大一無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題庫(kù)有答案(共9頁(yè))

1、一、 選擇題1下列敘述中正確的是(A) 反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越大； (B) 溶液中的反應(yīng)一定比氣相中的反應(yīng)速率大；(C) 增大系統(tǒng)壓力，反應(yīng)速率一定增大；(D) 加入催化劑，使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能減少相同倍數(shù)；2pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/10003等溫等壓過(guò)程在高溫不自發(fā)進(jìn)行而在低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的條件是（A）H<0，S<0（B）H>0，S<0（C）H<0，S>0（D）H>0，S>04已知在室溫下AgCl的= 1.8×10-10，Ag2CrO4的= 1.1

2、5;10-12，Ag2CO3的= 8.5×10-12，Ag3PO4 的= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考慮水解) (A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO45用Nernst方程式，計(jì)算的電極電勢(shì)，下列敘述不正確的是（A）溫度應(yīng)為298K （B）濃度增大則 減小（C）濃度的變化對(duì)無(wú)影響（D）濃度增大，則增大6已知Ey (Ti+/Ti) = - 0.34 V，Ey (Ti3+/Ti) = 0.72 V，則Ey (Ti3+/Ti+)為(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2

3、V (C) (0.72 ´ 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ´ 3 + 0.34) V740和101.3kPa下，在水面上收集某氣體2.0dm，則該氣體的物質(zhì)的量為（已知40時(shí)的水蒸氣壓為7.4kPa）（A）0.072mol （B）0.078mol （C）0.56mol （D）0.60mol8下列氧化還原電對(duì)中，值最大的是（A）（B）（C）（D）(最小)9下列哪種變化為熵減變化（A）一種溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來(lái) （B）炸藥爆炸 （C）將NaCl晶體溶于水中 （D）冰融化成水10下列說(shuō)法哪個(gè)正確（A）放熱反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng) （B）S為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行（C

4、）冰在室溫下自動(dòng)融化成水 （D）因?yàn)?RTInK，所以溫度升高，平衡常數(shù)減小11在氨水中加入下列物質(zhì)，的解離度變小的是（A）加 （B）加HCl （C）加熱 （D）加水稀釋12下列幾組溶液具有緩沖作用的是（A）H2ONaAc （B）HClNaCl（C）NaOHNa2SO4 （D）NaHCO3Na2CO3130.1mol·L-1H2S溶液中，其各物種濃度大小次序正確的是_。（已知K(H2S)= 1.1´10-7，K(H2S)= 1.3´10-13）(A) H2S > H+ > S2- > OH- (B) H+ > H2S > HS- &g

5、t; S2-(C) H2S > H+ > OH- > S2- (D) H2S > H+ > S2- > HS-；14在一容器中，反應(yīng) 2NO2 (g)2NO (g) + O2 (g)，恒溫條件下達(dá)到平衡，加一定量Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會(huì)_。(A) 向正方向移動(dòng) (B) 向逆方向移動(dòng) (C) 無(wú)明顯變化 (D) 不能判斷15催化劑能提高反應(yīng)速率是由于_。(A) 增大反應(yīng)物之間的碰撞頻率 (B) 降低了反應(yīng)的活化能 (C) 提高了正反應(yīng)的活化能 (D) 增大了平衡常數(shù)值 16某電池 的電動(dòng)勢(shì)E為，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為（A）0.24v （B）0.27v

6、（C）0.30v （D）0.33v17下列氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)不隨酸度變化的是（A）NO / HNO（B）SO/ HSO （C）Fe（OH）3/ Fe（OH）2 （D）MnO/ MnO18某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變?yōu)?，平衡常?shù)為，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為，則下列對(duì)、的值判斷合理的一組是 。(A) <0；>0；<1 (B) >0；<0；>1(C) <0；<0；>1 (D) >0；<0；<1二、填空題1在原電池中，值大的電對(duì)是（ ）（填正、負(fù)）極，發(fā)生的是（ ）反應(yīng)；值小的電對(duì)是（ ）（填正、負(fù)）極，發(fā)生的是（ ）反應(yīng)。2根據(jù)電

