高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 3.2.2 離子鍵離子晶體習(xí)題課課時(shí)作業(yè) 蘇教版選修3

1、專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 3.2.2 離子鍵離子晶體習(xí)題課 練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1離子鍵、離子晶體1下列敘述中正確的是()a熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物bp4和no2都是共價(jià)化合物c在氧化鈣和二氧化硅晶體中都不存在單個(gè)小分子d離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵2下列說法正確的是()a金屬元素與非金屬元素化合時(shí)一定形成離子鍵b非金屬元素的原子間不可能形成離子鍵chcl溶于水時(shí)，hcl鍵斷開，產(chǎn)生h與cl，該變化為化學(xué)變化d化學(xué)變化中一定伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成3下列各組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵的是()原子abcdefgm層電子數(shù)1234567a和ca和fd和gb和ga b c d

2、知識(shí)點(diǎn)2離子晶體的結(jié)構(gòu)4如右圖，在氯化鈉晶胞中，與每個(gè)na等距離且最近的幾個(gè)cl所圍成的幾何構(gòu)型為()a十二面體b正八面體c正六面體d正四面體5如圖所示的離子晶體的空間結(jié)構(gòu)，以m代表陽離子，以n代表陰離子，代表陽離子，代表陰離子，化學(xué)式為mn2的晶體結(jié)構(gòu)為()6.高溫下，超氧化鉀晶體(ko2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則下列有關(guān)說法正確的是()ako2中只存在離子鍵b超氧化鉀的化學(xué)式為ko2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)k和1個(gè)oc晶體中與每個(gè)k距離最近的o有6個(gè)d晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合知識(shí)點(diǎn)3離子晶體的物理特性7下列性質(zhì)適合于離子晶體的是()熔點(diǎn)1 070，易溶于水，水溶液能

3、導(dǎo)電熔點(diǎn)10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電能溶于cs2，熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn)444.6熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97 g·cm3熔點(diǎn)218，難溶于水熔點(diǎn)3 900，硬度很大，不導(dǎo)電難溶于水，固體時(shí)導(dǎo)電，升溫時(shí)導(dǎo)電能力減弱難溶于水，熔點(diǎn)高，固體不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電a bc d知識(shí)點(diǎn)4晶格能及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響8下列熱化學(xué)方程式中能直接表示氯化鈉晶格能的是()ana(g)cl(g)=nacl(s)hbna(g)cl(g)=nacl(g)hcna(g)cl(g)=nacl(s)hd2na(g)cl2(g)=2nacl(g)h9氧化鈣在2 973 k時(shí)熔化，而氯化鈉在1 074

4、 k時(shí)熔化，兩者的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)類似，有關(guān)它們?nèi)埸c(diǎn)差別較大的原因敘述不正確的是()a氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)多b氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大c氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同d在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少?zèng)Q定練方法技巧離子晶體熔點(diǎn)高低、硬度大小的比較方法10離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點(diǎn)高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)過的物理電學(xué)知識(shí)，判斷kcl、nacl、cao、bao四種晶體熔點(diǎn)的高低順序可能是()akcl>nacl>bao>caobnacl>

5、;kcl>cao>baoccao>bao>nacl>kcldcao>bao>kcl>nacl利用晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的技巧11.如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個(gè)最近的cs核間距離為a cm，氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為m，na為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度是()a. g·cm3 b. g·cm3c. g·cm3 d. g·cm312請(qǐng)回憶食鹽晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知食鹽的密度為 g·cm3，其摩爾質(zhì)量為m g·mol1，阿伏加德羅常數(shù)為na，則在食鹽晶體中na和

6、cl的核間距大約是()a. cm b. cmc. cm d. cm練高考真題13(2009·海南，194)已知a、b、c、d和e都是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。a與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。b和c屬同一主族，d和e屬同一周期，又知e是周期表中118列中的第7列元素。d的原子序數(shù)比e小5，d跟b可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答：(1)a元素的名稱是_。(2)b的元素符號(hào)是_，c的元素符號(hào)是_，b與a形成的化合物比c與a形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是_。(3)e屬元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名稱是_，它的2價(jià)離子的電子排布式為_。

7、(4)從圖中可以看出，d跟b形成的離子化合物的化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密度為a g·cm3，則晶胞的體積是_(只要求列出算式)。練綜合拓展14a、b、c、d、e都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。b、c、d同周期，a、d同主族，e和其他元素既不在同周期也不在同主族。b、c、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。a和e可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)a和e所形成化合物的電子式是_。(2)a、b、c、d四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)。(3)a和e的化合物晶體中，每個(gè)陽離子周圍與它最近且距離相等的陽離子共有_個(gè)。(4

