【高考試卷】2017年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷）（解析版）

1、2017年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷）（解析版）第I卷（選擇題）1石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的難題。下列解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖茿鼓勵個體企業(yè)加快煤炭的開采 B研究和開發(fā)利用太陽能C建造水電站開發(fā)水利資源 D開發(fā)研制可再生能源【答案】A【解析】開發(fā)利用新型能源是解決石油短缺、油價上漲的難題有效途徑，如開發(fā)利用太陽能、開發(fā)水利資源、開發(fā)再生能源等，而加快煤炭的開采不是有效方法，一是資源有限，二是污染嚴(yán)重。故答案選A。2下列分子的空間構(gòu)型屬于直線形的是：A氨氣 B甲烷 C乙烯 D乙炔【答案】D3將NH3 通過灼熱的CuO，發(fā)現(xiàn)生成一種紅色的單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，這

2、種氣體單質(zhì)是：AO2 BH2 CN2 DNO【答案】C【解析】將NH3 通過灼熱的CuO，發(fā)現(xiàn)生成一種紅色的單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，紅色的單質(zhì)為銅，銅元素的化合價降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和質(zhì)量守恒，N或H元素的化合價升高，氣體單質(zhì)只能為氮?dú)?，故選C。4鋁和氧化鐵在高溫下的反應(yīng)中，鋁是A氧化劑 B還原劑C既不是氧化劑又不是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑【答案】B【解析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al元素化合價升高，被氧化，Al為還原劑，故選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價變化的角度解答?？梢杂每谠E幫助記憶：失高氧，低得還：失電子，化合價升高，被

3、氧化(氧化反應(yīng))，還原劑；得電子，化合價降低，被還原(還原反應(yīng))，氧化劑。5下列有機(jī)物命名正確的是A3，3二甲基丁烷 B3乙基丁烷C2，2二甲基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷【答案】C【解析】A丁烷的命名中出現(xiàn)了3-甲基，說明編號方向錯誤，正確的命名應(yīng)該為：2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；B選取的主鏈不是最長的，最長主鏈為戊烷，正確命名應(yīng)該為：3-甲基戊烷，故B錯誤；C2，2-二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號C含有2個甲基，該有機(jī)物命名滿足烷烴命名原則，故C正確；D2，3，3-三甲丁烷，該命名中取代基編號不是最小的，說明編號方向錯誤，正確命名應(yīng)該為：2，2，3-三甲基丁烷，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本

4、題考查了有機(jī)物的系統(tǒng)命名法，注意掌握有機(jī)物的命名原則。有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長、支鏈最多)；編號錯(官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號之和不是最小)；支鏈主次不分(不是先簡后繁)；“”、“，”忘記或用錯。6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的下列氣體所含物質(zhì)的質(zhì)量最小的是ACH4 BN2 CO2 DC2H2【答案】A【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積時，氣體的物質(zhì)的量相同，由m=nM可知，M越小，則質(zhì)量越小。A甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；B氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol；C氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol；D乙炔的摩爾質(zhì)量為26g/mol；顯然只有A的摩爾質(zhì)

5、量最小，所以質(zhì)量最小，故選A。7“綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中，目標(biāo)產(chǎn)物對反應(yīng)物的原子利用率達(dá)到100，下列反應(yīng)類型最符合這一要求的是（ ）A取代反應(yīng) B加聚反應(yīng) C氧化反應(yīng) D消去反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：原子利用率達(dá)到100%，原料全部轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，故選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的反應(yīng)類型等知識。8下列性質(zhì)的比較正確的是A酸性：H2SiO3>H2CO3 B堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3C穩(wěn)定性：SiH4>PH3 D原子半徑：N>C【答案】B【解析】試題分析：同主族元素從上到下非金屬性減弱，最高價含氧酸酸性減弱，酸性：H2SiO3<H2CO3，故

