九年級化學金屬的性質測試題

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載第二節(jié)金屬的化學性質【基礎鞏固】1下列對物質顏色的描述不正確的是（）四氧化三鐵是黑色的B純鐵是黑色的C硫酸亞鐵溶液是淺綠色的D硫酸銅溶液是藍色的2遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體的是()A鐵片B銅片C鋁片D 石 灰片3下列對鐵的性質的描述中，屬于化學性質的是()A鐵容易傳熱導電B純鐵是銀白色的金屬C鐵在潮濕的空氣中易生銹D鐵有良好的延展性4收藏家收藏的清末鋁制藝術品，至今保存完好，該藝術品未被銹蝕的主要原因是 ()A鋁不易被氧化B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應C鋁不易發(fā)生化學反應D鋁表面的氧化鋁具有保護作用5.某金屬單質 R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應，則 R 可能是

2、 ()AFeBMgCAgDCu6寫出下列反應的化學方程式，并指明所屬反應類型：（1）鋁與稀鹽酸反應，屬于反優(yōu)秀學習資料歡迎下載應。（2）鐵在氧氣中燃燒 ，屬于 反應。（3）鋁和氧化鐵高溫下反應制得氧化鋁和鐵，屬于反應。7鋅與鐵的化學性質相似都較潑”）能與 、（填“活潑”或“不活等幾類物質發(fā)生化學反應。寫出鋅與以上幾類物質反應的化學方程式：、【思維拓展】8某不純鋅塊 6.5 克，與足量鹽酸完全反應放出氫氣0.18 克，則鋅塊中含有的雜質可能是（） g l Fe u9金屬 (Ti) 是航空、宇航、軍工、電子等方面的必須原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與 TiCl4 反應制得金屬鈦， 反應的

3、化學方程式為：TiCl42MgTi2MgCl2。該反應屬于()A化合反應B分解反應C置換反應D 無 法優(yōu)秀學習資料歡迎下載確定10.下列各化學方程式書寫正確的是（）A 2Al 3CuCl2=2AlCl3 3CuB K2CO3 2NaOH=2KOH Na2CO3C 2Fe 3CuSO4=Fe2(SO4)3 3CuD CaCO3 BaCl2=CaCl2 BaCO311 木炭、氧化銅、鐵粉都是黑色粉末，鑒別它們最理想的試劑是下列物質中的（）A硫酸銅溶液 B水 C稀硫酸 D氫氧化鈉溶液12 不法分子販賣的假銀圓大多是鋅的某些合金。鑒別真假銀圓時，可以將其浸入（）A澄清石灰水 B硫酸銅溶液 C氯化鈉溶液

4、 D糖水13.硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需要補充鐵元素 1.40g。則他每天服用的藥物中含有硫酸亞鐵的質量至少為（）A3.80gB6.95gC10.00gD3.18g14.下列有關鐵及其化合物的轉化關系中，不能實現(xiàn)的是（）AFeFe3O4B.Fe2O3FeCl315.近年來，經(jīng)過我國科學家的努力，制造出了國產(chǎn)芯片“龍芯一號”和“龍芯二號”。芯片的核心部件是以高純度的單質硅為原材料制造的。用化學方法制得高純度硅的反應原理是：SiCl4+2H2Si 4HCl ，該反應屬于（）優(yōu)秀學習資料歡迎下載A化合反應 B復分解反應 C置換反應 D分解反應16.下列四個化學反應中，符合此漫畫

5、情景的是（）A.FeCuSO4FeSO4CuB.CuOCOCuCO2C.H2CuOCuH2OD.Fe H2SO4FeSO4H217如果人體血液中缺乏亞鐵離子，就會造成“貧血”。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒很細的還原鐵粉。這種鐵粉在人體胃液（主要成份為稀鹽酸）中轉化為亞鐵鹽的化學方程式是；18.下圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖甲乙丙丁氣泡上述金屬可分為兩類，則丙應和_分為一類，若乙為金屬鋅，則丙可能是 _。19實驗室有一包混有鐵粉的銅粉，請你用以下兩種方法除去銅粉中優(yōu)秀學習資料歡迎下載的鐵粉 (簡述操作過程 )。(1)物理方法：(2)化學方法：20某學習小組為探究金屬

6、的性質，將一根鋁條放入盛有稀鹽酸的試管中，實驗現(xiàn)象記錄如下：反應時間 min1581O1615反應停實驗現(xiàn)少量氣較多氣大量氣反應劇少量氣止, 鋁條象泡泡泡烈泡剩余試解釋上述實驗過程中，產(chǎn)生一系列現(xiàn)象的原因：21.初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結。 請你認真填寫下面的空白內(nèi)容：（ 1）金屬活動性順序表： KCaNaAlZnFeSnPb(H)CuAgPtAu（ 2）金屬與酸反應的規(guī)律是。試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示）。優(yōu)秀學習資料歡迎下載（ 3）金屬與鹽發(fā)生置換反應，必須符合三點 K、Ca、Na 三種金屬非常活潑，不能把金屬直

7、接從其鹽溶液中置換出來；22.試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示）。小華測定 Cu-Zn 合金及 Cu-Ag 合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。（ 1）你認為能測出其銅的質量分數(shù)的是合金。（ 2）小華取該合金的粉末 65g 與足量該鹽酸充分反應，經(jīng)測定，產(chǎn)生了 04g 氣體，請求出該合金中銅的質量分數(shù)。（ 3）若想測出該鹽酸的質量分數(shù)，實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是（填序號）。A參加反應的合金質量；B參加反應的稀鹽酸的質量；C產(chǎn)生氣體的質量答案6.(1)2Al 6HCl 2AlCl3 3H2置換（2） Fe 2Fe3O4 化合(3)2Al Fe2O3A

8、l2O3 Fe 置換7.活潑氧氣硫酸硫酸銅3Fe2O2 Fe3O4優(yōu)秀學習資料歡迎下載FeH2SO4FeSO4H2FeCuSO4 FeSO4Cu17.Fe2HCl FeCl2H218.甲、乙鐵19.(1)用磁鐵接近 (或接觸 )混合物，鐵粉被磁鐵吸引而除去。 (2)將混合物加到足量的 CuSO4 溶液中，充分反應后過濾。 (用稀鹽酸、稀硫酸等代替 CuSO4 溶液也可以 )20.鋁易被空氣中的氧氣氧化，在鋁條表面生成一層致密的氧化物保護膜。將鋁條放入稀鹽酸中，稀鹽酸與鋁條表面的氧化鋁反應，所以氣泡較少。隨著氧化鋁的減少，鋁與鹽酸接觸面積增大，氣泡逐漸增加并達到反應最快。后來鹽酸的質量分數(shù)越來越小， 反應速率減慢直至停止。21.（1）Mg、Hg（ 2）在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。Fe+2HCl=FeCl2+H2）（ 3）在金屬活動性順序里，金屬必須排在鹽中金屬的前面）鹽必須是可溶性鹽。 Fe+