7、解質(zhì)的強(qiáng)弱，確定下列各溶液在相同濃度下，pH值由小到大的順序：（ ）3根據(jù)平衡移動(dòng)原理，討論下列反應(yīng)：；（298.15K）>0將四種氣體混合后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若進(jìn)行下列各項(xiàng)操作，對(duì)平衡數(shù)值各有何影響（操作項(xiàng)目中沒(méi)有注明的是指溫度不變、體積不變）操作項(xiàng)目平衡數(shù)值變化情況加的物質(zhì)的量加的物質(zhì)的量加的物質(zhì)的量增大容器的體積的物質(zhì)的量減小容器的體積的物質(zhì)的量減小容器的體積的分壓減小容器的體積升高溫度升高溫度的分壓加催化劑的物質(zhì)的量4 用價(jià)鍵理論解釋，PCl5能穩(wěn)定存在；而NCl5不能穩(wěn)定存在是因?yàn)椋?）5pH=1.0與pH=2.0的HCl溶液等體積混合后溶液的pH=（ ）6氧化還原電對(duì)中，氧化

8、型物質(zhì)生成沉淀時(shí)，電極電勢(shì)將（ ）；還原型物質(zhì)生成弱酸時(shí)，電極電勢(shì)將（ ）。7下列氧化劑：和，當(dāng)溶液中H+濃度增大時(shí)，氧化能力增強(qiáng)的是（ ），不變的是（ ）。8已知：，Cr2+能否發(fā)生歧化反應(yīng)（ ）9當(dāng)體系的狀態(tài)被改變時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于（ ），而與（ ）無(wú)關(guān)。10在氨水中加入下列物質(zhì)時(shí)，氨水的解離度將和溶液的pH值將如何變化（a）加解離度( ) pH( )（b）加NaOH解離度( )pH( )（c）加水稀釋 解離度( )pH( )11在含有AgCl(s)的飽和溶液中，加入0.1 mol·L-1 的NaCl、AgCl的溶解度將( )，此時(shí)反應(yīng)商J_（填“=”，“<”或“&

9、gt;”）12在乙醇的水溶液中，分子間存在的分子間力的種類有_和_。三、是非題1CaCO3在常溫下不分解，是因?yàn)槠浞纸夥磻?yīng)為吸熱反應(yīng)；在高溫下分解，是因?yàn)榇藭r(shí)分解放熱。2穩(wěn)定單質(zhì)規(guī)定它的、為零。3酸性水溶液中不含OH-，堿性水溶液中不含H+。4需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。5在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的離子積不變。6通常，反應(yīng)速率常數(shù)k與濃度無(wú)關(guān)，而與溫度有關(guān)。7 mol·L-1 HCl稀釋100倍后，pH=8。8HF，HCl，HBr，HI都是分子晶體，沸點(diǎn)隨分子量增大而增大。9氨水的濃度越小，電離度越大，溶液中OH-濃度也必越大。10在氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)

10、電對(duì)的值相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行越快。四、問(wèn)答題1能否直接根據(jù)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶度積的大小來(lái)判斷溶解度的大小，為什么？（4分）答：對(duì)于同一類型難溶電解質(zhì)，可以用K的大小來(lái)比較它們?nèi)芙舛鹊拇笮?；但?duì)不同類型的，則不能認(rèn)為溶度積小的，溶解度也一定小，要根據(jù)溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。2能否用鐵制容器存放溶液，為什么？為何可用FeCl3濃溶液腐蝕印刷電路板？鐵溶于過(guò)量鹽酸和過(guò)量稀硝酸，其氧化產(chǎn)物有何不同？（6分）答：不能，因?yàn)殂~離子會(huì)將鐵單質(zhì)氧化成Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu；因?yàn)镕e3+的氧化性大于Cu，可將Cu溶解；鐵溶于過(guò)量鹽酸的產(chǎn)物為Fe2+，溶于過(guò)量稀硝酸的產(chǎn)物為Fe3+ 。4用Zn與稀硫酸制備

