高考化學一輪復(fù)習 主題14 化學能與熱能3含解析

1、主題14:化學能與熱能李仕才考點二熱化學方程式1.概念:表示參加反應(yīng)的和的關(guān)系的化學方程式。 2.意義:不僅表明了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了化學反應(yīng)中的能量變化。3.熱化學方程式的書寫步驟【答案】物質(zhì)的量反應(yīng)熱1.下列關(guān)于反應(yīng)4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)h=-905 kj·mol-1的敘述不正確的是()。a.生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量b.化學方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)d.該反應(yīng)中每4 mol nh3(g)被氧化,放出905 kj熱量【解析】4nh3 (g)+5o2 (g)4no(g)+6h2o(g)h=-905

2、kj·mol-1,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,a、c兩項均正確;熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不能表示微粒數(shù),b項錯誤;依據(jù)元素化合價變化分析可知,4 mol nh3被氧化放出905 kj熱量,d項正確?！敬鸢浮縝2.實驗測得:101 kpa 時,1 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kj的熱量;1 mol ch4完全燃燒生成液態(tài)水和co2,放出890.3 kj的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是()。ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=+890.3 kj·mol-1ch4(g)+2o2(g)co2(

3、g)+2h2o(l)h=-890.3 kj·mol-1ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)h=-890.3 kj·mol-12h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-571.6 kj·mol-1a.b.c.d.【解析】1 mol ch4完全燃燒生成液態(tài)水和co2,放出890.3 kj的熱量,則熱化學方程式為ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-890.3 kj·mol-1,故均錯誤,正確;1 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kj的熱量,則熱化學方程式為2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-5

4、71.6 kj·mol-1,故正確。【答案】b3.一定條件下,化學反應(yīng)2h2+o22h2o的能量變化如圖所示,則反應(yīng)的熱化學方程式可表示為()。a.h2(g)+12o2(g)h2o(g)h=(a+b) kj·mol-1b.2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=2(b-a) kj·mol-1c.h2(g)+12o2(g)h2o(l)h=(b+c-a) kj·mol-1d.2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=2(a-b-c) kj·mol-1【解析】由圖可知,a項,h=(a-b) kj·mol-1;b項,h=2(a-b) kj&

5、#183;mol-1;c項,h=(a-b-c) kj·mol-1;d項,h=2(a-b-c) kj·mol-1。【答案】d4.下列熱化學方程式或敘述正確的是()。a.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kj的熱量:n2h4(l)+o2(g)n2(g)+2h2o(g)h=+642 kj·mol-1b.12 g石墨轉(zhuǎn)化為co時,放出110.5 kj的熱量:2c(石墨,s)+o2(g)2co(g)h=-110.5 kj·mol-1c.已知h2(g)+12o2(g)h2o(l)h=-286 kj·mol-1,則反應(yīng)2h2o(l)

6、2h2(g)+o2(g)的h=+572 kj·mol-1d.已知n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kj·mol-1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kj的熱量【解析】a項,放熱反應(yīng),h<0,錯誤;b項,12 g c的物質(zhì)的量為1 mol,h=-221.0 kj·mol-1,錯誤;c項,已知反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),h為“+”,h與化學計量數(shù)成正比,正確;d項,反應(yīng)是可逆反應(yīng),0.5 mol n2和1.5 mol h2不能完全反應(yīng),錯誤?！敬鸢浮縞5.(1

7、)si與cl兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol si的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kj。已知該化合物的熔、沸點分別為-69 和58 ,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:。 (2)nabh4(s)與h2o(l)反應(yīng)生成nabo2(s)和h2(g)。在25 、101 kpa下,已知每消耗3.8 g nabh4(s)放熱21.6 kj,該反應(yīng)的熱化學方程式為。 (3)化合物ax3和單質(zhì)x2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物ax5。已知ax3的熔點和沸點分別為-93.6 和76 ,ax5的熔點為167 。室溫時ax3與氣體x2反應(yīng)生成1 mol ax5,放熱123.8 kj。該反應(yīng)的熱化

8、學方程式為。 【解析】(1)si和cl2反應(yīng)生成sicl4,sicl4的熔點為-69 ,沸點為58 ,說明室溫下sicl4為液體,生成1 mol液態(tài)sicl4時放熱687 kj,據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學方程式。(2)依題意可知,反應(yīng)nabh4(s)+2h2o(l) nabo2(s)+4h2 (g)的h=-21.6kj3.8g×38 g·mol-1=-216.0 kj·mol-1。(3)由題意知,室溫時,ax3 是液體,ax5是固體,所以熱化學方程式為ax3(l)+x2(g)ax5(s)h=-123.8 kj·mol-1?！敬鸢浮?1)si(s)+

9、2cl2(g) sicl4(l)h=-687 kj·mol-1 (2)nabh4(s)+2h2o(l) nabo2(s)+4h2(g)h=-216.0 kj·mol-1 (3)ax3(l)+x2(g)ax5(s)h=-123.8 kj·mol-1 書寫熱化學方程式的“四注意”1.熱化學方程式中須注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài),在方程式后面注明熱量變化,吸熱反應(yīng)h>0,放熱反應(yīng)h<0。2.h是一定溫度和壓強下的反應(yīng)熱,在 25 、101 kpa下測定的h可不注明溫度和壓強。3.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是整數(shù)也可以是分數(shù),化學計量數(shù)改變時,h作相應(yīng)的改變。