堿金屬元素性質(zhì)總結(jié)講解

1、元素周期律堿金屬元素性質(zhì)總結(jié)i.元素周期律1 .周期表位置ia族（第1縱列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分別為鋰（li）-3 , 鈉（na）-11 ,鉀（k）-19,鋤（rb）-37,葩（cs）-55,舫（fr）-87。2 .堿金屬的氫氧化物都是易溶于水，苛性最強(qiáng)的堿，所以把它們被稱為為堿金屬。3 .堿金屬的單質(zhì)活潑，在自然狀態(tài)下只以鹽類存在，鉀、鈉是海洋中的常量元素，其余的則屬于輕稀有金屬元素，在地殼中的含量十分稀少。舫在地殼中極稀少，一般通過(guò)核反應(yīng)制取。4 .保存方法：鋰密封于石蠟油中，鈉。鉀密封于煤油中，其余密封保存，隔絕空氣。ii.物理性質(zhì)11.1 物理性質(zhì)通性（相似

2、性）1 .堿金屬單質(zhì)皆為具金屬光澤的銀白色金屬（葩略帶金黃色），但暴露在空氣中會(huì)因氧氣的氧化作用生成氧化物膜使光澤度下降，呈現(xiàn)灰色。常溫下均為固態(tài)。2 .堿金屬熔沸點(diǎn)均比較低。摩氏硬度小于2,質(zhì)軟。.導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性都極佳。3 .堿金屬單質(zhì)的密度小于2g/cm3,是典型輕金屬，鋰、鈉、鉀能浮在水上。4 .堿金屬單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)均為體心立方堆積，堆積密度小。ii-2.物理性質(zhì)沸變性隨著周期的遞增，鹵族元素單質(zhì)的物理遞變性有：1 .金屬光澤逐漸增強(qiáng)。2 .熔沸點(diǎn)逐漸降低。3 .密度逐漸增大。鉀的密度具有反常減小的現(xiàn)象。4 i.3.物理性質(zhì)特性1 .葩略帶有金色光澤，鉆根據(jù)測(cè)定可能為紅色，且具有放

3、射性。2 .液態(tài)鈉可以做核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。3 .鋰密度比沒(méi)有小，能浮在煤油中。4 .鉀的密度具有反?，F(xiàn)象。ii-4.鹵族元素物理性質(zhì)一覽表鋰(li)-3鈉(na)-11鉀(k)-19鋤(rb)-37葩(cs)-55舫(fr)-87常溫下 色態(tài)銀白色 固體銀白色 固體銀白色 固體銀白色 固體專艮白色略帶金 黃色光澤固體紅色（可能） 固體（可能）物態(tài)受化易液化易液化易液化易液化易液化易液化密度0.5340.970.861.5321.879小>密度的遞變，密度逐漸變大>-反常變化->密度的遞變，密度逐漸變大>熔點(diǎn)180.597.8163.6538.8928.4027>

4、熔點(diǎn)的遞變：熔點(diǎn)逐漸減小>沸點(diǎn)1347882.9774688678.4677沸點(diǎn)的遞變：沸點(diǎn)逐漸減小鉀的密度反常變化的原因： 根據(jù)公式：p =ar/v原子，可知相對(duì)原子質(zhì)量的增大使密度增加, 而電子層的增加又使原子體積增大使得密度減小。即單質(zhì)的密度由相對(duì)原子質(zhì)量和原子體積兩個(gè)因素決定。對(duì)鉀來(lái)說(shuō)，核對(duì)最外層引力較小， 體積增大的效應(yīng)大于相對(duì)原子質(zhì)量增加產(chǎn) 生的影響，結(jié)果鉀的密度反而比鈉小。這可以用來(lái)鑒定5 i.5焰色反應(yīng)1.堿金屬離子及其揮發(fā)性化合物在無(wú)色火焰中燃燒時(shí)會(huì)顯現(xiàn)出獨(dú)特的顏色,堿金屬離子的存在，鋰、鋤、葩也是這樣被化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的。2.電子躍遷可以解釋焰色反應(yīng)，堿金屬離子的吸收光譜落