6、A錯誤；同周期從左到右金屬性減弱，堿性減弱，堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故B正確；同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性：SiH4<PH3，故C錯誤；同周期從左到右原子半徑減小，原子半徑：N<C，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查元素性質(zhì)遞變規(guī)律。9關(guān)于合金的敘述，不正確的是A合金的熔沸點(diǎn)一般比組成它們的各成分金屬要高B合金的硬度可以比原金屬更高,化學(xué)性質(zhì)也可能和原成分金屬不同C非金屬和金屬之間也可以形成合金D合金的用途比純金屬的用途更廣?！敬鸢浮緼10某元素負(fù)一價陰離子的核外有10個電子，該元素在周期表中的位置是A二周期IA族 B三周期A族 C二周期A族

7、 D三周期IA族【答案】C【解析】試題分析：一價陰離子核外有10個電子說明該元素原子電子數(shù)為9，該元素為F?？键c(diǎn)：元素周期表點(diǎn)評：周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于核外電子數(shù)。112克氧氣含有x個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為A16x B32x Cx/16 Dx【答案】A【解析】n(O2)= =mol，含有x個分子，則NA=16x/mol，故選A。12下列物質(zhì)的水溶液呈酸性，并且使水的電離平衡向正方向移動的是：ANa2CO3 BNH4Cl CH2SO4 DNaHCO3【答案】B【解析】ANa2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進(jìn)水電離，故A錯誤；B氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，

8、溶液顯酸性，促進(jìn)水的電離，故B正確；C硫酸完全電離生成氫離子而導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，溶液顯酸性，抑制水的電離，故C錯誤；D碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確影響水電離因素是解本題關(guān)鍵。知道常見鹽的類型及其溶液酸堿性，酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽能抑制水的電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)的水電離，易錯選項(xiàng)是D，注意碳酸氫鈉溶液水解顯減性。13在N2+3H2 2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)中，為了提高H2的利用率，可以采取的措施為A升溫 B增大壓強(qiáng) C使用催化劑 D增大H2的濃度【答案】B【解析

9、】A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動，H2的利用率減小，故A錯誤；B反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，H2的利用率增大，故B正確；C使用催化劑，平衡不移動，氫氣的利用率不變，故C錯誤；D增大H2的濃度，平衡正向移動，氮?dú)獾睦寐试龃螅獺2的利用率減小，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了影響平衡移動的因素。本題的易錯點(diǎn)為D，增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，本身的轉(zhuǎn)化率減小。14在濃硝酸和濃氫氧化鈉溶液中均不能溶解的單質(zhì)是：A鐵 B鋁 C銀 D硅【答案】A【解析】A、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故A正確；B、常溫下鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁

10、酸鈉與氫氣，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，故B錯誤；C、常溫下銀與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C錯誤；D、常溫下硅與與氫氧化鈉能夠反應(yīng)、與濃硝酸不反應(yīng)，故D錯誤；故選A。15下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是AFe3+、 Na+、SCN、SO42 BAlO2、Na+、K+、SO42CBa2+ 、Na+、 SO42、Cl DC6H5O 、NO3 、H+ 、Na+【答案】B【解析】在強(qiáng)堿性溶液中存在大量的OH-。AFe3+與SCN能夠反應(yīng)生成絡(luò)合物，與OH-也能反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；BAlO2、Na+、K+、SO42與OH-之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；

11、CBa2+與SO42能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；DC6H5O 與H+能夠反應(yīng)生成苯酚，另外H+與OH-不能大量共存，故D錯誤；故選B。16下列物質(zhì)中與CH4互為同系物的是AC6H6 BC2H4 CC3H8 DC2H2【答案】C17分別將下列烴完全燃燒，生成的水蒸氣與二氧化碳物質(zhì)的量之比為1：1的是ACH4 BC8H16 CC6H6 DC5H12【答案】B【解析】某烴完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1，則碳?xì)湓觽€數(shù)之比是1：2，最簡式為CH2，滿足條件的只有C8H16，故選B。18下列各組中屬于同素異形體的是A12C與14C B金剛石與石墨 CCH4 與C2H6 DH

