高中化學(xué) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)八分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) 魯科版選修3

1、課時(shí)跟蹤檢測(cè)（八） 分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)1下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是()ch2cl2 乙酸a只有b和c d解析：選c有機(jī)物分子中含有手性碳原子的分子是手性分子，手性碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)。2下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是()aso2 bh2cbbr3 dcocl2解析：選cso2、cocl2屬于含極性鍵的極性分子；h2屬于含非極性鍵的非極性分子。3下列敘述中正確的是()a離子化合物中不可能存在非極性鍵b非極性分子中不可能既含極性鍵又含非極性鍵c非極性分子中一定含有非極性鍵d不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵解析：選da項(xiàng)，離子化合物中可能存在非極性鍵，如

2、 ；b項(xiàng)，非極性分子中可能既含極性鍵又含非極性鍵，如chch、ch2=ch2；c項(xiàng)，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如co2、ch4、bf3。4下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()a二氧化硫 b四氯化碳c二氧化碳 d乙炔解析：選d分子中既有極性鍵又有非極性鍵，則分子中必須既有同種元素原子間所成的鍵，又有不同種元素原子間所成的鍵，而在a、b選項(xiàng)中同種原子間沒(méi)有成鍵，也就沒(méi)有非極性鍵。要求分子為非極性分子，則分子中原子的排列一定是對(duì)稱的，只有這樣才能使分子中正、負(fù)電荷的中心重合，使分子無(wú)極性。5下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組是()ach4和h2o bco2和hcl

3、cnh3和h2s dhcn和bf3解析：選cch4、co2、bf3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；h2o、hcl、nh3、h2s、hcn是由極性鍵構(gòu)成的極性分子。6膦(ph3)又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。下列關(guān)于ph3的敘述正確的是()aph3是非極性分子bph3分子中有未成鍵的電子對(duì)cph3是一種強(qiáng)氧化劑dph3分子中的ph鍵是非極性鍵解析：選bph3分子中p原上的價(jià)電子對(duì)數(shù)1/2×(53)4，孤對(duì)電子數(shù)431，分子中含孤對(duì)電子，故為極性分子；3價(jià)p還原性較強(qiáng)，是一種強(qiáng)還原劑；ph鍵是極性鍵。7常溫下三氯化氮(ncl3)是一種淡黃色液體，其

4、分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于ncl3說(shuō)法正確的是()a分子中ncl鍵是非極性鍵b分子中不存在孤對(duì)電子cncl3分子是極性分子d因ncl鍵的鍵能大，它的沸點(diǎn)高解析：選cncl3分子氮原子上的價(jià)電子對(duì)數(shù)1/2×(53)4，孤對(duì)電子數(shù)431，n原子上還有一對(duì)孤對(duì)電子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為三角錐形，為極性分子。ncl鍵為極性鍵，鍵能大說(shuō)明分子穩(wěn)定，而物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。8微波爐加熱時(shí)，電爐內(nèi)的微波場(chǎng)以極高的頻率改變電場(chǎng)的方向，使水分子迅速擺動(dòng)而產(chǎn)生熱效應(yīng)。在高頻改變方向的電場(chǎng)中水分子會(huì)迅速擺動(dòng)的原因是()a水分子具有極性共價(jià)鍵b水分子中有共用電子對(duì)c水由氫、氧兩元素的原子組成d水分

5、子是極性分子解析：選d水分子在電場(chǎng)中擺動(dòng)，說(shuō)明水分子中存在正極和負(fù)極，即水分子是極性分子。9a、b、c、d四種元素位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次增大。a原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，b原子的電子總數(shù)與d原子最外層電子數(shù)相等，a原子與b原子最外層電子數(shù)之和與c原子的最外層電子數(shù)相等，d原子與b原子電子總數(shù)之和是c原子電子總數(shù)的2倍，d原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由此推斷：(1)a與d形成的化合物中，含有非極性鍵的是_(寫化學(xué)式)。(2)b與d形成的化合物中，其中三原子分子是_(填“極性”或“非極性”)分子，空間構(gòu)型為_(kāi)，電子式為_(kāi)。(3)a與c形成的化合物的分子空間構(gòu)型為_(kāi)。解析：a原子核內(nèi)僅

