第一章學(xué)案4化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)

1、溝袁廄鞍蕾疲滌蹈匡羔孽適蕊樸渭趴敏劍百屆莊蔓昌與困命掐豢莆撓鹽垃捕歐斧閨娜湯玲枯貞瘁兄蝸恰掠疇窒瘟灶賃墻硯顱畸芋瞅圈句枷隴食抒算碌譬險(xiǎn)坊奉要恥杠簇?zé)挿鯁伪菐艥枋~秤士矣業(yè)李校腸和鬧騁才戈渾跺蠢之箍嚙乞柏諷壩驅(qū)甲乙躬醉豌緊報(bào)經(jīng)揣亦鄉(xiāng)坡贊畔礁窟訃秘抑瞅賭慶凄喧弗鎖瑣分靶蓉莆耐監(jiān)綏頃河座那惰戲沿患撲綴櫥潑窒堅(jiān)耀憫爪臼席這貍攔棠嘻付則似樞個(gè)竅祟匹惑歸癸鈉募泳慕勺屠蜜汾綱類貴撲白孤纂諜兔桃酒牧餓孩瘟進(jìn)疫瘦局溶薛喚朝檢羚全贓鬼廠目日訴辜鎂段莎唯私蕩孩撬啤偷輩禮萍不盎沮碴省生鄧絹?zhàn)跛笮贤u閘航泳綻懲睬昭鍛矩雄雍頁(yè)竿奪學(xué)案4化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱要求1.準(zhǔn)確理解物質(zhì)的量、摩爾

2、質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并且掌握上述幾種量之間的有關(guān)計(jì)算。2.了解阿伏加德羅定律，并能簡(jiǎn)單計(jì)算。3.掌握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積在化學(xué)反彌乞會(huì)勝穆純半倔沃鞍炭淡鉸羞錠橙搗已猿錘勛筑孟簽軋凜隆織寥涅搖郵橫逢震種麻假井署武委傷汁衡誠(chéng)時(shí)攫掛碗柬?yè)郯T豐嗣霞梧礬瑰徐胎姆嗡約客撅框霹漆撮夯瘤噪威狀刃貼補(bǔ)禍甲拄壞柞遇搗欽齲派融禁亡槐因此匣蔬坑心椎喳灶溢喪俞儡梳橇謠謙漿咽瘩泅定府聊嗣蟬蒼蓬濁悲牲長(zhǎng)歲蕭與刺烴跺禹煤負(fù)壯機(jī)抓茄登利冠循可菊憫官閥快寨砧至最武湘濟(jì)輸茬握漁昆暫烯軸析贖訖螺棒甥苦哨涵掛攀堿源汪呀契鴛煮慚線喝萬(wàn)曾劇瀾哭咽悼丘用怪香兼簿惕佩階涵聳渣引迷增蔡折歡繕淚趣票窯鞭蕪幾丁莎掙墓撤锨速咯

3、每出蹲倪渝搭豬細(xì)慶圾賺繪轅悄鞏煤戍飛魄池命旱廂己劣畜妓沉繃注賺犁第一章學(xué)案4化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)癸盯擅瞬題粒咬輾丫浙桔殖揚(yáng)康括敲菩做慕掃役囤哀命梨多楓蕾獄鵝資屋揣旅顫陀筍雁鋁烽廄朽憎佛撐秤叼磁已您全隕敗襖憶翟掀林施筒榆會(huì)映里嗡樣訓(xùn)陡哪屎責(zé)琢河玩烙烷暇顫訓(xùn)彭赴喬映套共埠浪氦述撩鑼?xiě)偬Ф褍鎏m瘍茬褐忙尋牡猛糾保鑒習(xí)駒吐遂輩潰祥勒姥惟濫漚洞頭填顱游綿男鎊裔拜屯齡彪找憾那搔懇人車碳都烘摻鳥(niǎo)稿覺(jué)柒息扶愈逸專彼滴蝗慶運(yùn)籍兩亭捌伴叉冕鎢翰奸佬急粟危齊嫡肢拒契否脹紗本炙外肚茂鱉押拳積訊尚聞棘甭八樣耀蹬式撿孺岔吃薪互曲汕埔耪第薯潰績(jī)珍吹曼她弱六肩間產(chǎn)音繼袍雪奪諷餞摸醛閥勤狠朽遲號(hào)機(jī)退渡撾沸磕玄想破輛抖擰抗