12、2O與D2O【答案】B【解析】A、12C與14C都是原子，屬于同位素，不屬于同素異形體，故A錯誤；B、金剛石與石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C、CH4 與C2H6是結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，屬于同系物，不屬于同素異形體，故C錯誤；D、H2O與D2O都是水分子，是化合物不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：同種元素，不同單質(zhì)。19下列各組不屬于同分異構(gòu)體的是A丙三醇與乙醇 B2甲基丙烷與正丁烷C葡萄糖和果糖 D乙酸與甲酸甲酯【答案】A【解析】A、丙三醇的分子式為C3H8O3，乙醇的分子式為C2H6O，兩者的分子式不

13、同，故A錯誤；B、2-甲基丙烷與正丁烷的分子式都為C4H10，且結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故B正確；C、葡萄糖和果糖的分子式都為C6H12O6，且結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故C正確；D、乙酸與甲酸甲酯的分子式都為C2H4O2，且結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故D正確；故選A。20下列物質(zhì)中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A乙醛 B乙醇 C甲酸 D葡萄糖【答案】B【解析】A、乙醛含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A不選；B、乙醇分子中含有羥基，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B選；C、甲酸中含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C不選；D、葡萄糖分子中有醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：發(fā)生銀鏡反應(yīng)的的物質(zhì)中應(yīng)該含有CH

14、O醛基。本題的易錯點(diǎn)為C，甲酸分子的結(jié)構(gòu)式為，其中即含有羧基，也含有醛基。21下列物質(zhì)間在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，主要為取代反應(yīng)類型的是A甲烷和氯氣混合光照 B乙烯通入濃溴水中C乙醛和氫氣混合加催化劑后的反應(yīng) D乙烯在一定條件下變成聚乙烯【答案】A【解析】A甲烷和氯氣混合光照發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B乙烯通入濃溴水中發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C乙醛和氫氣混合加催化劑后的反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D乙烯在一定條件下變成聚乙烯發(fā)生了加聚反應(yīng)，故D錯誤；故選A。點(diǎn)晴：掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型的含義和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。取代反應(yīng)的特征是“二變二”，加成反應(yīng)的特征是“二變一”，消去反應(yīng)的特征是“飽和鍵

15、變不飽和鍵”。22將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為A1：1 B2：3 C3：2 D8：9【答案】C【解析】試題分析：設(shè)鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)都生成1mol的H2，則Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H21 1 1所以參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比=1：=3：2，故選C。考點(diǎn)：考查了金屬鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識。23在金屬活動順序表中，一般常用電解法冶煉的金屬是A鉀、鈉、鋁等最活潑金屬 B鋅,鐵等中等活潑性的金屬C常溫下呈液態(tài)的金屬 D金、鉑等最貴重最不活潑的金屬【答案】A【解析】A鉀、鈉、鋁等

16、最活潑金屬一般采用電解法冶煉，故A正確；B鋅，鐵等中等活潑性的金屬一般采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C常溫下呈液態(tài)的金屬是汞，一般采用加熱分解氧化物的方法冶煉，故C錯誤；D金、鉑等最貴重最不活潑的金屬在自然界存在游離態(tài)，可以通過物理方法提煉，故D錯誤；故選A。24能量轉(zhuǎn)化率大；氧化劑和還原劑可以不斷從外部輸入；電極產(chǎn)物可以不斷輸出；且能代替汽油作為汽車的動力，能持續(xù)使用的新型電池為A鋰電池 B燃料電池C干電池 D鉛蓄電池【答案】B【解析】A鋰電池中的氧化劑和還原劑不能從外部輸入，電極產(chǎn)物不能不斷輸出，故A錯誤；B燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率大；氧化劑和還原劑可以不斷從外部輸入；電極產(chǎn)物可以不斷輸出；且能