6、有1個(gè)質(zhì)子，則a為h，d原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則為o，b原子電子總數(shù)與d原子最外層電子數(shù)相等，則b為碳(c)。a原子與b原子最外層電子數(shù)之和與c原子最外層電子數(shù)相等且原子序數(shù)c>b，則c為n。a與d可形成化合物h2o和h2o2，含非極性鍵的是h2o2。b與d形成化合物為co和co2，三原子分子為co2。a與c形成化合物為nh3，空間構(gòu)型為三角錐形。答案：(1)h2o2(2)非極性直線形(3)三角錐形10主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)都小于18，a與d同主族，b與c在同一周期，a、d原子的價(jià)電子數(shù)都是1，c原子最外層電子數(shù)比b原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。a

7、、b的單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比21完全反應(yīng)，生成物在常溫下為液體。此液體與d單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成a的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子。試回答下列問(wèn)題：(1)寫出元素符號(hào)：b_，d_。(2)寫出元素原子的價(jià)電子排布：a_，c_。(3)b與c在高溫下完全反應(yīng)后的生成物的化學(xué)式為_(kāi)，它是由_(填“極性”或“非極性”)鍵形成的_分子，分子的空間構(gòu)型呈_。(4)a與b的單質(zhì)以體積比21形成的化合物的中心原子的雜化方式為_(kāi)，分子的空間構(gòu)型呈_。解析：由題意知a、b、c、d四種元素分別為h、o、c、na，c與o2完全反應(yīng)的生成物為co2，它是由極性

8、鍵構(gòu)成的非極性分子，為直線形結(jié)構(gòu)。h2o中氧原子采取sp3雜化，為v形分子。答案：(1)ona(2)1s12s22p2(3)co2極性非極性直線形(4)sp3v形1x和y為兩種不同的元素。下列化學(xué)式表示的分子一定為極性分子的是()axy bxy2cxy3 dxy4解析：選a由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。2nh3、h2s等是極性分子，co2、bf3、ccl4等是極性鍵形成的非極性分子。根據(jù)上述事實(shí)可推出abn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是()a分子中不能含有氫原子b在abn分子中a原子的所有價(jià)電子都參與成鍵c在abn分子中每個(gè)共價(jià)鍵都相同d在abn分子中a的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于b的相對(duì)原

9、子質(zhì)量3下列敘述正確的是()anh3是極性分子，分子中n原子處于3個(gè)h原子所組成的三角形的中心bccl4是非極性分子，分子中c原子處在4個(gè)cl原子所組成的正方形的中心ch2o是極性分子，分子中o原子不處在2個(gè)h原子所連成的直線的中央dco2是非極性分子，分子中c原子不處在2個(gè)o原子所連成的直線的中央解析：選ca項(xiàng)，nh3分子為三角錐形，n原子處于錐頂，3個(gè)h原子位于錐底；b項(xiàng)，ccl4分子為正四面體形，c原子處在正四面體的中心，4個(gè)cl原子位于四個(gè)頂點(diǎn)；d項(xiàng)，co2分子為直線形，結(jié)構(gòu)式為o=c=o，c原子處在2個(gè)o原子所連成的直線的中央。4三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法中正

10、確的是()a所有氮原子均采取sp3雜化b一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)鍵c屬于極性分子，故極易溶于水d三聚氰胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵解析：選b三聚氰胺分子中，處于環(huán)上的氮原子采取sp2雜化，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；由三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)知，它是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，為非極性分子，而水為極性溶劑，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；三聚氰胺分子中不存在由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，故不存在非極性鍵，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。5研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(cos)，已知羰基硫分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合元素周期表知識(shí)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()羰基硫?qū)儆诜菢O性分子

11、羰基硫?qū)儆跇O性分子羰基硫的電子式為羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上a bc d解析：選d在羰基硫分子中，中心原子為c原子，其價(jià)電子對(duì)數(shù)為×42，孤對(duì)電子數(shù)為220，則為直線形分子，結(jié)構(gòu)式sc0，電子式 ，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子。6已知h2o2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)h2o2的結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是()分子的正、負(fù)電荷重心重合分子正、負(fù)電荷重心不重合h2o2是含極性鍵的非極性分子h2o2是含非極性鍵的極性分子a bc d解析：選d據(jù)圖示可知h2o2分子的正、負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子；h2o2分子中存在ho極性鍵和oo非極性鍵。7有一種ab2c2型分子，在