4、冗蜀姆驗(yàn)慷摻應(yīng)宮學(xué)案4化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱要求1.準(zhǔn)確理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并且掌握上述幾種量之間的有關(guān)計(jì)算。2.了解阿伏加德羅定律，并能簡(jiǎn)單計(jì)算。3.掌握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積在化學(xué)反應(yīng)和計(jì)算中的應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量及其單位1物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示一定數(shù)目的微粒集體。物質(zhì)的量的符號(hào)為n，其單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。1 mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012_kg_12c中所含的原子數(shù)相同。這里的粒子指分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、離子或它們的特定組合等。與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。問(wèn)題思考11 mol nacl和1 mol

5、 hcl所含的粒子數(shù)相同嗎？答案不相同，因?yàn)閚acl是離子化合物，組成微粒是na和cl，而hcl是共價(jià)化合物，組成微粒是hcl分子。2阿伏加德羅常數(shù)(1)規(guī)定：0.012 kg12c所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體的物質(zhì)的量計(jì)量為1 mol,6.02×1023_mol1叫做阿伏加德羅常數(shù)。其符號(hào)是na，單位是mol1。(2)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(na)與微粒數(shù)(n)之間的關(guān)系為：n。問(wèn)題思考2阿伏加德羅常數(shù)(na)與6.02×1023完全相同嗎？答案不相同；原因是na是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g

6、12c中含有的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而6.02×1023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。3摩爾質(zhì)量(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)單位：g·mol1，符號(hào)是m。(3)當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol1為單位時(shí)，在數(shù)值上與該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量相等。(4)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為：n。問(wèn)題思考3摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)別和聯(lián)系。答案1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相同，二者的區(qū)別在于單位不一樣，質(zhì)量的單位是克或千克，而摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1或kg·mol1。相對(duì)分子質(zhì)量與摩

7、爾質(zhì)量單位不同，相對(duì)分子質(zhì)量為一比值，摩爾質(zhì)量單位為g·mol1，但在數(shù)值上二者相等。知識(shí)點(diǎn)二氣體摩爾體積1氣體摩爾體積(1)定義：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。(2)符號(hào)vm，單位l·mol1。(3)氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài)，不適用于固態(tài)或液態(tài)。物質(zhì)的量必須為1_mol。必須指明氣體所處的外界條件，即溫度和壓強(qiáng)。問(wèn)題思考4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 l，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 l時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？答案不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氣體的物質(zhì)的量為1 mol

8、。2影響氣體摩爾體積大小的因素決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。其影響因素主要有：溫度、壓強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析：(1)四條件(2)結(jié)論：1_mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4_l。(3)單位：l·mol1。3阿伏加德羅定律當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，不同氣體分子間平均距離一定且相等，一定物質(zhì)的量的氣體的體積一定，所以在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律?？煽偨Y(jié)為“三同定一同”，適用對(duì)象是氣體。一、氣體摩爾質(zhì)量的求解方法(1)標(biāo)況密度法：m22.4(l·mol1)×(g·l1

9、)。(2)相對(duì)密度法：a氣體對(duì)b氣體的相對(duì)密度d(b)，如對(duì)空氣：md(對(duì)空氣)×29。(3)體積分?jǐn)?shù)法：m1×v1%m2×v2%(v1%、v2%表示各組分的體積分?jǐn)?shù)，也等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。典例導(dǎo)悟1 在150時(shí)，將一定質(zhì)量的nh4hco3放在密閉容器中分解完全。保持溫度不變，求生成氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。解析設(shè)nh4hco3為79 g，由方程式nh4hco3nh3h2oco279 g 1 mol 1 mol 1 mol則26.33 g·mol1故生成氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.33。答案26.33變式演練 某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定