11、H2時(shí)，在反應(yīng)開(kāi)始后的一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率加快，后來(lái)反應(yīng)速率變慢，試從濃度、溫度等因素來(lái)解釋這個(gè)現(xiàn)象（已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）？（3分）答：反應(yīng)物濃度高、反應(yīng)溫度高對(duì)反應(yīng)起促進(jìn)作用。該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，因?yàn)榉艧崾贵w系溫度升高，加快反應(yīng)了速率，且開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度高，反應(yīng)較快；隨反應(yīng)物的消耗，其濃度下降，反應(yīng)速率隨之變慢。五、計(jì)算題1已知（Br2/Br-）=1.065v，（IO，H+/ I2）=1.20v（1）寫(xiě)出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的電池反應(yīng)式；（2）若c（Br-）=0.0001 mol·L-1，而其它條件不變，反應(yīng)將如何進(jìn)行？（3）若調(diào)節(jié)溶液pH=4，其它條件不變，反應(yīng)將如何進(jìn)行？（4）若在Br

12、2電極中加入AgNO3，問(wèn)電池電動(dòng)勢(shì)將變大或變小，為什么？（8分）2某工廠廢液中含有Pb2+和Cr3+, 經(jīng)測(cè)定c(Pb2+) = 3.0´10-2mol·L-1, c(Cr3+) = 2.0´10-2 mol·L-1, 若向其中逐漸加入NaOH(忽略體積變化)將其分離，試計(jì)算說(shuō)明：(1) 哪種離子先被沉淀？(2) 若分離這兩種離子，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？(已知：K(Pb(OH)2)=1.4´10-15, K(Cr(OH)3)=6.3´10-31)（7分）3根據(jù)AgI的溶度積K，計(jì)算：（1）AgI在純水中的溶解度（mol

13、83;L-1）（2）在0.0010 mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度（mol·L-1）（3）在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度（mol·L-1）（4）K（AgCl）=，當(dāng)溶液中有0.01 mol·L-1Cl-和0.01 mol·L-1I-，問(wèn)能否通過(guò)滴加Ag+辦法將Cl-和I-分開(kāi)？（8分）4已知MnO2+8H+5e-Mn2+4H2O =1.507v，F(xiàn)e3+e-Fe2+ =0.771v（1）判斷下列反應(yīng)的方向，并配平：（2）將這兩個(gè)半電池組成原電池，用電池符號(hào)表示該原電池的組成，標(biāo)明電池的正、負(fù)極，并

14、計(jì)算其標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。（3）當(dāng)氫離子濃度為0.10 mol·L-1，其它各離子濃度均為1.0 mol·L-1時(shí)，計(jì)算該電池的電動(dòng)勢(shì)。（7分）答案：1、解：（1）2IO+12H2O+10e- = I2+ 6H2O ；Br2+2e-=2Br- +5得2IO+10 Br- +12H+= I2+5Br2+6H2O；（2）=（IO，H+/ I2）=1.20v；=（Br2/Br-）+=1.3018v= -0.1018v<0故反應(yīng)逆向進(jìn)行（3）=（IO，H+/ I2）+=0.916v=（Br2/Br-）=1.065v= -0.149v<0故反應(yīng)逆向進(jìn)行（4） 在Br2電極中加入A

15、gNO3，Br-與Ag+反應(yīng)會(huì)生成沉淀AgBr，而，Br-作為還原劑濃度減小，故電池電動(dòng)勢(shì)增大。2、解：（1）由> K(Pb(OH)2)得c（OH-）>由> K(Cr(OH)3)得c（OH-）>故Cr3+先沉淀（2）Cr3+開(kāi)始出現(xiàn)沉淀時(shí)pH=-lgc（H+）=-lg（）=4.5Cr3+沉淀完全時(shí)c（OH-）>所以c(H+)=，pH=-lg（）=5.6Pb2+開(kāi)始出現(xiàn)沉淀時(shí)c（H+）=pH=-lg（）=7.33故pH值應(yīng)控制在5.67.333、解：AgI（s）Ag+I-（1）因?yàn)锳gI為難溶強(qiáng)電解質(zhì)，且基本上不水解，所以AgI在純水中的溶解度s=9.11 mol&