5、在可見(jiàn)光區(qū)，因而出現(xiàn)了標(biāo)志性顏 色。3.除了鑒定外，焰色反應(yīng)還可以用于制造焰火和信號(hào)彈。類別鋰鈉鉀鋤葩顏色紫紅黃淡紫紫藍(lán)波長(zhǎng)670.8589.2766.5780.0455.5iii.化學(xué)性質(zhì)iii-1.原子化學(xué)性質(zhì)iii-1.1.原子化學(xué)性質(zhì)通性1 .最外層均有12 .單質(zhì)均為單原子分子，化學(xué)性質(zhì)活潑。3 .在化學(xué)反應(yīng)中易失1個(gè)電子形成離子。4 .與典型的非金屬形成離子化合物。iii-1.2.原子化學(xué)性質(zhì)遞變性1 .原子半徑逐漸增大，相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大。原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱。2 .電子層逐漸增多，原子序數(shù)（核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)）逐漸增大。3 .金屬性性隨周期數(shù)遞增而增強(qiáng)。i

6、ii-1.3原子化學(xué)性質(zhì)特性1微口和鉆對(duì)光線特別敏感，在極其微弱的光線照射下也會(huì)放出電子。把它們噴鍍到銀片上, 即可制成“光電管”一一受光照，便產(chǎn)生電流，光線越強(qiáng)，電流越大。2.舫的所有同位素均具有放射性。iii-1.4鹵素原子化學(xué)性質(zhì)一覽表鋰(li)-3鈉(na)-11鉀(k)-19鋤(rb)-37葩(cs)-55舫(fr)-87電 子 排 布1s22s11s2 2s22p6 3s11s22s22p6 3s23p63d10 4s11s22s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s11s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f14 5s25p65d10

7、 6s11s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f14 5s25p65d10 6s16p67s1穩(wěn)定無(wú)放射性同位素6li 7li23na39k 41k85rb133cs無(wú)穩(wěn)定有放射性同位素?zé)o22na40k83rb 87rb129cs 131cs132cs 137cs半衰期均很 短不穩(wěn)定ar6.94122.9939.1085.47132.9223原子半徑0.1520.1860.2270.2480.2650.270iii-2.氧化還原，性質(zhì)1.單質(zhì)者b有還原性（相似性）原因：最外層都有1個(gè)電子，決定了在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，從而表現(xiàn)出還原性，還原性自上而下增強(qiáng)，金屬性自上而

8、下增強(qiáng)原因：堿金屬位于第一主族，越往下走電子層數(shù)依次增加，原子核對(duì)最外層電子的束縛力越來(lái)越小，所以越容易失電子。2.離子具有弱氧化性。iii.3與氧氣的反應(yīng)li:在室溫下緩慢氧化與點(diǎn)燃條件下均只生成氧化鋰。na：在室溫下迅速氧化生成氧化鈉，點(diǎn)燃條件下生成過(guò)氧化鈉，氧化鈉和氧氣在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，氧化鈉暴露在空氣中會(huì)生成過(guò)氧化鈉， 這是工業(yè)制取過(guò)氧化鈉的方式， 而 工業(yè)制取氧化鈉一般用鈉和亞硝酸鈉。 反應(yīng)過(guò)氧化鈉與氧氣在加壓情況下反應(yīng)或在 490 c下 加熱可得超氧化鈉。用氧氣與鈉的液氨溶液反應(yīng)也會(huì)得到超氧化鈉。k:鉀在室溫下迅速氧化生成氧化鉀，充足的氧氣中點(diǎn)燃生成超氧化鉀。rb:鋤在室溫

9、下與氧氣接觸燃燒，產(chǎn)物由氧氣充足程度決定，在充足氧氣中劇烈燃燒超氧化鋤，用氧氣與鋤的液氨溶液反應(yīng)生成臭氧化鋤。cs：與鋤大致相同，反應(yīng)更劇烈。堿金屬與氧氣反應(yīng)，普通氧化物不一定是最穩(wěn)定的氧化物，從生成熱的熱量大小上可以判斷氧化物穩(wěn)定性。兒系m2om2o2mo2顏色狀 態(tài)熔點(diǎn)生成熱顏色狀 態(tài)熔點(diǎn)生成熱顏色狀 態(tài)熔點(diǎn)生成熱li白色晶 體>1700-595白色晶 體195（分 解）-635-na淡灰晶 體1275-416淺黃色 晶體460-505-k淡灰色 晶體>490-362橙色晶 體490-494橙黃色 晶體380-280rb黃色晶 體400（分 解）-330棕色晶 體<500

