x)b. x的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比w的弱c. y分別與z、w形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同d. w的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比y的強(qiáng)4、下面有關(guān)離子化合物的說法正確的是( )a.離子化合物中一定含有金屬元素,含金屬元素的化合物一定是離子化合物b.離子鍵只存在于離子化合物中,離子化合物中一定含有離子鍵c.離子化合物中不可能含有共價鍵d.離子化合物受熱熔化破壞化學(xué)鍵,吸收熱量,屬于化學(xué)變化5、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的

3、是（ ）a. nacl和k2s b. h2o和nh3 c. caf2和cscl d. ccl4和na2o6、下列關(guān)于下圖裝置的說法中，正確的是（ ） a. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b. 銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)c. 該裝置工作時溶液中so42向正極移動d. 正極反應(yīng)為zn2 e= zn2+7、下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關(guān)說法正確的是（ ）a. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕 b. 正極為c，發(fā)生 的反應(yīng)為氧化反應(yīng)c. 在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕 d. 正極反應(yīng)為：o2 + 2h2o + 4e 4oh8、在一定條件下，可逆反應(yīng)：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h<0，增加n

4、2的濃度，平衡常數(shù)將（ ）a. 增大 b. 不變 c. 減少 d. 無法判斷9、lifepo4電池廣泛用于電動車。電池反:li+fepo4 lifepo4電池的正極材料是lifepo4，負(fù)極材料是石墨，含li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列說法正確的是（ ）選項放電過程 充電過程ali+向電池的正極遷移 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能b可以加入磷酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電率陽極的電極反應(yīng)式為lifepo4-e-=fepo4+li+c若正極增加7g，則有na個電子經(jīng)電解質(zhì)由負(fù)極流向正極 陽極材料的質(zhì)量不斷減少d若有n mol的li+遷移，則理論上負(fù)極失去n mol電子陰極的電極反應(yīng)式為li+e-=li 10、電解cucl2

5、溶液的裝置如右圖所示，下列分析正確的是（ ） a. b電極的質(zhì)量不變 b. a電極是該裝置的負(fù)極c. a電極上發(fā)生氧化反應(yīng) d. 電子由b電極經(jīng)溶液流向a電極11、將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）a. b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 b. a中鐵釘附近呈現(xiàn)藍(lán)色沉淀c. b中發(fā)生吸氧腐蝕 d. a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生12、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（ ）a. 反應(yīng)停止了 b. 正、逆反應(yīng)的速率相等c. 正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 d. 正、逆反應(yīng)的速率均為零13、在四個不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快

6、的是( )a. v(h2)0.3 mol·l-1·min-1 b. v(n2)0.05 mol·l-1·s-1c. v(n2)0.2 mol·l-1·min-1 d. v(nh3)0.3 mol·l-1·min-114、將已除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生h2的速率v與時間t的關(guān)系如下圖所示，其中影響ab段速率的主要因素是a. h+的濃度 b. cl的濃度 c. 溶液的溫度 d. 體系的壓強(qiáng)15.在一定條件下，可逆反應(yīng)：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h<0，達(dá)到平衡 時，當(dāng)單獨改變

7、下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（ ）a. 加催化劑v (正)、v (逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等b. 加壓，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大倍數(shù)大于v (逆)增大倍數(shù)c. 降溫，v (正)、v (逆)都減小，且v (正)減小倍數(shù)小于v (逆)減小倍數(shù)d. 在體積不變時加入氬氣，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大倍數(shù)大于v (逆)增大倍數(shù)16、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，有關(guān)合成氨的說法正確的是a. 升溫能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率b. 采用2050 mpa能提高催化劑的效率c. 使用催化劑能提高nh3的百分含量d. 循環(huán)使用未反應(yīng)的n2和h2能節(jié)約成本17、某溫度下，

8、在一容積可變的容器中，反應(yīng)2x(g)y(g)2z(g)達(dá)到平衡時，x、y和z的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向右移動的是（ ）a. 均減少1mol b. 均增加1mol c. 均減半 d. 均加倍18、如圖所示，與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） a. 圖甲表示反應(yīng)：4co(g) +2no2(g) n2(g) +4co2(g) h<0，在其他條件不變的情況下，改變起始物co的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有t1<t2，b點處no2的轉(zhuǎn)化率最大b. 圖乙表示某條件對2a(g) +b(g) 3c(g)的影響，乙一

