朝陽(yáng)區(qū)2016屆高三一?；瘜W(xué)試題及答案(word版)

1、北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)第一次綜合練習(xí) 理科綜合測(cè)試化學(xué)部分 2016.4.16中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古化文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果下列關(guān)于KNO3的古代文獻(xiàn)，對(duì)其說(shuō)明不合理的是7 N2 (g) 與H2 (g) 在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3 (g) ：下列說(shuō)法正確的是A中破壞的均為極性鍵B中NH2 與H2 生成NH3 C、均為放熱過(guò)程D8下列檢測(cè)方法不合理的是9某廠用Na 除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)做苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na 。下列處理方法更合理、更安全的是A打開(kāi)反應(yīng)釜，將Na 暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)B向反應(yīng)釜通入Cl2 ， N

2、a 在Cl2 中燃燒生成NaClC向反應(yīng)釜加大量H2 O，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉D向反應(yīng)釜滴加C2 H5 OH，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量10常用危險(xiǎn)化學(xué)用品貯存通則規(guī)定：“遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、爆炸或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體的化學(xué)危險(xiǎn)品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中貯存”。下列解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是A貯存液氮的鋼瓶防止陽(yáng)光直射：B硝酸銨遇熱爆炸：C干燥的 AlCl3遇水產(chǎn)生氣體：D火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存有電石，禁用水滅火：11下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?2某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說(shuō)明鐵片、鐵片均未被腐蝕B用溶液檢

3、驗(yàn)鐵片、附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極C鐵片、所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等D鐵片的電極反應(yīng)式為25（17 分）有機(jī)物A 為緩釋阿司匹林的主要成分。用于內(nèi)燃機(jī)潤(rùn)滑油的有機(jī)物Y 和用于制備水凝膠的聚合物P 的合成路線如下。已知： D 的分子式為C7H6O3，D 中所含的官能團(tuán)是。 DY的化學(xué)方程式是。 反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是M ，其相對(duì)分子質(zhì)量是60，B 、M 均能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生 CO2。M 是。BD的化學(xué)方程式是。 下列說(shuō)法正確的是。a B 、C 、D 中均含有酯基b乙二醇可通過(guò)的路線合成cC 能與飽和溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 紅外光譜測(cè)定結(jié)果顯示，E 中不含羥基。XE的反應(yīng)類(lèi)型

4、是。 E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。 若X的聚合度n1，有機(jī)物A 只存在一種官能團(tuán)，A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。 聚合物P 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。26（12 分）氫能是理想的清潔能源，資源豐富。以太陽(yáng)能為熱源分解 Fe3O4 ，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2 的過(guò)程如下： 過(guò)程：將O2分離出去，目的是提高Fe3O4的。平衡常數(shù)K 隨溫度變化的關(guān)系是。在壓強(qiáng) p1下， Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的(Fe3O4) T 曲線如圖 1 所示。若將壓強(qiáng)由p1增大到p2 ，在圖1 中畫(huà)出 p2 的(Fe3O4) T 曲線示意圖。 過(guò)程的化學(xué)方程式是。 其他條件不變時(shí)，過(guò)程在不同溫度下， H2 O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化(H2

5、O) t曲線如圖2 所示。比較溫度T1 、T2 、T3的大小關(guān)系是，判斷依據(jù)是。 科研人員研制出透氧膜(OTM) ，它允許電子、O 2同時(shí)透過(guò)，可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制H2。工作時(shí)，CO、H 2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理示意圖如下：H2 O 在側(cè)反應(yīng)（填“ a ”或“ b ”),在該側(cè)H2 O 釋放出 H2 的反應(yīng)式是。27（14 分）含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學(xué)使用對(duì)人體健康及環(huán)境保持意義重大。 紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。這應(yīng)用了SO2 的性。 某水體中硫元素主要以S2 O32 形式存在。在酸性條件下，該離子會(huì)導(dǎo)致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是。 實(shí)驗(yàn)室采用滴定法

6、測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量：滴定時(shí)，KIO3 和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列離子方程式：反應(yīng)所得I2 的作用是。滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL的水樣共消耗xmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO 32-的質(zhì)量1g ，則該水樣中SO 32 的含量為mg / L 。 微生物燃燒電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示： HS 在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO 42- 的反應(yīng)式是。若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是。28（15 分）某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)

7、象： 現(xiàn)象i 中的白霧是，形成白霧的原因是。 分析現(xiàn)象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：a加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。b用KSCN 溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ii 和a 中的黃色氣體，溶液均變紅。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明現(xiàn)象ii 中黃色氣體含有。 除了氯氣可使B 中溶液變藍(lán)外，推測(cè)還可能的原因是：實(shí)驗(yàn)b 檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是。實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立。溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是。 為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有 Cl2，小組提出兩種方案，無(wú)證實(shí)了Cl2的存在。方案 1：在A、B 間增加盛有某種試

