江西省某知名中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期綜合測(cè)試試題四無(wú)答案2

1、江西省上饒縣中學(xué)2018屆高三化學(xué)下學(xué)期綜合測(cè)試試題四（無(wú)答案）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 p31 sn119一、選擇題（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）。7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是a.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱b.鋁及其合金廣泛應(yīng)用,是因?yàn)殇X的性質(zhì)穩(wěn)定,不易被腐蝕c.塑料的老化是因?yàn)槠渲饕煞衷诳諝庵邪l(fā)生了緩慢的加成反應(yīng)d.硅太陽(yáng)能電池利用的是原電池原理8.na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l hf所含分子數(shù)為0.1

2、nab.某溫度下，2lph=12的naoh溶液中含oh- 的數(shù)目為0.02nac.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g 混合氣體分子中共用電子對(duì)總數(shù)為9nad.化學(xué)反應(yīng)中每生成1mol o2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4na9.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是a.有機(jī)反應(yīng)中常說(shuō)的鹵化、硝化、酯化、水化都屬于取代反應(yīng)b.溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用naoh 溶液鑒別c.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴d.分子式為c8h11n的有機(jī)物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(-nh2)的同分異構(gòu)體共14種10.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)

3、驗(yàn)方案a探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5ml0.1mol/lki溶液,滴加0.1mollfecl3溶液56滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含i2又含i-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)b探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5ml.0.1mo/l的kmno4溶液，分別加入2ml0.1mol/l.和10.2mol/l的h2c2o4( 草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間c證明海帶中含有碘元素將海帶剪碎、加蒸飾水浸泡，取濾液加幾滴稀硫酸和1mlh2o2，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)d驗(yàn)證ch3coona 溶液中存在水解平衡取ch3coona溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(其

4、水溶液呈中性)，觀察溶液顏色變化11.全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應(yīng)的離子方程式為:vo2+v3+h2ovo2+v2+ +2h+。以此電池電解na2so3溶液(電極材料為石墨),可再生naoh，同時(shí)得到h2so4，其原理如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a.電解na2so3溶液時(shí),a極與電池負(fù)極相連,圖1中h+從電池右邊移向左邊b.電池充電時(shí),正極電極反應(yīng)為vo2+e-+2h+=vo2+h2oc.電解時(shí)b的電極反應(yīng)式為so32-+h2o-2e- =so42-+2h+d.若電解過(guò)程中圖2 所有液體進(jìn)出口密閉，則消耗12.6

5、g na2so3,陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g12.a、b、c、d均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，a和c同主族，b原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，b、c、d的單質(zhì)均可與naoh溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是a.原子半徑:c>a，簡(jiǎn)單離子半徑：b>db.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:a>c，氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:d>bc.b、c的氧化物均是高熔點(diǎn)物質(zhì)，故b、c的氧化物中化學(xué)鍵類型相同d.可用a的單質(zhì)制備c的單質(zhì),可用電解法由b、d形成的化合物bd3制備b單質(zhì)13.電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.0200mol/l鹽酸分別

6、滴定10.00ml濃度均為0.0200mol/l 的naoh溶液和二甲胺 (ch3)2nh溶液(二甲胺在水中電離與氨相似)。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是a.曲線代表滴定naoh溶液的曲線,在相同溫度下,水的電離程度a>c>d>bb.常溫下，測(cè)得a點(diǎn)溶液的ph=6，則二甲胺常溫下電離常數(shù)kb約為10-4c.向二甲胺溶液中滴加鹽酸1020ml過(guò)程中:c(cl-)>c(ch3)2nh2+ >c(h+)>c(oh-)d.b點(diǎn)溶液中:c(h+)=c(oh-)+ c(ch3)2nh2+ +2c(ch3)2

7、nh·h2o26.(15 分)乳酸亞鐵晶體ch3ch(oh)coo2fe·3h2o是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸與feco3 反應(yīng)制得:2ch3ch(oh)cooh + feco3+2h2och3ch(oh)coo2fe·3h2o +co2 。i.制備碳酸亞鐵:裝置如右圖所示。（1）c的名稱是_。（2）清洗儀器,檢查裝置氣密性,a 中加入鹽酸,b 中加入鐵粉,c 中加入nh4hco3 溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?上述裝置中活塞的打開(kāi)和關(guān)閉順序?yàn)?/p>

8、:關(guān)閉活塞_，打開(kāi)活塞_；加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞_,打開(kāi)活塞_。c中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。. 制備乳酸亞鐵晶體:將制得的feco3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。（3）加入少量鐵粉的作用是_。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，_、干燥。.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量:（4）若用kmno4滴定法測(cè)定樣品中fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是_。（5）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用ce(so4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中ce4+離子的還原產(chǎn)物為ce3+。