9、定使用了催化劑c.圖丙表示的某可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑能同時改變正逆反應(yīng)的活化能d. 圖丁表示等量no2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2no2(g) n2o4(g)，相同時間后測得no2含量的曲線，則該反應(yīng)的h>019、將no2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是（ ）a. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，重新達(dá)到平衡后，混合氣體的顏色比原平衡的顏色深c. 加入no2后，n2o4的體積分?jǐn)?shù)減少。d. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增

10、大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏變淺20、已知反應(yīng)2co(g)=2c(s)o2(g)的h為正值，s為負(fù)值。設(shè)h和s不隨溫度而變，下列說法中正確的是( )a. 低溫下能自發(fā)進(jìn)行 b. 高溫下能自發(fā)進(jìn)行c. 低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行 d. 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行第二卷（非選擇題40分）21、一定條件下鐵可以和co2發(fā)生反應(yīng)：fe(s)+co2(g) feo(s)+co(g) h>0。（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的co2氣體，反應(yīng)過程中co2氣體和co氣體的濃度與時間的關(guān)系如右圖所示，則8分鐘內(nèi)co的平均反應(yīng)速率v(co)=_。（2）寫出該反應(yīng)平

11、衡常表達(dá)式：k=_；下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)k增大的是_（填序號）。a升高溫度 b增大壓強(qiáng)c充入co d再加入一些鐵粉（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的co2，則co2的轉(zhuǎn)化率將_ （填“增大”、“減小”、“不變”）。（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。 高鐵酸鈉(na2feo4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用naclo氧化fe(oh)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為_ 。 高鐵電池的總反應(yīng)為：3zn+2k2feo4+8h2o 3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh。下列敘述錯誤的是_（填

12、序號）。a放電時每轉(zhuǎn)移6mol電子，負(fù)極有2mol k2feo4被還原b充電時陰極反應(yīng)為：zn(oh)2 +2e-=zn+ 2oh-c放電時正極反應(yīng)為：feo42-+ 3e-+ 4h2o= fe(oh)3+ 5oh-d充電時陽極附近溶液的堿性減弱（5） 已知：2co(g)+o2(g)= 2co2(g) h= - 566 kj/mol2h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g) h= - 483.6 kj/mol寫出co和h2o(g)作用生成co2和h2的熱化學(xué)方程式：_ 。22、碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。消除汽車尾氣中的no、co，有利于減少 pm 2.

13、5 的排放。已知如下信息: 2co(g)+2no(g)2co2(g)+n2(g) h1=-748kj/mol 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h2=-565kj/mol（1） 在一定條件下n2和o2會轉(zhuǎn)化為no，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2l恒容密閉容器中加入0.2mol no和0.3mol co，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng) ，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得10min 內(nèi)v(no)=7.5×10-3mol/(l·min)，則平衡后co的轉(zhuǎn)化率為 。（3） 其他條件相同，t min 時不同溫度下測得no 的轉(zhuǎn)化

14、率如圖 (i)所示。a 點的反應(yīng)速率v正 (填“>”、“<”或“=”)v逆，a、b兩點反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是_(填“a”或“b”)，理由是_。（4）人工光合作用能夠借助太陽能用co2和水制備化學(xué)原料，圖(ii)是通過人工光合作用制備hcooh 的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式:_。23、燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一。消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。（1）已知： n2(g)o2(g)2no(g) h180.5kj·mol-1 co(g)1/2 o2(g)co2 (g) h-283kj·mol-1則汽車尾氣中no和co在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應(yīng)成無污染的氣體的熱化學(xué)方程式是_。(2) 在一定溫度下，將2.0mol no、2.4mol氣體co 通入到固定容積為2l的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如右圖所示： 有害氣體no的轉(zhuǎn)化率為_， 015min no的平均速率 v(no)=_mol/(l·min)。（保留兩位有效數(shù)字）該溫度下的平衡常數(shù)為 _ 20min時若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致co濃度減小，則改 變的 條 件可 能是 _（選填序號）。a縮小容器體積 b增加co的量 c降低溫度 d擴(kuò)大容器體積 若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入no、n2各0.4mol，化學(xué) 平衡將_移動（選填“