初中化學方程分類總結x

1、初中化學方程式分類總結一.三個為換反應規(guī)律I.酸+金闌=鹽+乳氣1反應必須是在溶液中進行）江物憎，反附條件：放不頻強虱化性桃如硝酸，濃陸他.此川柿硫酸、'酸 金屬必須位F氫以前（常用Mg、Al、Zns Fe）Mg+ 2HCI=MgCb+H?1 2AJ+6HQ= 2AICI# 3Hd Zn+ 2HCI=ZnCl：+ H：t FL2HQkFcCh+HJMg+ H.SO 產二 MgSO-H/2A 什 3H2sO= AI.(SChb'3H 二 1Zn+ H2SO4-=ZnSO4* H：|F5H2sO二FcSO+H2,鹽+金屬=新鹽+新金收（反應必須是4：溶液中進行）反應條件：鹽（反應物

2、,必須溶于水金屬電質（反應物）比鹽中金屬活潑/、用鉀, ,八他（它（JlIiJ九乂弋王 成史血要再和（可溶性銅鹽、鐵鹽，H鹽號）反應什成施溶"班.Fc£uSOa FcSOj+C uZiHCuSO尸 ZnSO-Cu2AH3CuSO4 =AI2(SOi)3CuCu+2AgNO 尸 Cu(NO 也+2AgCuHg（NOi）：=Cu（NO；）2Hg3.補充反應：IF溶液置換反應：還原性單質和竄I化物的反應 反應條件:單一為氧氣、電版破W化物為轉化例.乳化亞鐵.氣化鐵、四化 伙工H： bCuOCu+HC+2CuOWg 2Cu十CO二 1H IFcO Fc+H、OC+2FcO -Sa

3、2FeCO：i3H-Fe。9 2F>3HQ 3C+2Fc20j =£2= 4Fc3CO：l炭律；金屬箕化物+H?A 金屬+1上0 金屬氧化物+C 里金屈YO： 二.三個分解反應規(guī)律1 .酸（含乳酸）一作金屬氧化物+水H2coi 8as HjO+CO：! H2SO）HzO+SOJ再求；：氧化碳、二氧化硫等2 . M （竦艙L贛）金倔氧化物+水（可溶性喊沒有這個反應）A八Cu（OHh -1 CuOHIO2Fc（0Hh - FcQ+3HQ3,既催u（4相件）f金履義化物+ ：到化堿CaCOt 1CiO* （0）| （町解"R#/沒桿這個反應）四個化介及應成律I. *14僅氣

4、-藤履粗化物494WA2, 2Mk（）.*!*« 2 （）I c>（）«（”，（）'« uO2.介/乳化物+水一域(可溶性)CaO+H：O=Ca(OHh3.等金屬鎖弋"非金屬氧化物S9 =££= SO： 4P皎(難溶性時沒”這個反應) Nag+HO=ENaOH2 CO：里Leo (假不充分燃燒)4*點咫£=- 2P。 C+O?點建2H肛CO：(碟充分燃燒)4.#全帆城化物+水-施CO?/H：O=H2coi四.臉黑黑：黑、威.殷足拈箱式化鈣(Ca(OH*：至少是指定要有種生成坳符合條 件,兩坤也行、生成為段求至少

5、行一種是水、氣體或沉淀)SO；*H:O=-H2SO4|酸+就+水初中講到的出祖和班都能反應ICu(OH)+2HQEu6+2H9AI(OH)+3HS=AICh+3HqCu(OH);iH：SO4=CuSO442H;OMg(0H)：+2HN0f g(N0»#2HQ2的短條件：符含復分解反應發(fā)生的條件.就必須要或者要溶卜和它反陽白整' 生成物：鹽只能是還送.初中酸可以是分明成觸CaCOd2HQ=CaCk+H?OHXMNsCO 計 2HC1-二 2NaCl 吐 0 YO：1AgNO 廿 HCl=AgCI+HNOaNMO，+H£Q-Na£O,+H?O+CO4 HSOu