10、-426棕色晶 體412-cs橙紅色 晶體490-318黃色晶 體360（分 解）-403紅黃色 晶體515-注釋：1 .過(guò)氧化鈉是以鈉離子和過(guò)氧根離子結(jié)合的，而過(guò)氧根離子里，兩個(gè)氧原子是以共價(jià)鍵結(jié)合 的，堿金屬的過(guò)氧化物中養(yǎng)的氧化數(shù)都是-1。2 .超氧化鉀是鉀離子和超氧根離子結(jié)合的，氧原子氧化數(shù)為-1/2。3 .超氧根離子具有順磁性，氧分子之所以有順磁性是因?yàn)檠醴肿永镉袃蓚€(gè)未成對(duì)電子，超氧 根離子里只有一個(gè)未成對(duì)電子，因此順磁性比氧分子小。4 .氧原子之間的距離：過(guò)氧根離子 超氧根離子 氧分子。5 .常溫時(shí)，超氧化物的晶體呈四面體結(jié)構(gòu)，高溫時(shí)呈立方體結(jié)構(gòu)（與氯化鈉相似）6 .反應(yīng)生成氧化物時(shí)

11、，堿金屬的電子轉(zhuǎn)移給氧分子，氧分子獲得一個(gè)電子成為超氧根離子， 氧分子獲得兩個(gè)電子成為過(guò)氧根離子，氧原子獲得兩個(gè)電子成為氧離子。此反應(yīng)可比較堿金屬的還原性氧化物的性質(zhì)：普通氧化物堿金屬中，只有鋰可以直接生成氧化物，其它堿金屬單質(zhì)的氧化物可以被繼續(xù)氧化4li+o ? =2li2o堿金屬的正常氧化物是反磁性物質(zhì)，都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物反應(yīng)通式：m2o+h2o=moh過(guò)氧化物所有堿金屬都能形成過(guò)氧化物，除鋰外，其它堿金屬可以直接化合得到過(guò)氧化物。反應(yīng)通式：2m+o? =m2o?過(guò)氧化物中的氧元素以過(guò)氧陰離子的形式存在，過(guò)氧根離子的鍵級(jí)為 1。過(guò)氧化物是強(qiáng)堿（質(zhì)子堿），能與水反應(yīng)生成堿性更弱的

12、氫氧化物和過(guò)氧化氫，由于反應(yīng)大量放熱，生成的過(guò)氧 化氫會(huì)迅速分解產(chǎn)生氧氣。反應(yīng)通式：2m2o? +2h2o=4moh+o ? 2h2o? =2h2o+o?過(guò)氧化物可與酸性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的正鹽，若與之反應(yīng)的酸性氧化物有較強(qiáng)還原性，則有被氧化的可能反應(yīng)通式：2m 2o? +2co? =2m2co? +o? m2o? +so? =2m 2so?過(guò)氧化物在熔融狀態(tài)下可與某些鉗系元素形成含氧酸鹽反應(yīng)通式：ru+3m 2o? =m 2ruo? +2m2o過(guò)氧化物中常見(jiàn)的是過(guò)氧化鈉 （na2o?）和過(guò)氧化鉀（k2o?）,它們可用于漂白，熔礦，生氧。超氧化物除鋰外，所有堿金屬元素都有對(duì)應(yīng)的超氧化物，鉀鋤葩

13、能在空氣中直接化合得到超氧化物。反應(yīng)通式：m+o?=mo?超氧化物中存在超氧離子，分子軌道表明超氧離子存在一個(gè)（t鍵和一個(gè)3電子冗鍵，鍵級(jí)為3/2,有順磁性。超氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)氫氧化物，氧氣和過(guò)氧化氫，反應(yīng)大量放熱，過(guò)氧化氫分解反應(yīng)通式：2mo? +2h2o=2moh+h 2o? +o? 2h2o? =2h2o+o?超氧化物能與酸性氧化物反應(yīng)，類似過(guò)氧化物，其中，超氧化鉀與二氧化碳的反應(yīng)被應(yīng)用于急救空氣背包中反應(yīng)通式：4mo? +2co? =2m2co? +3o?超氧化鉀是最為常見(jiàn)的超氧化物臭氧化物除鋰外，干燥的堿金屬氫氧化物固體與臭氧反應(yīng)，產(chǎn)物在液氨中重結(jié)晶可得到臭氧化物晶體反應(yīng)通式