8、劑的洗氣瓶C 。方案 2：將B 中KI淀粉溶液替換為NaBr 溶液；檢驗(yàn) Fe 2+ .現(xiàn)象如下：方案 1 B 中溶液變?yōu)樗{(lán)色方案 2 B 中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe 2+方案1 的C 中盛放的試劑是。方案2 中檢驗(yàn) Fe 2+的原因是。綜合方案1、2 的現(xiàn)象，說(shuō)明選擇NaBr 溶液的依據(jù)是。 將A 中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A 中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是?；瘜W(xué)答案解析6. A【解析】本題主要考查的是元素化合物的性質(zhì)，題目的情景設(shè)計(jì)較新穎。A 選項(xiàng)KNO3 加熱后才分解，不能自燃。B 選項(xiàng)鑒別KNO3 和Na2SO4中鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)。C 選項(xiàng)提純的方法是利用溶解后，煎煉

9、得之主要利用蒸發(fā)結(jié)晶。D 選項(xiàng)火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時(shí)候，KNO3 中氮元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性。7. C【解析】本題主要考查的是化學(xué)熱力問(wèn)題。A 選項(xiàng)I 中破壞的是非極性鍵。B 選項(xiàng)中是 NH2和H 生成 NH3。C 選項(xiàng)中三個(gè)過(guò)程均是能量降低，所以是放熱過(guò)程。D 選項(xiàng)由圖可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，因此H 08. C【解析】本題主要考查的是元素性質(zhì)。A 選項(xiàng)是制備氫氧化鐵膠體的操作和膠體的鑒別方法。B 選項(xiàng)利用的是硫酸銅在水溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色。C 選項(xiàng)滴加BaCl2溶液后2 BaCl2分別和AgNO3 和Al2（SO4）3反應(yīng)生成氯化銀和硫酸鋇沉淀。D 選項(xiàng)經(jīng)四氯化碳萃取后的

10、氯氣不能使干燥的紅布條褪色。9. D【解析】本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室安全及鈉的相關(guān)化學(xué)知識(shí)。A 選項(xiàng)鈉暴露在空氣中會(huì)與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，但鈉與水反應(yīng)放出大量熱。B 選項(xiàng)鈉在氯氣中燃燒會(huì)放出大量的熱。C 選項(xiàng)鈉與水反應(yīng)放出大量的熱。D 選項(xiàng)鈉與苯酚反應(yīng)，反應(yīng)速度相對(duì)緩慢，更安全、更合理。10. A【解析】本題主要考查的是元素化合物知識(shí)。A 選項(xiàng)氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)的條件是光照或高溫。B 選項(xiàng)硝酸銨在加熱時(shí)生成氮?dú)狻⒀鯕夂退魵?。C 選項(xiàng)干燥的氯化鋁遇水發(fā)生水解，當(dāng)生成氯化氫氣體時(shí)氯化鋁的水解完全。D 選項(xiàng)電石的主要成分碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氣同時(shí)放出大量熱，會(huì)發(fā)生爆炸。11. B【解析】本題主要考查的

11、是驗(yàn)證元素化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)。A 選項(xiàng)飽和溴水與苯進(jìn)行萃取、與苯酚生成三溴苯酚沉淀，驗(yàn)證了羥基對(duì)苯環(huán)活性的影響。B 選項(xiàng)酸性高錳酸鉀與甲苯反應(yīng)生成苯甲酸，溶液褪色，驗(yàn)證苯環(huán)對(duì)甲基活性的影響。C 選項(xiàng)己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，證明苯中無(wú)碳碳雙鍵。D 選項(xiàng)碳酸能使石蕊變色，苯酚不能使石蕊變色，證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚的酸性。12. B【解析】本題主要考查的是電化學(xué)知識(shí)。對(duì)比兩個(gè)鹽橋的雙液裝置，圖1 中因兩溶液中氯化鈉的濃度相等，因此發(fā)生的是普通的化學(xué)腐蝕，且腐蝕速率相等。圖2 中因兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，因此發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，且濃度大的一極發(fā)生的反應(yīng)是 ，可以用25.【答案】（

