水溶液中的離子平衡

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡1 1 弱電解質(zhì)的電離第一課時弱電解質(zhì)的電離第一課時一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：、非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中或或熔融狀態(tài)時能夠?qū)廴跔顟B(tài)時能夠?qū)щ姷碾姷幕衔锘衔?。（包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物（包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物:酸、堿、鹽、水、大多數(shù)酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）金屬氧化物）如：如：naclnacl、hclhcl、chch3 3cooh cooh 、mgomgo在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的電的化合物化合物。（包括弱極性共價(jià)型化合物：多

2、數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物包括弱極性共價(jià)型化合物：多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物）如：如： ch3ch2oh、co2 、so2二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：、強(qiáng)電解質(zhì)：2、弱電解質(zhì)：、弱電解質(zhì)：能能全部電離全部電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽。hcl = h+ + cl-na2so4 =2 na+ + so42-能能部分電離部分電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿。如弱酸、弱堿。ch cooh ch coo- +h+ 離子型氧化物離子型氧化物(大多數(shù)的金屬氧化物）大多數(shù)的金屬氧化物）多數(shù)有機(jī)物多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物化化合合物物習(xí)題習(xí)題1習(xí)題習(xí)題2習(xí)題習(xí)題3習(xí)題習(xí)題4習(xí)題習(xí)題5習(xí)題習(xí)題6混合物混合物三、電解質(zhì)的電離方程式三、電解質(zhì)的電離方程式 習(xí)題習(xí)題7一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)二、非電解質(zhì)二、非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)1、預(yù)習(xí)第二課時：弱電解質(zhì)的電離平衡、電離常數(shù)；、預(yù)習(xí)第二課時：弱電解質(zhì)的電離平衡、電離常數(shù)；2、書本