專(zhuān)題4氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用

1、考題4氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用配平、計(jì)算及滴定1(2015·云南昆明期末，2)下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是() KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O；162Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；31SiO23C=SiC2CO；12 3NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D2(2016·湖北荊州高三一次質(zhì)檢，13)下列敘述正確的是()A含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L1BNa2S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁的離子方程式為：2S2O22H

2、2O=2S4OHC工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以12的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12D滴加KSCN顯紅色的溶液中存在：NH、K、Cl、I3(2016·寧夏銀川質(zhì)檢，6)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有一銀針驗(yàn)毒的記載，銀針驗(yàn)毒的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列說(shuō)法不正確的是()AX的化學(xué)式為Ag2S B銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣得到電子C反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e4(2015·廣東深圳一次調(diào)研，3)已知氧化性：PbO2>

3、HMnO4，6種物質(zhì)：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以組成一個(gè)化學(xué)方程式。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()APbO2是反應(yīng)的還原劑 B被還原的元素是Mn(NO3)2中MnC反應(yīng)中1 mol氧化劑參與反應(yīng)得到5 mol電子D反應(yīng)方程式配平后，PbO2與Mn(NO3)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為525(2016·河北石家莊一次質(zhì)檢，12)一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程為NH4NO3HNO3N2H2O(未配平)，該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)之比為()A53 B54 C11 D356(2015·河北衡水期末，6)NaNO2是一種食品添加劑

4、，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A該反應(yīng)中NO被還原 B反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH7(2016·陜西師大附中期中)對(duì)于反應(yīng)KMnO4HCl(濃)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()A轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為52C參加反應(yīng)的HCl為0.8 mol D氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為188(2015·山東濰坊期末，10)等物

5、質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Cu2或SO，還原產(chǎn)物為NO。消耗硝酸的量最多的是()ACu BCu2O CCuS DCu2S9(2016·江蘇鹽城期末，7)一定條件下硫的某種含氧酸H2SOx(x4)與H2S有如下反應(yīng)：H2SH2SOxS(x3)SO2H2O(未配平)下列推斷合理的是()A該反應(yīng)中，一定有SO2生成B該反應(yīng)中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑C若x3，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為11D若x4，每生成1 mol S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol10(2015·江蘇南京一模，15)24 mL濃度為0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰

6、好與20 mL濃度為0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A2 B3 C4 D511(2016·湖南長(zhǎng)沙一模，4)已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度硝酸溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFebNOcH=dFe2fFe3gNOhN2OkH2O。若上述反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)ak均為正整數(shù)，則它們之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是()Ac4g10h Bcb2d3f C2d3f3g8h Dacdf12(2015·江蘇鹽城期末，7)已知某反應(yīng)中有6種物質(zhì)：N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO

7、3、Fe2(SO4)3。下列說(shuō)法不正確的是()A1 mol氧化劑得到3 mol電子 B氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3C參加反應(yīng)的HNO3中20%作氧化劑 D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1413(2016·甘肅蘭州調(diào)研，9)在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI溶液時(shí)，自身發(fā)生如下變化：甲：KIO3(IOI2)；乙：H2O2(H2O2H2O)；丙：FeCl3(Fe3Fe2)；?。篕2Cr2O7(Cr2OCr3)。用濃度均為0.1 mol·L1的已經(jīng)酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液，所需體積的大小順序?yàn)?)A甲>乙>丙>丁 B乙>丙>丁

8、>甲 C丁>甲>乙>丙 D丙>乙>甲>丁14(2015·寧夏銀川期末，13)LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125 時(shí)分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列敘述錯(cuò)誤的是()ALiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑BLiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol1C1 mol LiAlH4在125 時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子DLiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時(shí)，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H215(2015

9、3;陜西西安八校聯(lián)考，11)羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原，現(xiàn)有25.00 mL 0.049 mol/L羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2恰好與24.65 mL 0.020 mol/L酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)，已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，則在上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是()AN2 BN2O CNO DNO216(2016·河南八市三次聯(lián)考，8)含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(還原產(chǎn)物只有NO)。下列

10、有關(guān)判斷正確的是()Aa是Fe(NO3)2 Bn10.80Cp0.60 Dn31.20 17(2015·晉商四校聯(lián)考，16)FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為111時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A16 B17 C211 D162518(2016·湖北黃岡調(diào)研，13)已知3NaClO2NaClNaClO3。在某溫度下，向含2 mol NaOH的溶液中通入適量氯氣恰好完全反應(yīng)。下列推斷正確的是()A若產(chǎn)物中1，則在較低溫度下反應(yīng)，消耗22.4

11、L氯氣B若產(chǎn)物中1，則在較高溫度下反應(yīng)且生成1.5 mol氯化鈉C改變溫度，理論上生成氯酸鈉的物質(zhì)的量最多為0.5 molD理論上，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子最多為1 mol19(2015·寧夏銀川調(diào)研，12)已知氧化性：BrO>IO>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Ab點(diǎn)時(shí)KI恰好反應(yīng)完全Bbc過(guò)程中，被氧化的為BrC當(dāng)n(KBrO3)4 mol時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)為KIO3D該過(guò)程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2 mol20(2016&

12、#183;遼寧大連重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考，8)已知：S2O和H2O2一樣含有過(guò)氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O在一定條件下可把Mn2氧化成MnO，若反應(yīng)后S2O生成SO；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為52，則S2O中的n值和S元素的化合價(jià)是()A2，6 B2，7 C4，6 D4，721(2016·安徽“江濰十?！备呷温?lián)考，21)元素及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題。(1)CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式_。(2)某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分(主要成分FeS2)測(cè)定時(shí)，取0.10 g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再用0.02 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O；則樣品中Fe