12、1）羥基、羧基（4）b（5）酯化反應(yīng)（答“取代反應(yīng)”也可）【解析】“緩釋阿司匹林”提示了乙酰水楊酸和水楊酸結(jié)構(gòu)出現(xiàn)的可能。由DY 的反應(yīng)可以看出是合成酚醛樹(shù)脂的過(guò)程。結(jié)合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是鄰羥基苯甲酸。由于反應(yīng)I 另一產(chǎn)物M 能與NaHCO3 反應(yīng)產(chǎn)生CO2，可知M 含羧基。結(jié)合M 的相對(duì)分子質(zhì)量可以得出M 為乙酸，B 為乙酰水楊酸。注意到由A 兩次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 兩側(cè)與乙酰水楊酸成酯產(chǎn)物，C 是單側(cè)與乙酰水楊酸成酯產(chǎn)物。若E 中不含羥基，可知E 必然是X 兩側(cè)酯化產(chǎn)物。最后E 發(fā)生共聚，得到聚合物P。26.【答案】（1）轉(zhuǎn)化率。隨著溫度升高，平

13、衡常數(shù)K 變大。（2）（3）T 1T2T3；初始?jí)簭?qiáng)相同，濃度相同，圖像斜率T 1T2T3，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則說(shuō)明T 1T2T3。（4）a； -【解析】（1）過(guò)程I 的反應(yīng)中，分理出O2 可以使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高Fe3O4 的轉(zhuǎn)化率。本反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)。壓強(qiáng)增大，平衡向氣體系數(shù)減小的方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低。（2）反應(yīng)物為FeO 和H2O，生成物為Fe3O4 和H2。根據(jù)原子守恒，完成配平。（3）可以從圖像斜率看出速率大小。溫度與速率呈現(xiàn)正相關(guān)。得到T 1T2T3 。（4）本實(shí)驗(yàn)利用水制取氫氣，H2O 得電子生成H2 和O2-，O2-通過(guò)OTM 進(jìn)入b 側(cè)，所以H2O在

14、a 側(cè)，反應(yīng)方程為27.【答案】（1）還原性；（2）在酸性條件下，溶液中的溶于水，發(fā)生反應(yīng)，使水體中亞硫酸濃度增大（3） 氧化 ;可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點(diǎn)。104 x（4） +（5）離子濃度不會(huì)發(fā)生變化，只要有兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2 放出電子?！窘馕觥浚?）SO2 抗氧化，體現(xiàn)還原性。（2）沒(méi)有其他的良好氧化劑存在于體系中，只能自身氧化還原，得到。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒進(jìn)行配平。滴定實(shí)驗(yàn)需要有明顯現(xiàn)象的指示劑，而此時(shí)反應(yīng)生成的和淀粉的顯色反應(yīng)明顯，故不需要其他指示劑，減少誤差。另外，利用I2 的氧化性，滴定水樣。本題考查元素化合物相關(guān)計(jì)算問(wèn)題。（4

15、）酸性環(huán)境中反應(yīng)物為HS 產(chǎn)物為 ，利用質(zhì)量守恒和電荷守恒進(jìn)行配平。從質(zhì)量守恒角度來(lái)說(shuō)，離子濃度不會(huì)發(fā)生變化，只要有兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2 放出電子。28.【答案】（1）HCl 小液滴FeCl3·6H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時(shí)受熱失去結(jié)晶水，HCl和H2O 結(jié)合形成鹽酸小液滴（2）FeCl3（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2另取一支試管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入幾滴HCl 溶液，在空氣中放置。觀察一段時(shí)間后溶液是否變藍(lán)。（4）飽和NaCl 溶液排除Fe3+將Br-氧化成Br2 的可能性。Br-可以被Cl2 氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3+氧化

16、為Br2。（5）3MnO2+4FeCl3·6H2O=(帶加熱符號(hào))2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2+24H2O【解析】（1）考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，注意說(shuō)明鹽酸小液滴中HCl 和H2O 的來(lái)源即可。（2）Fe3+可以使KSCN 溶液變紅，注意書(shū)寫(xiě)的是黃色氣體，寫(xiě)FeCl3，不要寫(xiě)Fe3+。（3）檢驗(yàn)出來(lái)的氣體中含有FeCl3，書(shū)寫(xiě)Fe3+和I-的方程式即可。直接在裝置上進(jìn)行修改，需要除去Cl2 和Fe3+的干擾才能檢驗(yàn)酸性情況下的O2 影響，無(wú)法進(jìn)行操作。所以最好另取溶液對(duì)酸性情況下氧氣的影響進(jìn)行檢驗(yàn)。因?yàn)樵}中存在HCl 氣體，所以酸化最好選用鹽酸。（4）方案1 思路：除去Cl2 中的FeCl3 和O2(H+)，若仍能觀察到B 中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色，則證明原氣體中確實(shí)存在Cl2。所以C 中盛放的試劑是用來(lái)除去FeCl3 和O2(H+)而不除Cl2 的。使用飽和NaCl 溶液，可以讓FeCl3 溶解，并且除去O2 影響過(guò)程中提供酸性的HCl 氣