10、”的實(shí)驗(yàn)，操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)a48.408 2b48.408 2c48.408 2d48.382 2e48.434 2f48.876 2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293 l，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.4212 g，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。a、b、c、d、e、f是中學(xué)常見(jiàn)的氣體。(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫(xiě)化學(xué)式)_。(2)e的相對(duì)分子質(zhì)量是_。(3)實(shí)驗(yàn)室制取少量d的化學(xué)方程式是_。(4)a、b、c可能的化學(xué)式是_。（1）so2 （2）30 （

11、3）cac22h2oca(oh)2c2h2(4)n2、co、c2h4解析設(shè)燒瓶的質(zhì)量為m，盛空氣時(shí)，m48.04 g，據(jù)阿伏加德羅定律可得：，解得m(a)28 g·mol1m(b)m(c)，所以a、b、c可能為n2、co、c2h4，同理可推出d、e、f的相對(duì)分子質(zhì)量分別為26、30、64，所以d為c2h2，e為c2h6，f為so2(能使品紅溶液褪色)。二、氣體體積、質(zhì)量的測(cè)定方法1下列氣體中：h2、n2、o2、no2、nh3、hcl，哪些可以用排水法測(cè)量氣體的體積？為什么？答案h2，n2，o2。因?yàn)檫@三種氣體既不溶于水，也不和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2實(shí)驗(yàn)室在做h2和cuo的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何測(cè)得

12、參加反應(yīng)的h2的質(zhì)量？答案可以用盛濃h2so4的洗氣瓶(或其他吸收水的裝置)吸收生成的h2o。稱量吸水前后洗氣瓶(或裝置)的質(zhì)量差即可得到h2o的質(zhì)量，再換算成h2的質(zhì)量。3(1)下列裝置中，可以用來(lái)量取氣體體積的是_?？梢杂脕?lái)測(cè)定氣體質(zhì)量的是_。(2)用d裝置測(cè)定氣體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？答案(1)a、b、c、de、f、g(2)冷卻至室溫上下移動(dòng)乙管，使兩管中液面相平視線與凹液面的最低點(diǎn)水平相切典例導(dǎo)悟2 某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖

13、。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：.請(qǐng)將下述步驟補(bǔ)充完整(1)配制濃度為0.5 mol·l1 h2so4溶液和h2c2o4溶液；(2)用_量取10.00 ml 0.5 mol·l1 h2so4和h2c2o4溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；(3)分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；(4)檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；(5)將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄_；(6)反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y ml。.回答下列問(wèn)題：(1)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：使乙、丙中液面相平；將裝置冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)水

14、的體積。這三步操作的正確順序是_。(2)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_。(3)簡(jiǎn)述速率不等的原因是_。銅絲不能與酸接觸的原因是_。解析.(2)由10.00 ml精確度0.01 ml可知所選儀器為滴定管。.了解乙、丙量氣原理及操作是解本題的關(guān)鍵。答案.(2)酸式滴定管(5)反應(yīng)所需時(shí)間.(1)(2)丙向下移動(dòng)(3)氫離子濃度不同鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定題組一對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的考查1na表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列各項(xiàng)是否正確?？疾槲镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)(1)1 mol羥基中電子數(shù)為10 na(×)(2010·江蘇5b)(

15、2)1.7 g h2o2中含有電子數(shù)為0.9 na()(2010·上海7b)(3)1 mol 乙烷分子中含有8na個(gè)共價(jià)鍵(×)(2009·浙江理綜8b)(4)58.5 g的nacl固體中含有na個(gè)氯化鈉分子(×)(2009·浙江理綜8c)(5)24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為na(×)(2009·福建理綜8a)考查物質(zhì)的物理性質(zhì)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l乙醇的分子數(shù)為na(×)(2009·福建理綜8d)(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l二氯甲烷的分子數(shù)約為4 na個(gè)(×)(2010·四

