化學(xué)方程式相關(guān)練習(xí)

1、2016年11月02日3一選擇題（共15小題）1在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測(cè)3.2AW可能是單質(zhì)BY可能是催化劑C該反應(yīng)是分解反應(yīng)D反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g2一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g283050反應(yīng)后質(zhì)量/g20待測(cè)4616A該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B待測(cè)值為0C反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為98D乙一定是該反應(yīng)的催化劑3下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A

2、Fe2O3+4HCl2FeCl2+3H2OBCuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4C3Fe+2O2Fe3O4D2KNO3+CaCl22KCl+Ca（NO3）24下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2BH2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2OCCu+2HCl=CuCl2+H2DCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O5某物質(zhì)在空氣中完全燃燒時(shí)，生成質(zhì)量比為11：9的CO2和H2O，則該物質(zhì)的化學(xué)式可能是（）ACOBCH4CC2H2DC2H5OH6工業(yè)上用氯氣Cl2和熟石灰Ca（OH）2為原料制取漂白粉，則此反應(yīng)中不可能生成的物質(zhì)是（）

3、AH2OBCaCl2CCa（ClO）2DCO27在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目；元素的種類；分子的數(shù)目；物質(zhì)的總質(zhì)量，肯定沒(méi)有發(fā)生變化的一組是（）ABCD8在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）24.550.10.4反應(yīng)后的質(zhì)量（g）0515x下列說(shuō)法正確的是（）A乙是反應(yīng)物B丁是催化劑C該反應(yīng)為化合反應(yīng)DX=109下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）AFe+2AgNO3Fe（NO3）2+2AgB2NaOH+K2CO32KOH+Na2CO3C2H2O22H2+O2DFe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O10乙烯是

4、合成纖維、合成橡膠、合成塑料、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥、化工新材料和日用化工產(chǎn)品的基本原料乙烯（用R表示）燃燒的化學(xué)方程式為：R+3O22CO2+2H2O則乙烯（R）的化學(xué)式為（）ACH4BC2H6CC2H4DC5H1011化學(xué)方程式C+O2CO2表示（）A碳加氧氣等于二氧化碳B碳與氧氣混合生成二氧化碳C碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳D在點(diǎn)燃的條件下，12份質(zhì)量的碳與16份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成28份質(zhì)量的二氧化碳12下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A4P+5O22P2O5B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2CZn+2HCl=ZnCl2+H2D2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O213下列化學(xué)方

5、程式正確的是（）A3Fe+2AlCl3=3FeCl3+2AlB3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2AlCFe+CuCl2=FeCl2+CuD2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H214工業(yè)上制取TiO2的某一步反應(yīng)是：2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2，則X的化學(xué)式是（）ATiCl2BTiCl4CTiO2DCCl415加熱6.32g KMnO4，當(dāng)剩余物的質(zhì)量為5.68g時(shí)，停止加熱，則剩余物中含有的物質(zhì)是（）AKMnO4BKMnO4、K2MnO4、MnO2CK2MnO4、MnO2DKMnO4、K2MnO4二解答題（共2小題）16將3.6g CaCO3高溫煅

6、燒一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得固體剩余物中的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）參與反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量17現(xiàn)有一混合氣體，經(jīng)測(cè)定其中只有甲烷和一氧化碳，現(xiàn)將3.0克該混合氣體氧氣中燃燒，測(cè)得生成6.6克二氧化碳和3.6克水，求原混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量各是多少克？2016年11月02日3參考答案與試題解析一選擇題（共15小題）1（2015通遼）在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測(cè)3.2AW可能是單質(zhì)BY可能是催化劑C該反應(yīng)是分解反應(yīng)D反應(yīng)后

