高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 721 考點(diǎn)一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)基礎(chǔ)小題快練 新人教版

1、7-2-1 考點(diǎn)一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)一、可逆反應(yīng)1下列敘述中正確的是()a向含有2 mol的so2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2so2o22so3，充分反應(yīng)后生成2 mol的so3b可逆反應(yīng)是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)ccaco3caoco2與caoco2=caco3互為可逆反應(yīng)d只要是可逆反應(yīng)，均不能進(jìn)行到底答案：d2一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，x、y、z的濃度分別為0.1 mol·l1、0.3 mol·l1、0.08 mol·l1，則下列

2、判斷正確的是()ac1c231b平衡時(shí)，y和z的生成速率之比為23cx、y的轉(zhuǎn)化率不相等dc1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·l1解析：平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為13，故起始濃度之比c1c213，a、c錯(cuò)誤；平衡時(shí)y生成表示逆反應(yīng)，z生成表示正反應(yīng)且v生成(y)v生成(z)應(yīng)為32，b錯(cuò)誤；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0<c1<0.14 mol·l1，d正確。答案：d3在密閉容器中進(jìn)行x2(g)2y2(g)z(g)的反應(yīng)，x2、y2、z的起始濃度依次為0.2 mol/l、0.3 mol/l、0.3 mol/l，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平

3、衡狀態(tài))時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是()c(z)0.45 mol/lc(x2)0.3 mol/lc(z)0.1 mol/lc(x2)0.5 mol/lc(y2)0.5 mol/la bc d解析：若反應(yīng)正向進(jìn)行到達(dá)平衡，x2、y2的濃度最小，z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：x2(g)2y2(g)z(g)開始(mol/l): 0.2 0.3 0.3變化(mol/l): 0.15 0.3 0.15平衡(mol/l): 0.05 0 0.45若反應(yīng)逆向進(jìn)行到達(dá)平衡，x2、y2的濃度最大，z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：x2(g)2y2(g)z(g)開始(mol/l): 0.2 0.3 0.3變化(mo

4、l/l): 0.3 0.6 0.3平衡(mol/l): 0.5 0.9 0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時(shí)濃度范圍為0.05 mol·l1<c(x2)<0.5 mol·l1,0<c(y2)<0.9 mol·l1,0<c(z)<0.45 mol·l1。答案：c二、化學(xué)平衡狀態(tài)的理解4硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2so2o22so3的說法不正確的是()a該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為

5、三氧化硫b達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零c一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol so2和1 mol o2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等d在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題解析：對(duì)于可逆反應(yīng)來說，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度。在達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，此時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間的變化而變化，但反應(yīng)并沒有停止，正、逆反應(yīng)都依然進(jìn)行

6、著。答案：b5在一定條件下的密封容器中，發(fā)生反應(yīng)n2(g)o2(g)2no(g)h180.5 kj·mol1，下列說法正確的是()a平衡后升高溫度，混合氣體中n2的含量降低b當(dāng)v正(o2)v正(no)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡c改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)的原因是化學(xué)反應(yīng)速率不變d1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為180.5 kj解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫后平衡正向移動(dòng)，n2的含量降低，a項(xiàng)正確；所給的兩個(gè)速率數(shù)據(jù)均為正反應(yīng)的數(shù)據(jù)，不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓后速率增大，但正、逆反應(yīng)速率仍

7、然相等，所以平衡不移動(dòng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol n2和1 mol o2不可能完全反應(yīng)，所以達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量小于180.5 kj，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：a6(多選)對(duì)于可逆反應(yīng)m2nq達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述中正確的是()am、n、q三種物質(zhì)的濃度一定相等b反應(yīng)已經(jīng)停止cm、n全部生成qd反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化ev正(m)v逆(n)fv正(m)v逆(q)答案：df7下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()a一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度b當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0c平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生

8、成物的濃度已經(jīng)不再改變d化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖v正v逆，但均不為0，是動(dòng)態(tài)平衡，b、c錯(cuò)；通過改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件就可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，d錯(cuò)。答案：a三、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志8在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2no2(g)2no(g)o2(g)，(乙)h2(g)i2(g)2hi(g)。現(xiàn)有下列狀態(tài)，將能證明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的填入相應(yīng)表格：表明(甲)達(dá)到平衡表明(乙)達(dá)到平衡表明(甲)、(乙)都達(dá)到平衡反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)百分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)體系溫度不再改變的狀態(tài)壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài)反應(yīng)物或生成物的百分