14、：6moh+4o ? =4mo? +2moh h2o+o?臭氧化物在放置過(guò)程中緩慢分解反應(yīng)通式：2mo? =2mo? +o?臭氧化物中存在臭氧離子，v型結(jié)構(gòu)，鍵級(jí)為1/3,極不穩(wěn)定，具有順磁性臭氧化物的其他性質(zhì)與超氧化物類似。111.4 堿金屬與7k反一應(yīng)反應(yīng)通式：2x+2h 2o=2xoh+h 2共同現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，放出熱量，生成可燃?xì)怏w（氫氣），反應(yīng)后向水中滴加酚酗:變紅。獨(dú)有現(xiàn)象：li：接觸到水時(shí)發(fā)出嘶嘶聲，金屬熔化成小球在水面上快速移動(dòng)。反應(yīng)速度較慢。na：接觸到水時(shí)發(fā)出嘶嘶聲，金屬熔化成小球在水面上快速移動(dòng)。反應(yīng)速度快，可以發(fā)生 輕微爆炸。k:接觸到水產(chǎn)生紫色火焰，金屬熔化并濺射。r

15、b:接觸到水迅速跳起，金屬熔化噴出。cs：火球騰空而起。111.5 與鹵素反應(yīng)反應(yīng)通式：2x+y 2=2xy反應(yīng)現(xiàn)象：1 .堿金屬與鹵素反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，如：2na+cl2=*"2nacl2 .由于所有的堿金屬的鹵素鹽的粉末都是白色，所以會(huì)產(chǎn)生白色的煙（與f2和cl2反應(yīng)）。3 .由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的活潑程度由上到下遞增而鹵素相反，所以導(dǎo)致反應(yīng)條件不盡相 同，如最活潑的堿金屬 cs（不考慮fr）和最活潑的鹵素單質(zhì) f2相遇便立即發(fā)生極其猛烈的爆 炸，而li置于c12中只會(huì)在li的表層形成licl的外層，難以有明顯反應(yīng)，所以必須點(diǎn)燃才 能有明顯反應(yīng)；br2和i2是不能進(jìn)行比較的因?yàn)樗?/p>

16、們是液體或固體，所以可以使反應(yīng)的接觸 程度變大，使反應(yīng)易于進(jìn)行。4 .對(duì)于b2和i2 （i2當(dāng)然要粉末），因?yàn)閎r2是液體所以由于上述原因可以與所有堿金屬猛烈 反應(yīng)，并有橙紅色的霧生成（液澳由于反應(yīng)放熱氣化在上空再次液化導(dǎo)致的），i2也大致相同，產(chǎn)生的是紫色的煙（常況下i2不能液化，也就是說(shuō)i2常況下不存在液體的形式，所以直接成為固體）只是反應(yīng)難度不同罷了。5 ii.6與氮?dú)夥磻?yīng)ii : 6li+n 2=2li3nna：高溫、隔絕空氣的條件下2na+3n2=2nan3（疊氮化鈉）反應(yīng)無(wú)法生成 na3n（極不穩(wěn)定）。其他堿金屬與氮?dú)鈳缀醪环磻?yīng)iii .7與氫氣反應(yīng) .、.、- ，、 _ _ 高溫

17、. . .反應(yīng)通式：2x+h 2= 2xh堿金屬單質(zhì)在氫氣流中加熱就可獲得對(duì)應(yīng)的氫化物1 .堿金屬的氫化物均為氣態(tài)，h顯-1價(jià)。2 .堿金屬氫化物中以氫化鋰 （lih）最為穩(wěn)定，850c分解。氫化物不是很穩(wěn)定。3 .堿金屬氫化物屬于離子型氫化物，熔沸點(diǎn)高，晶體結(jié)構(gòu)為氯化鈉型，堿金屬氫化物中存在 氫負(fù)離子，電解溶于氯化鋰的氫化鋰可以在陽(yáng)極得到氫氣，這可以證明氫負(fù)離子的存在。4 .堿金屬氫化物與水劇烈反應(yīng)放出氫氣mh+h2o=moh+h ?5 ii.8與其他非金屬反應(yīng)與硫反應(yīng)：2r+s=rzs,反應(yīng)爆炸與磷反應(yīng)：3r+p=r 3p6 ii.9氫氧化物堿金屬元素的氫氧化物常溫下為白色固體，可溶或易溶