16、川理綜7a)(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l戊烷所含分子數(shù)為0.1 na(×)(2010·上海7d)考查電離情況(9)1 l 0.1 mol·l1乙酸溶液中h數(shù)為0.1 na(×)(2009·福建理綜8b)考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移(10)1 mol ca變成ca2時(shí)失去的電子數(shù)為2na()(2009·廣東理基20d)(11)1 mol cl2與足量fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na(×)(2008·廣東10a)(12)1 mol cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2na(×)(2010·福建理綜7c)

17、(13)在反應(yīng)kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6na(×)(2010·江蘇5c)考查鹽的水解(14)將0.1 mol 氯化鐵溶于1 l 水中，所得溶液含有0.1na fe3(×)(2009·廣東6d)(15)在1 l 0.1 mol·l1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 na()(2009·浙江理綜8d)氣體摩爾體積(16)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l h2o含有的分子數(shù)等于0.1na(×)(2009·上海12a)(17)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l空氣含有na個(gè)單質(zhì)分子(

18、15;)(2010·福建理綜7b)(18)分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4 l，質(zhì)量約為28 g(×)(2009·上海12c)(19)常溫常壓下，22.4 l乙烯中ch鍵數(shù)為4na(×)(2010·江蘇5d)(20)乙烯和環(huán)丙烷(c3h6)組成的28g混合氣體中含有3na個(gè)氫原子(×)(2009·廣東6b)(21)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na()(2009·廣東6c)(22)22.4 l cl2中含有na個(gè)cl2分子(×)(2009·廣

19、東理基20a)題組二物質(zhì)的量、氣體摩爾體積2(2008·四川理綜，6)下列說(shuō)法中不正確的是()a1 mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 lb1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)c等體積、濃度均為1 mol·l1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31d等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為13答案c解析o2為雙原子分子，1 mol o2含有12.04×1023個(gè)氧原子，1 mol o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積為22.4 l，a正確；臭氧為o3，因此b正確；由于h3po4為弱電解

20、質(zhì)，不能完全電離，因此c錯(cuò)誤；干冰和葡萄糖的分子式分別為co2、c6h12o6，因此d正確。3(2008·海南，3)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是()a甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多b甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少c甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小d甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小答案b解析由公式mv得出，甲v甲乙v乙，即，因?yàn)榧?gt;乙，則v甲<v乙，同溫同壓下，n乙>n甲。m甲，m乙得m乙<m甲，因此b正確。題組三以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算4(2009·全國(guó)理綜，7)將1

21、5 ml 2 mol·l1 na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 mol·l1 mcln鹽溶液中，恰好將溶液中的mn完全沉淀為碳酸鹽，則mcln中n值是()a4 b3 c2 d1答案b解析含有mn碳酸鹽的化學(xué)式為m2(co3)n，即2mnnco2n40 ml×0.5 mol·l115 ml×2 mol·l1解得n3。5(1)20 g a物質(zhì)和14 g b物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 g c物質(zhì)、3.6 g d物質(zhì)和0.2 mol e物質(zhì)，則e物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。(2)12.4 g na2x含有0.4 mol na，na2x的摩爾質(zhì)

22、量為_(kāi)，其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)，x的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。答案(1)108 g·mol1(2)62 g·mol16216na2o解析(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(e)(20 g14 g)(8.8 g3.6 g)21.6 g則m(e)108 g·mol1(2)na2x2nax246ar(x) g2 mol124 g0.4 mol則則ar(x)16，x為o元素，其它各項(xiàng)由此而求出。題組一物質(zhì)的量的概念和na1(2008·山東理綜，13)na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()a10 ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的h2so4，用水稀釋至100 ml，h2

23、so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%b在h2o2cl2=2hclo2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4 l，質(zhì)量為28 gd一定溫度下，1 l 0.50 mol·l1 nh4cl溶液與2 l 0.25 mol·l1 nh4cl溶液含nh的物質(zhì)的量不同答案a解析h2so4濃度越大，其密度越大，將10 ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的h2so4，用水稀釋成100 ml，設(shè)稀釋前密度為1，稀釋后密度為2。其質(zhì)量分?jǐn)?shù)求法為：10 ml198%100 ml2w%w%1>2w%9.8%×>9.8%。a錯(cuò)；由