16、#183;L-1（2）因?yàn)锳gI的溶解度很小，再加上同離子效應(yīng)（I-），溶解度更小，所以此時(shí)c（I-）=0.0010 mol·L-1，所以AgI的溶解度s=（3）因?yàn)锳gI的溶解度很小，再加上同離子效應(yīng)（Ag+），溶解度更小，所以此時(shí)c（Ag+）=0.0010 mol·L-1，所以AgI的溶解度s=（4）使Cl-沉淀所需c（Ag+）=使I-沉淀所需c（Ag+）=，故I-先沉淀當(dāng)Cl-開(kāi)始沉淀時(shí)，c（I-）=故此時(shí)I-已沉淀完全，即可通過(guò)滴加Ag+的辦法將Cl-和I-分開(kāi)4、解：（1）（/）>（Fe3+/Fe2+），該反應(yīng)能自發(fā)向右（正向）進(jìn)行。（2）原電池的電池符號(hào)為

17、 =（/）（Fe3+/Fe2+）=0.736v（3）（/）=（/）+=1.412v=（/）（Fe3+/Fe2+）=0.641v一、是非題1. 電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。2. 同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)越短，其鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。3.系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，無(wú)論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焓的變化量零。4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。5. 原子軌道的形狀由量子數(shù)m決定，軌道的空間伸展方向由l決定。二、選擇題（1）某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：ap區(qū)A族 bs區(qū)A族 cds區(qū)B族 dp區(qū)

18、族（2）下列物質(zhì)中，哪個(gè)是非極性分子：aH2O bCO2 cHCl dNH3（3）極性共價(jià)化合物的實(shí)例是：aKCl bHCl cCCl4 dBF3（4）下列物質(zhì)凝固時(shí)可以形成原子晶體的是： a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl（5）在298K，100kPa下，反應(yīng)2H2(g)O2(g)2H2O(1) rH m= -572 kJ·mol-1 則H2O(l)的fHm為：a572 kJ·mol b-572 kJ·mol c286 kJ·mol d-286 kJ·mol（6）定溫定壓下，已知反應(yīng)BA的反應(yīng)熱為rHm1，反應(yīng)BC的反應(yīng)熱

19、為rHm2，則反應(yīng)AC的反應(yīng)熱rHm3為：arHm1+rHm2 brHm1rHm2 crHm1+2rHm2 drHm2rHm1（7）已知HF（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成熱fHm= -565 kJ·mol-1，則反應(yīng)H2(g)+F2(g)=2HF(g)的rHm為：a565 kJ·mol-1 b-565 kJ·mol-1 c1130 kJ·mol-1 d-1130 kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固體NH4Cl后，氨水的離解度：a沒(méi)變化 b微有上升 c劇烈上升 d下降（9）N的氫化物（NH3）的熔點(diǎn)都比它同族中其他氫化物的熔點(diǎn)高得多，這主要由于NH3：a

20、分子量最小 b取向力最強(qiáng) c存在氫鍵 d誘導(dǎo)力強(qiáng)（10）在一定條件下，一可逆反應(yīng)其正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系是：a它們總是相等 b它們的和等于1 c它們的積等于1 d它們沒(méi)有關(guān)系（11）下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)H2 (g)S(s)=H2S(g) K1； K2，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K是：a. K1K2 bK1- K2 cK1×K2. dK1÷K2（12）在298K時(shí)石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓fHm為：a大于零 b小于零 c等于零 d無(wú)法確定（13）不合理的一套量子數(shù)（n，l，m，ms）是：a4，0，0， b4，0，1， c4，3，+3， d4，2，0，（14）向HAc溶液中，加

21、入少許固體物質(zhì)，使HAc離解度減小的是：aNaCl bNaAc cFeCl3 dKCN（15）溶于水后，分子間產(chǎn)生的作用力有：a取向力和色散力 b取向力和誘導(dǎo)力c誘導(dǎo)力和色散d取向力、色散力、誘導(dǎo)力及氫鍵（16）25時(shí)，Mg(OH)2的K sp為1.2×1011，在0.01mol · L1的NaOH溶液中的溶解度為:a1.2×109 mol · L1 b2.4×109 mol · L1 c1.2×107 mol · L1 d1.7×105 mol · L1（17）已知 E(Fe3+/Fe2+) 0.770V，E(Cu2+/Cu)0.340V，則反應(yīng)2Fe3+(1mol·L1)+Cu2Fe2+(1mol· L1) + Cu2+(1mol· L1)可