18、于水，溶于水放出大量熱， 在空氣中會(huì)發(fā)生潮解并吸收酸性氣體 ；除氫氧化鋰外其余的堿金屬氫氧化物都屬于強(qiáng)堿，在水中完全 電離。2moh+co ? =m2co ? +h2o2moh+2al+2h2o=2malo ? +3h?2moh+al2o ? =2malo ? +h2o3moh+fecl ? =fe（oh） ? +3mcl堿金屬氫氧化物中以氫氧化鈉和氫氧化鉀最為常見(jiàn)，可用作干燥劑。hi.10鹽類堿金屬的鹽類大多為離子晶體，而且大部分可溶于水，其中不溶的鹽類有1 .鋰鹽:氟化鋰、碳酸鋰、磷酸鋰2 .鈉鹽:醋酸鈾酰鋅鈉、六羥基合錫 （iv）酸鈉、三鈦酸鈉、鈉酸鈉、六羥基合睇酸鈉3 .鉀鹽:六硝基合

19、鉆酸鉀、高氯酸鉀、四苯基硼酸鉀、高銖酸鉀4檄口鹽及葩鹽：與鉀鹽一樣，但溶解度更小。堿金屬的鹽類熔沸點(diǎn)較高，下表即為堿金屬鹽類的熔點(diǎn)。;鋰鈉鉀鋤葩氯化物613801771715646硫酸鹽859880106910501005硝酸鹽225307333305414碳酸鹽720858901837792從表中還可以觀察到：鋰鹽的沸點(diǎn)明顯偏低，表明鋰鹽表現(xiàn)出一定的共價(jià)性 鹵化鹽：堿金屬鹵化物中常見(jiàn)的是氯化鈉和氯化鉀，它們大量存在于海水中，電解飽和氯化鈉可以得到氯氣，氫氣和氫氧化鈉，這是工業(yè)制取氫氧化鈉和氯氣的方法。陽(yáng)極:2cl-2e=cl ? t 陰極:2h+2e=h ? t 總反應(yīng)：2nacl+2h20

20、=通電 2naoh+h ? t+cl? t 硫酸鹽：堿金屬硫酸鹽中以硫酸鈉最為常見(jiàn)，十水合硫酸鈉俗稱芒硝， 用于相變儲(chǔ)熱，無(wú)水硫酸鈉俗稱元明粉，用于玻璃、陶瓷工業(yè)及制取其它鹽類。硝酸鹽：堿金屬的硝酸鹽在加強(qiáng)熱時(shí)分解為亞硝酸鹽2mn0 ? =2mn0 ? +0?硝酸鉀（kn0?）和硝酸鈉（nano?）是常見(jiàn)的硝酸鹽，可用作氧化劑 碳酸鹽：堿金屬的碳酸鹽中， 碳酸鋰可由含鋰礦物與碳酸鈉反應(yīng)得到，是制取其它鋰鹽的原料，還可用于狂躁型抑郁癥的治療；碳酸鈉俗名純堿，是重要的工業(yè)原料，主要由侯氏制堿法生產(chǎn)。nh? +h20+c0 ? =nh4hc0 ?nh4hc0 ? +nacl=nh4cl+nahc0

21、?， 2nahc0? =ana2c0? +h20+c0 ? t iii.11鋰-鎂對(duì)角線規(guī)則元素周期表中，堿金屬鋰與位于其對(duì)角線位置的堿土金屬鎂存在一定的相似性，這里體現(xiàn)了元素周期表中局部存在的"對(duì)角線規(guī)則”。鋰與鎂的相似性表現(xiàn)在：1 .單質(zhì)與氧氣作用生成正常氧化物2 .單質(zhì)可以與氮?dú)庵苯踊希ê弯囃宓钠渌鼔A金屬單質(zhì)無(wú)此性質(zhì)）3 .氫氧化物為中強(qiáng)堿，溶解度小，加熱易分解4 .氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽難溶于水5 .碳酸鹽受熱易分解鋰-鎂對(duì)角線規(guī)則可以用周期表中離子半徑的變化來(lái)說(shuō)明：同一周期從左到右，離子半徑因 有效電荷的增加而減少，同族元素自上而下離子半徑因電子層數(shù)的增加而增大，鋰與鎂