8、)已知a和e所形成化合物晶體的晶胞體積為1.6×1022cm3，則a和e組成的離子化合物的密度為(結(jié)果保留一位小數(shù))_。15隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多，測(cè)定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：將nacl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g nacl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器a中。用滴定管向a儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到a儀器的刻度，計(jì)算出nacl固體的體積為v cm3。(1)步驟中儀器a最好使用_(填序號(hào))。a量筒 b燒杯 c容量瓶 d試管(2)能否用水代替苯_，理由是_。(3)已知nacl晶體中，靠得最近的na、cl間的距離為a cm(如圖

9、)，則用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)na的表達(dá)式為_。第2課時(shí)習(xí)題課練基礎(chǔ)落實(shí)1c2dalcl3為分子晶體，al元素與cl元素形成的是共價(jià)鍵，故a錯(cuò)；nh4no3中無金屬元素，但nh與no之間形成的是離子鍵，故b錯(cuò)；hcl溶于水的過程中僅有化學(xué)鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的形成，為物理變化，故c錯(cuò)；d項(xiàng)是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。3d由原子ag的m層電子數(shù)可知，m層即為原子的最外層，元素ag均為第3周期元素。a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。4b首先要理解最近的離子在什么位置，以一個(gè)晶胞為例，處在中心位置上的na被六個(gè)面上的cl所包圍，這6個(gè)cl離中心

10、na最近，將六個(gè)面心的cl連成一個(gè)圖形即正八面體，也可以有其他連接方法。5b6cko2中k和o間存在離子鍵，而o內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵，所以a、d均錯(cuò)誤。該晶胞屬于nacl型，每個(gè)晶胞含有4個(gè)k和4個(gè)o。7a8c根據(jù)晶格能的定義：氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體所釋放出的能量叫做晶格能。a中是氣態(tài)原子，b中nacl(g)不是晶體，d中nacl(g)不是晶體，也不是1 mol晶體，三個(gè)選項(xiàng)均不符合晶格能的定義，c項(xiàng)與晶格能的定義符合。9ccao和nacl都屬于離子晶體，熔點(diǎn)的高低可根據(jù)晶格能的大小判斷。晶格能的大小與離子所帶電荷多少、離子間距離、晶體結(jié)構(gòu)類型等因素有關(guān)。cao和nacl的離子間距離和晶

11、體結(jié)構(gòu)都類似，故晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少?zèng)Q定。10c離子晶體中， 離子鍵越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高。而離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。ca2、o2、ba2都帶2個(gè)電荷；na、cl、k只帶1個(gè)電荷，r(ca2)<r(ba2)，r(na)<r(k)，故熔點(diǎn)cao>bao>nacl>kcl。11c處于頂點(diǎn)的離子同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)離子有1/8屬于1個(gè)晶胞，處于晶體內(nèi)的離子全屬于晶胞，可知1個(gè)氯化銫晶胞有1個(gè)cs和1個(gè)cl，則1 mol氯化銫的體積為naa3cm3，故氯化銫晶體的密度為 g·cm3。12b已知一個(gè)晶胞中有4個(gè)nacl分子，且

12、食鹽晶體中na與cl的核間距的2倍正好是晶胞的邊長(zhǎng)。設(shè)邊長(zhǎng)為a，故有×na4，解得a，則 cm，選b。13(1)氫(2)fcl氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵(3)四b錳1s22s22p63s23p63d5(4)caf2解析首先根據(jù)e元素是周期表中118列中的第7列元素，e一定在第四周期，第7列元素是錳，原子序數(shù)為25，d比錳原子序數(shù)小5為ca。從d與b可形成的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中有4個(gè)ca2，8個(gè)b的離子，可知b為1價(jià)，應(yīng)為f或cl。但從b、c原子序數(shù)依次增大可知b為f，c為cl。a與b、c、d、e既不同周期也不同主族，一定是h元素。從而(1)(2)(3)問題便可解答。(

13、4)每個(gè)晶胞中含有4個(gè)ca2、8個(gè)f，所以每摩爾晶胞應(yīng)含有4 mol caf2，其質(zhì)量為4×78 g，每摩爾晶胞的體積為，則每個(gè)晶胞的體積應(yīng)為。14(1)ca2(2)f<cl<al<na(3)12(4)3.2 g·cm3解析由題意知b、c、d分別為na、al、s或na、al、cl。e與其他元素不同周期也不同主族，只能為ca。由晶胞可知a、e形成的離子化合物為ea2，則a為f。即a、b、c、d、e分別為f、na、al、cl、ca。則(1)a、e形成的化合物為caf2。(2)由同周期可知原子半徑na>al>cl，由同主族可知cl>f。(3)由圖可知為12個(gè)。(4)3.2(g·cm3)。15(1)c(2)不能nacl會(huì)溶于水，使體積變小(3)解析(1)準(zhǔn)確定容的儀器為容量瓶。(2)由于nacl會(huì)溶于水，故不能用水代替苯。(3)nacl晶胞中含cl：12×14，含na：8×6×4，每個(gè)晶胞中含