7、Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合表格中的數(shù)值，則待測(cè)值；從而判斷反應(yīng)物，生成物；再判定反應(yīng)類型；掌握催化劑的“一變二不變”的特點(diǎn)【解答】解：設(shè)待測(cè)值為X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合表格中的數(shù)值，則10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6克分析質(zhì)量的變化：X質(zhì)量減少，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量增加，W質(zhì)量增加質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物A、W可能是單質(zhì)，說(shuō)法正確，故A正確；B、Y質(zhì)量不變，符合催化劑的“一變二不變”的特點(diǎn)，所以可能是催化劑，說(shuō)法正

8、確，故B正確；C、X反應(yīng)生成Z和W，反應(yīng)符合“一變多”，所以該反應(yīng)是分解反應(yīng)，說(shuō)法正確，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，解得反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為93.6克，所以說(shuō)法不正確，故D錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力2（2015丹東）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g283050反應(yīng)后質(zhì)量/g20待測(cè)4616A該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B待測(cè)值為0C反應(yīng)中甲和

9、丙的質(zhì)量比為98D乙一定是該反應(yīng)的催化劑【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了18g，故甲是生成物，反應(yīng)生成的甲的質(zhì)量為18g；同理可以確定丙是生成物，反應(yīng)生成的丙的質(zhì)量為16g；由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量減少了34g，故丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量是34g；由質(zhì)量守恒定律，因?yàn)?8g+16g=34g，所以乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)【解答】解：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是丁，生成物是甲和丙，反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤B、由表中數(shù)據(jù)分析可知，乙的質(zhì)量不變，待測(cè)值為8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)生成的甲的

10、質(zhì)量為18g，反應(yīng)生成的丙的質(zhì)量為16g；所以反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為98，故選項(xiàng)說(shuō)法正確D、乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律3（2015南充）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）AFe2O3+4HCl2FeCl2+3H2OBCuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4C3Fe+2O2Fe3O4D2KNO3+CaCl22KCl+Ca（NO3）2【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和

11、的標(biāo)注是否正確【解答】解：A、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，正確的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OB、該化學(xué)方程式書寫完全正確C、該化學(xué)方程式反應(yīng)條件應(yīng)為點(diǎn)燃，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：3Fe+2O2Fe3O4D、硝酸鉀與氯化鈣交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)4（2015廣東模擬）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A2Fe+3H2SO4=F

12、e2（SO4）3+3H2BH2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2OCCu+2HCl=CuCl2+H2DCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【分析】化學(xué)方程式的書寫正否與否的判斷需要主要從兩個(gè)方面，一是否符合客觀事實(shí)，即該反應(yīng)是否能夠反生；第二看配平的完整性A、鐵和硫酸反應(yīng)生成物為亞鐵，而非三價(jià)鐵，不符合客觀事實(shí)B、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成的硫酸銅不是沉淀，無(wú)需加沉淀符號(hào)C、銅的金屬性排序在氫元素之后，不能和鹽酸反應(yīng)D、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉和水【解答】解：A、鐵和硫酸反應(yīng)生成物為亞鐵，而非三價(jià)鐵，不符合客觀事實(shí)，正確的是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2B、硫酸和

13、氫氧化銅反應(yīng)生成的硫酸銅不是沉淀，無(wú)需加沉淀符號(hào)，正確的是H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2OC、銅的金屬性排序在氫元素之后，不能和鹽酸反應(yīng)D、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉和水，正確故選D【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)方程式判斷依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，另外要熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)關(guān)系，從而快速做出判斷5（2015西華縣校級(jí)模擬）某物質(zhì)在空氣中完全燃燒時(shí)，生成質(zhì)量比為11：9的CO2和H2O，則該物質(zhì)的化學(xué)式可能是（）ACOBCH4CC2H2DC2H5OH【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比即為反應(yīng)物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比【解答】解：

14、生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比=（11×）：（9×）=3：1A、CO中不含氫元素，故A不符合題意；B、CH4中碳元素與氫元素的質(zhì)量比=12：（1×4）=3：1，故B符合題意；C、C2H2中碳元素與氫元素的質(zhì)量比=（12×2）：（1×2）=12：1，故C不符合題意；D、C2H5OH中碳元素與氫元素的質(zhì)量比=（12×2）：（1×6）=4：1，故D不符合題意故選B【點(diǎn)評(píng)】可燃物燃燒生成二氧化碳，說(shuō)明可燃物中含碳元素；生成水，說(shuō)明可燃物中含氫元素6（2015秋濱州期末）工業(yè)上用氯氣Cl2和熟石灰Ca（OH）2為原料制取漂白粉，則此反

