遼寧省大石橋市高一化學(xué)9月月考試題

1、2017-2018學(xué)年度上學(xué)期第一次月考考試高一年級(jí)化學(xué)科試卷時(shí)間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 s-32 ca-40 c：12 n：14 o：16 na：23 cl:35.5 al:27第i卷.一、選擇題(本題共 23小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個(gè)正確答案)下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（ ）a c2h5oh bhno3 cnaoh dhcl2同溫同壓下， a g 甲氣體和 2a g 乙氣體所占的體積之比為 1： 2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是( )a 同溫同壓下甲和乙的密度之比為 1： 1b 甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 1： 1c 同溫

2、同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為 1： 1d 等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為 1： 13. 2.16gx2o5中含有0.1mol氧原子，則x的相對(duì)原子質(zhì)量為a.21.6 b.28 c.14 d.314對(duì)四組無(wú)色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是（ ）afe3+、k+、i-、na+ bmg2+、no3-、oh-、cl-ck+、h+、cl-、co32- dna+、oh-、cl-、no3-5設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）a常溫常壓下，8go2含有4na個(gè)電子b盛有so2的密閉容器中含有na個(gè)氧原子，則so2的物質(zhì)的量為0.5m

3、olc常溫常壓下，14g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nad常溫常壓下，22.4l的no2和co2混合氣體含有2na個(gè)o原子6對(duì)于相同質(zhì)量的so2和so3，下列說(shuō)法中正確的是（）a分子數(shù)之比為1：1 b硫元素的質(zhì)量比為5：4c原子總數(shù)之比為4：3 d物質(zhì)的量之比為1：17下列說(shuō)法正確的是（na為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）a28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為nab4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1nac1 mol o2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量d24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子數(shù)目相等8下列說(shuō)法正確的是（）a32go2占有的體積約為22.4lb22.4ln

4、2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l水的質(zhì)量約為18gd22gco2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2lhcl所含的分子數(shù)相同9na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l乙醇所含分子數(shù)為0.5nab40 g氫氧化鈉含有氧原子數(shù)為nac1mol任何純凈物都含有6.02×1023個(gè)原子d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氫氣含有na個(gè)氫原子10相同狀況下混合下列同組氣體，所得混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為36，它們可能是（ ）ano2和no bno2和co2 cn2和o2 do2和co11將v1l0.1mol/l naoh溶液與v2l 0.6mol/l naoh溶液混合，

5、所得溶液濃度為0.3 mol/l，如果混合后體積為混合前的體積和，則v1：v2為（ ）a1:2 b2:1 c3:2 d2:31236.5ghcl溶液在1l水中(水的密度近似為1g·ml-1)，所得溶液的密度為pg·ml-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（ ）a所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c=1mol·l-1b所得溶液中含有na個(gè)hcl分子c36.5g hcl氣體占有的體積為22.4ld所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w36.5c/(1000)13標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體和a和ngb氣體的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是（ ）aa與b的

6、相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:nb同溫同壓下，兩氣體a 與b的密度之比為n:mc同質(zhì)量的a與b分子個(gè)數(shù)之比為n:md相同狀況下，同體積的氣體a與b質(zhì)量比為m:n14. 過(guò)濾后的食鹽水中仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等雜質(zhì)，通過(guò)以下操作，可制得純凈的食鹽水：加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液加入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液加入稍過(guò)量的氯化鋇溶液滴入鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生過(guò)濾正確的操作順序是a. b. c. d. 15用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224lh2o含有的分子數(shù)為1 nab常溫常壓下,106g na2co3含有的na+離子數(shù)為002 nac通常狀況下，1 na 個(gè)co2

7、分子占有的體積為224ld物質(zhì)的量濃度為05mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 個(gè)數(shù)為1 na16在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到 ( )a分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺 b分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色c不分層，液體呈紫紅色 d不分層，液體為無(wú)色17. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：a分子總數(shù)為na的no2和co混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2b0.5molo2與11.2lo2所含的分子數(shù)一定相等c常溫常壓下，46g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為3nad常溫常壓下，28g乙烯（c2h4)與丙烯(c3h6)混合物中含有的碳原子數(shù)為3na18

8、.vmlal2(so4)3溶液中含鋁離子ag,取v/4ml溶液稀釋到4vml,則稀釋后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是a. 125a/9v mol/l b.125a/18v mol/l c. 125a/36v mol/l d.125a/54v mol/l 19. 與100ml0.1mol/l alcl3溶液中氯離子濃度相等的是a.50ml0.1mol/lnacl 溶液 b.50ml0.15mol/lmgcl2溶液c.10ml1.0mol/lfecl3 溶液 d.100ml0.3mol/lkclo3溶液20.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·l1的稀h2so4蒸發(fā)掉一定量的

