化學(xué)反應(yīng)原理經(jīng)典題集

1、高二化學(xué)期綜考試模擬測試題一、化學(xué)反應(yīng)與能量1把下列物質(zhì)NaOH固體 18 mol/L H2SO4溶液 NH4NO3晶體Na2O2固體 生石灰分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水（為使水容易觀察，預(yù)先染成紅色）如右圖所示，則加入的物質(zhì)可能是（ ）A B C D 2在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需要117kJ/mol125kJ/mol的熱量，但1，3環(huán)己二烯失去2個氫原子形成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱是23.4kJ/mol，則（ ）A 苯比1，3環(huán)己二烯穩(wěn)定 B 苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)C 1，3環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 D 1，3環(huán)己二烯加氫是

2、吸熱反應(yīng)3同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是（均為吸熱反應(yīng)）（ ）A 2A（l）B（l）2C（g） HQ1kJ·mol1B 2A（g）B（g）2C（g） HQ2kJ·mol1C 2A（g）B（g）2C（1） HQ3kJ·mol1D 2A（l）B（1）2C（1） HQ4kJ·mol14今有如下三個熱化學(xué)方程式： H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；Ha kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l)；Hb kJ/mol 2H2O(g)2H2(g)O2(g)；Hc kJ/mol關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）A a、b和c均為負(fù)值 B

3、 c2a C ab D cab5下列說法或表示方法正確的是（ ）A 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B 由C(金剛石，s)C(石墨，s)；H1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C 在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJ/molD 在稀溶液中H(ag)OH(ag)H2O(l)；H57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ6強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H(aq)OH

4、(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol已知：CH3COOHNaOHCH3COONaH2O；HQ1kJ/mol1/2H2SO4(濃)NaOH1/2Na2SO4H2O；HQ2kJ/molHNO3NaOHNaNO3H2O；HQ3kJ/mol上述均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3關(guān)系正確的是（ ）A Q1Q2Q3 B Q1Q2Q3 C Q2Q3Q1 D Q1Q2Q37已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2OCuSO4（s）5H2O（l） HQ2kJ，則Q1與Q2的關(guān)系是（ ）A Q1Q2

5、 B Q1Q2 C Q1Q2 D 無法確定二、化學(xué)反應(yīng)速率1 某化學(xué)反應(yīng)2MN3F是一步完成的，M和N的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L，1秒鐘后，M的濃度下降了1mol/L，下面結(jié)論中正確的是（ ）A F的濃度為1.5mol/L B F的濃度為1mol/LC N的濃度為2.5mol/L D N的濃度為3mol/L2反應(yīng)2SO2O22SO2經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L1·s1，則這段時間為（ ）A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s3將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容

6、器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）B（g）xC（g）2D（g） 經(jīng)5min后達(dá)到平衡時，測知D的濃度為0.5mol/L，AB35，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，A的平衡濃度為 ，B的平均反應(yīng)速率為 ，x值為 。三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1設(shè)CCO22CO H0反應(yīng)速率為V1，N23H22NH3 H0 反應(yīng)速率為V2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V1和V2的變化情況為（ ）A 同時增大 B 同時減小 C 增大，減小 D 減小，增大2把下列四種溶液分別加入四個盛有10mL 2mol·L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩慢反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（

7、）A 1015mL、3mol·L1的X溶液 B 1030mL、1mol·L1的X溶液C 1030mL、2 mol·L1的X溶液 D 1010mL、4mol·L1的X溶液3 0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL跟10mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol/(L.s)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL跟20mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol/(L.s)。則在相同條件下，v1和v2的關(guān)系是（ ）A v1v2 B v1v2 C v1v2 D 不能確定4已知反應(yīng)3A（g）B（g）C（s）

8、4D（g）Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（ ）增大B的濃度 升高反應(yīng)溫度 縮小反應(yīng)容器的體積（加壓） 加入催化劑A B C D 四、化學(xué)平衡1有一可逆反應(yīng)2A（氣）3B（氣）xC（氣）4D（氣）若按下列兩種配比在同溫、同容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：0.8mol A、1.2mol B、1.2mol C、2.4mol D 1.4mol A、2.1mol B、0.6mol C、1.2mol D達(dá)到平衡后，C的百分含量相等，則方程式中x的值為（ ）A 1 B 2 C 3 D 42某溫度下在密度容器中發(fā)生反應(yīng)2M（g）N（g）2E（g