22、因?yàn)樘幱趯?duì)角線處，鎂正好在鋰的 “右下方"，其離子半徑因周期的遞變規(guī)律而減小，又因族的遞 變規(guī)律而增大，二者抵消后就出現(xiàn)了相似性。6 ii.12有機(jī)金屬堿金屬的有機(jī)金屬化合物在有機(jī)合成上有重要應(yīng)用，以下對(duì)常見(jiàn)物種簡(jiǎn)要介紹其中 燃（烷）基鋰煌基鋰中存在橋鍵（li-c-li）,以四聚體的形式存在，煌基鋰中碳-鋰鍵具有共價(jià)鍵的特征，其中丁基鋰具有揮發(fā)性，并能進(jìn)行減壓蒸儲(chǔ)就是一個(gè)例子?；突囀菑?qiáng)親核試劑， 親核能力優(yōu)于格氏試劑，能引發(fā)后者的所有加成反應(yīng)，并有更高的產(chǎn)率，但立體選擇性差；煌基鋰位阻小，反應(yīng)時(shí)受空間效應(yīng)的影響小，因此可用燃基鋰合成位阻較大的醇，此外，煌基鋰與銅（i）鹵化物可形成二

23、煌基銅鋰，在有機(jī)合成上也有重要應(yīng)用。燒基鋰容易與水反應(yīng)，制備時(shí) 要徹底干燥。 快基鈉1-快燒可與鈉在液氨中生成快基鈉，快基鈉是親核試劑， 可與鹵代燃反應(yīng)備制快的衍生物或增長(zhǎng)碳鏈，此外，也可以與酰鹵反應(yīng)備制快基酮，但在有機(jī)合成中應(yīng)用較少，其替代品為快基銅（i ）化合物。7 ii.13螯合物冠醒絡(luò)合物冠醍的中央存在一個(gè)特定大小的空腔，可與堿金屬離子絡(luò)合形成絡(luò)合物，常見(jiàn)的有1.鋰離子：12-冠-4 2.鈉離子：15-冠-5 3.鉀離子：18-冠-6 穴醒絡(luò)合物堿金屬離子也可與穴醒絡(luò)合，生成的絡(luò)合物比冠醒絡(luò)合物穩(wěn)定，常見(jiàn)的有：鉀離子：2.2.2穴醒應(yīng)用：1.表面活性劑2.相轉(zhuǎn)移催化劑3.分離對(duì)應(yīng)的堿金

24、屬離子元素周期律堿金屬元素性質(zhì)總結(jié)配套練習(xí)一、選擇題1、下列各組物質(zhì)在反應(yīng)中，(1)鈉和硫研磨(2)(a) (1) (2)(b)可引起爆炸的是na2o中加水(2) (3)(3) na2o2 中通入 co2(c) (3) (4)2、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是干燥的氯氣na2o2活性炭(a)除外都可以(b)只有、3、下列敘述中，正確的是so2(d) ( 漂白粉)(4)鉀投入水中(1)(c)只有、(d)全部可以(a) (b) (c) (d)堿金屬的碳酸鹽受熱時(shí)迅速分解堿金屬都能從鹽溶液中置換出活動(dòng)性相對(duì)較弱的金屬鉀的單質(zhì)、鉀的氧化物、鉀的氫氧化物及鉀鹽，它們?cè)谘嫔磻?yīng)中均呈紫色 小蘇打和芒硝均含有

25、結(jié)晶水4、在下列反應(yīng)中，鉀元素失去電子被氧化的是(a) 2k+2h 2o=2koh+h2(c) 2kcl=2k+cl 25、等質(zhì)量的鈉和鉀分別與足量的水反應(yīng),(a)相同狀況下放出等體積 h2(c)生成等物質(zhì)的量濃度的堿溶液(b) 2k2o2+2h2o=4koh+o(d) 2kclo 3=2kcl+3o 2卜列說(shuō)法正確的是(b)放出h2的質(zhì)量鈉大于鉀(d)鈉、鉀與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象完全相同6、用等量的小蘇打制取 co2,可用煨燒法與酸作用法。(a)多于(b)少于(c)相等7、物質(zhì)的量相同的下列物質(zhì)，在反應(yīng)中放出氧氣最多的是兩種方法得到co2的量( (d)無(wú)法比較( )(a) na2o2 (與水反應(yīng))