17、代替汽油作為汽車的動力，故B正確；C干電池的氧化劑和還原劑不能從外部輸入，電極產(chǎn)物不能不斷輸出，故C錯誤；D鉛蓄電池的氧化劑和還原劑不能從外部輸入，電極產(chǎn)物不能不斷輸出，故D錯誤；故選B。25下列塑料制品聚四氟乙烯 ，聚氯乙烯，聚乙烯其中性質(zhì)不穩(wěn)定，時間久了會分解產(chǎn)生有毒物質(zhì)，不能用于直接包裝食品的是A B C D【答案】B【解析】聚四氟乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，不容易分解，錯誤；聚氯乙烯會分解放出氯化氫，正確；聚乙烯不能分解產(chǎn)生有毒物質(zhì)，可以用作包裝食品的材料，錯誤；故選B。26下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是A乙烯、乙炔 B苯、環(huán)己烷 C己烯、苯 D乙烷、丙烷【答案】C【解析】A乙烯和乙炔

18、都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；B苯、環(huán)己烷與酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C己烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，可鑒別，故C正確；D乙烷、丙烷與酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤；故選C。27下列物質(zhì)，均具有一定的殺菌作用，但不能用于人體皮膚消毒的是A甲醛的水溶液 B碘的酒精溶液 C75%的乙醇的水溶液 D苯酚的稀溶液【答案】A【解析】A甲醛有毒，不能用于人體皮膚消毒，故A選；B碘的酒精溶液，具有一定的殺菌作用，可以用于用于人體皮膚消毒，故B不選；C75%的乙醇的水溶液具有一定的殺菌作用，可以用于用于人體皮

19、膚消毒，故C不選； D苯酚的稀溶液具有一定的殺菌作用，可以用于用于人體皮膚消毒，故D不選；故選A。28下列物質(zhì)中，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w的是 （ ） A乙醇 B苯酚 C乙醛 D乙酸【答案】D【解析】試題分析：含有羥基的化合物都和鈉反應(yīng)生成氫氣，而能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2的只能是羧基，所以符合條件的是乙酸，答案選D。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷點(diǎn)評：該題是常識性知識的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確記住常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。第II卷（非選擇題）29寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)_，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)。（

20、2）乙醛與氫氣在催化劑及加壓、加熱的條件下反應(yīng)_，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)。（3）氧化鋁跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（寫離子反應(yīng)方程式）_。【答案】 C2H5OHC2H4+H2O 消去反應(yīng) CH3CHO+H2CH3CH2OH 加成反應(yīng) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】（1）乙醇與濃硫酸加熱到170發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，該反應(yīng)為C2H5OHCH2=CH2+H2O，故答案為：C2H5OHCH2=CH2+H2O；消去；（2）乙醛與氫氣在催化劑和加熱條件下反應(yīng)生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH，故答案為：CH3CHO+H2CH3CH2OH；（3）氧化鋁與氫氧化鈉

21、溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。30下列有機(jī)化合物都含有多個官能團(tuán)：（1）其中可以看作是酚類的是（填入字母編號，下同）：_（2）1mol B可以和_mol Na作用。【答案】 ABD 3 31（1）固體A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)題意，完成下列反應(yīng)方程式：AB_ DE_實(shí)驗(yàn)室制B氣體時為減緩反應(yīng)速率可用_代替水，且_（填能或不能）用啟普發(fā)生器。（2）如圖所示：已知A和E為金屬單質(zhì)，B是化合物且常溫下為液態(tài)，F(xiàn)為兩性化合物。按要求回