9、），若開始時只充入2mol E（g），達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；若開始只充入2mol M和1mol N混合氣體，達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（ ）A 20% B 40% C 60% D 80%3一定條件下，在密閉容器中的反應(yīng)X(氣)2Y(氣)2Z(氣) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol YA B C D 4往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）xC（g）反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p，若此時A的轉(zhuǎn)

10、化率為a，下列關(guān)系正確的是（ ）若x1，則pa 若x2，則pa 若x3，則pa 若x4，則paA B C D 五、等效平衡1在一恒容的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A（氣）B（氣）XC（氣），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則X值為（ ）A 只能為2 B 只能為3 C可能是2，也可能是3 D 無法確定2在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次

11、平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ）A 不變 B 增大 C 減小 D 無法判斷3在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3。平衡時SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時有關(guān)SO3的正確敘述是（ ）A 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達(dá)到平衡時SO3必小于amolB 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達(dá)到平衡時SO3必大于amolC 放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時SO3會等于0.4molD 放入0.2m

12、ol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時SO3必小于amol4在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說法中正確的是（ ）A 平均反應(yīng)速度：乙甲 B 平衡時nc（甲）nc（乙）C 平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙甲 D 平衡時A的物質(zhì)的量甲乙5某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)

13、比原平衡時（ ）A 都增大 B 部減小 C 前者增大后者減小 D 前者減小后者增大六、平衡圖像1今有反應(yīng)X（g）Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是（ ）A 升高溫度或降低Y的濃度B 加入催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度2密閉容器中，有反應(yīng):A2B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況 如圖所示，a為500，b為300時的情況，c為300時從時間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（ ）A A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B AB為氣體，A2、B2中最少有

14、一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱3下圖表示反應(yīng)A（氣）B（氣）nC（氣）（正反應(yīng)放熱）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A 若其它條件相同，a比b的溫度高B a表示有催化劑，b表示無催化劑C 若n2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大D 反應(yīng)由逆反應(yīng)開始5將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L溶器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3AB2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：T0C%TYX（1）T0對應(yīng)的反應(yīng)速率V正和V逆的關(guān)系

15、是_（用含“”“”“”表示，下同）；（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為_熱反應(yīng)；（3）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_；（4）溫度TT0時，C%逐漸增大的原因是_；（5）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_；若Y點(diǎn)時所耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為_。七、電離平衡1把0.05mol NaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ ）A 自來水 B 0.5mol/L鹽酸 C 0.5mol/L HAc溶液 D 0.5mol/L KCl溶液 2物質(zhì)的量濃度和體積均相同的氯化鈉和醋酸鈉兩種溶液，前者溶液中離子總數(shù)為a，后者溶液中離子總數(shù)為b，下列

16、關(guān)系中正確的是（ ）A c(Cl)c(CH3COO) B ab C ab D ab3用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）A. c(OH-) /c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O) / c(OH-) C. c(NH4)和c(OH)的乘積 D. OH的物質(zhì)的量4在相同的兩種一元弱酸的鈉鹽溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaRCO2H2OHRNaHCO3；2NaR¢CO2H2O2HR¢2Na2CO3。下列說法正確的是（ ）A HR的酸性比HR¢強(qiáng)B 同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性強(qiáng)弱：NaR¢

17、Na2CO3NaRNaHCO3C 相同條件下，HR與NaR溶液中水的電離度：HRNaRD pH值相同、體積也相同的HR與HR¢溶液中和堿的能力HRHR¢八、水的電離和溶液的酸堿性1中和V1L pH4的醋酸和中和V2升pH3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液體積相同，可推知（ ）A V1V2 B V110V2 C 10V1 V2 D V210V12有甲、乙、丙三瓶等體積等濃度的NaOH溶液，將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后用同濃度H2SO4溶液滴定至完全反應(yīng)，所需H2SO4溶液體積是（ ）A 甲乙丙 B 丙乙甲 C 乙丙甲 D 甲乙丙3為了更合理地表示

18、溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AGlgC(H+)/C(OH-)下列敘述正確的是（ ） 任何溫度下，水的AG等于0 溶液的AG越小，酸性越強(qiáng) 常溫下，0.1mol·L-1鹽酸的AG12 25時，某溶液的AG-10，其pH10ABCD4常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是A 溶液的pH：abcdB 溶液的導(dǎo)電能力：abdcC a、b溶液呈酸性D c、d溶液呈堿性PH5MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋

19、時，PH 變化如右圖所示。下列敘述中正確的是（ ）AMOH和ROH都是強(qiáng)堿 B稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)6現(xiàn)有電解質(zhì)溶液： Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH（1）當(dāng)pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （填編號，下同）；（2）將上述物質(zhì)的量濃度相同的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是 ；（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是 。九、鹽類的水解1將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)

20、最多的是（ ）AKBrBMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO42同濃度的三種溶液： 氨水、 鹽酸、 氯化銨，下列說法不正確的是（ ）A. c（NH4+）：B. 水電離出的c(H+)：C. 和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3·H2O)D. 和等體積混合后的溶液：c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+)3分別將下列物質(zhì)：明礬 Na2O2 NaCl Ca(HCO3)2 FeCl3投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是（ ）A BCD4根據(jù)右表判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是( )Ac(HCO3-)c(Cl

21、O-)c(OH-)Bc(ClO-)c(HCO3-)c(H+)Cc(HClO)+ c(ClO-)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)Dc(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(ClO-)+ c(OH-)5物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液， NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4由水電離出的OH-濃度由大到小的順序（ ）A B C D6有四種物質(zhì)的量濃度都是1 mol/L，由1價陽離子和1價陰離子組成的鹽溶液，它們分別是Ax、Bx、Ay、By，據(jù)測定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，則可能不水解的鹽是 （ ） AAxBBxCAy

22、DAx和By7常溫下，濃度均為0.01mol/L的HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH值( )A 7 B 7 C 一定大于7 D 可能等于78常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制0.5L混合溶液。判斷：（1）溶液中共有 種微粒；（2）溶液中 和 的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol；（3）溶液中n(CH3COO)+ n(OH)n(H)= mol。9常溫下，將0.1mol·L-1 HA溶液與0.1mol·L-1 NaOH等體積混合（忽略體積變化），測得混合液的PH=8，試回答下列問題：（1）混

23、合液的PH=8的原因（用離子方程式表示）： 。（2）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外） ；（2）精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果C(Na+)-C(CH3COO-)= ；C(OH-)-C(CH3COOH)= 。 十、難溶物的溶解平衡1在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag與Cl的物質(zhì)的量濃度類似于水中H和OH的關(guān)系，即AgClKsp（常數(shù)）。在下列溶液中：20mL 0.1mol/L (NH4)2CO3溶液，30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，40mL 0.03mol/L鹽酸，10mL H2O，50mL 0.05mol/L AgNO3溶液，則AgCl的溶解度由大

24、到小的順序為( )A B C D 2向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl)的乘積是一個常數(shù)，C(Ag+)·C(Cl)=1.0×1010，當(dāng)溶液中C(Ag+)· C(Cl)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)= ；（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸， （填“能”，“不能”）產(chǎn)生沉淀，原因是 。3與C(H)·(OH)KW類似，F(xiàn)eS飽和溶液中C(Fe2)·(S2)Ksp，常溫下K

25、sp8.1×1017（1）理論上FeS溶解度為 g；(原子量Fe56 S32)（2）H2S溶液中K= C(H)2 ·C(S2-)1.0×1022，為了使溶液里C(Fe2)達(dá)到1mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H)至 mol/L。十一、原電池1把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池。A、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流方向為dc；a、c相連時，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極上發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是( )A abcd B acd b C cabd D bdca2家用炒菜

26、鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( )A 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B 2Fe2H2OO22Fe(OH)2C 2H2OO24eOH D Fe3eFe33將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為( )A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片4稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導(dǎo)管塞子，定時間測定生成H2的體積。甲加入50mL、pH3的鹽酸，乙加入50mL、 pH3的醋酸，丙加入50mL、pH3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成的H2一樣多，且無剩余的鋅。請用“”、“”、“”回答：（1）開始時反應(yīng)速率的大小為 ；（2）三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 ；（3）反應(yīng)終了，所需的時間為 ；（4）在反應(yīng)過程中，乙、丙速率不同的理由是 。十二、電解池1用惰性電極電解一段時間后，溶液的濃度增大，而溶液pH值保持不變的是（ ）A CuCl2溶液 B NaCl溶液 C H2SO4溶液 D Na2SO4溶液