15、應(yīng)中不可能生成的物質(zhì)是（）AH2OBCaCl2CCa（ClO）2DCO2【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變【解答】解：反應(yīng)物是氯氣Cl2和熟石灰Ca（OH）2其中含有Cl、Ca、O、H四種原子，生成物中的原子必須在這四種原子中選，D中的二氧化碳中出現(xiàn)了C原子，所以是錯(cuò)誤的故選D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，反應(yīng)前后原子種類不變7（2015秋寒亭區(qū)校級(jí)月考）在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目；元素的種類；分子的數(shù)目；物質(zhì)的總質(zhì)量，肯定沒(méi)有發(fā)生變

16、化的一組是（）ABCD【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀原因：在化學(xué)變化中原子不變，元素不變回答【解答】解：質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目；元素的種類；物質(zhì)的總質(zhì)量，一定不變；故選C【點(diǎn)評(píng)】準(zhǔn)確理解質(zhì)量守恒定律守恒的原因是做題的關(guān)鍵8（2014永州）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）24.550.10.4反應(yīng)后的質(zhì)量（g）0515x下列說(shuō)法正確的是（）A乙是反應(yīng)物B丁是催化劑C該反應(yīng)為化合反應(yīng)DX=10【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以完成反

17、應(yīng)物和生成物的判斷，進(jìn)而結(jié)合基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)來(lái)完成解答即可【解答】解：由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，則x=10g，物質(zhì)質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，故甲為反應(yīng)物，而質(zhì)量增加的丙、丁為生成物；即反應(yīng)物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點(diǎn)，故屬于分解反應(yīng)A、乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，可能沒(méi)有參與反應(yīng)，不是反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；B、丁的質(zhì)量由0.4g，變?yōu)?0g，不可能是催化劑，故B錯(cuò)誤；C、由分析可知：反應(yīng)物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點(diǎn)，故屬于分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、由分析可知：由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知：24.5

18、g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，則x=10g，故D正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】此題是結(jié)合質(zhì)量守恒定律和化合反應(yīng)的特征來(lái)判斷反應(yīng)類型，解此題的關(guān)鍵是要會(huì)正確分析判斷那些物質(zhì)是反應(yīng)物，那些物質(zhì)是生成物9（2014南充）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）AFe+2AgNO3Fe（NO3）2+2AgB2NaOH+K2CO32KOH+Na2CO3C2H2O22H2+O2DFe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確【解答】解：A該化學(xué)方程式書寫完全正確，故A正確；B氫氧化

19、鈉與碳酸鉀不能發(fā)生反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故B錯(cuò)誤；C過(guò)氧化氫分解為水和氧氣，正確的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2，故C錯(cuò)誤；D氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，正確的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)10（2014大慶模擬）乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥、化工新材料和日用化工產(chǎn)品的基本原料乙烯（用R表示）燃燒

20、的化學(xué)方程式為：R+3O22CO2+2H2O則乙烯（R）的化學(xué)式為（）ACH4BC2H6CC2H4DC5H10【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律回答本題【解答】解：生成物分子中含有2個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子，反應(yīng)物分子中含有6個(gè)氧原子，還缺少2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，所以乙烯（R）的化學(xué)式為C2H4故選C【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道反應(yīng)前后各種原子的種類和數(shù)目不變11（2014春承德校級(jí)期末）化學(xué)方程式C+O2CO2表示（）A碳加氧氣等于二氧化碳B碳與氧氣混合生成二氧化碳C碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳D在點(diǎn)燃的條件下，12份質(zhì)量的碳與16份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成28份質(zhì)量的二氧化碳【分析】根據(jù)方