22、答下列問題： E在元素周期表中位于第_周期；第_族寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。C和E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。【答案】 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 nCH2=CHCl 飽和食鹽水 不能 三 III A 3Fe +4 H2O(g) Fe3O4 + 4H2 3Fe3O4 + 8Al4Al2O3 + 9Fe【解析】（1）根據(jù)框圖，溶液C與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液C中含有鈣離子，說明A中含有鈣元素；氣體D在催化劑條件下反應(yīng)生成聚氯乙烯，說明D為氯乙烯，則B為乙炔，因此A為碳化鈣，C為氫氧化鈣。AB的反應(yīng)方程式為CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2，故答案為：CaC2+

23、2H2OCa(OH)2+C2H2；DE的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl，故答案為：nCH2=CHCl；實(shí)驗(yàn)室制B氣體時為減緩反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水，反應(yīng)放熱，不能用啟普發(fā)生器作為反應(yīng)發(fā)生裝置，故答案為：飽和食鹽水；不能；（2）B是化合物且常溫下為液態(tài)，B為水，A為金屬，A與B在高溫下反應(yīng)得到C與D，C與E高溫下反應(yīng)生成A和F，F(xiàn)為兩性化合物，結(jié)合框圖，C與F的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，F(xiàn)為氧化鋁，C為金屬氧化物，則A為鐵，D為氫氣，C為四氧化三鐵，E為鋁。E為鋁，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于周期表第三周期A族，故答案為：三；A； A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4

24、 H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4 H2O(g)Fe3O4+4H2；C和E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，故答案為：3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe。點(diǎn)睛：本題考查了無機(jī)推斷的綜合應(yīng)用。本題的易錯點(diǎn)為（2）中物質(zhì)的判斷，尤其是鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，容易錯誤的判斷為氧化鐵。32有3克鎂鋁合金完全溶于鹽酸后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3360毫升，在所得的溶液中加入足量的濃氨水可得沉淀質(zhì)量_克?！敬鸢浮?.1克【解析】3g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣3360mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氫氣的物質(zhì)的量為=0.15mol，得到的

25、氯化鎂、氯化鋁中的氯離子共為0.15mol×2=0.3mol，鎂離子、鋁離子全部轉(zhuǎn)變成沉淀時，相當(dāng)于氯離子全部被OH-代替，所以析出的沉淀中OH-的物質(zhì)的量為0.3mol，所以得到的沉淀質(zhì)量為3g+0.3mol×17g/mol=8.1g，故答案為：8.1g。點(diǎn)睛：考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計(jì)算，清楚反應(yīng)過程、判斷沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵。解答本題要注意利用守恒關(guān)系分析，鎂離子、鋁離子全部轉(zhuǎn)變成沉淀相當(dāng)于氯化鎂、氯化鋁中的氯離子全部被OH-代替，所以析出的沉淀質(zhì)量等于金屬質(zhì)量加氫氧根的質(zhì)量。336克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知

26、濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升。求：（1）醋酸溶液的物質(zhì)的量的濃度_。（2）未知?dú)溲趸c溶液的物質(zhì)的量的濃度_。【答案】 0.2mol / L 0.3mol / L3410.7g 氯化銨和足量的氫氧化鈣混合后充分加熱，再將所生成的氣體完全溶于水后得 50 mL 溶液，計(jì)算：（1）可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？_（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ _【答案】 4.48 L 4 mol / L【解析】10.7g氯化銨的物質(zhì)的量為：n=0.2mol，根據(jù)方程式計(jì)算：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O2mol    &#

27、160;                  2mol0.2mol                     nn=0.2mol。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L；（2）將制得的氨氣全部溶于水制成0.05L溶液，所得氨水物質(zhì)的量濃度為：c=4mol/L，故答案為：4mol/L。35實(shí)驗(yàn)室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣。回答下列問題：（1）安裝儀器時要求試管口略低于試管底的原因是：_。（2）制取氨氣時的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。（3）收集氨氣時必須使用干燥的集氣裝置的原因是_。（4）加熱后將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：_。（5）除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是 _ ?！敬鸢浮?防止水倒流到試管底部，引起試管破裂 Ca(OH