初三化學金屬知識點

1、名師總結優(yōu)秀知識點知識點一 ：金屬材料 ( 包括和)1 、金屬的物理性質共性 (大多數(shù) )特性(個例)用途色澤銀白色，有金屬光澤銅為固體，金呈黃色首飾等裝飾品狀態(tài)固體常溫下為液態(tài)導電性良好的導電性最好電線、電纜等導熱性良好電飯煲、壓力鍋等炊具延展性良好金屬薄片、金屬絲等韌性能彎曲曲別針等熔點較高鎢的熔點最高，汞最低電燈泡里的鎢絲密度較大鋨的密度最大，鋰最小硬度較硬最大鐵錘等物質性質決定用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還要考慮、是否美觀、是否便利、等多種因素。2 、合金：定義：在金屬中某些金屬（或）形成的具有特征的物質。合金與組成它們的金屬性質比較（存在差異，體現(xiàn)優(yōu)異）。合金比

2、純金屬的顏色鮮艷，硬度比各成分，熔點比各成分，抗腐蝕性。比較幾種常見的合金。合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和形狀記憶生鐵鋼黃銅青銅 :鈦合金合金成分含碳量含碳量銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金2%4.3%0.03%2%備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼紫銅為純銅熔點低鈦合金制具有抗腐蝕性能人造骨生鐵和鋼的比較鐵合金生鐵鋼含碳質量分數(shù)2% 4.3%0.03% 2%含其他元素硅、錳、硫、磷（少量）硅、錳（少量）磷、硫（幾乎不含）機械性能硬而脆、無韌性堅硬、韌性大、塑性好機械加工可鑄、不可鍛可鑄、可鍛、可壓延鈦和鈦合金： 被認為是21 世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造人造骨等。熔點高、

3、密度小優(yōu)點可塑性好、易于加工、機械性能好抗腐蝕性能好名師總結優(yōu)秀知識點合金比純金屬具有更的用途?；瘜W性質實例現(xiàn)象Mg + O2 發(fā)出耀眼白光，生成色粉末四射，生成色固體金屬 +O金屬氧化物 Fe +O22生成色固體（屬于反應） Cu +O2緩慢氧化：在空氣中形成致密Al +O2的薄膜Zn+ H SO 實驗室制取 H2：冒大量，放熱活潑金屬 +酸鹽 + H2 24冒大量，放熱，溶液由無色變24（屬于反應）Fe H SO色A l+ H2SO4冒大量，放熱“濕法煉銅”原理：銀白色固體表金屬 +鹽新金屬 +新鹽Fe + CuSO4 面覆蓋色物質，溶液由色變色。（“前換后，鹽可溶” ）Cu + AgNO

4、3 紅色固體表面覆蓋色物質，溶液由色變色。知識點二 ：金屬的化學性質【歸納小結】四種基本反應類型基本類型定義化合反應置換反應表達式舉例（化學方程式）A+B=CA+BC=AC+B【溫馨提示】幾類常見的置換反應非金屬單質+金屬氧化物金屬單質+非金屬氧化物：如金屬單質 +酸鹽 + H 2：如金屬單質 +鹽溶液新金屬+新鹽：如知識點三 ：金屬活動性順序表及其應用1、內容： K Ca2、應用 : 在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動性就越位于前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的位于的金屬能把位于的金屬從它們的（不可用濃硫酸、 硝酸）中置換出來。（除 K、Ca、Na）【巧學妙記】判斷口訣：越在前面

5、越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間可互換，前換后、鹽可溶?！緶剀疤崾尽扛鶕?jù)金屬活動性順序可以探究金屬的活動性，如Zn、 Cu、Ag 的金屬活動性。解題方法如下：解題步驟例如排序：由強到弱Zn、 Cu、 Ag選擇方中間金屬單質，兩邊鹽溶液ZnSO4 溶液、 Cu、 AgNO3溶液案中間鹽溶液，兩邊金屬單質4Zn、 CuSO溶液、 Ag先與酸反應，再用金屬與鹽溶液反應先與稀 HCl 反應，再用 Cu 與 AgNO溶液反應3注意：此類題目經常用于考試，一定要掌握！“鹽溶液”切記要寫上“溶液”兩個字！ ！知識點四 ：金屬資源的利用和保護名師總結優(yōu)秀知識點1 、鐵的冶煉冶鐵一氧化碳還原氧化鐵原料鐵礦石、石

6、灰石、空氣設備高爐在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生裝置成原理的把鐵從鐵礦石里還原出來?；瘜W反3CO + Fe 2O3高溫 2Fe + 3CO 2紅色粉末逐漸變，澄清石灰水變。應現(xiàn)象在實際生產時，所用的原料或產物先通 CO，再加熱；實驗完畢，先熄燈，繼實際一般都含有，在計算用料和續(xù)通 CO至冷卻。產量時，應注意雜質問題。注意應用尾氣處理：燒掉或用氣球收集，防止未反事項應的 CO污染空氣。注意與 H2、 C、CO還原 CuO的實驗對比3、化學方程式計算中有關不純物質的計算（教材P18 例題）：×純物質質量分數(shù)純凈物與含雜質物質的換算關系： 含雜質物質的質量純凈物質的÷純物質質量分數(shù)質量純凈物質量×100% =1- 雜質的質量分數(shù)物質純度 =混合物質量關鍵：將混合物轉化為物的質量4、鐵的銹蝕對比三種重要的金屬“生銹”的條件：物理性質化學性質（“生銹”的條件）主要成分特點銀白色，有金屬共Al 在常溫下與反應生成的薄的結構，可鋁性膜阻止里層的鋁進一步氧化銅色，有金屬共Cu 在干燥空氣中不活潑， 潮濕時與、(不填寫 )性等共同作用而生成色的銅銹色，有金屬共Fe 在 潮 濕 的 空 氣 中 易 與、很，不能鐵性等共同作用而生成色