9、測(cè)定時(shí),先稱取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250ml溶液,每次取25.00ml,用0.1000mol/lce(so4) 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)0.1000mol/l ce(so4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/ml滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.8520.1221.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_(kāi)(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。27.（14 分）錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)利用軟錳礦( 主要成分為mno2，含少量sio2、fe2o3 和al2o3 

10、等)制備金屬錳等物質(zhì),設(shè)計(jì)流程如下:己知:mn2+有較強(qiáng)的還原性,在空氣中能被氧氣氧化,碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為mn2o3；部分氫氧化物的ksp(近似值)如下表。物質(zhì)mn( oh)2fe(oh)2fe(oh )3al(oh)3ksp10-1310-1710-3910-33（1）“酸浸”前需將軟錳礦粉碎的目的是_；酸浸過(guò)程mno2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）向?yàn)V液i中需先加a物質(zhì),再加b物質(zhì),若加入的物質(zhì)均為非金屬化合物的溶液,則a 為(填物質(zhì)的名稱)_，b為(填物質(zhì)的名稱)_。濾渣ii的成分是_(填物質(zhì)的化學(xué)式)。（3）“酸浸”需適宜的酸濃

11、度、液固比、酸浸溫度等,其中浸取率隨酸浸時(shí)間的變化如右圖所示: 當(dāng)浸取時(shí)間超過(guò)4 h時(shí),錳浸取率反而減小,其原因是_。（4）測(cè)得濾液i 中c(mn2+)=0.1mo/l,則加入b調(diào)節(jié)溶液ph范圍為_(kāi)。(已知:當(dāng)某種離子濃度小于1×10-5mo/l時(shí),可認(rèn)為其沉淀完全。結(jié)果保留兩位小數(shù))（5）“沉錳”過(guò)程中加入氨水的目的是(從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋)_。（6）寫(xiě)出由mnco3為原料制備金屬錳的過(guò)程中所涉及的化學(xué)方程式:_。28.(14 分)減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活

12、中有重要意義。（1）對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用h2還原co2 是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下:已知h2 和ch4的燃燒熱分別為285.5kj/mol 和890.0kj/mol。h2o(1) =h2o(g) h= +44 kj/mol試寫(xiě)出h2 還原co2 生成ch4和h2o(g)的熱化學(xué)方程式_。（2）co2在cu-zno催化下,可同時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)i、ii，其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。i.co2(g) +3h2(g)ch3oh(g)

13、0;+h2o(g) h1=-57.8 kj/molii.co2(b) +h2(g)co(g) + h2o(g) h2 = +41.2 kj/mol某溫度時(shí)，若反應(yīng)i的速度v1大于反應(yīng)ii的速度以v2,則下列反應(yīng)過(guò)程的能量變化正確的是_(填選項(xiàng))。對(duì)于氣體參加的反應(yīng),，表示平衡常數(shù)kp時(shí),用氣體組分(b)的平衡分壓p(b)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(b)。已知:氣體各組分的分壓p(b)，等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù)。在cu-zno存在的條件下，保持溫度t時(shí)，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的co2 及h2，起始及達(dá)平衡時(shí)，

14、容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:co2h2ch3ohcoh2o(g)總壓/kpa起始/mol5.07.0000p0平衡/moln1n2p若反應(yīng)i、ii均達(dá)平衡時(shí),p0=1.2p，則表中n1=_；若此時(shí)n2=3.則反應(yīng)i的平衡常數(shù)kp=_(無(wú)需帶單位,用含總壓p的式子表示)。（3）汽車(chē)尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝:4no(g) +4nh3(g) +o2(g) 4n2(g) +6h2o(g)  h <0根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是_ 氨氮 比一 定

15、時(shí),在400時(shí),脫硝效率最大,其可能的原因是_。（4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和no,發(fā)生反應(yīng):c(s) +2no(g)n2(g) +co2(g)  h>0在t時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:時(shí)間/min濃度/(mol/l)01020304050no1.00.580.400.400.480.48n200.210.300.300.360.36co200.210.300.300.360.3630min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_。a.通入一定量的co2 b.加入合適的催化

16、劑 c.適當(dāng)縮小容器的體積d.通入一定量的no e.加入一定量的活性炭 f.適當(dāng)升高溫度36.化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15 分)光刻膠的一種合成路線如圖:已知:i. . .rcooh + chchrcooch= ch2.羧基和酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。回答下列問(wèn)題:（1）a的名稱是_，c 中所含官能團(tuán)的名稱是_。（2）由c生成d和乙炔生成e的反應(yīng)類型分別為_(kāi) 、_ 。（3）e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) 。（4）d+g光刻膠的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）t是c的同分異構(gòu)體,t 具有下列性質(zhì)或特征: 能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；能使溴水褪色；屬于芳香族化合物。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1:1:2 :2 :2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式