26、(b) na2o2 (與 co2反應(yīng))(c) kcio3 (與 mno2共熱)(d)水(通電)8、有一種ab型的氯化物，經(jīng)測(cè)定知道5g氯化物中含氯元素 2.38g,該氯化物是(a) licl(b) nacl(c) kcl9、下列各組物質(zhì)在溶液中相互作用，能產(chǎn)生白色沉淀的是(d) cscl()(a) agno3和 hbr(c) ba (no3) 2和 co210、有x、y、z三種溶液。沉淀溶解并產(chǎn)生氣體，再加入(b) ca (hco3)2和 hno3(d) nahco3和 ca (oh) 2在 na2co3溶液中加入 x,生成白色沉淀，在沉淀中加入丫，(a)(b)(c)(d)xcacl2bacl

27、2kclbacl2yhno3hno3h2so4h2so4zkclna2so4caso4cacl2z,又出現(xiàn)白色沉淀。z分別是x、y、11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 20lco2和co的混合氣體通過(guò)足量的na2o2粉未，充分反應(yīng)后,在相同狀況下氣體體積減少至(a) 16l16l,原混合氣中co的體積是(b) 12l(c) 8l12、某無(wú)水碳酸鈉樣品中，含小蘇打雜質(zhì)，充分灼燒后，固體質(zhì)量減少打所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(a) 5%(b) 13.55%二、填空題(c) 19.1%)(d) 4l5%,該樣品中小蘇 )(d) 46.66%213、在500ml某溶液(密度為dg/cm3)中，含氯化鈉和硫酸鈉各 xmol。溶液

28、中na+的物 質(zhì)的量濃度為 ;溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14、a、b、c、d四種化合物，焰色反應(yīng)均為黃色。a、b、c和鹽酸反應(yīng)都可得到 d,而b、c以等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)可得到 ao若在b溶液中通入一種無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣 體，適量時(shí)得到 a,過(guò)量時(shí)得到 co(1)各物質(zhì)的化學(xué)式為：a b c d(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：a+hcl db+hcl dc+hcl db+c ab+氣體 ab+氣體 c15、為除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，請(qǐng)按要求填空物質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式或離子方程式nacl (nahco3)na2so4 (na2s)k2co3 ( koh

29、)nahco3 (na2co3)16、如下圖裝置中:加熱試管內(nèi)的白色固體 a (a的焰色反應(yīng)為黃色)，生成白色固體b并放出氣體c和d,這 些氣體通過(guò)甲瓶的濃硫酸后，c被吸ud進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體 e反應(yīng)生成白色固體b和氣體f;丙瓶中的naoh溶液用來(lái)吸收剩余的氣體d,氣體f進(jìn)入丁瓶與無(wú)色溶液 g反應(yīng)，有淡黃色h析出(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式a b c de f g h(2)寫出試管中及丁瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式試管中：丁瓶中：三、計(jì)算題*17、有40ml由h2、co2、。2三種氣體組成的混合氣體。將混合氣體通過(guò)過(guò)量的na2o2固體，使之充分反應(yīng)，剩余氣體為30ml。點(diǎn)燃這30ml氣體，再冷卻到原

30、來(lái)的溫度，體積變?yōu)?ml。試推算原混合氣體中h2、co2、o2各有多少毫升？18、將na2co3 xh2o晶體2.84g溶于水，配制成250ml溶液。取出20ml這種溶液放入錐形瓶中，再逐滴加入 0.2mol/l鹽酸，當(dāng)消耗鹽酸 16ml時(shí)，溶液中的na2co3已全部轉(zhuǎn)化 為nacl和co2。求：(1) na2co3溶液的物質(zhì)的量濃度。(2) na2co3 xh2o的摩爾質(zhì)量。(3) na2co3 xh2o 中 x 的值。元素周期律堿金屬元素性質(zhì)總結(jié)配套練習(xí)參考答案一、選擇題16 ddcabb 712ccdbbb二、填空題11.7x28.4x%13、6xmol/l dd14、a、na2co3

