高考化學(xué)一輪課時(shí)達(dá)標(biāo)習(xí)題 第3章 金屬及其化合物4含解析

1、第3章金屬及其化合物（4）1下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中，正確的個(gè)數(shù)為(a)在人類(lèi)對(duì)金屬材料的使用過(guò)程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的na2o2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金可通過(guò)焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素將fecl3溶液滴入ki淀粉溶液中，溶液變藍(lán)色鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)a4b5c6d7解析 金屬活潑性越弱，越易被冶煉和使用；al是活潑金屬，表面易形成致密氧化膜，耐腐蝕；na2o2具有強(qiáng)氧化性，紫色石蕊試液變藍(lán)后褪色；al不能把mg置換出來(lái)

2、，al與mgo不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。2下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是(b)a制鈉：用海水制得精鹽，再電解純凈的nacl溶液b制鐵：用co還原鐵礦石得鐵c制鎂：用海水經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，再用h2還原得鎂d制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁解析 電解法制取金屬鈉時(shí)，需要電解熔融的nacl，而不是其溶液，a項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂的還原性很強(qiáng)，不能用熱還原法來(lái)制取，而應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法，c項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，故不能電解其熔融物制取金屬鋁，而應(yīng)電解熔融的氧化鋁，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3明代天工開(kāi)物記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底輔

3、薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也?！?注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說(shuō)法不正確的是(a)a倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物b煤炭中起作用的主要成分是cc冶煉zn的反應(yīng)方程式為znco32czn3cod該冶煉鋅的方法屬于熱還原法解析 根據(jù)題給信息可知倭鉛是鋅，a項(xiàng)錯(cuò)誤；煤炭中的碳與碳酸鋅反應(yīng)生成鋅，其中碳起還原劑的作用，b、c、d項(xiàng)正確。4部分氧化的fecu合金樣品(氧化產(chǎn)物為fe2o3、cuo)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是(d)a濾液a中的陽(yáng)離子為fe2、fe3、hb樣品中fe元素的質(zhì)量為2.14 gc樣品中cuo的質(zhì)量為4.0 gdv448解析 a項(xiàng)，生

4、成的濾渣3.2 g是銅，金屬銅可以和fe3反應(yīng)，所以濾液a中一定不含有fe3，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，灼燒后的固體為fe2o3，其物質(zhì)的量為0.02 mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02 mol×20.04 mol，質(zhì)量為0.04 mol×56 g/mol2.24 g，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，鐵元素的質(zhì)量為2.24 g，而原來(lái)固體為5.76 g，所以cuo的質(zhì)量不超過(guò)5.76 g2.24 g3.52 g，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，根據(jù)最后溶液中的溶質(zhì)為過(guò)量h2so4和feso4，而鐵元素的物質(zhì)的量為0.04 mol，說(shuō)明參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.04 mol，含氫離子0.08 mol，其中部分氫離子生成氫氣，

5、另外的h和合金中的氧結(jié)合生成了水，由于合金中氧的物質(zhì)的量為0.02 mol，它結(jié)合0.04 mol h，所以硫酸中有0.04 mol h生成氫氣，即生成0.02 mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 ml，正確。5已知x、y為單質(zhì)，z為化合物。xyzz溶液xy能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(d)a若z溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則x可能是nab若z的溶液遇na2co3放出co2氣體，則x一定是h2c若z的溶液中滴加kscn溶液顯血紅色，則y可能為fed若z的溶液中滴加naoh溶液有藍(lán)色沉淀生成，則y可能為cu解析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知單質(zhì)x、y反應(yīng)生成化合物z，電解化合物z溶液又產(chǎn)生這兩種單質(zhì)，無(wú)氧酸(除hf外)

6、和不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(除氟化物外)符合要求，分析選項(xiàng)可知b、d項(xiàng)符合要求，但b項(xiàng)中x也可能是cl2，故d項(xiàng)正確。6實(shí)驗(yàn)室擬用一定量的鐵與足量的稀h2so4及足量的cuo制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：feh2cucuocuso4cu若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是(b)a多b多c相等d無(wú)法判斷解析 中在h2還原cuo前后通入一段時(shí)間的h2，故中制得的單質(zhì)銅較多。7銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品cualo2的工藝如下注：al(oh)3和cu(oh)2開(kāi)始分解的溫度分別為450 和80 ：(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)age=a

7、g_。濾渣a與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為_(kāi)2noo2=2no2_。(2)固體混合物b的組成為_(kāi)al(oh)3和cuo_，在生成固體b的過(guò)程中，需控制naoh的加入量，若naoh過(guò)量，最后將得不到cualo2，寫(xiě)出因naoh過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式：_al(oh)3oh=alo2h2o_。(3)若將上述流程圖中加入的稀naoh溶液改為加入過(guò)量的氨水(其他均不變)，則濾液中的陽(yáng)離子有_cu(nh3)42、nh、h等_。(4)完成上述煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：cuoal2o3cualo2_o2_。解析 (1)電解精煉銀時(shí)，粗銀為陽(yáng)極，精銀為陰極，陽(yáng)

8、極上銀失電子變成離子進(jìn)入溶液：age=ag，陰極銀離子得到電子形成單質(zhì)銀：age=ag；無(wú)色的no在常溫下與空氣中的o2迅速化合生成紅棕色的no2：2noo2=2no2。(2)未煮沸之前是cu(oh)2和al(oh)3，al(oh)3和cu(oh)2開(kāi)始分解的溫度分別為450 和80 ，煮沸后cu(oh)2分解生成氧化銅，則b為al(oh)3和cuo；氫氧化鋁顯兩性能與堿反應(yīng)：al(oh)3naoh=naalo22h2o。(3)稀naoh溶液改為加入過(guò)量的氨水會(huì)生成cu(nh3)42、nh等。(4)反應(yīng)前cu為2價(jià)，反應(yīng)后為1價(jià)，化合價(jià)降低1，al元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，所以氧元素的化合價(jià)升高，生成氧氣，反應(yīng)前氧為2價(jià)，反應(yīng)后為0價(jià)，化合價(jià)升高2，兩者的最小公倍數(shù)是2，再根據(jù)原子守恒得：4cuo2al2o34cu