9、水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)刻h2so4的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·l1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是a.c22c1 b.c22c1c.c22c1 d.無(wú)法確定21.有bacl2 和alcl3的混合溶液al,將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使鋇離子完全沉淀，另一份滴加agno3溶液，使氯離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolh2so4,ymolagno3溶液.據(jù)此得知原混合溶液中的鋁離子濃度為a.(y-2x)/a b.(y-x)/a c.2(y-2x)/3a d.(y-2x)/3a22.有a.b.c三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得到18gb. 49gc, 還有d生成，已知d

10、的相對(duì)分子質(zhì)量為106.現(xiàn)將22ga，11gb反應(yīng)，能生成d的物質(zhì)的量為a.1.00mol b.0.50mol c.0.275mol d.0.25mol 23. 科學(xué)家新發(fā)現(xiàn)某種元素的原子，其質(zhì)量為ag，12c的原子質(zhì)量是bg,na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是a. 該原子的摩爾質(zhì)量是ana g·mol1 b.wg該原子的物質(zhì)的量一定是w/amolc.wg該原子中含有wna/a個(gè)該原子 d.由已知信息可得：na=12/aii卷(非選擇題 共54分)24.（10分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)序號(hào)的對(duì)應(yīng)儀器名稱： ， 。儀

11、器中水流方向?yàn)?(填“上進(jìn)下出”或 “下進(jìn)上出”)（2）選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法分離下列混合物，用代表整套裝置的字母填空；從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 ；分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置 ；除去自來(lái)水中的cl-等雜質(zhì)以制取蒸餾水，選擇裝置 ；分離乙醇和水的混合物，選擇裝置 ；分離汽油和水的混合物，選擇裝置 ；（3）分離碘和水的混合物，可選擇下列哪種試劑？ (填序號(hào))，所得分離方法為 。a四氯化碳 b乙醇 c蒸餾水25.（24分）(1)20 ，某溶解度為25 g的固體物質(zhì)完全溶解于水，配制成密度為1.5 g·ml1的飽和溶液，則20 時(shí)該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 (該物質(zhì)的摩

12、爾質(zhì)量為m g·mol1)。（2）等質(zhì)量的o2 和o3所含原子數(shù)之比是 ；含電子數(shù)之比是_；物質(zhì)的量之比是 ；同條件下體積之比是 ；密度之比是 。（3）用98g硫酸配制成500ml溶液，溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/l；從中取出1ml，硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/l； 其中h+ 的物質(zhì)的量濃度為 mol/l； 若將這1ml溶液用水稀釋到100ml，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/l（4）標(biāo)況下，若氧氣和氮?dú)饣旌蠚怏wmg含b個(gè)分子，則ng該混合氣體在標(biāo)況下的體積是 l。（5）同溫同壓下，某瓶充滿氧氣質(zhì)量是116克，充滿二氧化碳質(zhì)量是122克。充滿氣體x質(zhì)量是114克，則x的相對(duì)

13、分子質(zhì)量是 26、（10分）(1) 用氫氧化鈉固體配制200ml 5mol/ l氫氧化鈉溶液需氫氧化鈉 g；(2) 用氫氧化鈉固體配制200ml 5mol/ l氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器除燒杯外還有 (3) 配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是c、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、e；a 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次；b 將已冷卻的溶液注入容量瓶中；c 用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉固體；d 將氫氧化鈉固體倒入小燒杯里，注入蒸餾水并不斷用玻璃棒攪拌；e 蓋上容量瓶塞子，搖勻；f 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；g 繼續(xù)往容

14、量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2 cm；h手握住容量瓶頸輕輕的搖動(dòng)溶液(4)、下列操作,會(huì)使所配的溶液濃度偏大的是 （填寫(xiě)序號(hào)）。a 稱取氫氧化鈉固體時(shí)將固體放在天平托盤(pán)的紙片上b 容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干；c 沒(méi)有等到溶液冷卻到室溫就將溶液注入容量瓶中； d 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液撒出； e 定容時(shí)仰視液面 ；f沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒； g 定容時(shí)俯視液面 27.（10分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1l水里溶解了448 l hcl氣體，所得的溶液密度為1.25 g / cm3；求：（1）所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所得的溶液的物質(zhì)的量濃度；高一化學(xué)答案1、 選擇題12345678910bdcddbddba11121314151617181920cdbabbccbb212223cda24. (1)冷凝管 分液漏斗 下進(jìn)上出 （2）d c a a b (3)a 萃取分液25. (1)300/m mol/l （2）1:1 1:1 3:2 3:2 2:3 (3)2 2 4 0.02 (4)22.4nb/mna (5)2826. (1)40g （2）容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、天平 (3)