山西省朔州市高二化學8月月考試題

1、山西省朔州市2017-2018學年高二化學8月月考試題 (時間：90分鐘滿分：100分)第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)1 在下列各說法中，正確的是 ()ah>0表示放熱反應，h<0表示吸熱反應b熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)c1 mol h2so4與1 mol ba(oh)2反應生成baso4沉淀時放出的熱叫做中和熱d1 mol h2與0.5 mol o2反應放出的熱就是h2的燃燒熱2 已知298 k時，合成氨反應n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.0 kj·mol1

2、，將此溫度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) ()a一定小于92.0 kj b一定大于92.0 kjc一定等于92.0 kj d無法確定3 對于可逆反應：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是 ()a增大壓強 b升高溫度c使用催化劑 d多充入o24 在恒溫、體積為2 l的密閉容器中進行反應：2a(g) 3b(g)c(g)，若反應物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應速率為 ()av(b)0.03

3、 mol·l1·s1bv(b)0.045 mol·l1·s1cv(c)0.03 mol·l1·s1dv(c)0.06 mol·l1·s15 下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是 ()a混合物中各組分的濃度改變b正、逆反應速率改變c混合物中各組分的含量改變d混合體系的壓強發(fā)生改變6 將等物質的量的x、y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：x(g)y(g) 2z(g) h<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是 a升高溫度，x的體積分數(shù)減小b增大壓強(縮小容器體積)，z的

4、濃度不變c保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，y的濃度不變d保持容器體積不變，充入一定量的z，x的體積分數(shù)增大7 x、y、z三種氣體，取x和y按11的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：x2y2z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為32，則y的轉化率最接近于 ()a33% b40% c50% d65%8 在一定溫度、不同壓強(p1<p2)下，可逆反應：2x(g) 2y(s)z(g)中，生成物z在反應混合物中的體積分數(shù)()與反應時間(t)的關系有以下圖示，其中正確的是 ()9 已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj

5、83;mol1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h266 kj·mol1根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是 ()aco的燃燒熱為283 kjb右圖可表示由co生成co2的反應過程和能量關系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h>532 kj·mol1dco(g)與na2o2(s)反應放出549 kj熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×102310下列熱化學方程式中h表示可燃物燃燒熱的是 ()aco(g)o2(g)=co2(g) h283 kj·mol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2

6、h2o(g) h802.3 kj·mol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kj·mol1dh2(g)cl2(g)=2hcl(g) h184.6 kj·mol111用ch4催化還原nox，可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g) h574 kj·mol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g) h1 160 kj·mol1下列說法不正確的是 ()a若用標準狀況下4.48 l ch4還原no2生成n2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kjb由反應

7、推知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(l) h<574 kj·mol1c反應轉移的電子數(shù)相同d反應中當4.48 l ch4反應完全時轉移的電子總數(shù)為1.60 mol12下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是 ()a氨水中加酸，nh的濃度增大b合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣c實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集cl2d合成氨控制在500 左右的溫度13右圖是溫度和壓強對xy2z反應影響的示意圖。圖中橫 坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是 ()a上述可逆反應的正反應為放熱反應bx、y、z均為氣態(tài)cx和y中最多

8、只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)d上述反應的逆反應的h014在一密閉燒瓶中，在25 時存在如下平衡：2no2(g) n2o4(g)h<0，將燒瓶置于100 的水中，則下列幾項性質中不會改變的是 ()顏色平均相對分子質量質量壓強 密度a和 b和 c和 d和15某溫度時，n23h22nh3的平衡常數(shù)ka，則此溫度下，nh33/2h21/2n2的平衡常數(shù)為 ()aa1/2 ba1/2 c.a da216已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kj。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kj。則熱化學方程式c(s)o2(g)=co(g)hq中q等于()a(ab) kj

9、·mol1 b(ab) kj·mol1c(5a0.5b) kj·mol1 d(10ab) kj·mol1第卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)17(7分)在密閉容器中，使2 mol n2和6 mol h2混合發(fā)生下列反應：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h<0(1)當反應達到平衡時，n2和h2的濃度比是_；n2和h2的轉化率比是_。(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量_，密度_。(填“變大”、“變小”或“不變”)(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_(填“正向”、“逆

10、向”或“不”)移動。(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。18(10分)一定條件下，在體積為3 l的密閉容器中化學反應co(g)2h2(g) ch3oh(g)達到平衡狀態(tài)。(1)該反應的平衡常數(shù)表達式k_；根據(jù)右圖，升高 溫度，k值將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)500 時，從反應開始到達到化學平衡，以h2的濃度變化表示的化學反應速率是_(用nb，tb表示)。(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_(填字母)。av生成(ch3o

11、h)v消耗(co)b混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對分子質量不再改變dco、h2、ch3oh的濃度均不再變化(4)300 時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是_(填字母)。ac(h2)減小b正反應速率加快，逆反應速率減慢cch3oh的物質的量增加d重新平衡時c(h2)/c(ch3oh)減小19(15分)一定溫度下，在容積固定的v l密閉容器中加入n mol a、2n mol b，發(fā)生反應：a(g)2b(g) 2c(g)h<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為k，此時a的轉化率為x。(1)一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是_(

12、填字母)。a物質a、b的轉化率之比為12b起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n(3nnx)c當2v正(a)v逆(b)時，反應一定達到平衡狀態(tài)d充入惰性氣體(如ar)，平衡向正反應方向移動(2)k和x的關系滿足k_。在保證a濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡_(填字母)。a向正反應方向移動b向逆反應方向移動c不移動(3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_；t8時_。t2時平衡向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖

13、中畫出t4t6時逆反應速率與時間的關系線。20(14分)鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應：fe2o3(s)3co(g) 2fe(s)3co2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)64.050.742.9請回答下列問題：該反應的平衡常數(shù)表達式k_，h_0(填“>”、“<”或“”)。在一個容積為10 l的密閉容器中，1 000 時加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(co2)_，

14、co的平衡轉化率為_。欲提高中co的平衡轉化率，可采取的措施是_。a減少fe的量 b增加fe2o3的量c移出部分co2 d提高反應溫度e減小容器的容積 f加入合適的催化劑(2)某些金屬氧化物粉末和al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，下列反應速率(v)和溫度(t)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是_。(3)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：_。欲使上述體系中al3濃度增加，可加入的物質是_。答案1b2d3b4b5a6c7.d 8d9c10a11d 12d13c 14d15a 16.c17(1)1311(2)變小不變(3)逆向(4)向左移動小于18(1)減小(2) mol·l1·min1(3)cd(4)cd19(1)bc(2)c(3)升溫或增大c的濃度使用催化劑逆反應20(1)c3(co2)/c3(co)<0.006 mol·l1·mi