21、程式的正確讀法分析，加號(hào)讀作和或跟或與，等號(hào)讀作生成【解答】解：A、加號(hào)讀作和或跟，等號(hào)讀作生成，條件要讀出來(lái)，故A錯(cuò)；B、碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，不是簡(jiǎn)單的混合，故B錯(cuò)；C、該方程式的正確讀法為：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，故C正確；D、在點(diǎn)燃的條件下，12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，故D錯(cuò)故選：C【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道方程式的各種正確讀法：加號(hào)讀作和或跟，等號(hào)讀作生成，條件要讀出來(lái)，按質(zhì)量讀時(shí)要用物質(zhì)前面的計(jì)量數(shù)乘以該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量12（2013紅河州模擬）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A4P+5O22P2O5B2Fe+6HCl=

22、2FeCl3+3H2CZn+2HCl=ZnCl2+H2D2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2【分析】化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等【解答】解：A、正確；B、不符合事實(shí)，產(chǎn)物應(yīng)該是氯化亞鐵，正確的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2；C、漏了氣體符號(hào)，正確的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2；D、漏了反應(yīng)條件正確的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2故選A【點(diǎn)評(píng)】確定反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，正確書寫化學(xué)方程式；并且掌握書寫化學(xué)方程式的方法和步驟13（2013自貢）下列化學(xué)方程

23、式正確的是（）A3Fe+2AlCl3=3FeCl3+2AlB3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2AlCFe+CuCl2=FeCl2+CuD2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確【解答】解：A、鐵的活動(dòng)性比鋁弱，不能與氯化鋁溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、銅的活動(dòng)性比鋁弱，不能與氯化鋁溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故C正確；D、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故D錯(cuò)誤故選C

24、【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)14（2013蘇州模擬）工業(yè)上制取TiO2的某一步反應(yīng)是：2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2，則X的化學(xué)式是（）ATiCl2BTiCl4CTiO2DCCl4【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變，根據(jù)反應(yīng)的方程式，可求出X的化學(xué)式【解答】解：由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類及數(shù)目不變?cè)诜磻?yīng)的方程式2FeTiO3+7Cl2+3C=2

25、X+2FeCl3+3CO2，左邊有2個(gè)鐵原子、2個(gè)鈦原子、6個(gè)氧原子、14個(gè)氯原子、3個(gè)碳原子，在右邊有2個(gè)鐵原子、6個(gè)氧原子、6個(gè)氯原子、3個(gè)碳原子所以，在X的2個(gè)分子中有2個(gè)鈦原子，8個(gè)氯原子，則每個(gè)X的分子中有1個(gè)鈦原子，4個(gè)氯原子，化學(xué)式為：TiCl4A、X的化學(xué)式不是TiCl2，故A錯(cuò)誤；B、X的化學(xué)式是TiCl4，故B正確；C、X的化學(xué)式不是TiO2，故C錯(cuò)誤；D、X的化學(xué)式不是CCl4，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】理解質(zhì)量守恒定律的意義，會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式，分析判定物質(zhì)的組成元素或化學(xué)式等15（2013石河子校級(jí)模擬）加熱6.32g KMnO4，當(dāng)剩余物的質(zhì)量為5.68g時(shí)，停止加熱，則

26、剩余物中含有的物質(zhì)是（）AKMnO4BKMnO4、K2MnO4、MnO2CK2MnO4、MnO2DKMnO4、K2MnO4【分析】利用質(zhì)量守恒定律得到停止加熱時(shí)所得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由氧氣質(zhì)量計(jì)算分解的高錳酸鉀的質(zhì)量，據(jù)此判斷剩余物中含有的物質(zhì)【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，停止加熱時(shí)放出氧氣質(zhì)量=6.32g5.68g=0.64g設(shè)分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316 32x 0.64g= x=6.32g可判斷所取6.32g KMnO4完全分解，則剩余物中含有的物質(zhì)為K2MnO4、MnO2；故選C【點(diǎn)評(píng)】利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量，是進(jìn)