6、+BaClkZHCH BaSQU比SO+Ba(NO 止=2HNO3+BaSO/3 .鹽+堿一新鹽+新堿反應條件：反應物都溶于水或微溶水,生成物：生成物至少有.種不溶(前溶后沉)也可以是氣體(町.通常是級K)CuSO2NaOH=Cu(OH)2i+Na2SO4 FcCI53NaOH=Fc(OHhl3NaClNa:CO.<a(OH)r=2NaOH-4?aCO5l CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)：l4 BaSO4 42NH4C1* CafOHhj- CaCI# 2NHJ+2Hq4 .砧+鹽=新鹽+新鹽反應條件：反應物都溶于水或微溶于水，勺成物：'I,成的新鹽,新軸至少有 種不溶

7、(而溶后跟)NaChAgNOr NaNOi+AgCljNa SO4 Ba(NO)h-2NaNO0BaSOi 1 九的金履利化防一砧+水h+3HI0(uO*2HCI (u(IHOM«<H2HN0iO。它反應NaSOiiBaCI -2NaCKBaSO4 iIcO? 3H2sol FeXSOi) '"10 (u(b ILS()4 CuS()?H OI. 令"我化物小雇I I用神化學MNd權陽*仲,峨，帚j東成南海I從2NbOH£OlN 町 COs+H?。2NaOH+SO:«Na2SOH2O2NaOH+SOj=N 叱 SO 產 H：0Ca

8、（OHh+CO:=CaCOiHQ2.三鐘還除劑用.、C Oc）跟乳化物反應 AH?YuO-Cu+Hq （置換反應）CCHCuO Cu，COI3CO+Fe。苔*2Fe+3 CO" C+2CuO -2CuCO2f （置換反人 ）2KCIO? -lKCIEOJZn+ 2HSO"ZnSO/ H：T高溫CaCOiCaO+CO : 12KCIO.尊2 2KCK3OJ占咫CHOH+3O? £=3 H2O2CO：C+CO3 2C0 （化臺反應） 3.實驗空制取三種氣體（常用方法 2KMnCh - K?MnO工+MnO?+ 0：|Zn+ 2HQ=ZnQ?+ H?TCaCO2HCI-

9、CaCIH：OCO:f4 .鹽分林CuNOHLCCh «=2CuCHH：OK-OJ2KMnO- K：MnO+MnO：+ O?15 .:種有機物燃燒 JS»CHu+2O： =2 H?OCO.2CHQH+3O：4 H9+2C0?所有機物和在空氣中燃燒的化學方程式:行機物中沒行氣元素：CxHy+ O2 =£S= ：HqrCCh 42有機物中沒有乳元素：CxH、Oz+ - + ：，0? 三=： H9+、C0：應用,腐尸鑒別.離F共存、屬f方別：要能反應、而II是特征反應.50/加入BaCIi,產牛白色沉淀,再加稅HNO,.沉淀不灑失.C ,加入AgNO“產生白色沉淀 M加

10、稀HNO).沉淀小洎失.CO/加入稀HC""I.無色氣體，Y體通入2活心夫水蚪，濁.OH,加IA紫化心也4垢加入:色的仙。力.H H闌人為色/*殳紅|加入MQ的/小電色2)加I成AQX體3)加碳酸聃,生成無色氣體。Ba:，：加入H£Q”,產生白色沉淀,再加稀HNO“沉淀不消失.Ag ：加入HCL產生白色沉淀,.梅加稀HNOi，沉淀不消失.NH；：加入NaOH加熱,產生無色能使海澗的幻色石施試紙受觥的“不二、物質鑒別它的噗質依然是離子鑒別一般思路：酸一指一飲一銀一鹽 用到物質H2SOu石武BaCk AgNO： Na403主要有 HCICuSCh兩兩,別：找性質差異.三三鑒別：酸、堿、鹽找紫色石淺 有酸找N6C°3Na:CO3 找酸無酸無 Na2c0、找 CuSOj三、離手共存實質看是令反應：能反應，不共存:不反應，,能共存。常著離子不能共存的離,k H ： H +CO32 -H2O+CO2tHWH-H202. OH ： OH +H* -HQ和一它陽離予反應除K*、Na、Bn (V外均