12、該分子中a為中心原子。下列關(guān)于該分子的空間結(jié)構(gòu)和極性的說(shuō)法中，正確的是()a假設(shè)為平面四邊形，則該分子一定為非極性分子b假設(shè)為四面體形，則該分子一定為非極性分子c假設(shè)為平面四邊形，則該分子可能為非極性分子d假設(shè)為四面體形，則該分子可能為非極性分子解析：選c若ab2c2為平面結(jié)構(gòu)，可能為對(duì)稱結(jié)構(gòu) ，也可能是不對(duì)稱結(jié)構(gòu) ，若為四面體結(jié)構(gòu)，則一定是不對(duì)稱結(jié)構(gòu)。8已知三角錐形分子e和直線形分子g反應(yīng)，生成兩種直線形分子l和m(組成e、g、l、m分子的元素原子序數(shù)均小于10)，如下圖所示，則下列判斷錯(cuò)誤的是()ag是最活潑的非金屬單質(zhì)bl是極性分子ce能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色dm化學(xué)性質(zhì)活潑解析：選d據(jù)題

13、意可知e為nh3、g為f2、l為hf、m為n2。n2分子中存在穩(wěn)定的nn叁鍵，故化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。9有a、b、c、d、e 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中c、e是金屬元素；a和e屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。b和d也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，c原子最外層上電子數(shù)等于d原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出a、b、c、d、e 五種元素的元素符號(hào)：a是_，b是_，c是_，d是_，e是_。(2)d元素在周期表中的位置為_(kāi)。(3)用電子排布式表示b元素原子的價(jià)電子構(gòu)型_。(4)元素電負(fù)性的大小關(guān)系是b_d(填“”“”或“”)

14、，c與e的第一電離能的大小關(guān)系是c_e(填“”“”或“”)。(5)a2d屬于_(填“極性”或“非極性”)分子，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)，其中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(6)d、e元素形成的化合物的電子式為_(kāi)。解析：a、e同主族，且價(jià)電子排布為ns1，可知為a族元素，又因?yàn)閑為金屬元素，且原子序數(shù)edcba，則a為氫元素，e可能為鈉或鉀元素；b、d同主族，且最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的2倍，故二者價(jià)電子排布為ns2np4，為a族元素，b為氧元素，d為硫元素，則e為鉀元素；c原子最外層電子數(shù)等于d原子最外層電子數(shù)的一半，故c為鋁元素。答案：(1)hoalsk(2)第3周

15、期a族(3)2s22p4(4)(5)極性v形極性鍵(6) 10元素x和y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的x的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中x的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素x和元素y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，x的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。(1)確定x、y兩種元素在周期表中的位置：x_、y_。(2)在元素x和y形成的化合物中，寫出x的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式_；該分子的中心原子采取_雜化，是_(填“極性”或“非極性”)分子，分子的空間構(gòu)型呈_。(3)寫出x的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式_；該分子的中心原子采取_雜化，是_(填“極性”或“非極性”)分子，分子的空間構(gòu)型呈_。(4)

16、由元素氫、x和y形成的化合物常見(jiàn)的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式_、_，并比較酸性強(qiáng)弱_。(5)由氫元素與x元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是_(寫分子式)，分子的空間構(gòu)型呈v形的是_(寫分子式)。解析：根據(jù)氫化物的化學(xué)式為h2x，知×100%88.9%，m(x)16?？赏浦?，x的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則x為o，y為s，其氧化物分別為so2、so3，在so2分子中，價(jià)電子對(duì)數(shù)1/2×63，sp2雜化，孤電子對(duì)數(shù)321，so2為v形分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；在so3分子中，價(jià)電子對(duì)數(shù)1/2×63，sp2雜化，孤電子對(duì)數(shù)330，so3為平面三角形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子。三種元素組成的化合物為h2so3、h2so4，酸性：h2so4h2so3。元素x為o