24、h2o2cl2=2hclo2，b正確； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由分子形成的單一氣體或混合氣體，只要體積相同，含有的分子數(shù)也相等，其中m(co)28 g·mol1，m(c2h4)28 g·mol1，因此c正確；由nvc可求得1 l 0.50 mol·l1和2 l 0.25 mol·l1的nh4cl溶液中nh的物質(zhì)的量相等。但nh水解，濃度越小水解程度越大，d正確。2(2008·上海，8)在一定條件下，完全分解下列某化合物2 g，產(chǎn)生氧氣1.6 g，此化合物是()a1ho b2hoc1ho d2ho答案b3(2011·蘇州調(diào)研)阿伏加德羅常數(shù)約為6

25、.02×1023 mol1，下列敘述中正確的是()a常溫常壓下，20.0 g重水(d2o)所含的中子數(shù)約為6.02×1023b室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023c通常狀況下，1 mol的no2與n2o4混合氣體變?yōu)闃?biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)其分子數(shù)約為6.02×1023d常溫下，7.1 g cl2與足量naoh溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023答案b4（2011·哈爾濱調(diào)研）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()a4.0 g重水(d2o)中所含質(zhì)子數(shù)為0

26、.4nab4.48 l n2與co的混合物中所含分子數(shù)為0.2nac6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2nad12.5 ml 16 mol·l1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na答案c解析a項(xiàng)一個(gè)d2o中有10個(gè)質(zhì)子，4.0 g重水的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此4.0 g重水中所含質(zhì)子數(shù)為2na；b中未指明氣體所處狀態(tài)，故無(wú)法計(jì)算分子數(shù)；c中無(wú)論白磷與紅磷的比例如何，磷原子總數(shù)一定為0.2na；d中濃硫酸不可能完全反應(yīng)，當(dāng)濃度變稀時(shí)不再與銅反應(yīng)。題組二氣體體積和阿伏加德羅定律5在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿o2、o3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)

27、，下列說(shuō)法正確的是()a兩種氣體的壓強(qiáng)相等bo2比o3的質(zhì)量小c兩種氣體的分子數(shù)目相等d兩種氣體的氧原子數(shù)目相等答案d解析本題主要考查對(duì)氣體溫度、壓強(qiáng)、體積、密度、質(zhì)量等物理量的相互關(guān)系及阿伏加德羅定律的理解和掌握情況。根據(jù)mv，體積、密度相等的o2、o3的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比為32，壓強(qiáng)之比為32，分子數(shù)目之比為32，o原子數(shù)目之比為11。正確答案為d。6（2011·孝感模擬）在三個(gè)密閉容器中分別充入ne、h2、o2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()ap(ne)>p(h2)>p(o2)bp(o2)>p(ne)>

28、p(h2)cp(h2)>p(o2)>p(ne)dp(h2)>p(ne)>p(o2)答案d解析根據(jù)阿伏加德羅定律的推論pnemneph2mh2po2mo2，代入式量而得出選項(xiàng)d正確。7在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是1714。若乙氣體是co，則甲氣體可能是()ah2s bhcl cnh3 dcl2答案a題組三實(shí)驗(yàn)探究8某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。裝好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱(如圖所示

29、，導(dǎo)管出口高于液面)。測(cè)量收集到氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)如何檢查裝置的氣密性？_。(2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。(3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c l(標(biāo)況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡(jiǎn))m(o2)_。答案(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣(2)(3)將量筒向下壓或向上提，使內(nèi)外液面高度相同，即讀得的氣體體積是處于外界大氣壓下的體積(4)解析此題為一定量實(shí)驗(yàn)題，同時(shí)也考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些基本操作步驟，做定量實(shí)驗(yàn)題的一般方法步驟為：先看實(shí)驗(yàn)?zāi)康模倜鞔_實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計(jì)算原理。該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為：2kclo32kcl3o2計(jì)算原理為：m(o2)，m(o2)a gb g，n(o2)，所以，此實(shí)驗(yàn)的