31、b、naoh c、nahco3 d、nacl離子方程式略15、加入試劑分別為(1)鹽酸(2)稀硫酸(3) khco3(4) co2、h2o。化學(xué)方程式略16、 a、nahco3 b、na2co3 c、h2o d、co2e、na2o2f、o2g、h2s h、s 方程式略17、h2: 16ml co2: 20ml o2: 4ml18、(1) 0.08mol/l (2) 142g/mol (3) 2元素周期律堿金屬元素性質(zhì)總結(jié)典型例題例1已知相對(duì)原子質(zhì)量：li 6.9, na 23, k 39, rb 85。今有某堿金屬 m及其氧化物 m2。組成的混合物10.8 g,加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和

32、干燥得固體16 g,據(jù)此可確定堿金屬 m是 a. li b. na c. k d. rb解析 設(shè)m的相對(duì)原子質(zhì)量為 a,當(dāng)設(shè)混合物全是堿金屬或全是堿金屬氧化物時(shí)有如 下關(guān)系：2m + 2h2o = 2moh + h2 t10.8 g 10.8 x (a +17)/ag m2o+ h2o=2moh10.8 g 10.8x 2(a + 17)/(2a + 16)g但實(shí)際上該混合物中堿金屬及其氧化物都存在，則可建立不等式：10.8 x (a + 17)/a >16>10.8x (a+ 17)/(a +8)解得：35.3>a>10.7從堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量可知該堿金屬只能是鈉。

33、答案 b例2為了測(cè)定某種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置(包括足量的水)的總質(zhì)量為ago將質(zhì)量為bg的某堿金屬單質(zhì)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為c go(1)列出計(jì)算該堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式；(2)無(wú)水氯化鈣的作用是什么？如果不用cacl2,測(cè)定的堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際值偏大還是偏??？說(shuō)明理由。解析 本題測(cè)定未知堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是：2m +2h20 =2moh + h2 t只要通過(guò)實(shí)驗(yàn)，取得一定質(zhì)量 (題設(shè)bg)的堿金屬和足量的水反應(yīng)產(chǎn)生的h2的質(zhì)量，即可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算求得堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)

34、依題設(shè)實(shí)3數(shù)據(jù)，bg堿金屬與足量水反應(yīng)產(chǎn)生h2的質(zhì)量為(a + b-c)go設(shè)所求堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x則 2m + 2h 2。= 2moh + h2 t2x2bg(a + b- c)g有 2x/2 = b/(a+bc)解得 x= b/(a+ b- c)(2)無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣。若不用cacl2,則使測(cè)定值較實(shí)際值偏小。討論上述表達(dá)式， 不難知道，若裝置內(nèi)的水蒸氣外逸(反應(yīng)放熱，更容易使產(chǎn)生的水蒸氣被h2帶走)，則c值減少，a+ b-c值增大，分式的分母增大，分?jǐn)?shù)值即減小。小結(jié)還可以另想其他方法進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)。譬如，若獲得一定質(zhì)量的堿金屬與水反應(yīng)所 得 moh 的質(zhì)量，本題亦可完成。例3在1

35、20c時(shí)，將氣體 a 3.88 g通過(guò)足量的na2o2,放出。2,充分反應(yīng)后固體的質(zhì) 量增加2.28 g,試通過(guò)計(jì)算判斷氣體a的組成及各成分的質(zhì)量。解析 120c能和na2o2反應(yīng)放出。2的氣體有可能是 co2和 h2o,因此首先判斷 a是 什么物質(zhì)？可采用極端假設(shè)法解：如果a都是h2o,設(shè)其質(zhì)量為xi,2h2o+2na2o2=4naoh+o2am2x1832 4x12.28gx = 20.52g> 3.88g故假設(shè)不成立如果 a 都是 co2 ，設(shè)其質(zhì)量為y12co2+ 2na2o2 = 2na2co3 + o2 am883256y12.28 gy = 3.58 g< 3.88 g 故假設(shè)不成立 所以 a 應(yīng)為co2 和 h 2o 的混合物設(shè) h2o 的質(zhì)量為 x g ， co2 的質(zhì)量為y g ，則x